1、第三单元 盐类的水解 基础课时19 盐类水解的原理 专题三 溶液中的离子反应 学 习任 务1通过认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。2通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质、掌握盐溶液呈现酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。必备知识自主预习储备 NO.1一、盐溶液的酸碱性1探究盐溶液的酸碱性【实验步骤】(1)将 NaCl、Na2CO3、NH4Cl、CH3COONa、AlCl3 分别盛放在5 个烧杯中，加水溶解。(2)用 pH 试纸分别测定五种溶
2、液的酸碱性。【实验记录】盐溶液NaCl Na2CO3 NH4Cl CH3COONaAlCl3盐的类型_盐溶液的酸碱性_强酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐中性碱性酸性碱性酸性【实验结论】强酸弱碱盐溶液呈酸性；强酸强碱盐溶液呈中性；强碱弱酸盐溶液呈碱性。2盐溶液呈现酸碱性的理论分析(1)强酸强碱盐(以 NaCl 为例)溶液中存在的离子H2OHOHNaCl=NaCl离子间能否相互作用生成弱电解质_否c(H)和 c(OH)的相对大小c(H)c(OH)，呈性，弱电解质生成理论解释水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H)c(OH)中无(2)强酸弱碱盐(以 NH4Cl 为例)溶液中存在的离子离
3、子间能否相互作用生成弱电解质_能c(H)和 c(OH)的相对大小c(H)c(OH)，呈性理论解释NH4 和 OH结合生成弱电解质 NH3H2O，使水的电离平衡向电离方向移动，使溶液中 c(H)c(OH)总反应离子方程式NH4 H2ONH3H2OH酸(3)强碱弱酸盐(以 CH3COONa 为例)溶液中存在的离子离子间能否相互作用生成弱电解质_能c(H)和 c(OH)的相对大小c(H)c(OH)，呈性理论解释CH3COO和 H结合生成弱电解质_，使水的电离平衡向方向移动，使溶液中 c(H)c(OH)总反应离子方程式_碱CH3COOH电离7NaHCO3pH7CH3COONa pH7强碱弱酸盐 碱性F
4、eCl3pH7(NH4)2SO4pH7强酸弱碱盐 酸性问题 1 结合情境素材分析回答以下问题：(1)盐溶液不是中性的原因是什么？各溶液中哪种离子发生了水解？(2)盐溶液的酸碱性与盐的类型之间有什么关系？(3)综上(1)(2)问题分析什么类型的盐能够发生水解？提示(1)盐溶液不是中性的原因是某些离子发生了水解，影响了水的电离平衡，使 c(H)c(OH)；盐溶液中的弱碱阳离子，如 NH4，或弱酸阴离子如 CO23、CH3COO会发生水解。(2)强酸强碱盐不水解，如 NaCl、KNO3，溶液显中性；强酸弱碱盐，如 NH4Cl、(NH4)2SO4 水解显酸性；强碱弱酸盐，如 Na2CO3、CH3COO
5、Na 水解显碱性。(3)有弱才水解，如强酸弱碱盐、强碱弱酸盐或弱酸弱碱盐。问题 2 Na2CO3 和 NaOH 溶液都呈碱性，它们对水的电离影响是否相同？提示 Na2CO3 溶液中，CO23 水解结合水电离出来的 H，促进了水的电离；NaOH 溶液中的 OH抑制了水的电离。问题 3 已知在相同条件下 NH3H2O 与 CH3COOH 电离程度几乎相等，CH3COOH 的酸性比 H2CO3 强，那么 NH4HCO3 溶液显酸性、碱性还是中性？提示 显碱性，因为 H2CO3 比醋酸弱，HCO3 的水解能力比CH3COO强，而 CH3COO的水解能力与 NH4 相当，故 HCO3 水解能力比 NH4
6、 强，因此，该溶液应显碱性。问题 4 如何确定酸式盐溶液的酸碱性？提示(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如NaHSO4。(2)弱酸的酸式盐：如果不考虑阳离子的水解的因素，单纯考虑酸式酸根离子在水溶液中既可以电离又可以水解。弱酸的酸式盐存在两种趋势：HRHR2(电离，显酸性)和 HRH2OH2ROH(水解，显碱性)。很显然如果电离趋势占优势，则显酸性，如 H2PO4、HSO3；如果水解趋势占优势，则显碱性，如 HCO3、HS、HPO24 等；如果酸式酸根离子的电离和水解难易相当，该盐溶液显中性。问题 5 盐类水解有什么特点？(从是否可逆、热效应、水解程度上归纳)提示(1)可逆：水解反
