1、山东省济南外国语学校2016届高三上学期模拟化学试卷（12月份）一、选择题（每题6分，共42分）1化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热下列说法不正确的是（）A彩色密封塑胶袋能造成白色污染B钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠C化学变化都伴随着能量的变化D大多数合金比各成分金属硬度小，熔点低2下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（）ASi、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易B元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C元素周期表共有18列，第3列是第B族，第17列是第A族DF、O2、Mg2+、Na+离子半径逐
2、渐减小3下列关于有机物的说法正确的是（）A糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应B甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C一定条件下，理论上1mol苯和1mol甲苯均能与3molH2反应D乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“OH”4将10.7gMg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36L气体另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84L气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为（）A0.1molB0.2molC0.25molD0.3mol5某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br、I、HCO3、
3、SO32、NO3等离子向该溶液中滴加氯水，无气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀；向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液中肯定存在的离子组是（）ANa+、I、SO32BNa+、Br、SO32CFe3+、Br、NO3DNa+、Br、NO36下列说法正确的是（）A水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积常数增大，pH减小B根据CO2通入漂白粉水溶液中，溶液先变浑浊后澄清，推断SO2通入也有同样现象C向1ml浓度均为0.05molL1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01molL1的AgNO3溶液，震荡，沉淀呈黄色，结论，Ksp（AgCl）Ksp（AgI）D
4、将Fe（NO3）2晶体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，通过观察溶液变红确定硝酸亚铁晶体已被氧化7TC时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）C（s）H0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是（）ATC时，该反应的平衡常数值为4Bc点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于TCDTC时，直线cd上的点均为平衡状态二、非选择题8工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO，再用H2和CO合成甲醇（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.4kJmol-1，下
5、列判断正确的是a该反应的反应物总能量小于生成物总能量b标准状况下，上述反应生成1L H2气体时吸收131.4 kJ的热量c若CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（1）H=QkJmol-1，则Q131.4d若C（s）+CO2（g）2CO（g）H1；CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H2 则：H1+H2=+131.4kJmol-1（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO，该反应为：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如表：不同时间各物质的物质的量/mol0min2min4min
6、6minCH42.001.761.60n2H20.000.72n11.20根据表中数据计算：0min2min 内H2的平均反应速率为达平衡时，CH4的转化率为在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷1.00mol 水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比（填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有（填字母）aCO的含量保持不变 b容器中c（CH4）与c（CO）相等c容器中混合气体的密度保持不变d3正（CH4）=逆（H2）（3）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中
