1、2014-2015学年山东省济南市天材教育培训学校高一（上）期末化学试卷一、选择题（45分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）1下列物质中，属于电解质的是（）ANaHCO3BO2CNaOH溶液D乙醇2把0.1mol MgCl2固体溶于水配成100mL溶液，此溶液中Cl的物质的量浓度为（）A3OmolL1B2OmolL1CO.3molL1DO.2molL13在消毒剂家族中，臭氧和过氧乙酸的贡献并驾齐驱O3可以看成是一个O2分子携带一个O原子，利用其自身的强氧化性杀灭病菌，反应后放出无污染的O2下列关于O3说法中正确的是（）AO3与O2互为同分异构体BO3与O2互为同素异形体C使用时浓度大小对人
2、体无害DO3遇氟氯烷烃不会分解4下列说法中错误的是（）A将SO2和Cl2分别通入石蕊试液后，石蕊试液都是先变红后褪色B向溴水和碘水中分别加入少量CCl4后，下层的颜色都比上层深C铜丝和铁丝分别在氯气中燃烧时，都产生棕黄色的烟D硫酸和硝酸分别溶解铁锈时，都会有黄色溶液出现5无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（）ANH3、NO2、N2BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2DNO、CO2、N26下列物质既能与稀硫酸反应，又有跟氢氧化钠溶液反应的是（）NaHCO3 Na
3、2CO3 Al2O3 Al（OH）3 AlABCD全部7在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）AH+、K+、ClO、NO3BOH、Cl、Na+、NH4+CCu2+、NO3、OH、ClDMg2+、K+、Cl、NO38下列离子方程式书写正确的是（）A大理石和稀盐酸反应：2H+CO32CO2+H2OB金属钠投入水中：2Na+2H2O2Na+2OH+H2C氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al2O3+OHAlO2+H2OD稀硝酸溶液中加入过量铁粉：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2O9铝和氧化铁在高温下发生的反应中，铝是（）A氧化剂B还原剂C既不是氧化剂又不是还原剂D既是氧化剂又是还原剂10下列反应
4、不能通过一步反应实现的是（）ACuCuSO4BSiO2H2SiO3CFeFeCl2DAlNaAlO211有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（）A该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8B该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化C若有1mol NO3发生氧化反应，则转移8mol eD反应的过程中酸性减弱12用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作下列图示对应的操作规范的是（）A称量B溶解C转移D定容13取两份铝片，第一份与足量硫酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温
5、同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A2：3B1：1C3：2D1：314将少量CO2气体通入下列物质的水溶液中，不会产生沉淀的是（）ACaCl2BCa（OH）2CNaAlO2DNa2SiO315在标准状况下，将O2与NO2按1：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）A0.045molL1B0.036molL1C0.026molL1D0.030molL1二、解答题（共5小题，满分55分）16实验室要用Na2CO310H2O晶体配制500mLO.1molL1Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）应该用托盘天平称取Na2C
6、O310H2Og（2）右翻I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是mL17按要求回答问题：（1）写出地壳中含量最多的金属与烧碱溶液反应的离子方程式：（2）将铜片放入到浓硝酸中若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，加热，这时铜片上又有气泡产生，该气体的化学式是（3）现有如图A装置，为实现下列实验目的，其中应以a端作为入口的是（多选扣分）A瓶内盛液体试剂，用以除去某气体中的杂质B瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体体积C收集密度比空气大的气体D收集密度比空气小的气体（4）已知有如下氧化还原反
7、应：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2+Zn（NO3）2+3H2O，则：该反应的还原剂为（填化学式）若产生的N2在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移了mol电子18在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花给试管加热，观察现象当试管中的液体逐渐透明时，停止加热回答下列问题：（1）写出a处反应的化学方程式（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为（3）待试管中
8、的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈色（4）玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是（5）如果浓硫酸的浓度为18mol/L，铜片是过量的，加热使之反应，当被还原的硫酸为0.8mol则浓硫酸的实际体积（填写“大于”、“等于”或“小于”）100mL19图每一个方框内的字母代表一种物质，常温常压下，A、B、C、D均为主族元素形成的单质，且B为金属，其它三个为双原子分子的气体，它们在一定条件下，发生图中所示的化合反应，得到化合物E、F、G、H和J，这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明，有关反应的化学计量数为：A与B按物质的量之比n（A）：n（B）
