1、课后达标检测一、选择题1(2019永城高二期末)如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是()A硝酸铵B氯化镁C生石灰 D食盐解析：选C。A.硝酸铵溶于水吸收热量，制造加热杯不可能选用硝酸铵固体碎块，A项错误；B.氯化镁溶于水时热量变化不明显，制造加热杯不可能选用氯化镁固体碎块，B项错误；C.生石灰溶于水发生化学反应CaOH2O=Ca(OH)2，放出大量的热，制造加热杯可以选用生石灰固体碎块，C项正确；D.食盐溶于水时热量变化不明显，制造加热杯不可能选用食盐固体碎块，D项错误。2下列对化学反应认识不正确的是()A必然会引
2、起化学键变化B必然会产生新物质C必然引起物质状态的变化D必然伴随着能量的变化解析：选C。有新物质生成的反应是化学反应，其实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，A、B正确；在化学反应中物质状态不一定变化，如2CO(g)O2(g)2CO2(g)，C不正确；化学反应必然伴随着能量的变化，D正确。3下列各图中表示反应A(g)B(g)=C(g)D(l)H0的是(E表示能量)()解析：选B。HE1，所以正反应为放热反应D此图中逆反应的热效应为HE1E2，逆反应为吸热反应解析：选D。A项，结合图像知其正确。B项，反应物分子转变为活化分子所需要的最低能量即为正反应的活化能，B项正确。C项，由图可知，正反应的热
3、效应为HE1E2，且E2E1，所以正反应为放热反应，C项正确。D项，题图中逆反应的热效应为HE2E1，逆反应为吸热反应，D项错误。8已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是()A每生成2分子AB吸收b kJ热量B该反应的反应热H(ab) kJ/molC该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA键和1 mol BB键放出a kJ热量解析：选B。观察题给图像可以得到，题图所述反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，其中反应热H(ab) kJmol1。化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。9NF3是一种
4、温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 00020 000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：化学键NNFFNF键能/(kJmol1)946154.8283.0下列说法中正确的是()A过程N2(g)2N(g)放出能量B过程N(g)3F(g)NF3(g)放出能量C反应N2(g)3F2(g)=2NF3(g)的H0DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应解析：选B。断裂化学键的过程吸收能量，A错误；形成化学键的过程放出能量，B正确；H反应物的键能之和生成物的键能之和946 kJ/mol3154.8 kJ/mol6283.0 kJ/mol287.6
5、kJ/mol，因此H0，C错误；化学反应过程中必有化学键的断裂与形成，D错误。10(2019南京高二质检)研究表明，化学反应中能量变化的本质是化学键的形成和断裂过程中释放和吸收能量。如图表示反应2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的能量变化，下列有关说法中错误的是()A图中的是指吸收能量，是指放出能量B图示说明反应2H2(g)O2(g)=2H2O(g)是一个吸热反应C图示说明化学键的形成与断裂是化学反应中发生能量变化的根本原因D中a484解析：选B。A项，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，正确；B项，由图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，应为放热反应，错误；D项，a1 8521 3
6、68484，正确。11已知1 mol X2(g)完全燃烧生成X2O(g)放出能量a kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收能量b kJ，X2O中1 mol XO键形成时放出能量c kJ，则X2中1 mol XX键断裂时吸收的能量为()A(4cb2a) kJB. kJC(4cb2a) kJ D. kJ解析：选B。1 mol X2(g)完全燃烧生成X2O(g)放出能量a kJ，则2X2(g)O2(g)=2X2O(g)H2a kJ/mol。设1 mol XX键断裂时吸收的能量为Q kJ，则2Qb4c2a，求得Q，所以B项正确。12肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图
7、所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN键为942、O=O键为500、NN键为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是()A194 B391C516 D658解析：选B。设NH键的键能为x。因为|H1|H3|H2|，H30，H10，H20，故H3H1H2534 kJmol1(2 752 kJmol1)2 218 kJmol1；而H3154 kJmol1500 kJmol14x，故x391 kJmol1。二、非选择题13已知H2(g)O2(g)=H2O(g)，反应过程中的能量变化如图所示。(1)a、b、c分别代表的意思是_、_、_。(2)该反应是_(填“吸热”或“放热”
8、)反应，H_(填“”)0。解析：(1)a代表旧化学键断裂所吸收的能量，b代表新化学键形成所放出的能量，c代表断键吸收的能量与成键释放的能量之差，即该反应的反应热。(2)由图可知该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，H0。答案：(1)旧化学键断裂所吸收的能量新化学键形成所放出的能量反应热(2)放热14一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如图所示。(1)下列有关反应AB=CD的说法正确的是_。A反应前后原子的种类和数目一定不变B该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应C若该反应为放热反应，则不需要加热反应就一定能发生D反应物的总质量、总能量与生成物的总质量、总能
9、量分别相等(2)若E1”“0，即H0。答案：(1)A(2)15(2019金华一中质检)(1)某化学兴趣小组的同学进行了如图1所示的实验，来探究复分解反应的热效应。在一个小烧杯中加入20 g Ba(OH)28H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有45滴水的玻璃片上。然后向小烧杯中加入10 g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌(如图所示，其中玻璃片与烧杯底部之间有一层水)。稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯黏结在一起。实验中玻璃棒的作用是_，所发生反应的化学方程式是_。若用手触摸烧杯外壁，将会有_的感觉，说明该反应为_反应，反应热H_(填“”“”“0；因为只探究了一个复分解反应的热效应，故无法确定其他复分解反应的热效应类型。(2)该反应是一个放热反应，故生成物的总键能大于反应物的总键能。答案：(1)使混合物充分接触并发生反应Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O冰凉吸热不能只进行了一个复分解反应的实验，不能科学地得出结论(2)