7、的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的工作原理如图（ c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）a电极的名称为写出除去甲醇的离子方程式微生物电池是绿色酸性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式为9工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH4+、Fe3+、AsO43、Cl为除去杂质离子，部分操作流程如图：请回答问题：（1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9gL1，则该溶液中的pH约为（2）NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在现有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH
8、4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，则c（NH4）2SO4c（NH4Cl）（填：、=或）（3）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）投入生石灰调节pH到23时，大量沉淀主要成分为CaSO42H2O含有少量Fe（OH）3，提纯CaSO42H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量，充分反应后，过滤、洗涤、（5）25，H3AsO4电离常数为K1=5.6103，K2=1.7107，K3=4.01012当溶液中pH调节到89时，沉淀主要成分为Ca3（AsO4）2pH调节到8左右Ca3（AsO4）2才开始沉淀的原因是Na3AsO4第一步水解
9、的平衡常数数值为：已知：AsO43+2I+2H+=AsO33+I2+H2O，SO2+I2+2H2OSO42+2I+4H+上述两个反应中还原性最强的微粒是10氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图1所示的装置（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0molL1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的名称为（3）乙装置的作用是；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为（4）当戊中观察到现象，则说明已制得硝酸某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有
10、观察到此现象，请分析实验失败的可能原因（5）为测定试管丁内硝酸溶液的浓度，从中取10mL溶液于锥形瓶中，用0.1molL1的NaOH溶液滴定滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡，请从图2中选择排出气泡的正确操作是三、【化学选做部分-物质的结构】11在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分（1）氨气是共价型氢化物工业常用氨气和醋酸二氨合铜Cu（NH3）2Ac的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-简写为Ac-）反应方程式为：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3Cu（NH3）3COAc请写出基态Cu原子的电子排布式Cu+离子的价电子排布式氨水溶液
11、中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为醋酸分子中的两个碳原子，甲基（CH3）碳和羧基（COOH）碳的杂化方式分别是生成物Cu（NH3）3COAc中所含化学键类型有a离子键 b配位键 c键 d键（2）某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如图所示，其中6个Y原子（）用阿拉伯数字16标注已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上则5、6号Y原子均在晶胞（填“侧面”或“内部”）XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是aXY2晶体硅烷晶体固态氨 bXY2晶体固态氨硅烷晶体c固态氨硅烷晶体XY2晶体 d硅烷晶体固态氨XY2晶体山东省济南外国语学校2016届高三上学期模拟化学试卷（12
12、月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题6分，共42分）1化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热下列说法不正确的是（）A彩色密封塑胶袋能造成白色污染B钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠C化学变化都伴随着能量的变化D大多数合金比各成分金属硬度小，熔点低【考点】钠的化学性质；金属与合金在性能上的主要差异；碱金属的性质【专题】金属概论与碱元素【分析】A白色污染指塑料制品形成的污染；B钠与醋酸反应生成醋酸钠和氢气，氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠和水，氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠和水；C化学变化一定伴随着能量变化和物质变化；D根据
13、合金的特点分析【解答】解：A密封塑胶袋，难降解，会造成白色污染，故A正确；B钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠，故B正确；C化学变化一定伴随着能量变化和物质变化，故C正确；D合金的特点为熔点比各成分都低，硬度比各成分都大，故D错误；故选：D【点评】本题考查了白色污染、合金的特点、物质变化时的能量变化以及钠及其化合物的性质，侧重考查学生对基础知识的掌握，题目难度不大2下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（）ASi、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易B元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C元素周期表共有18列，第3列是第B族，第17列是第A族DF、O2、Mg2+、Na+离
