1、四川省遂宁中学20212022学年高一下学期半期考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名和准考证号填写在试卷和答题卡上。2.选择题用2B铅笔在对应的题号涂黑答案。主观题用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡上对应的答题区域内。3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡上交。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64第卷(选择题 共50分)一、选择题(本题包括20个小题，1-10题每题2分，11-20题，每题3分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1. 氮是生命的基础，它与
2、生命活动、人类文明的发展息息相关，下列说法错误的是A. 化学对社会发展与进步有巨大贡献，其中合成氨的主要贡献是解决了地球上粮食不足的问题B. 植物可以从土壤中直接吸收含氮化合物制造蛋白质C. 雷雨天气有助于空气中的N2直接转化为可供植物吸收的NO2D. 硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等【1题答案】【答案】C2. 下列各项表达式正确的是A. KCl形成过程：B. F-的结构示意图：C. 核内有33个中子的Fe表示为D. CO2的电子式：【2题答案】【答案】B3. 对于以下六种核素：、，下列说法正确的是A. 和的中子数相等B. 和的中子数不相等C. 和在元素周期表中所处的位置不同D. 和
3、质量数相等，二者互为同位素【3题答案】【答案】A4. 下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是A. NaOH、H2SO4、Na2O2B. MgO、Na2SO4、HNO3C. NH4Cl、KOH、Na3PO4D. HCl、Al2O3、MgCl2【4题答案】【答案】C5. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是A. BaCl2BaSO4B. MgSO4Mg(OH)2C. NaOHNa2SO3D. SiO2H2SiO3【5题答案】【答案】D6. 下列变化的实质最相似的是A. 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小B. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫也能使新制氯水褪色C. NO2和
4、SO2均能与水反应生成酸性物质，故两者都是酸性氧化物D. 浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字【6题答案】【答案】B7. 运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是A. 硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体B. LiOH是极易溶于水的强碱C. 硫酸镭是易溶于水的白色固体D. 锗单质是一种优良的半导体材料【7题答案】【答案】D8. 下列结论正确的是：微粒半径：氢化物的稳定性：离子的还原性：氧化性：酸性：非金属性：A. 只有B. C. D. 【8题答案】【答案】C9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1.8gD2O中含有的质子数为NAB. 常温下，将56gFe放入足量浓硝
5、酸中，充分反应，生成NO2气体为3NA(不考虑NO2变成N2O4)C. 0.1L3molL-1的NH4NO3溶液中氮原子数等于0.6NAD. 标准状况下，22.4LCS2中含有CS2分子数为NA【9题答案】【答案】C10. 下列离子方程式正确的是A. 稀硝酸与氯化亚铁混合：NO=NO2H2OB. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO+=SO+2H2OC. 向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：+HCO+=MgCO3+H2OD. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：【10题答案】【答案】A11. 某同学仿照喷泉实验原理在实验室里做了一个“喷烟实验”。如图所示，在甲、乙
6、两个烧瓶中分别装入X、Y两种无色气体，胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶中，然后打开弹簧夹，便可看到甲烧瓶中的导管喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅最后褪为无色。则X、Y分别为A. HCl和NH3B. NH3和HClC. SO2和HClD. NO和HCl【11题答案】【答案】B12. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述正确的是A. 雾和霾分散剂不同B. NH3是形成无机颗粒物的催化剂C. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵D. 雾霾的形成与过度施用氮肥无关【12题答案】【答案】C13. 下列说法正确的是A. 植物
7、直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定B. H2SO4和CuCl2均可通过化合反应得到C. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生D. 浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分，因此使其炭化【13题答案】【答案】B14. 含硫元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是A. a可能为正盐，也可能为酸式盐B. Cl2与气体d等体积混合的水溶液漂白效果比氯水好C. c为不溶于盐酸的白色沉淀D. d能使品红试液褪色【14题答案】【答案】B15. 下列有关实验探究的说法正确的是A. 可以用如图甲装置比较元素的非金属性ClCSiB. 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶
8、液，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有SOC. 可以用如图乙装置除去CO2气体中混有的SO2D. 浓硝酸在光照条件下变黄，说明HNO3不稳定，生成的NO2能溶于浓硝酸【15题答案】【答案】D16. 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理如图所示。下列关于该过程的说法不正确的是A. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1B. 该过程属于氮的固定C. 工业中，氮气经过一系列反应可以制得硝酸D. 该过程涉及极性键和非极性键的断裂和形成【16题答案】【答案】A17. X、Y、Z、V、W五种短周期元素，原子序数依次增大，其中Z的原子半径最大，Z的单
9、质在W的单质中燃烧产生黄色火焰；五种元素可以组成一种有机盐(如图所示)。下列说法正确的是A. X与W形成的分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构B. 简单离子半径的大小关系为：VWZC. 热稳定性：X与V组成的二元化合物X与W组成的二元化合物D. V与W所形成的含氧酸均为强酸【17题答案】【答案】B18. 如图是Cu与浓硫酸反应的实验装置。已知：铜片足量，浓硫酸(浓度为18mol/L)为50mL。下列有关判断错误的是A. 0.1molCu与足量的硫充分反应，生成物的质量比Cu的质量增加了1.6gB. 充分反应后，被还原的H2SO4小于0.45molC. 如图是铜与浓硫酸反应的实验装置，B中盛装