9、=1：2完全反应生成GB与C按物质的量之比n（B）：n（C）=3：1完全反应生成FC与D按物质的量之比n（C）：n（D）=1：3完全反应生成E请填空：（1）物质B是，物质D是（2）B与C反应生成F的化学方程式为：（3）由H生成I的化学方程式为：（4）将F溶于足量的稀盐酸中，所发生的化学反应方程式为：（5）写出生成E的化学方程式20将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到1.12L气体（标准状况），求：（1）收集到的气体中含有（2）上述过程中，有关反应的化学方程式为（3）反应中被还原的HNO3的物质的量是m
10、ol（4）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O2的物质的量是多少摩尔？2014-2015学年山东省济南市天材教育培训学校高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（45分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）1下列物质中，属于电解质的是（）ANaHCO3BO2CNaOH溶液D乙醇【考点】电解质与非电解质【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质
11、也不是非电解质【解答】解：A、NaHCO3在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以碳酸氢钠是电解质，故A正确；B、O2是单质，所以O2既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、NaOH溶液是混合物，所以NaOH溶液既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、蔗糖是共价化合物不导电，属非电解质，故D错误；故选：A2把0.1mol MgCl2固体溶于水配成100mL溶液，此溶液中Cl的物质的量浓度为（）A3OmolL1B2OmolL1CO.3molL1DO.2molL1【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据氯化镁的化学式计算出氯离子的物质的量，然后根据c=计算出氯离子的物质的量浓度
12、【解答】解：0.1mol氯化镁中含有0.2mol氯离子，所得溶液中氯离子的物质的量浓度为：c=2mol/L，故选B3在消毒剂家族中，臭氧和过氧乙酸的贡献并驾齐驱O3可以看成是一个O2分子携带一个O原子，利用其自身的强氧化性杀灭病菌，反应后放出无污染的O2下列关于O3说法中正确的是（）AO3与O2互为同分异构体BO3与O2互为同素异形体C使用时浓度大小对人体无害DO3遇氟氯烷烃不会分解【考点】同位素及其应用【分析】A分子式相同结构不同的有机化合物互称同分异构体；B同一元素形成的不同单质称为同素异形体；C高浓度的O3对人体有害；D氟氯烃能使臭氧分解【解答】解：AO3与O2是由氧元素形成的不同单质，
13、不是化合物，所以一定不是同分异构体，故A错误；BO3与O2是由氧元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故B正确； C臭氧会造成人的神经中毒，头晕头痛、视力下降、记忆力衰退；臭氧会对人体皮肤中的维生素E起到破坏作用，致使人的皮肤起皱、出现黑斑；臭氧还会破坏人体的免疫机能，诱发淋巴细胞瘤，故C错误；D因氟氯代烷能破坏臭氧层，则臭氧遇氟氯代烷会发生分解，故D错误；故选B4下列说法中错误的是（）A将SO2和Cl2分别通入石蕊试液后，石蕊试液都是先变红后褪色B向溴水和碘水中分别加入少量CCl4后，下层的颜色都比上层深C铜丝和铁丝分别在氯气中燃烧时，都产生棕黄色的烟D硫酸和硝酸分别溶解铁锈时，都会有黄色溶
14、液出现【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质【分析】ASO2不能使石蕊褪色；B溴和碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳密度比水大；C红热的铁丝、铜丝都可以在氯气中燃烧且生成棕黄色的烟；D铁离子在水溶液中的颜色为黄色【解答】解：ACl2通入石蕊试液后，与水反应生成HCl和HClO，溶液先变红，后褪色，而SO2通入石蕊试液后，溶液只变红，不褪色，故A错误；B溴和碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳密度比水大，所以向溴水和碘水中分别加入少量CCl4后，下层的颜色都比上层深，故B正确；C铜丝和铁丝分别在氯气中燃烧时，分别生成CuCl2和FeCl3，都产生棕黄色的烟，故C正确；D铁锈的主要成分为Fe
15、2O3，与硫酸或硝酸反应都生成Fe3+，溶液呈黄色，故D正确故选A5无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（）ANH3、NO2、N2BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2DNO、CO2、N2【考点】常见气体的检验；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响【分析】二氧化氮是红棕色的气体，浓硫酸可以和氨气反应，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，氮气不溶于水【解答】解：二氧化氮是红棕色的气体，所以一定不存在