14、子半径逐渐减小【考点】物质的组成、结构和性质的关系；元素周期表的结构及其应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A同周期元素从左到右非金属性依次增强，非金属性越强与氢气化合越容易；B元素原子最外层电子数越多，失去电子能力越弱；C依据周期表中各族的位置关系解答；D电子数相同，质子数越大，半径越小【解答】解：ASi、P、S、Cl为同周期元素非金属性依次增强，所以单质与氢气化合越来越容易，故A正确；B元素原子最外层电子数越多，失去电子能力越弱，金属性越弱，故B错误；C元素周期表共有18列，第3列是第B族，第17列是第A族，故C错误；DO2、F、Mg2+、Na+离子具有相同的电子数，离子半径O2
15、、F、Na+、Mg2+逐渐减小，故D错误；故选：A【点评】本题考查了物质的结构、元素性质，熟悉原子结构、元素周期表结构、元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大3下列关于有机物的说法正确的是（）A糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应B甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C一定条件下，理论上1mol苯和1mol甲苯均能与3molH2反应D乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“OH”【考点】有机化学反应的综合应用【专题】有机反应【分析】A、单糖不能水解；B、甲烷与氯气属于取代反应，乙烯和溴反应属于加成反应；C、甲苯与苯与氢气发生苯环上的加成反应；D、乙
16、醇不能与氢氧化钠反应【解答】解：A、单糖不能水解，故A错误；B、甲烷与氯气属于取代反应，乙烯和溴反应属于加成反应，故B错误；C、甲苯与苯与氢气发生苯环上的加成反应，故C正确；D、乙醇不能与氢氧化钠反应，故D错误；故选C【点评】本题主要考查的是常见有机物的性质与常见有机化学反应类型，难度不大4将10.7gMg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36L气体另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84L气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为（）A0.1molB0.2molC0.25molD0.3mol【考点】有关混合物反应的计算【专题】
17、计算题【分析】Mg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，只有Al反应生成氢气，根据电子转移守恒计算Al提供电子物质的量另取等质量的合金溶于过量盐酸中，金属均与盐酸反应生成氢气，两过程中Al反应生成氢气体积相等，根据电子转移守恒计算Mg、Fe总物质的量，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀为氢氧化镁、氢氧化亚铁，根据原子守恒计算沉淀物质的量【解答】解：Mg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，只有Al反应生成氢气，根据电子转移守恒，Al提供电子物质的量为：2=0.3mol；另取等质量的合金溶于过量盐酸中，金属均与盐酸反应生成氢气，两过程中Al反应生成氢气体积相等，根
18、据电子转移守恒，Mg、Fe提供电子总物质的量为20.3mol=0.4mol，故Mg、Fe总物质的量为=0.2mol，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀为氢氧化镁、氢氧化亚铁，根据原子守恒，沉淀物质的量等于金属物质的量，即沉淀物质的量为0.2mol，故选B【点评】本题混合物有关计算，注意从守恒的角度进行解答，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等5某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br、I、HCO3、SO32、NO3等离子向该溶液中滴加氯水，无气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀；向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液中肯定存在的离子组是（）ANa+、I、
19、SO32BNa+、Br、SO32CFe3+、Br、NO3DNa+、Br、NO3【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验【专题】物质检验鉴别题【分析】加足量氯水后，无气泡产生、溶液呈橙黄色；氯水中含有氯气、盐酸和次氯酸，推断一定含有Br，无生成气体说明含无CO32，其能将可能存在的SO32氧化为SO42；橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时有沉淀生成，证明一定含SO32离子；向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色证明无碘单质生成，说明一定不含有I【解答】解：加足量氯水后，无气泡产生、溶液呈橙黄色，氯水中含有氯气、盐酸和次氯酸，氯气和溴离子反应生成溴单质溶液呈橙黄色，推断一定含有Br，无气体生成说明无
20、HCO3，说明一定不含HCO3；氯气能将可能存在的SO32氧化为SO42；若原溶液中含有亚硫酸根离子，在氯水中会被氧化为硫酸根离子，加入氯化钡会生成沉淀，橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时有白色沉淀生成，证明一定含SO32离子，生一定不含有Fe3+；依据溶液的电中性，阳离子一定含有Na+；向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色证明无碘单质生成，说明一定无I；综上所述：原溶液中一定含有Na+、Br、SO32；一定不含Fe3+、I；NO3的存在不能确定故选B【点评】本题考查了离子检验的实验现象分析判断，注意离子共存问题和干扰离子的作用是解题关键，题目难度中等6下列说法正确的是（）A水的电离过程是吸热过
