1、2015-2016学年山东省济南一中高三（上）期中化学试卷一、选择题（每题3分，共17个小题；每题仅有一个选项符合题意）1下列与化学概念有关的说法错误的是（）A水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂B14C和14N质量数相同，但化学性质不同C牛奶是一种胶体，能发生丁达尔现象D由同一种元素组成的物质一定是纯净物2下列说法不正确的是（）A金属单质和盐溶液的反应不一定是置换反应B“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应C纯碱是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂D少量液溴可用水封存，防止溴挥发3下列有关实验的叙述正确的是（）A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊
2、试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无NH4+B向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出4下列说法不正确的是（）A标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1molB明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化C向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成DNa2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子
3、数为2NAB常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAC1molCl2参加的氧化还原反应，反应过程中转移电子数都是2NAD56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子6下列关于物质性质的说法不合理的是（）A金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同BFeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成CSO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应7下列实验装置中能达到实验目的是（）A图可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2B装置可用于氯化氢气体溶于水C以NH4Cl为
4、原料，装置可用于实验室制备少量干燥的NH3D装置可用于除去Cl2中的HCl8短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族下列说法正确的是（）A离子半径：r（Y2）r（Z2+）BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CY的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物弱DX、Y、Z、W所有元素的最高正价等于其所在族的族序数9等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2，消耗硝酸的物质的量最多的是（）AAgBFeI2CSO2DC10常温下，下列离子在指定条件下能大
5、量共存的是（）Ac（I）=0.1 mol/L的溶液中：Ca2+、NO3、Fe3+、ClBSO2饱和溶液中：NH4+、K+、CO32、ClOC放入镁带有气体逸出的溶液中：Na+、K+、Cl、SO42D水电离出c（H+）=11010mol/L溶液中：Cu2+、Na+、S2、CH3COO11下列实验不合理的是（）A证明非金属性强弱 SCSiB四氯化碳萃取碘水中的碘C制备并收集少量NO气体D制备少量氧气12如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是（）A该试剂的物质的量浓度为9.2molL1B该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3LC配制5
6、0mL 4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸12.5mLD该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%13下列反应的离子方程式不正确的是（）AFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2OB物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClC向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42沉淀完全：2A13+3SO42+3Ba2+6OH2A1（OH）3+3BaSO4D向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32+2H+=CO2+H2O14下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论ASO2通入BaCl2溶液
7、，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4B浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：IFe2+AA、BB、CC、DD、15根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2ClKClO浓盐酸Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A第组的反应，当Cl2与FeBr2物质的量之比1：2时，只有一种元素被氧化B第
8、组事实可以推测：ClO、Cl不能在溶液中大量共存C氧化性强弱的比较：KClOCl2D第组反应的离子方程式为：2MnO4+3H2O2+6H+2Mn2+4O2+6H2O16用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（）A检验试液中的SO42：试液无沉淀白色沉淀B检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液C检验试液中的I：试液棕黄色溶液蓝色溶液D检验试液中的CO32：试液白色沉淀沉淀溶解17向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）AM点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42
9、、NO3BN点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl、CO32CS点对应的溶液中：Na+、SO42、HCO3、NO3DR点对应的溶液中：Na+、SO42、Cl、NO3二、填空题18下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是（填序号）为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，量取浓硫酸后的量筒要用蒸馏水洗涤，并把洗涤液转入容量瓶中配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明一定含有SO42检验红砖中的红色物质是否是Fe
10、2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液19如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是（填序号）a洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气b用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气c提供少量CO：瓶内充满CO，b管口接自来水龙头dH2S和SO2反应的装置：由a管口通入H2S，b管口通入SO2e病人输氧时用于观察输氧速度：瓶内装适量水，b接病人鼻腔三、简答题20四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题XYZW结构或性质X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐焰色反应呈