7、应是可逆反应，即盐水酸碱。(2)吸热：因中和反应是放热反应，故水解反应是吸热反应。(3)微弱：水解反应程度很微弱。(4)动态：水解达到平衡 v 水解v 中和0。1盐类水解的规律水解规律：水解看组成，有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，规律要记清。a“有弱才水解，无弱不水解”盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。b“越弱越水解”弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。c“都弱都水解”弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。d“谁强显谁性”当盐中的阴离子对应的酸比
8、阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。2弱酸酸式盐水解的规律弱酸酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(1)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如 NaHSO3、NaH2PO4 等。(2)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如 NaHCO3、Na2HPO4 等。3比较同浓度溶液的酸碱性(pH)大小的方法(1)首先对物质分类，pH 大小规律是碱盐酸。(2)同类物质的 pH 大小规律是碱：二元强碱一元强碱一元弱碱；酸：一元弱酸一元强酸二元强酸；盐：强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸弱碱盐。1在水中加入下列物质，可使
9、水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是()ANaCl BNaHSO4CNa2CO3DNH4ClD A 项，NaCl 对水的电离平衡无影响，溶液呈中性；B 项，NaHSO4 中的 H抑制水的电离，且溶液呈酸性；C 项，Na2CO3 水解促进水的电离，溶液呈碱性；D 项，NH4Cl 水解促进水的电离，溶液呈酸性。2等物质的量浓度的下列物质的溶液，其 pH 由小到大的顺序排列正确的是()CH3COONa NaOH NaNO3 HCl Al2(SO4)3ABCD答案 C盐类水解方程式的书写由于盐类的水解过程是一个可逆过程，因此在书写水解反应的化学方程式时，应用“”代替“=”。例如，醋酸钠的水解反应
10、可用如下化学方程式表示：CH3COONaH2OCH3COOHNaOH或用如下离子方程式表示：CH3COOH2OCH3COOHOH多元弱酸的酸根水解是分步进行的。例如，碳酸钠的水解反应分两步进行，各步反应的离子方程式可表示为：CO23 H2OHCO3 OHHCO3 H2OH2CO3OH其中，第一步水解的程度要远大于第二步水解的程度。问题 盐类水解方程式的常见类型一元强碱弱酸盐以 CH3COONa 为例：_一元强酸弱碱盐以 NH4Cl 为例：_多元强碱弱酸盐(正盐)多元弱酸的阴离子水解是分步进行的，以第一步水解为主。如Na2CO3 的水解：_、_多元强酸弱碱盐多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作一步水
11、解，如 AlCl3 的水解：_相互促进水解反应某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。如 Al3与 HCO3 的水解反应：_(注意：水解程度较大，加符号“”“”)提示 CH3COOH2OCH3COOHOHNH4 H2ONH3H2OHCO23 H2OHCO3 OHHCO3 H2OH2CO3OHAl33H2OAl(OH)33HAl33HCO3=Al(OH)33CO21盐类水解的离子方程式一般应用“”连接，由于水解程度较小，水解生成的弱电解质的量较少，即一般不生成气体或沉淀，一般不标“”、“”等符号。2多元弱酸根离子水解的离子方程式应
12、分步书写，水解是以第一步水解为主，如 CO23 水解的离子方程式为：CO23 H2OHCO3 OH(主要)HCO3 H2OH2CO3OH(次要)3多元弱碱的阳离子水解反应也是分步进行的，中学阶段只要求一步写到底即可。如 Fe33H2OFe(OH)33H4弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进(1)NH4 与 S2、HCO3、CO23、CH3COO等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解，书写时仍用“”表示。如 NH4 CH3COOH2OCH3COOHNH3H2O。(2)Al3和 CO23 或 HCO3、S2、HS、AlO2 等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“