21、程，升高温度，水的离子积常数增大，pH减小B根据CO2通入漂白粉水溶液中，溶液先变浑浊后澄清，推断SO2通入也有同样现象C向1ml浓度均为0.05molL1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01molL1的AgNO3溶液，震荡，沉淀呈黄色，结论，Ksp（AgCl）Ksp（AgI）D将Fe（NO3）2晶体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，通过观察溶液变红确定硝酸亚铁晶体已被氧化【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；水的电离；二氧化硫的化学性质【专题】基本概念与基本理论；元素及其化合物【分析】A水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离；B二氧化碳和次氯酸钙反应生成难溶性的碳酸钙、碳酸钙和过
22、量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，二氧化硫具有还原性，能被氧化；C结构相似的难溶盐，浓度都相同时，溶度积常数越小的越先沉淀；D酸性条件下，硝酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子【解答】解：A水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，所以离子积常数增大、溶液的pH减小，故A正确；B二氧化碳和次氯酸钙反应生成难溶性的碳酸钙、碳酸钙和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，二氧化硫具有还原性，能被氧化而生成微溶物硫酸钙，硫酸钙和二氧化硫不反应，所以现象不同，故B错误；C结构相似的难溶盐，浓度都相同时，溶度积常数越小的越先沉淀，混合溶液中生成黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）Ksp（AgI），
23、故C错误；D酸性条件下，硝酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子，所以不能说明硝酸亚铁晶体已被氧化，故D错误；故选A【点评】本题考查较综合，涉及难溶物的溶解平衡、氧化还原反应、水的电离等知识点，侧重考查分析、推断能力，易错选项是D，注意酸性条件下硝酸根离子的氧化性7TC时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）C（s）H0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是（）ATC时，该反应的平衡常数值为4Bc点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于TCDTC时，直线cd上的点均为平衡状态【考点】化学平衡的影
24、响因素；化学平衡建立的过程【专题】化学平衡专题【分析】A、平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，固体和纯液体不写入表达式；B、C点浓度商小于K，反应正向进行；C、反应是放热反应，若C点为平衡状态，此时平衡常数小于TC平衡常数，说明平衡逆向进行；D、TC时平衡常数不变，曲线上各点位平衡状态，其它点温度不同不是平衡状态；【解答】解：A、平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，固体和纯液体不写入表达式，A（g）+B（g）C（s），平衡常数K=0.25，故A错误；B、依据图象分析可知，C点浓度商QK，反应正向进行，故B错误；C、反应是放热反应，若C
25、点为平衡状态，此时平衡常数小于TC平衡常数，说明平衡逆向进行，是升温的结果，温度高于TC，故C正确；D、TC时平衡常数不变，曲线上各点位平衡状态，其它点温度不同不是平衡状态，故D错误；故选C【点评】本题考查了化学平衡常数的影响因素分析和计算应用，主要是破坏原理的影响因素分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等二、非选择题8工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO，再用H2和CO合成甲醇（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.4kJmol-1，下列判断正确的是ada该反应的反应物总能量小于生成物总能量b标准状况下，上述反应生成1L H2气体时吸收131
26、.4 kJ的热量c若CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（1）H=QkJmol-1，则Q131.4d若C（s）+CO2（g）2CO（g）H1；CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H2 则：H1+H2=+131.4kJmol-1（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO，该反应为：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如表：不同时间各物质的物质的量/mol0min2min4min6minCH42.001.761.60n2H20.000.72n11.20根据表中数据计算：0min2m