11、黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半（1）写出X单质的电子式（2）W元素在周期表中的位置为（3）Y的最高价氧化物对应水化物与Z单质反应的化学方程式（4）下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是（填代号）a比较两种元素在化合物中化合价的高低b相同温度下测等浓度相应氯化物水溶液的pHc在常温条件下比较单质与浓硝酸反应的剧烈程度d在两种金属氯化物的水溶液中分别滴加过量的NaOH溶液e比较等量的两种金属与盐酸反应放气体的多少21硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用 （1）把SO2气体通入下列溶液中，不能产生沉淀的是aBa（NO3）2 b
12、BaCl2 cH2S d溶有NH3的BaCl2溶液 eNa2SiO3溶液（2）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为（3）配平下面化学方程式C+K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+CO2+Cr2（SO4）3+H2O在上述反应中表现出来的性质是（选填序号）A氧化性 B氧化性和酸性 C酸性 D还原性和酸性若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标况下的体积是L22 MnO2是重
13、要化学物质，某学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如图：按要求回答下列问题（1）第步操作中，氧化性强弱顺序：ClO3 MnO2 （填“”“”），写出操作中发生反应的离子方程式；当反应中转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为mol（2）第步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的aNaCl bNaClO cNaClO4 dNaOH（3）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤，判断是否洗涤干净可选用的试剂是（填写一组即可）23如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略
14、）（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是，请写出该反应相应的离子方程式：（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、处依次放入物质的组合应是（填字母编号）编号a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是，该现象（
15、填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是（用必要的文字和离子方程式回答）（5）此装置需要改进之处是：原因是：2015-2016学年山东省济南一中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共17个小题；每题仅有一个选项符合题意）1下列与化学概念有关的说法错误的是（）A水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂B14C和14N质量数相同，但化学性质不同C牛奶是一种胶体，能发生丁达尔现象D由同一种元素组成的物质一定是纯净物【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；混合物和纯净物；胶体的重要性质；重要的氧化剂；重要的还原剂 【分析】A水中H元素能得电子，O元素能失电子
16、；B不同元素的化学性质不同；C丁达尔效应是胶体特有的性质；D同种元素能形成不同单质【解答】解：A水中H元素能得电子，O元素能失电子，水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂，故A正确；B14C和14N质量数相同，二者是不同元素，其化学性质不同，故B正确；C丁达尔效应是胶体特有的性质，牛奶是一种胶体，所以能发生丁达尔现象，故C正确；D同种元素能形成不同单质，如氧气和臭氧，二者均由O元素组成，属于混合物，故D错误；故选D【点评】本题考查了物质的性质、同位素、同素异形体、胶体、氧化还原反应等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大2下列说法不正确的是（）A金属单质和盐溶液的反应不一定是置
17、换反应B“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应C纯碱是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂 D少量液溴可用水封存，防止溴挥发【考点】钠的重要化合物；物理变化与化学变化的区别与联系；化学试剂的存放 【分析】A、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁；B、碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙；C、纯碱是碳酸钠，小苏打（碳酸氢钠）可作膨松剂以及治疗胃酸过多；D、溴单质易挥发，溴微溶于水【解答】解：A铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，该反应为化合反应，不属于置换反应，故A正确；B、碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以溶解了CO2的雨水能把石头穿透，故B正确；C
18、、纯碱是碳酸钠，小苏打（碳酸氢钠）可作膨松剂以及治疗胃酸过多，故C错误；D、防止液溴挥发，溴微溶于水，所以用水密封，故D正确故选C【点评】本题考查了与化学与环境、生产和生活密切相关的知识，旨在告诉我们学以致用，注意知识的灵活掌握3下列有关实验的叙述正确的是（）A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无NH4+B向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出【考点】氯气的化学性质；铵离子检验；分液和萃取 【分析】A铵根离子与氢
19、氧化钠反应，不加热，不能产生氨气；B次氯酸酸性弱于碳酸；C次氯酸分解生成氯化氢和氧气；D四氯化碳密度比水大，应从分液漏斗的下端流出【解答】解：A铵根离子与氢氧化钠反应，不加热，不能产生氨气，故不能说明原溶液中是否含有NH4+，故A错误；B向Ca（ClO）2溶液通入CO2，二者反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色，故B正确；C氯水中含有次氯酸，光照氯水有气泡冒出，是因为次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，该气体为O2，故C错误；D四氯化碳密度比水大，位于液体下层，则应从分液漏斗的下端流出，故D错误；故选：B【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉氯气、铵盐、氯水的性质是解题
20、关键，注意萃取分液的操作，题目难度不大4（2015临沂校级模拟）下列说法不正确的是（）A标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1molB明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化C向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成DNa2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂【考点】钠的重要化合物；物质的量的相关计算；胶体的应用 【分析】A、氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，0.1mol氯气与氢氧化钠溶液完全反应转移了0.1mol电子；B、铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有净水作用；C、向Na2CO3溶液中滴加