16、，甲气体经过足量的浓硫酸，溢出剩余气体80毫升，说明一定有NH3存在，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2，排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2故选B6下列物质既能与稀硫酸反应，又有跟氢氧化钠溶液反应的是（）NaHCO3 Na2CO3 Al2O3 Al（OH）3 AlABCD全部【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【分析】能和稀硫酸、氢氧化钠溶液反应的物质有：铝、氢氧化铝、氧化铝、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等物质，据此分析解答【解答】解：NaHCO3 为弱酸的酸式盐，既能
17、与稀硫酸又能与氢氧化钠反应，故选； Na2CO3 不能与氢氧化钠反应，故不选； Al2O3 为两性氧化物，既能与稀硫酸又能与氢氧化钠反应，故选； Al（OH）3 为两性氢氧化物，既能与稀硫酸又能与氢氧化钠反应，故选； Al与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝钠和氢气，故选；故选：C7在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）AH+、K+、ClO、NO3BOH、Cl、Na+、NH4+CCu2+、NO3、OH、ClDMg2+、K+、Cl、NO3【考点】离子共存问题【分析】无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，A氢离子与次氯酸根离子反应；B氢氧根离子
18、与铵根离子反应；C铜离子为有色离子，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀；D四种离子之间不反应，都是无色离子【解答】解：无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，AH+、ClO之间反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；BOH、NH4+之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CCu2+为有色离子，Cu2+、OH之间反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；DMg2+、K+、Cl、NO3之间不发生反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D8下列离子方程式书写正确的是（）A大理石和稀盐酸反应：2H+CO32CO2+H2OB金属
19、钠投入水中：2Na+2H2O2Na+2OH+H2C氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al2O3+OHAlO2+H2OD稀硝酸溶液中加入过量铁粉：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A碳酸钙为沉淀，应保留化学式；B二者反应生成氢氧化钠和氢气；C原子个数不守恒；D不符合反应客观事实【解答】解：A大理石和稀盐酸反应，离子方程式：2H+CaCO3CO2+H2O+Ca2+，故A错误；B金属钠投入水中，离子方程式：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故B正确；C氧化铝和氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故C错误；D稀硝酸溶液中加入过量铁粉
20、生成二价铁离子，离子方程式：3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO+4H2O，故D错误；故选：B9铝和氧化铁在高温下发生的反应中，铝是（）A氧化剂B还原剂C既不是氧化剂又不是还原剂D既是氧化剂又是还原剂【考点】氧化还原反应【分析】反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应中Al元素化合价升高，Fe元素化合价降低，以此解答该题【解答】解：反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应中Al元素化合价升高，被氧化，Al为还原剂，故选B10下列反应不能通过一步反应实现的是（）ACuCuSO4BSiO2H2SiO3CFeFeCl2DAlNaAlO2【考点】常见金属元素的
21、单质及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅【分析】A铜和浓硫酸反应生成硫酸铜；BSiO2和水不反应；C铁和盐酸反应生成氯化亚铁；D单质铝与氢氧化钠反应【解答】解：ACu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，所以CuCuSO4能一步转化，故A不选；BSiO2和水不反应，所以SiO2H2SiO3不能一步转化，可以先将SiO2转化为硅酸盐再与强酸作用生成硅酸，硅酸分解再转化为二氧化硅，故B选；CFe+2HCl=FeCl2+H2，所以FeFeCl2能一步转化，故C不选；DAlNaAlO2，所以铝与氢氧化钠反应能一步实现转化2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故D不选；故选B1
22、1有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（）A该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8B该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化C若有1mol NO3发生氧化反应，则转移8mol eD反应的过程中酸性减弱【考点】氧化还原反应的计算【分析】酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，且氧化性NO3Fe3+，还原性Fe2+NH4+，所以该反应中氧化剂是NO3，还原剂是Fe2+，反应物中还含有H+，根据元素守恒知，生成物中还含有H2O，发生反应为8Fe2+NO3+10H+=8Fe3+NH4+H2O，再结合物质的性质结