27、in 内H2的平均反应速率为0.18molL1min1达平衡时，CH4的转化率为20%在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷1.00mol 水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比变小（填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有ad（填字母）aCO的含量保持不变 b容器中c（CH4）与c（CO）相等c容器中混合气体的密度保持不变d3正（CH4）=逆（H2）（3）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的工作原理如图（ c为隔膜，
28、甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）a电极的名称为阳极写出除去甲醇的离子方程式6Co3+CH3OH+H2O=CO2+6Co2+6H+微生物电池是绿色酸性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式为4H+O2+4e=2H2O【考点】化学平衡的影响因素；原电池和电解池的工作原理【专题】化学平衡专题；电化学专题【分析】（1）a、反应是吸热反应，依据能量守恒分析判断，生成物能量总和大于反应物能量总和，故a正确；b、标准状况下，上述反应生成1mol H2气体时吸收131.4 kJ的热量，故b错误；c、若CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（1）H=QkJmol1，则Q=131.4，故c错误；d、根据盖斯
29、定律，若C（s）+CO2（g）2CO（g）H1；CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H2 则：H1+H2=+131.4kJmol1，故d正确；（2）0min2min 内H2的平均反应速率为=0.18molL1min1；4min时，参加反应的甲烷为2mol1.6mol=0.4mol，生成氢气为0.4mol3=1.2mol，达到平衡，此时甲烷的转化率为100%=20%；在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol 水蒸气，压强增大，平衡向逆反应方向移动，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比变小；aCO的含量保持不变，反应达到平衡； b容器中c（CH4）与c（CO）相等，不
30、一定平衡；c容器中混合气体的密度一直不变，不是平衡状态的标志； d3正（CH4）=逆（H2），反应达到平衡；（3）电极a，Co2+被氧化成Co3+，发生氧化反应，为电解池的阳极；甲醇被氧化生成二氧化碳，Co3+被还原生成Co2+，溶液呈酸性，则生成物中含有氢离子，所以该反应离子方程式为：6Co3+CH3OH+H2O=CO2+6Co2+6H+，微生物电池是绿色酸性燃料电池，氧气在正极放电4H+O2+4e=2H2O【解答】解：（1）a、反应是吸热反应，依据能量守恒分析判断，生成物能量总和大于反应物能量总和，故a正确；b、标准状况下，上述反应生成1mol H2气体时吸收131.4 kJ的热量，故b错
31、误；c、若CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（1）H=QkJmol1，则Q=131.4，故c错误；d、根据盖斯定律，若C（s）+CO2（g）2CO（g）H1；CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H2 则：H1+H2=+131.4kJmol1，故d正确；故答案为：ad；（2）0min2min 内H2的平均反应速率为=0.18molL1min1，故答案为：0.18molL1min1； 4min时，参加反应的甲烷为2mol1.6mol=0.4mol，生成氢气为0.4mol3=1.2mol，达到平衡，此时甲烷的转化率为100%=20%；在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00
32、mol 水蒸气，压强增大，平衡向逆反应方向移动，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比变小；aCO的含量保持不变，反应达到平衡； b容器中c（CH4）与c（CO）相等，不一定平衡；c容器中混合气体的密度一直不变，不是平衡状态的标志； d3正（CH4）=逆（H2），反应达到平衡；故答案为：20%；变小；ad；（3）电极a，Co2+被氧化成Co3+，发生氧化反应，为电解池的阳极；故答案为：阳极；甲醇被氧化生成二氧化碳，Co3+被还原生成Co2+，溶液呈酸性，则生成物中含有氢离子，所以该反应离子方程式为：6Co3+CH3OH+H2O=CO2+6Co2+6H+，故答案为：6Co3+CH3OH+H2O=
33、6Co2+CO2+6H+微生物电池是绿色酸性燃料电池，氧气在正极放电4H+O2+4e=2H2O，故答案为：4H+O2+4e=2H2O【点评】本题考查了化学反应焓变和能量变化特征分析，注意焓变表达的意义和可能反应不能进行彻底的分析判断，题目较简单9工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH4+、Fe3+、AsO43、Cl为除去杂质离子，部分操作流程如图：请回答问题：（1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9gL1，则该溶液中的pH约为1（2）NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在现有一份（NH4）2SO4溶液，一份N
34、H4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，则c（NH4）2SO4c（NH4Cl）（填：、=或）（3）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中减小（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）投入生石灰调节pH到23时，大量沉淀主要成分为CaSO42H2O含有少量Fe（OH）3，提纯CaSO42H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥或晾干（5）25，H3AsO4电离常数为K1=5.6103，K2=1.7107，K3=4.01012当溶液中pH调节到89时，沉淀主要成分为Ca3（AsO4）2pH调节到8
