1、第一章第2节第2课时知识点基础中档稍难阿伏加德罗定律3、56、78气体摩尔体积1、9、11综合提升2、13、154、10、1412、161. 2014洛阳高一检测设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 标准状况下，NA个CCl4分子所占的体积为22.4 LB. 常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NAC. 标准状况下，2.24 L SO3中含有的分子数目为0.1NAD. 常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA解析：A项，标准状况下，CCl4为液态，不能使用气体摩尔体积，故A错；B项，正确；C项，标准状况下SO3不是气体，C错；D
2、项不是标准状况，常温常压下2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数小于0.1NA，D错。答案：B2下列说法正确的是()A. 2 g H2所占的体积为22.4 LB. 11.2 L O2的质量为16 gC. 标准状况下，22.4 L CCl4含6.021023个CCl4分子D. 常温常压下32 g SO2与标准状况下11.2 L N2含有相同的分子数解析：A、B两选项未注明气体是否为标准状况下，故不正确；在标准状况下，CCl4是液体，C项错误；常温常压下32 g SO2与标准状况下11.2 L N2的物质的量均为0.5 mol，故两者含有相同的分子数，D项正确。答案：D3在标准状况下，
3、相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是()A. CH4B. NH3C. N2D. SO2解析：在标准状况下，同体积的气体的物质的量相等，根据mnM可知，气体的摩尔质量越小，则所含物质的质量越小。答案：A42014哈三中高一期末下列叙述正确的是()A. 1 mol H2O的质量为18 g/molB. CH4的摩尔质量为16 gC. 3.011023个SO2分子的质量为32 gD. 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L解析：质量的单位为g，摩尔质量的单位是g/mol，气体摩尔体积只适用于气体。答案：C5同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是(
4、)A. 32B. 13C. 23D. 12解析：由阿伏加德罗定律推论可知，含氢原子数相同的H2和NH3，其分子数之比为32，则体积比为32。答案：A6在一定温度和压强下，1体积X2气体和3体积Y2气体化合生成2体积的某气态化合物，则该化合物的分子式为()A. XY3B. XYC. X3YD. X2Y3解析：由阿伏加德罗定律推论可知，三种气体的分子数之比为132，又由原子守恒可知，生成气体化合物的分子式为XY3。答案：A7同温同压下，已知O2的密度为 gL1，则NH3的密度为()A. gL1B. gL1C. gL1D. gL1解析：同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，(O2)(NH3)3
5、217，(NH3)17/32 gL1。答案：A8. 2013北京东城高一统一练习由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与N2的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比可能为()A. 29813B. 22114C. 13929D. 261627解析：根据阿伏加德罗定律及其推论，该题实质上转化为在什么情况下，CO2、H2和CO组成的混合气体的平均摩尔质量等于N2的摩尔质量。由于CO的摩尔质量(28 gmol1)与N2的相同，故其体积为任意值均可，则进一步转化为CO2和H2的体积比为何值时，二者的平均摩尔质量为28 gmol1。设CO2的物质的量为x，H2的物质的量为1 molx，
6、则28 gmol1，得x mol，故V(CO2)V(H2)138即可符合题意。答案：D9. 2013北京高一检测下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 ( )A. 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B. 通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L C. 标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L D. 标准状况下，1 mol O2的体积是22.4 Lmol1解析：单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，A正确；标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 Lmol1,1 mol O2的体积约是22.4 L，B、C、D错误。答案：A10. 2013重庆高一检测标准状况下，等体积的NH3和CH4
7、两种气体，下列有关说法错误的是 ( )A. 所含分子数目相同B. 所含氢原子物质的量之比为34 C. 质量之比为1617 D. 密度之比为1716解析：同温同压下，同体积，则具有相同的分子数和物质的量，氢原子物质的量之比为(13)(14)34，A、B正确；相同条件下，质量之比等于其摩尔质量之比，密度之比等于其摩尔质量之比，即1716，C错误，D正确。答案：C11. 有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，则该气体的摩尔质量是 ( )A. 28.4B. 28.4 gmol1C. 71D. 71 gmol1解析：根据公式m/MnV/(22.4 Lmol1)，代入数值，14.