21、少量的盐酸溶液生成碳酸氢钠溶液；D、过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气；【解答】解：A、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与过量的氢氧化钠溶液反应，转移了0.1mol电子，故A正确；B、明矾水溶液中，铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，具有净水作用，故B正确；C、向Na2CO3溶液中滴加少量的盐酸溶液生成碳酸氢钠溶液，没有二氧化碳生成，故C错误；D、过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，所以Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，故D正确；故选C【点评】本题考查了物质性质的应用，主要考查转移电子数的计算、明矾净水原理、Na2CO3性质的分析判断等，题目较
22、简单5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAC1molCl2参加的氧化还原反应，反应过程中转移电子数都是2NAD56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子【考点】阿伏加德罗常数 【分析】A、亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气； B、NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中原子数；C、氯气发生氧化还原反应可以是自身氧化还原反应，也可以只做氧化剂；D、铁在浓硫酸中会钝化【解答】解：A.1molFeI
23、2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3NA，故A错误； B、NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中原子数=3NA=3NA，故B正确；C、1mol氯气参加氧化还原反应，自身氧化还原反应转移电子1mol，也可以只做氧化剂转移的电子数为2NA，故C错误；D、铁在浓硫酸中会钝化，反应程度很小，故生成的二氧化硫分子个数小于NA个，故D错误故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大6下列关于物质性质的说法不合理的是（）A金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反
24、应类型相同BFeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成CSO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物 【分析】A镁和稀硫酸、二氧化碳均发生置换反应；BFeCl3、Na2O2、Cu2S三种物质都可以有金属单质与非金属单质通过化合反应获得；C二氧化硫具有漂白性，但是二氧化硫不能漂白酸碱指示剂；D根据氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸化学性质判断【解答】解：A金属Mg与稀硫酸和CO2的反应方程式为：Mg+H2SO4=
25、MgSO4+H2、CO2+2Mg2MgO+C，两个反应都属于置换反应，故A正确；B铁与氯气反应生成氯化铁、钠与氧气燃烧生成过氧化钠、铜与硫单质反应生成硫化亚铜，所以FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成，故B正确；C二氧化硫不会漂白酸碱指示剂，所以SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变红后不会褪色，故C错误；D氢氧化铝为两性强氧化物、碳酸铵中含有碳酸氢根离子和铵根离子、碳酸氢钠中含有碳酸氢根离子、甘氨酸中含有氨基和羧基，所以它们既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，故D正确；故选C【点评】本题考查了金属单质及其化合物性质、二氧化碳的性质、两性化合物等知识，题目难度知识，试题
26、涉及的知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握常见元素单质及其化合物性质，明确二氧化硫的漂白原理7下列实验装置中能达到实验目的是（）A图可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2B装置可用于氯化氢气体溶于水C以NH4Cl为原料，装置可用于实验室制备少量干燥的NH3D装置可用于除去Cl2中的HCl【考点】化学实验方案的评价 【分析】AMnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热； B四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氯化氢也不相溶；C氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵；D氯气和氯化氢都能与氢氧化钠反应【解答】解：
27、AMnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热，图中没有加热装置，故A错误； B氯化氢是极易溶于水的气体，在处理时要防止倒吸，四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氯化氢也不相溶，该装置可以防止倒吸，故B正确；C氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵，这个方案很难制氨气，故C错误；D氯气和氯化氢都能与氢氧化钠反应，将原物质除掉，故D错误故选B【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质、尾气处理、气体的制取及除杂等，注重实验的基础知识的考查，题目难度不大8短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的
28、元素，Z2+与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族下列说法正确的是（）A离子半径：r（Y2）r（Z2+）BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CY的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物弱DX、Y、Z、W所有元素的最高正价等于其所在族的族序数【考点】原子结构与元素的性质 【分析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2具有相同的电子层结构，因此Z为Mg，A电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小；BMgO中含有离子键，SiO2中含有共价键；C元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定；D
29、O没有最高正价【解答】解：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2具有相同的电子层结构，因此Z为MgAY为O，Z为Mg，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则r（Y2）r（Z2+），故A正确；BY分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，故B错误；C非金属性ON，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于NH3，故C错误；DO没有最高正价，C、Si、Mg的最高正价等于其所在族的族序数，故D错误；故选A 【点评】
30、本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意把握原子结构特征和对应单质、化合物的性质，学习中注意相关基础知识的积累9等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2，消耗硝酸的物质的量最多的是（）AAgBFeI2CSO2DC【考点】氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算 【分析】等物质的量的还原剂，失去电子越多，则消耗的氧化剂硝酸越多，结合生成硝酸盐来解答【解答】解：A.1molAg转移电子1mol，消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各1mol，共2mol，B.1molFeI2 转移3mol电子，消耗消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各3mol，共6mol，C.