35、左右Ca3（AsO4）2才开始沉淀的原因是H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右，c（AsO43）增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为：2.5103已知：AsO43+2I+2H+=AsO33+I2+H2O，SO2+I2+2H2OSO42+2I+4H+上述两个反应中还原性最强的微粒是SO2【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】硫酸废液中含有大量硫酸外，还含有少量NH4+、Fe3+、AsO43、Cl，加入生石灰，调节pH23，大量沉淀主要成分为CaSO42H2O含有少量Fe（OH）3，滤液加入生石灰调节pH89
36、，生成Ca3（AsO4）2沉淀，滤液主要含有（NH4）2SO4和NH4Cl，（1）硫酸的浓度为4.9gL1，结合c=计算；（2）根据c（NH4+）越大，NH4+水解程度越小判断；（3）随着向废液中投入生石灰，c（OH）增大，c（NH3H2O）减小；（4）提纯CaSO42H2O，可加入稀硫酸溶解Fe（OH）3，并洗涤、干燥；（5）H3AsO4是弱酸电离出来的AsO43较少，所以酸性条件下不易形成Ca3（AsO4）2沉淀；依据水解常数与电离常数及Kw的关系计算；根据还原剂还原性大于还原产物的还原性判断【解答】解：硫酸废液中含有大量硫酸外，还含有少量NH4+、Fe3+、AsO43、Cl，加入生石灰，
37、调节pH23，大量沉淀主要成分为CaSO42H2O含有少量Fe（OH）3，滤液加入生石灰调节pH89，生成Ca3（AsO4）2沉淀，滤液主要含有（NH4）2SO4和NH4Cl，（1）硫酸的浓度为4.9gL1，c（H2SO4）=0.05mol/L，c（H+）=0.1mol/L，pH=lg0.1=1，故答案为：1；（2）如c（NH4）2SO4=c（NH4Cl），则（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）较大，因c（NH4+）越大，NH4+水解程度越小，则（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）小于是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，如等于2倍，则c（NH4Cl）应较大，故答案为：；（3）随着向废液
38、中投入生石灰，c（OH）增大，c（NH3H2O）减小，则溶液中减小，故答案为：减小；（4）提纯CaSO42H2O，可加入稀硫酸溶解Fe（OH）3，且防止CaSO42H2O的溶解，过滤后洗涤、干燥，故答案为：稀硫酸；晾干或干燥；（5）H3AsO4是弱酸电离出来的AsO43较少，所以酸性条件下不易形成Ca3（AsO4）2沉淀，当溶液中pH调节到8左右时AsO43浓度增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀，故答案为：H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右，c（AsO43）增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀；Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：AsO43+H2OHAsO42+OH，该步水解的平
39、衡常数Kh=2.5103，故答案为：2.5103； 已知：AsO43+2I+2H+=AsO33+I2+H2O，SO2+I2+2H2O=SO42+2I+4H+还原剂还原性大于还原产物的还原性，则还原性SO2IAsO33，两个反应中还原性最强的微粒是SO2，故答案为：SO2【点评】本题考查较为综合，侧重于学生的分析、实验和计算能力的考查，明确沉淀溶解平衡的溶度积常数、水解常数和电离常数的计算及离子方程式的书写和沉淀的形成等是解本题关键，考查的知识点较多，题目难度中等10氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图1所示的装置（1）若分液漏斗中氨水的
40、浓度为9.0molL1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的名称为过氧化钠（3）乙装置的作用是干燥氧气和氨气的混合气体；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O（4）当戊中观察到紫色石蕊试液变红现象，则说明已制得硝酸某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因过量的氨气致使戊中溶液不一定呈酸性；在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶（5）为测定试管丁内硝酸溶液的浓度，从中取10mL溶液于锥形
41、瓶中，用0.1molL1的NaOH溶液滴定滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡，请从图2中选择排出气泡的正确操作是b【考点】工业制取硝酸【专题】无机实验综合【分析】（1）根据配制溶液的操作步骤判断所用仪器；（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，说明固体X溶于氨水即放热又产生氧气；（3）乙装置为干燥管，作用是干燥氧气和氨气的混合气体；丙装置发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；（4）根据硝酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红判断；没有观察到现象说明溶液不呈酸性，则生成的硝酸与碱发生了反应；在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶除去多余的氨气确保戊溶液呈酸性；