23、合各个物理量之间的关系式计算【解答】解：酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，且氧化性NO3Fe3+，还原性Fe2+NH4+，所以该反应中氧化剂是NO3，还原剂是Fe2+，反应物中还含有H+，根据元素守恒知，生成物中还含有H2O，发生反应为8Fe2+NO3+10H+=8Fe3+NH4+H2O，A该反应中N元素化合价由+5变为3价、Fe元素化合价由+2价变为+3价，所以氧化剂是NO3、还原剂是Fe2+，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8，故A正确；B根据方程式知，酸性条件下，亚铁离子能被硝酸根离子氧化，所以该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化，故B正确；C若有1mol NO3发生还原反应，
24、则转移电子的物质的量=1mol5（3）=8mol，硝酸根离子不是发生氧化反应，故C错误；D根据方程式知，反应过程中需要氢离子参加，导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液酸性减弱，故D正确；故选C12用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作下列图示对应的操作规范的是（）A称量B溶解C转移D定容【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】A药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；B固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C应用玻璃棒引流；D胶头滴管不能伸入容量瓶内【解答】解：A用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B固体溶解用玻璃棒搅
25、拌，加速溶解，故B正确；C应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B13取两份铝片，第一份与足量硫酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A2：3B1：1C3：2D1：3【考点】铝的化学性质【分析】根据铝与酸、碱反应的化学方程式：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2计算【解答】解：铝与硫酸反应的方程式为2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2，与烧碱溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2Na
26、AlO2+3H2，由方程式可以看出，反应关系式都为2Al3H2，同温同压下放出相同体积的气体，需要铝的物质的量相等，质量相等，故选B14将少量CO2气体通入下列物质的水溶液中，不会产生沉淀的是（）ACaCl2BCa（OH）2CNaAlO2DNa2SiO3【考点】离子反应发生的条件【分析】A、二氧化碳和氯化钙溶液不发生反应；B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙；C、碳酸酸性大于氢氧化铝，根据强酸制弱酸的反应原理来回答；D、硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸【解答】解：A、盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故A选；B、二氧化碳与氢氧化钙反应
27、生成碳酸钙，碳酸钙属于难溶电解质，所以把少量CO2气体通入Ca（OH）会生成碳酸钙白色沉淀，故B不选；C、碳酸酸性大于氢氧化铝，将二氧化碳通到偏铝酸钠的溶液中，会产生氢氧化铝白色沉淀，故C不选；D、硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉，故D不选故选A15在标准状况下，将O2与NO2按1：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）A0.045molL1B0.036molL1C0.026molL1D0.030molL1【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，气体完全反应，
28、所得溶液的体积等于烧瓶的容积等于混合气体的体积，令体积为1L，计算二氧化氮的体积，再根据n=计算二氧化氮的物质的量，计算硝酸的物质的量，根据c=计算所得硝酸溶液的浓度【解答】解：令混合气体的总体积为1L，则二氧化氮的体积为L，物质的量为=mol，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知n（HNO3）=mol，气体完全反应，所得溶液的体积等于烧瓶的容积等于混合气体的体积，故所得硝酸溶液的物质的量浓度=0.036mol/L，故选B二、解答题（共5小题，满分55分）16实验室要用Na2CO310H2O晶体配制500mLO.1molL1Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）应该用托盘天平称取Na2
29、CO310H2O14.3g（2）右翻I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是7.2mL【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法【分析】（1）依据m=CVM计算需要溶质Na2CO310H2O晶体的质量；（2）依据量筒小数在下，大数在上，精确度为0.1mL解答【解答】解：（1）用Na2CO310H2O晶体配制500mLO.1molL1Na2CO3溶液，需要溶质Na2CO310H2O晶体的质量=0.1mol/L0.5L286g/mol=14.3g；故答案为：14.3；（2）从图中可知，A为8mL，AB之间有5个空格，每一空格代表0