31、1molSO2转移电子2mol，消耗硝酸2mol，D.1molC转移电子4mol，消耗硝酸4mol，故选B【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应中硝酸作氧化剂和酸为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大10常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是（）Ac（I）=0.1 mol/L的溶液中：Ca2+、NO3、Fe3+、ClBSO2饱和溶液中：NH4+、K+、CO32、ClOC放入镁带有气体逸出的溶液中：Na+、K+、Cl、SO42D水电离出c（H+）=11010mol/L溶液中：Cu2+、Na+、S2、CH3COO【考点】离子共存问题 【分析】A离子之间发生
32、氧化还原反应；B二氧化硫具有还原性，ClO具有氧化性，且亚硫酸的酸性大于碳酸的酸性；C放入镁带有气体逸出的溶液，显酸性；D水电离出c（H+）=11010mol/L溶液，为酸或碱溶液【解答】解：AFe3+、I发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B二氧化硫具有还原性，ClO具有氧化性，二者发生氧化还原反应，且亚硫酸与CO32反应，不能共存，故B错误；C放入镁带有气体逸出的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D水电离出c（H+）=11010mol/L溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在S2、CH3COO，碱溶液中不能大量存在Cu2+，且Cu2+、S2结合生成沉淀，不能共
33、存，故D错误；故选C【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，选项B为解答的难点，题目难度不大11下列实验不合理的是（）A证明非金属性强弱 SCSiB四氯化碳萃取碘水中的碘C制备并收集少量NO气体D制备少量氧气【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合 【专题】实验评价题【分析】A发生强酸制取弱酸的反应；B碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；CCu与硝酸反应生成NO，NO不溶于水；D过氧化钠为粉末固体，与水接触后不能利用止水夹使固体与液体分离【解答】解：A发生强酸制取弱酸的反应，可知酸性为硫酸碳酸硅酸，则非金属
34、性SCSi，故A正确；B碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则利用图中分液漏斗可萃取碘，故B正确；CCu与硝酸反应生成NO，NO不溶于水，则图中装置可制备并收集NO，故C正确；D过氧化钠为粉末固体，与水接触后不能利用止水夹使固体与液体分离，则不能利用图中制备气体的简易装置制备少量氧气，故D错误；故选D【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及酸性比较、物质的制备及收集、混合物分离提纯等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大12如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是（）A该试剂的物质的量
35、浓度为9.2molL1B该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3LC配制50mL 4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸12.5mLD该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%【考点】物质的量浓度的相关计算 【分析】A根据c=计算该硫酸溶液的物质的量浓度；B、金属铜和浓硫酸的反应，随着反应的进行，硫酸变稀，金属铜和稀硫酸之间不反应；C、根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变进行计算回答；D、根据密度和体积计算溶液的总质量，根据硫酸的密度大于水的密度，判断质量分数关系【解答】解：A该硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，故A错误；B、金属铜和浓硫酸的反应，随
36、着反应的进行，硫酸变稀，金属铜和稀硫酸之间不反应，所以硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2小于10.3L，故B错误；C、设配制50mL4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.05L4.6mol/L=x18.4mol/L，解得x=0.0125L=12.5mL，故C正确；D、等体积混合，设体积分别为Vml，98%的H2SO4溶液密度为1，水密度为2，则混合后溶液的质量分数为w（H2SO4）=100%=100%，因硫酸的密度大于水的密度，则12，所以=100%49%，故D错误；故选C【点评】本题考查溶液浓度的计算和大小比较，题目难度较大，
37、注意硫酸的浓度越大，密度越大；浓硫酸的稀释前后，溶质的质量不变13下列反应的离子方程式不正确的是（）AFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2OB物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClC向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42沉淀完全：2A13+3SO42+3Ba2+6OH2A1（OH）3+3BaSO4D向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32+2H+=CO2+H2O【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】A亚铁离子空气中的氧气易被氧化为铁离子；B氯气先氧化亚铁离子；C恰好使SO42沉淀完全，明矾
38、与Ba（OH）2的物质的量之比为1：2；D可溶性碳酸盐与酸反应的实质为碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水【解答】解：A因亚铁离子空气中的氧气易被氧化为铁离子，则FeSO4酸性溶液暴露在空气中的离子反应为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，故A正确；B氯气先氧化亚铁离子，等物质的量的溴化亚铁跟氯气反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应的离子反应方程式为2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl，故B正确；C恰好使SO42沉淀完全，明矾与Ba（OH）2的物质的量之比为1：2，则向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO4