42、（5）依据碱式滴定管的使用方法分析判断，滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡，请选择排出气泡的正确操作是b【解答】解：（1）量取浓氨水要用量筒，稀释浓氨水要用烧杯、玻璃棒，配制溶液要用100mL容量瓶，胶头滴管，故答案为：胶头滴管、量筒；（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，说明固体X溶于氨水即放热又产生氧气，则该固体为过氧化钠，故答案为：过氧化钠；（3）乙装置为干燥管，作用是干燥氧气和氨气的混合气体；丙装置发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：干燥氧气和氨气的混合气体； 4NH3+5O24NO+6H2O；（4）因为硝酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以当戊中
43、观察到紫色石蕊试液变红，说明已制得硝酸；没有观察到现象说明溶液不呈酸性，则生成的硝酸与过量的氨气发生了反应；在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶除去多余的氨气确保戊溶液呈酸性，故答案为：紫色石蕊试液变红；过量的氨气致使戊中溶液不一定呈酸性；在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶；（5）用0.1molL1的NaOH溶液滴定选择碱式滴定管，图2中a、c都为酸式滴定管，滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡，排出气泡的正确操作是b，故答案为：b【点评】本题考查了实验室制氨气的原理和装置以及探究硝酸的制备和性质，同时考查了浓硫酸、氨气等物质的性质应用以及滴定管的选择
44、，题目难度中等；三、【化学选做部分-物质的结构】11在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分（1）氨气是共价型氢化物工业常用氨气和醋酸二氨合铜Cu（NH3）2Ac的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-简写为Ac-）反应方程式为：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3Cu（NH3）3COAc请写出基态Cu原子的电子排布式Ar3d104s1Cu+离子的价电子排布式3d10氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为ONH醋酸分子中的两个碳原子，甲基（CH3）碳和羧基（COOH）碳的杂化方式分别是sp3、sp2生成物Cu（NH3）3COAc中
45、所含化学键类型有abcda离子键 b配位键 c键 d键（2）某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如图所示，其中6个Y原子（）用阿拉伯数字16标注已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上则5、6号Y原子均在晶胞内部（填“侧面”或“内部”）XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是baXY2晶体硅烷晶体固态氨 bXY2晶体固态氨硅烷晶体c固态氨硅烷晶体XY2晶体 d硅烷晶体固态氨XY2晶体【考点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；化学键；晶体熔沸点的比较；原子轨道杂化方式及杂化类型判断【专题】原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构【分
46、析】（1）根据元素符号，判断元素原子的核外电子数，再根据核外电子排布规律来写；Cu+离子核外有28个电子，再根据核外电子排布规律来写；氨水溶液中含N、O、H三种元素，氢的电负性最小，又同周期自左而右电负性增大，据此判断；醋酸分子中的两个碳原子，甲基（CH3）碳采用sp2杂化，羧基（COOH）碳采用sp2杂化；根据Cu（NH3）3COAc的结构判断存在的化学键类型；（2）根据晶胞，X为8个顶点加一个体心一共含2个X，则由氢化物化学式为XY2，则该晶胞中含4个Y，又1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上则算2个则5、6号Y原子均在晶胞内部；XY2晶体为离子晶体、硅烷晶体和固态氨为分子晶体，据此分析
47、判断；【解答】解：（1）Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：Ar3d104s1；Cu+离子核外有28个电子，所以Cu+离子核外电子排布式为Ar3d10，故Cu+离子的价电子为3d10；故答案为：Ar3d104s1；3d10；氨水溶液中含N、O、H三种元素，氢的电负性最小，又同周期自左而右电负性增大，故负性从大到小的排列顺序为：ONH；故答案为：ONH；醋酸分子中的两个碳原子，甲基（CH3）碳采用sp2杂化，羧基（COOH）碳采用sp2杂化；故答案为：sp3、sp2；Cu2+与NH3存在配位键，NH3中N与H形成键，Cu（NH3）3CO+与Ac之间是离子键，Ac内有碳氧双键，所以还有键，即存在的化学键类型为：配位键、键、键和离子键；故选：abcd；（2）根据晶胞，X为8个顶点加一个体心一共含2个X，则由氢化物化学式为XY2，则该晶胞中含4个Y，又1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上则算2个，则5、6号Y原子均在晶胞内部；故答案为：内部；XY2晶体为离子晶体、硅烷晶体和固态氨为分子晶体，所以XY2晶体最高，而固态氨存在分子间氢键，所以固态氨的熔沸点比硅烷晶体高；故选：b；【点评】本题考查核外电子排布式、电负性、杂化类型的判断、化学键与晶体结构、晶胞的计算等知识，是对所学知识的综合考查与运用，难度较大版权所有：高考资源网()