30、.2mL，所以量筒中液体的体积为7.2mL；故答案为：7.217按要求回答问题：（1）写出地壳中含量最多的金属与烧碱溶液反应的离子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（2）将铜片放入到浓硝酸中若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，加热，这时铜片上又有气泡产生，该气体的化学式是NO（3）现有如图A装置，为实现下列实验目的，其中应以a端作为入口的是AC（多选扣分）A瓶内盛液体试剂，用以除去某气体中的杂质B瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体体积C收集密度比空气大的气体D收集密度比空
31、气小的气体（4）已知有如下氧化还原反应：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2+Zn（NO3）2+3H2O，则：该反应的还原剂为Zn、NH4NO3（填化学式）若产生的N2在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移了0.5mol电子【考点】离子方程式的书写；氧化还原反应；实验装置综合【分析】（1）地壳中含量最多的金属为铝，与烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；（2）将铜片放入到浓硝酸中，若铜有剩余，则反应将要结束时的反应是铜和稀硝酸的反应；待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，和硝酸根离子形成稀硝酸，加热，这时铜片上又有气泡产生是稀硝酸和铜发生的氧化还原反应生成一氧化氮气体；（3）A瓶内盛液体试剂
32、，作为洗气装置用以除去某气体中的杂质；B瓶内盛水，气体短进长出，用以测量某难溶于水的气体体积；C导气管长进短出收集密度比空气大的气体；D导气管短进长出收集密度比空气小的气体；（4）依据化学方程式中 元素化合价的变化分析元素化合价升高的物质做还原剂；依据氧化还原反应电子转移总数结合化学方程式定量关系计算得到【解答】解：（1）地壳中含量最多的金属为铝，与烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故答案为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；（2）将铜片放入到浓硝酸中，若铜有剩余，则反应将要结束时的反应是铜和稀硝酸的反应，反应的离子方
33、程式为：3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，故答案为：3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O； 待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，和硝酸根离子形成稀硝酸，加热，这时铜片上又有气泡产生是稀硝酸和铜发生的氧化还原反应，稀硝酸被还原生成一氧化氮气体，故答案为：NO；（3）实现下列实验目的，其中应以a端作为入口的是长进短出；A瓶内盛液体试剂，以a端作为入口的是长进短出，作为洗气装置用以除去某气体中的杂质，故A符合；B瓶内盛水，气体短进长出，用以测量某难溶于水的气体体积，故B不符合；C收集密度比空气大的气体，导气管长进短出，故C符合；D收集密度比空气小的气体，导气
34、管短进长出，故D不符合；故答案为：AC（4）依据化学方程式中 元素化合价的变化分析元素化合价升高的物质做还原剂，Zn+2HNO3+NH4NO3=N2+Zn（NO3）2+3H2O，锌元素化合价升高为+2价做还原剂，NH4NO3中铵根离子中的氮元素化合价3价变化为0价，化合价升高座还原剂，HNO3中氮元素化合价+5价变化为0价，元素化合价降低做氧化剂，故答案为：Zn、NH4NO3；依据氧化还原反应电子转移总数结合化学方程式定量关系计算得到，Zn+2HNO3+NH4NO3=N2+Zn（NO3）2+3H2O，反应中产生的N2在标准状况下体积为2.24L，物质的量为0.1mol，反应中生成1molN2，
35、电子转移5mol，产生的N2在标准状况下体积为2.24L，物质的量为0.1mol，电子转移0.5mol，故答案为：0.518在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花给试管加热，观察现象当试管中的液体逐渐透明时，停止加热回答下列问题：（1）写出a处反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为品红褪色；待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为
36、恢复红色（3）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈蓝色（4）玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是吸收二氧化硫，防止污染（5）如果浓硫酸的浓度为18mol/L，铜片是过量的，加热使之反应，当被还原的硫酸为0.8mol则浓硫酸的实际体积小于（填写“大于”、“等于”或“小于”）100mL【考点】性质实验方案的设计【分析】（1）铜和浓硫酸在加热条件下能发生反应，生成硫酸铜和二氧化硫、水；（2）二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，加热时会恢复原来的颜色；（3）上层是硫酸，下层是生成的硫酸铜，溶于水显蓝色；（4）二氧化硫有毒，所以不
37、能直接排空，碳酸钠水解使得溶液呈碱性，可以吸收二氧化硫气体；（5）由于在反应过程中，硫酸的浓度是逐渐降低的，而稀硫酸和铜不反应硫酸的物质的量是1.8mol，则根据反应的化学方程式可知，被还原的硫酸小于0.9mol【解答】解：（1）浓硫酸具有强氧化性，能和铜反应，被铜还原为二氧化硫，所以产物有生成的硫酸铜、二氧化硫和水；书写化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；（2）二氧化硫能和有色物质生成无色物质，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以二氧化硫具有漂白性；但生成的无色物质不稳定，加热时会恢复原来的颜色故答案为
