1、课时跟踪检测(二十三)化学平衡常数化学反应进行的方向1下列说法正确的是()A自发进行的反应一定是放热反应B非自发进行的反应一定是吸热反应C自发进行的反应一定能发生D有些吸热反应也能自发进行2(2014上海高考)只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是()AK值不变，平衡可能移动BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变D平衡移动，K值一定变化3(2015烟台模拟)随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为11059。下列说法正确的是
2、()A提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂B提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COD570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳4反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)，700 时平衡常数为1.47,900 时平衡常数为2.15。下列说法正确的是()A升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B该反应的化学平衡常数表达式为KC该反应的正反应是吸热反应D增大CO2浓度，平衡常数增大5下列对熵的理解不正确的是()A同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C与外界隔离
3、的体系，自发过程将导致体系的熵减小D25 、1.01105 Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)是熵增的反应6在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)B2(g)2AB(g)H0T1温度下的部分实验数据为：t/s05001 0001 500c(N2O5)/mol/ L5.003.522.502.50下列说法不正确的是()A500 s内N2O5分解速率为2.96103 mol/(Ls)BT1温度下的平衡常数为K1125,1 000 s时转化率为50%C其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得
4、N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1K3，则T1T39在一定温度下，反应H2(g)X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1 mol HX(g)通入体积为1 L的密闭容器中，在该温度下HX(g)的最大分解率接近于()A5%B17%C25%D33%10(2013重庆高考)将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：压强/Mpa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1 000ef83.0 bf 915 、2.0 MPa时E的转化率为60% 该反应的S0
5、K(1 000 )K(810 )上述中正确的有()A4个B3个C2个D1个11下图是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：(1)已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为K ，它所对应反应的化学方程式是_。(2)合成甲醇的主要反应是2H2(g)CO(g)CH3OH(g)H90.8 kJmol1，t 下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10 min后测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度(molL1)0.20.10.4该时间段内反应速率v(H2)_。比较此时正、逆反应速率的大小：v正_v逆(填“”“”或“”)。反应达到平衡后，保持其他
6、条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_(填“逆向”“正向”或“不”)移动，平衡常数K_(填“增大”“减小”或“不变”)。12(2014山东高考节选)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K1H1 0 ()2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H2 ”“”或“”)，平衡常数K2_(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是_。13氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：(1)若在一
7、容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应： N2(g) 3H2(g)2NH3(g)H0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)_。平衡时H2的转化率为_。(2)平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有_。A加入催化剂B增大容器体积C降低反应体系的温度D加入一定量N2(3)若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：T/200300400KK1K20.5请完成下列问题：试比较K1
8、、K2的大小，K1_K2(填“”或“”)；下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_(填序号字母)A容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为132Bv(H2)正3v(H2)逆C容器内压强保持不变D混合气体的密度保持不变400 时，反应2NH3(g)N2(g)3H2(g)的化学平衡常数为_。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，则该反应的v(N2)正_v(N2)逆(填“”或“”)。(4)根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是_。A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B勒夏特列原理可指导怎样使用有
9、限原料多出产品C催化剂的使用是提高产品产率的有效方法D正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益答 案1选D放热反应常常是容易自发进行的，但也有不容易自发进行的，如熵减小的反应；吸热反应有些也是自发反应；反应的自发性只是一种趋势， 只能用于判断反应的方向， 不能确定反应是否一定会发生。2选DA平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡也可能发生移动，则K值不变，平衡可能移动，A正确；B.K值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，B正确；C.平衡移动，温度可能不变，因此K值可能不变，C正确；D.平衡移动，温度可能不变，因此K值不一定变化，D错误。3选A提高尾
10、气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂，加快反应速率，A正确，B错误；由反应为可逆反应，装有尾气净化装置的汽车排出的气体中仍然含有NO或CO，C错误；570 K时及时抽走CO2、N2，尾气净化效率更佳，但平衡常数不变，D错误。4选CA项，升温，正、逆反应速率均增大，不正确；B项，该化学平衡常数表达式为；C项，升温，平衡常数增大，表明平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，故正确；D项，增大反应物浓度，平衡常数不变，故不正确。5选C体系都有从有序自发转变为无序的倾向，此过程为熵增过程，故C错误。6选B由题意得，反应开始时A2和B2的浓度分别为0.4 molL1和0.3 molL1，再结合图像可知
11、平衡时AB的浓度为0.5 molL1，则平衡时c(A2)0.4 molL1c(AB)0.4 molL10.25 molL10.15 molL1，c(B2)0.3 molL10.25 molL10.05 molL1，则K，又因H0，故升温平衡常数K值减小；A的转化率为0.62562.5%，故B项符合题意。7选D由题意知X和Y是按11的物质的量之比混合的，故可取X和Y各1 mol，设X的转化量为a mol：X2Y2Z起始：1 mol1 mol 0转化：a mol2a mol2a mol平衡：(1a)mol (12a)mol 2a mol达到平衡后，反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，
12、即(1a)mol(12a)mol2a mol32，解得a1/3。则Y的转化率2a mol/1 mol2/3，最接近65%。8选CT2温度下的N2O5浓度大于T1温度下的浓度，则改变温度使平衡逆向移动了，逆向是放热反应，则降低温度平衡向放热反应方向移动，即T2T1，C错误。9选B设HX的分解率为x，则H2(g)X2(g)HX(g)起始：00 1 molL1转化：x molL1 x molL1 x molL1平衡：x molL1 x molL1 (1x)molL1K10解得x，则HX(g)的分解率约为17%。10选A由题意，增大压强，平衡向逆反应方向移动，因此ba54.0，因aab，正确；根据反应
13、： E(g)F(s)2G(g)反应前(mol)：10转化量(mol)：x 2x反应后(mol)：1x 2x根据915时，G的体积分数为2x/(1x)100%75%，x0.6，此时E的转化率为60%，正确；该反应为熵增反应，S0，正确；升高温度，平衡向正反应方向移动，K(1 000)K(810)，正确。故选A。11解析：(1)化学平衡常数是生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值，所以方程式为C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。答案：(1)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) (2)0.08 molL1min1正向不变12解析：(1)将题干中已知的两个方程式做如下处理：()2()可得4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)，其平衡常数K。答案：(1)(2)2.510275%不变升高温度13解析：(1)根据反应速率的定义：单位时间内物质的量浓度变化量来表示，根据方程式的计量数比可以计算出反应消耗的c(N2)为0.05 molL1，则5分钟之内v(N2)0.01 molL1min1，反应消耗氢气的物质的量为0.3 mol，转化率为0.3/0.60.5，所以转化率为50%。答案：(1)0.01 molL1min150%(2)C、D(3)C2(4)C