1、广西贺州平桂高级中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题 时间：90分钟 分值：100分一、 选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共46分。）酶1下列反应属于吸热反应的是（ ）A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O B. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量2下列说法正确的是（ ）A热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C据能量守恒定律，反应物的总
2、能量一定等于生成物的总能量D物质发生化学变化一定伴随着能量变化3下列叙述正确的是( )A水能是二次能源 B. 电能是二次能源C天然气是可再生能源 D. 水煤气是可再生能源4. 下列说法中正确的是（ ） A. 和与溶液反应速率相同 B. 大理石块与大理石粉分别同盐酸反应速率相同C. 在相同条件下分别与盐酸反应，其反应速率相同D. 和与相同形状和大小的大理石反应，速率相同5.下列变化过程中，SQ2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 9有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g)2Z(g)，H0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是高温 低温 高压 低压 加正催化剂
3、分离出Z A. B. C. D.10.下列说法正确的是:A食物在常温下腐败是自发进行B凡是放热反应都是自发的C自发反应都是熵增大的反应D原电池的反应是属于不是自发反应11二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g) N2O4(g)；H0 。现欲测定二氧化氮的式量，应采取的措施是（ ） A低温、高压 B低温、低压 C高温、低压 D高温、高压12在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)2B (g) C(g)D(g)已达平衡的是（ ）A 混合气体的压强 B混合气体的密度 CB物质的分子量 D气体的总物质的量13可逆反应2NO(g) O2(g) + N2(g)；H = -18
4、0 kJ. mol1，对此反应的逆反应，下列说法正确的是（ ）A升高温度平衡常数K增大 B升高温度平衡常数K减小C增大压力则平衡移动 D增大N2浓度，则NO分解率增大14反应3A(g)2B(g)+C(g) H0，其N2O4和NO2浓度变化如图。（1）在0-60s这段时间内，以N2O4表示的平均反应速率为_molL-1s-1（2）上述反应的平衡常数表达式为_，升高温度K值_(填“增大、“减小”或“不变”)（3）反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件不可能是_(填选项序号)。A降低温度B通入氦气使其压强增大C又往容器中充入N2O4 D使用催化剂27(16分) 反应aA(g)bB(g
5、)cC(g)H0在等容条件下进行。改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：(1)反应的化学方程式中abc为 。(2)A的平均反应速率v(A)、v(A)、v(A)从大到小排列次序为 。(3)B的平衡转化率(B)、(B)、(B)中最小的是 ，其值是 。(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡向 (填“左”或“右”)移动，采取的措施是 。(5)比较第阶段反应温度(T2)和第阶段反应温度(T3)的高低：T2 (填“”“”或“”)T3，判断的理由是 。化学答案选择题：题123456789101112答DDBDCCAACACB题1314151617181920212223答BDA
6、BCCDBBCC24（12分）（1）低于；从图型起点可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22 ，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22 。（2）3：2； 1.5mol/L。（3）H+(aq) + OH-(aq)=H2O (aq) H = 100 Q / 3 kJmol-1或HCl(aq) + NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O (l) H = 100 Q /3 kJmol-125.（18分）（1）反应物总能量； 生成物总能量 无； 降低； 不变；因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热。（2）198 (3) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 ； 4VO2+ O2=2V2O5 （4）解：根据题意可写出下列两个热化学方程式：S(s)+O2(g) = SO2(g) H1= 296 KJmol-1 , SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) H2= 99 KJmol-1根据盖斯定律得： S(s)+3/2O2(g)=SO3(g) H3= 395 KJmol-1 H= 3H3 = 1185 KJmol-1 260.001 增大 BCD 27、(1)132(2)v(A)v(A)v(A)(3)(B)19%(4)右从平衡混合物中分离出了C(5)平衡正向移动，该反应为放热反应，降温才能使平衡正向移动