38、：品红褪色；恢复红色；（3）铜和浓硫酸在加热条件下能发生反应，生成硫酸铜，上层是硫酸，下层是生成的硫酸铜，溶于水显蓝色，故答案为：蓝；（4）SO2是大气污染物，并能随意排放，则玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是吸收二氧化硫，防止污染，有关的方程式是：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，故答案为：吸收二氧化硫，防止污染；（5）由于在反应过程中，硫酸的浓度是逐渐降低的，而稀硫酸和铜不反应，硫酸的物质的量是：18mol/L0.1L=1.8mol，则根据Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O可知，被还原的硫酸小于0.9mol，故答案为：小于19图每一个方框
39、内的字母代表一种物质，常温常压下，A、B、C、D均为主族元素形成的单质，且B为金属，其它三个为双原子分子的气体，它们在一定条件下，发生图中所示的化合反应，得到化合物E、F、G、H和J，这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明，有关反应的化学计量数为：A与B按物质的量之比n（A）：n（B）=1：2完全反应生成GB与C按物质的量之比n（B）：n（C）=3：1完全反应生成FC与D按物质的量之比n（C）：n（D）=1：3完全反应生成E请填空：（1）物质B是镁，物质D是氢气（2）B与C反应生成F的化学方程式为：3Mg+N2Mg3N2（3）由H生成I的化学方程式为：O2+2NO=2NO2（4）将F溶
40、于足量的稀盐酸中，所发生的化学反应方程式为：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl（5）写出生成E的化学方程式N2+3H2 2NH3【考点】无机物的推断【分析】常温常压下，A、B、C、D均为主族元素形成的单质，且B为金属，其它三个为双原子分子的气体，无色气体H转化得到红棕色气体I，则H为NO、I为NO2，A、C分别为氧气、氮气中的一种，C与D按物质的量之比n（C）：n（D）=1：3完全反应生成无色气体E，可推知A为氧气、C为氮气、D为氢气，E为NH3，再结合A与B按物质的量之比n（A）：n（B）=1：2完全反应生成G，可知金属B表现+2价，由B与C按物质的量之比n（B）：n（C）=3
41、：1完全反应生成F，可知B为Mg、G为MgO、F为Mg3N2A与C生成化合物丁为H2O【解答】解：常温常压下，A、B、C、D均为主族元素形成的单质，且B为金属，其它三个为双原子分子的气体，无色气体H转化得到红棕色气体I，则H为NO、I为NO2，A、C分别为氧气、氮气中的一种，C与D按物质的量之比n（C）：n（D）=1：3完全反应生成无色气体E，可推知A为氧气、C为氮气、D为氢气，E为NH3，再结合A与B按物质的量之比n（A）：n（B）=1：2完全反应生成G，可知金属B表现+2价，由B与C按物质的量之比n（B）：n（C）=3：1完全反应生成F，可知B为Mg、G为MgO、F为Mg3N2A与C生成化
42、合物丁为H2O（1）物质B是镁，物质D是氢气，故答案为：镁；氢气；（2）B与C反应生成F的化学方程式为：3Mg+N2Mg3N2，故答案为：3Mg+N2Mg3N2；（3）由H生成I的化学方程式为：O2+2NO=2NO2，故答案为：O2+2NO=2NO2；（4）将F溶于足量的稀盐酸中，所发生的化学反应方程式为：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl，故答案为：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl；（5）生成E的化学方程式：N2+3H2 2NH3，故答案为：N2+3H2 2NH320将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反
43、应完毕时（铜片完全消失），共收集到1.12L气体（标准状况），求：（1）收集到的气体中含有NO、NO2（2）上述过程中，有关反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO2+4H2O（3）反应中被还原的HNO3的物质的量是0.05mol（4）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O2的物质的量是多少摩尔？【考点】化学方程式的有关计算；氧化还原反应【分析】（1）根据n=计算1.92g铜的物质的量，假定气体只有NO，只有NO2，根据电子转
44、移守恒计算气体物质的量，再根据V=nVm计算体积，根据体积判断；（2）根据（1）中判断的气体的成分，书写方程式；（3）反应中被还原的HNO3生成氮的氧化物（NO或NO2或NO、NO2混合气体），由氮原子守恒可知，被还原的硝酸物质的量等于生成的气体的物质的量；（4）反应又生成HNO3，纵观整个过程可知，铜提供的电子等于氧气获得的电子，据此计算需要氧气的物质的量【解答】解：（1）1.92g铜的物质的量为=0.03mol，假定气体只有NO，则气体的体积为：22.4L/mol=0.448L，假定气体只有NO2，则气体的体积为：22.4L/mol=1.344L，实际生成气体介于0.448L与1.344L
45、之间，故生成气体含有NO、NO2，故答案为：NO、NO2；（2）由（1）分析可知，生成气体含有NO、NO2，故发生反应为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO2+4H2O，故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO2+4H2O；（3）反应中被还原的HNO3生成NO、NO2，由氮原子守恒可知，被还原的硝酸物质的量等于生成的气体的物质的量为=0.05mol，故答案为：0.05；（4）反应又生成HNO3，纵观整个过程可知，铜提供的电子等于氧气获得的电子，故需要氧气的物质的量为=0.015mol，答：理论上需要参加反应的O2的物质的量是0.015mol