8、2 g/M4.48 L/(22.4 Lmol1)，解得M71 gmol1。答案：D12. 如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA表示阿伏加德罗常数) ( )A. LB. LC. LD. L解析：本题4个选项比较复杂，无法猜测，只能通过计算解决。a g气体的物质的量na mol。a g气体的摩尔质量M gmol1。c g气体的物质的量nc mol。c g气体的体积Vnc22.4 Lmol1 L。答案：A13(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为_，物质的量之比为_，原子总数之比为_，质量之比为_，密度之比为_。(2)在标准状况下，
9、4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是_，含原子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是_。解析：(1)同温同压下，同体积CH4、CO2的物质的量相同。(2)n(H2)2 mol，n(O2)0.5 mol，再转化为其他的相关的量进行比较。答案：(1)111153411411(2)H2H2H2OH2O14. 一定量的液态化合物XY2在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(液)3O2(气)XO2(气)2YO2(气)测得生成物的总体积为672 mL，密度为2.56 gL1(标准状况)。则：(1)反应前O2的体积为_mL(标准状况)；(2)化合物XY2
10、的摩尔质量为_；(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比为316，则X、Y分别为_、_。解析：根据反应方程式可知该反应是气体体积不变的反应，故反应前O2的体积为672 mL，即0.03 mol，则n(XY2)n(O2)0.01 mol，再据质量守恒得：m(XY2)m(生成物)m(O2)0.672 L2.56 gL10.03 mol32 gmol10.76 g，所以M(XY2)76 gmol1，X的相对原子质量为7612，即碳，Y的相对原子质量为7632，即硫。答案：(1)672(2)76 gmol1(3)CS15. 2014福建厦门高一期末(1)质量之比为1676的三种气体SO2、CO、NO，
11、分子数之比为_；氧原子数之比为 _；相同条件下的体积之比为 _。(2)标准状况下，1.7 g NH3的体积为_L，它与标准状况下_L H2S含有相同数目的氢原子。(3)某气体氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28 g 该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为 _，R的相对原子质量为 _。解析：(1)质量之比为1676，说明SO2、CO、NO的物质的量之比为554，所以其分子数之比为554，氧原子数之比为1054，相同条件下的体积之比为554。(2)1.7 g NH3的物质的量为1.7 g17 gmol10.1 mol，标准状况下的体积为0.1 mol22.4 Lmol12.2
12、4 L,0.1 mol NH3含有0.3 mol H，与0.15 mol H2S含有相同数目的氢原子，则标准状况下0.15 mol H2S的体积为0.15 mol22.4 Lmol13.36 L。(3)标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，其物质的量为0.448 L22.4 Lmol10.02 mol，摩尔质量为1.28 g0.02 mol64 gmol1，R的相对原子质量为6416232。答案：(1)554 1054 554 (2)2.24 3.36(3)64 gmol1 3216. 某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。实验步骤如下：连接好实验装置，
13、检查装置的气密性。把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL。准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。根据上述实验过程，回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？_。(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同使试管和广口瓶内气体都冷却至室温读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代号)。进行的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_
14、(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(3)实验过程中产生氧气的物质的量是_mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是_(保留小数点后两位)。解析：(1)往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过捂热试管看广口瓶中长导管液面高度的变化来判断装置气密性。(2)在测量收集到O2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，最后再读取量筒内水的体积，读数时若仰视量筒内的液面，会使读取O2的体积偏小。(3)根据质量守恒定律，产生O2的质量为：1595 g15.55 g0.4 g。n(O2)0.0125 mol，则Vm22.38 L/mol。答案：(1)往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气(2)偏小(3)0.0125 22.38 L/mol