1、第四章 第三节 第2课时一、选择题1(双选)如右图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体()A可能是N2与NO2的混合气体B可能是O2与NO2的混合气体C可能是NO与NO2的混合气体D只可能是NO2一种气体【解析】A项中氮气不会被消耗，所以水不可能充满试管；D项也只能是一种可能情况。【答案】BC2(2013广雅中学高一期末)下列化合物不能通过单质直接化合而制得的是()AHCl BFeCl3CSO3 DNO【答案
2、】C3(2013辽宁实验中学高一期末)盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是()A12 B21C13 D31【解析】由3NO2H2O=2HNO3NOV 3 1 2 知混合气体中有V的NO2，有的NO，所以NO和NO2的体积比为13。【答案】C4(2013应县一中高一期末)在一定体积的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子个数与氧原子个数之比为()A.B.C. D.【解析】本题抓住质量守恒定律这一关键，可以不用考虑NO与O2之间的反应关系问题。解题流程：【答案】C5下
3、列关于NO的叙述正确的是()ANO是一种红棕色的气体B常温常压下NO不能与空气中的氧气直接化合C含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等DNO易溶于水，不能用排水法收集【解析】本题考查的是NO的性质。NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集。常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO2。【答案】C6对二氧化氮的下列说法不正确的是()A二氧化氮不是硝酸的酸酐B二氧化氮与水的反应是氧化还原反应C二氧化氮不是造成大气污染的气体之一D在通常状况下测得的NO2的相对分子质量是不准确的【解析】3NO2H2O=2HNO3NO是氧化还原反应，NO2与HNO3中氮元素不是同价态，故B正确。NO2属氮的氧
4、化物，是大气污染气体之一，C不正确。通常状况下，2NO2N2O4，两种气体同时存在，故D正确。【答案】C7(2013广雅中学高一期末)某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是()A肯定有SO2和NOB肯定只有NOC可能有Cl2和O2D肯定没有Cl2、NO2，可能有O2【解析】无色透明说明混合气体中不含NO2和Cl2，品红褪色说明含有SO2气体，剩余气体遇空气变红棕色，说明含有NO，所以只有A项正确。【答案】A8某氮的氧化物和一氧化碳在催
5、化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为12，则该氮的氧化物是()AN2O BNOCNO2 DN2O5【解析】设该氮氧化物的化学式为NOx，先写出反应物和生成物，再写出N2、CO2的化学计量数1和2，然后分别根据氮、碳原子守恒得出NOx、CO的化学计量数分别是2和2。由题意得：2NOx2CON22CO2，根据氧原子守恒得：2x24，解得：x1，NOx为NO。【答案】B9硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为11，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含
6、氮的钠盐中，氮元素的化合价为()A3 B1C3 D5【解析】设该含氮钠盐中氮元素的化合价为x价，NO、NO2在NaOH溶液中发生氧化还原反应生成含氮元素的钠盐，根据得失电子守恒，推知x24x，解得x3。【答案】C10将一充满NO的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的O2试管中恰好充满水，则通入的O2与原NO气体的体积比为()A43 B34C41 D14【解析】根据反应2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO，可得4NO3O22H2O=4HNO3。即O2和NO的体积比为34时可被水完全吸收转化为HNO3。【答案】B二、非选择题11(2014试题调研)利用下图所示装置，写出除去下
7、列气体中杂质的方法，并写出化学方程式(括号内的气体为杂质)。(1)CO2(SO2)_，化学方程式为_。(2) SO2( SO3，假设SO3为气体)_，化学方程式为_。(3)NO(NO2)_，化学方程式为_。【解析】除杂原则，在除杂的同时不引入新杂质，不减少原物质，最好在除杂的同时生成被提纯的物质。【答案】(1)将混合气体通入盛有饱和NaHCO3溶液的题图装置中SO22NaHCO3=2CO2Na2SO3H2O(2)将混合气体通入到盛有饱和NaHSO3溶液的题图装置中SO32NaHSO3=2SO2Na2SO4H2O(3)将混合气体通入到盛有水的题图装置中3NO2H2O=NO2HNO312(2013
8、经典习题选萃)利用如右图所示的装置收集以下7种气体：H2；Cl2；O2；HCl；NH3；NO；NO2。(1)若烧瓶是干燥的，由B口进气，可收集的气体有_，若由A口进气，可收集的气体有_。(2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有_，气体应由_口进入。(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有_，气体应由_口进入。【解析】使用该装置洗涤或干燥气体时，应“长进短出”，同时要考虑气体与洗涤剂(或干燥剂)不能发生反应。(1)从B口进气是收集密度比空气大的气体，从A口进气则是收集密度比空气小的气体。排气法收集的气体必须与空气中的成分不反应，且密度与空气密度相差较大。(2)若用排水法收集，则气体必须
9、不溶于水，应从A口进。(3)用浓H2SO4干燥气体，应从B口进气。【答案】(1)(2)A(3)B13(2014经典习题选萃)NO是一种剧毒气体，但近年来发现许多生物体组织中存在少量NO，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，因而成为当前生命科学的研究热点。(1)写出自然界形成NO的化学方程式： _。(2)NO在大气层中可发生反应：NOO3=NO2O.NO2O=NOO2.上述反应中，NO是_剂，上述反应中，NO是_产物。【解析】(1)自然界中，放电条件下，空气中N2与O2可直接化合生成NO。(2)反应中O3得电子，因此O3作氧化剂，NO作还原剂；反应中NO2被还原生成NO，故NO为还原产物。【答案
10、】(1)N2O22NO(2)还原还原14我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。(1)现有雨水样品一份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，得数据如下：测试时间/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析数据，回答下列问题：雨水样品的pH变化的原因是(用化学反应方程式表示)_。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变_，原因是(用化学反应方程式表示)_。(2)你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是()少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源ABC D(3
11、)在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪的6070年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？阐述其理由。【解析】接触和认识化学与环境的关系。强化环保意识，是化学学习的一项重要内容。因而有关环境保护的内容，如环境污染、环境监测、污染物的处理及防止污染的措施等，都应引起重视。(1)酸雨放置一段时间由于H2SO3被空气中O2氧化生成了酸性更强的H2SO4：2H2SO3O2=2H2SO4。故pH变小，全部生成H2SO4后，pH不再变化。自来水常用Cl2消毒，故雨水和自来水混合应考虑H2SO3与Cl2(或HClO)的反应，H2SO3HClO=H2SO4HCl或SO22H2OCl2=H2SO42HCl，故pH将变小。(2)从减少空气中二氧化硫的途径可知应选C。(3)因为SO2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害，故此法不可取。【答案】(1)2H2SO3O2=2H2SO4小H2SO3HClO=H2SO4HCl或SO22H2OCl2=H2SO42HCl(2)C(3)不可取，因为SO2的排放总量不变，进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害。