10、的是浓硫酸，作用是干燥SO2D. 品红溶液可检验生成SO2，碱性棉球的作用是吸收SO2，防止其逸出【18题答案】【答案】C19. 用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BO2双氧水二氧化锰浓硫酸CSO2浓硫酸铜片NaOH溶液DNH3浓氨水生石灰碱石灰A. AB. BC. CD. D【19题答案】【答案】B20. CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下所示。下列说法不正确的是A. 相对于途径，途径产物无污染，更好体现了绿色化学的思想B. 加入Y加热过程中，Y被氧化C. CuSO4在1
11、100分解所得气体X是SO2、SO3的混合气体D. Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu2O+14H+2=6Cu2+2NO+7H2O【20题答案】【答案】C第卷(非选择题 满分54分)二、非选择题(本题包括4个小题，共54分)21. 根据元素的编号所在周期表中的位置，用化学用语回答有关问题：主族周期AAAAAAA01234（1）最易失电子形成阳离子元素是_(填元素符号)，元素的最高价氧化物的水化物的化学式为_；（2）、能形成原子个数为1：1：1的化合物，其结构式为_；与可组成原子个数比为1：1的化合物甲，将的单质通入甲的水溶液中，生成一种强酸且有气体放出，该反应的化学方程式为_；（3）与的
12、单质加热条件下可发生反应，产物的电子式为_；（4）元素与铝性质相似，其最高价氧化物的水化物能与的氢氧化物反应，离子方程式为：_。【21题答案】【答案】（1） . K . H3PO4 （2） . H-O-Cl . Cl2+H2O2=2HCl+O2 （3） （4）Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O23. A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素。其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为23，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其水溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：（1）Z元素在元素周期表中的位置是_，化合物A2X2的电
13、子式为_（2）X、Y、Z简单离子半径由大到小的顺序是：_（3）A与X、A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为：_（4）将Z与X形成的气态化合物ZX2通入足量Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO气体生成，发生反应的离子方程式为_，由此可得出一氧化氮与ZX2的还原性大小关系为_（5）两种均含A、X、Y、Z四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为：_【23题答案】【答案】（1） . 第三周期第A族 . （2）S2-O2-Na+ （3）H2O2+H2S=S+2H2O （4） . 3SO2+3Ba2+2NO+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+ . SO2N
14、O （5）HSO+H+=SO2+H2O25. .某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。（1）写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：_；（2）C装置中所盛装的FeCl3溶液为5mL，物质的量浓度为1.0molL-1，欲使其完全被SO2还原，则至少需要Na2SO3固体_g；（3）该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO。该做法_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。（4）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试
15、剂有_(填序号)。A. 酸性KMnO4溶液B. 浓硫酸C. NaCl溶液D. 碘水.探究SO2和Na2O2的反应（5）将实验中制备SO2直接通入E中，将带火星的木条靠近F的试管口，发现木条复燃，据此现象甲同学认为SO2和CO2性质相似，其产物应为Na2SO3和O2，但是乙同学不赞同，他认为木条复燃可能是SO2中含有水蒸气的原因，请用化学方程式来解释乙的观点_。（6）乙同学认为反应生成的是另外一种盐Na2SO4，因为SO2具有_性。（7）丙同学认为两种盐都有，取E中完全反应后所得的固体进行如下操作：操作现象结论i取agE中固体溶于水，加入足量BaCl2溶液有白色沉淀产生ii将浊液过滤，然后向沉淀
16、中加入过量_丙同学假设成立【25题答案】【答案】（1）2Fe3+SO2+2H2O=SO+4H+2Fe2+ （2）0.315 （3） . 不合理 . HNO3可以将SO2氧化成H2SO4，干扰实验 （4）AD （5） （6）还原 （7） . 盐酸 . 沉淀部分溶解27. “价类”二维图是学习元素化合物知识的好方法，依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：（1）图中，X的化学式为_（2）回答下列关于NH3的问题：实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为_。下列试剂能用于干燥NH3的是_(填字母)。A浓硫酸 B碱石灰 CCaO固体 DP2O5固体氮分子的电子式为_，硝
17、酸铵具有的化学键类型是_。工业上可采用碱液吸收和氨还原处理含NOx尾气。其中用碱液吸收的化学方程式为：NONO22NaOH=2NaNO2H2O，NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O。根据上述原理，下列气体中被过量NaOH溶液吸收后有气体剩余的是_。A1molO2和4molNO2 B1molO2和7molNOC1molNO和4molNO2 D4molNO和4molNO2（3）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。SCR(选择性催化还原)工作原理：已知尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，请写出SCR催化反应器中NH3还原NO2的化学方程式：_。尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M=60gmol1)含量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mLc1molL1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2molL1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_。【27题答案】【答案】（1）N2O5 （2） . Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O . BC . . (极性)共价键、离子键 . B （3） . 8NH3+6NO27N2+12H2O . (合理表达即可)