13、=”表示。如 Al33HCO3=Al(OH)33CO2。1下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()AFeCl3 溶液：Fe33H2OFe(OH)33HBNaHS 溶液：HSH2OH2SOHCNa2CO3 溶液：CO23 2H2OH2CO32OHDNH4Cl 溶液：NH4 H2O=NH3H2OHB A 项 Fe(OH)3 不应标“”；C 项 CO23 应分步水解；D 项应用“”。2氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈现酸性，用离子方程式表示其原因：_。答案 NH4 D2ONH3DHOD(或 NH4 2D2ONH3DHOD3O)学习效果随堂评估自测 NO.31 2 3 4 5 1下列关于盐
14、溶液呈酸碱性的说法错误的是()A盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡BNH4Cl 溶液呈酸性是由于溶液中 c(H)c(OH)C在 CH3COONa 溶液中，由水电离的 c(OH)c(H)D水电离出的 H(或 OH)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性1 2 3 4 5 C 水电离出的 c(H)c(OH)一定成立，CH3COONa 溶液显碱 性，是 由 于 水 电 离 出 的 H 有 一 部 分 与 CH3COO 结 合 成CH3COOH，从而使 c(H)c(OH)。1 2 3 4 5 2在盐类水解的过程中，下列说法正确的是()A盐的电离平衡被破坏B水的电离程度一
15、定会增大C溶液的 pH 一定会增大Dc(H)与 c(OH)的乘积一定会增大1 2 3 4 5 B 大多数的盐为强电解质，在水中完全电离，A 项错误；盐类水解促进水的电离，B 项正确；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，pH减小，C 错；一定温度下的稀溶液中，c(H)与 c(OH)乘积是一个常数，D 错。1 2 3 4 5 3下列水解的离子方程式正确的是()ABrH2OHBrOHBNH4 2H2ONH3H2OH3OCCO23 2H2OH2CO32OHDFe33H2OFe(OH)33H1 2 3 4 5 B 氢溴酸为强电解质，在水溶液里溴离子不水解，选项 A 错误；铵根离子与水电离的氢氧根离子结合生成弱电解
16、质一水合氨同时产生氢离子，为水解反应，选项 B 正确；碳酸根离子分两步水解，第一步水解的离子方程式为 CO23 H2OHCO3 OH，选项 C错误；盐类的水解是微弱的，一般不产生沉淀，不用沉淀符号，选项 D 错误。1 2 3 4 5 4下列溶液因盐的水解而呈酸性的是()ANa2SO4 溶液 BNaHSO4 溶液CCH3COOH 溶液DNH4Cl 溶液D NH4Cl 是强酸弱碱盐，水解的离子方程式为：NH4 2H2ONH3H2OH3O，故显酸性。1 2 3 4 5 5下列化合物：HCl NaOH CH3COOHNH3H2O CH3COONa NH4Cl(1)溶液呈碱性的有_(填序号)。(2)在常
17、温下，0.01 molL1HCl 溶液的 pH_。(3)在常温下，pH11 的 CH3COONa 溶液中由水电离产生的c(OH)_。1 2 3 4 5(4)用离子方程式表示 CH3COONa 溶液呈碱性的原因_。1 2 3 4 5 解 析 (1)NaOH 属 于 碱，NH3H2O 属 于 弱 碱，CH3COONa 强碱弱酸盐，水解呈碱性。(2)在常温下，0.01 molL1HCl 溶液的 pH2。(3)在常温下，pH11 的 CH3COONa 溶液中c(H)1011molL1，由水电离产生的 c(OH)1014/10110.001 molL 1。(4)CH3COONa 溶液呈碱性是因为醋酸根离子水解：CH3COOH2OCH3COOHOH。1 2 3 4 5 答案(1)(2)2(3)103molL1(4)CH3COOH2OCH3COOHOH点击右图进入 基 础 课 时 落 实 谢谢观看 THANK YOU!