1、第三课时硫和含硫化合物的相互转化1.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是()A.H2SSO2B.H2SO4SO2C.SO2H2SD.SSO2解析:加入氧化剂,原物质被氧化,化合价升高。答案:A2.下列说法正确的是()A.硫酸工业中涉及的3步反应都为氧化还原反应B.硫黄在常温下可与汞反应而氧气不能,说明硫的非金属性大于氧C.如用NaOH溶液来吸收尾气中的SO2,只能生成一种盐D.如以FeS2为原料,每生成2 mol硫酸,理论上需消耗 mol O2解析:硫酸工业中涉及的3步反应中只有前2步为氧化还原反应,A不正确;硫与汞常温下能反应,这是硫的特殊反应,不能作为比较的依据,B不正确;NaOH溶液来吸收
2、尾气中的SO2反应可生成2种盐,C不正确;FeS22SO22SO32H2SO4,D正确。答案:D3.下列反应中,一定有白色沉淀生成的是()向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀盐酸向Na2CO3溶液中加入酸化的CaCl2溶液向Na2SO3溶液中通入Cl2,再滴加BaCl2和稀盐酸向Na2SO3溶液中加入H2O2后再加入BaCl2溶液A.B.C.D.解析:Na2SO3会被O2、Cl2、H2O2氧化成Na2SO4,所以中加入BaCl2溶液能生成BaSO4白色沉淀。答案:A4.将碘水滴入Na2S溶液中,溶液变浑浊;将溴水滴入KI溶液中,溶液由无色变为褐色,通过以上两个实验可得到的正确
3、结论是()A.离子的氧化性由强到弱的顺序为Br-I-S2-B.离子的还原性由强到弱的顺序为Br-I-S2-C.元素的非金属性由强到弱的顺序为Br-I-S2-D.离子的还原性由强到弱的顺序为S2-I-Br-解析:S2-能还原碘,I-能还原溴。答案:D5.已知2SO2+O22SO3,在体积为V L的密闭容器中通入a mol SO2和b mol O2,充分反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为()A.B.C.D.解析:根据原子守恒,反应前后容器内硫原子和氧原子的个数不变。答案:C6.火山喷发的气体中含有二氧化硫和硫化氢气体,二者相遇后可以发生反应,生成硫黄,在火山口附近积累下来。下列关于硫的说法正确的
4、是()A.硫是一种黄色的能溶于水的晶体B.在一定条件下,硫单质可与许多金属单质化合C.硫蒸气与铜反应可得到硫化铜D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析:硫是一种黄色的难溶于水的晶体,故A错误;硫蒸气与铜反应得到的是硫化亚铜,故C错误;硫在空气中或在纯氧中的燃烧产物都是二氧化硫,故D错误。答案:B7.将SO2气体通入Br2的水溶液中,发生化学反应使溶液褪色并生成两种酸。反应中转移电子数和还原剂分别是()A.2,H2SO4B.4,SO2C.2,Br2D.2,SO2解析:,这是SO2体现还原性的重要反应,反应中还原剂是SO2,整个反应转移电子数为2。答案:D8.用1 L
5、 1.0 molL-1的NaOH溶液吸收0.8 mol的SO2,所得溶液中的S和HS的物质的量浓度之比最接近于()A.21B.13C.32D.23解析:解得n(S)n(HS)=13。答案:B9.某工厂排出的废水中含有氯气,为了除去废水中的游离氯,且使废水变为中性,有人提出如图所示的方案:在废水排出管的A、B处分别注入一定量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液,已知氯气和亚硫酸钠溶液的反应如下:Cl2+Na2SO3+H2ONa2SO4+2HCl试写出:(1)A、B处应加入的物质的化学式依次为。(2)A、B处发生反应的离子方程式是。解析:根据题目要求要除去废水中游离的氯,并且最终使废水变为中性。在供选方案中
6、由亚硫酸钠具有还原性可知,一定是用来除去游离氯的,但这个反应的产物中有盐酸,故使废水呈酸性,所以只能最后通废烧碱来中和酸液,因此,A应该是Na2SO3,B是NaOH。答案:(1)Na2SO3、NaOH(2)Cl2+S+H2OS+2H+2Cl-、H+OH-H2O10.(1)用过量的锌与浓硫酸反应,某同学认为除了生成二氧化硫外,还有氢气产生,理由是。(2)铜不能与稀硫酸反应,但在加热条件下通入空气就能反应生成硫酸铜溶液。写出生成硫酸铜的反应方程式:。利用铜制备硫酸铜的另一种方法可用化学方程式表示为。以上两种方法(填“前”或“后”)者好,原因是。解析:浓硫酸与金属反应时,随着反应的进行,硫酸的量不断减少,硫酸由浓变稀,稀硫酸可与锌反应产生氢气。Cu与O2在加热条件下反应生成碱性氧化物CuO,迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO4。答案:(1)由于Zn过量,随着反应的进行,浓硫酸变稀,稀硫酸可与Zn反应产生H2(2)2Cu+2H2SO4(稀)+O22CuSO4+2H2OCu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O前第一种方法比第二种方法节约原料,且不产生污染大气的SO2