39、2沉淀完全的离子反应为A13+2SO42+2Ba2+4OHA1O2+2BaSO4，故C错误；D可溶性碳酸盐与酸反应的实质为碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，则向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸的离子反应为CO32+2H+=CO2+H2O，故D正确；故选C【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大，选项B为学生解答的难点14下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4B浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体
40、并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：IFe2+AA、BB、CC、DD、【考点】化学实验方案的评价 【分析】A然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，但SO2通入BaCl2溶液中不反应；B浓硫酸先使蔗糖碳化，后C与浓硫酸发生氧化还原反应；C过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子；D氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝【解答】解：A然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，但SO2通入BaCl2溶液中不反应，则开始不能生成亚硫酸钡沉淀，现象
41、不合理，故A错误；B浓硫酸先使蔗糖碳化，后C与浓硫酸发生氧化还原反应，则现象说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，故B错误；C过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子，则不能说明FeCl2溶液部分变质，故C错误；D氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝，则由现象可知还原性IFe2+，故D正确；故选D【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大15根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2ClKClO浓盐酸Cl2KMnO4H2O2 H2SO4O2Mn
42、2+A第组的反应，当Cl2与FeBr2物质的量之比1：2时，只有一种元素被氧化B第组事实可以推测：ClO、Cl不能在溶液中大量共存C氧化性强弱的比较：KClOCl2D第组反应的离子方程式为：2MnO4+3H2O2+6H+2Mn2+4O2+6H2O【考点】氧化还原反应 【分析】A当Cl2与FeBr2物质的量之比1：2时，由电子守恒可知，只有亚铁离子被氧化；BClO、Cl在酸性溶液中发生氧化还原反应；C由中反应可知，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物；D电子不守恒【解答】解：A当Cl2与FeBr2物质的量之比1：2时，由电子守恒可知，只有亚铁离子被氧化，当Cl2与FeBr2物质的量之比1：2时溴离
43、子才被氧化，故A正确；BClO、Cl在酸性溶液中发生氧化还原反应，而碱性溶液中ClO、Cl能大量共存，故B错误；C由中反应可知，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物，则氧化性为KClOCl2，故C错误；D第组反应的离子方程式为2MnO4+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O，故D错误；故选A【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应基本概念及规律性知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大16用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（）A检验试液中的SO42：试液无沉淀白色沉淀B检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液C检验试液中的I：试
44、液棕黄色溶液蓝色溶液D检验试液中的CO32：试液白色沉淀沉淀溶解【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计 【专题】物质检验鉴别题【分析】A不能排除SO32的干扰；B具有还原性的离子均可使高锰酸钾反应，但高锰酸钾为紫红色溶液干扰现象分析；C淀粉遇碘变蓝；D溶液中可能存在SO32【解答】解：A溶液中如含有SO32，加入硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，和氯化钡反应生成白色沉淀，故A错误；B先向溶液中加入硫氰化钾溶液，没有现象，与高锰酸钾发生氧化还原可能生成铁离子，但高锰酸钾为紫红色溶液干扰现象，不能证明原溶液中一定存在亚铁离子，故B错误；C试液加入过氧化氢氧化碘离子为单质碘，遇淀粉变蓝，离子检验实
45、验合理，故C正确；D若原溶液中含有碳酸根离子或亚硫酸根离子，试液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，可能是碳酸钙或亚硫酸钙沉淀，加入盐酸沉淀溶解，故D错误；故选C【点评】本题考查了常见离子的检验方法，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，选项B为解答的易错点17向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）AM点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42、NO3BN点对应的溶液中：K+、NH4
46、+、Cl、CO32CS点对应的溶液中：Na+、SO42、HCO3、NO3DR点对应的溶液中：Na+、SO42、Cl、NO3【考点】离子共存问题 【分析】AM点盐酸有剩余，溶液显酸性；BN点HCl与NaOH恰好反应，溶液中含AlCl3；CS点AlCl3没有完全反应，离子之间相互促进水解；DR点生成偏铝酸钠，溶液显碱性【解答】解：AM点盐酸有剩余，溶液显酸性，H+、Fe2+、NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；BN点HCl与NaOH恰好反应，溶液中含AlCl3，Al3+、CO32相互促进水解，不能大量共存，故B错误CS点AlCl3没有完全反应，Al3+、HCO3相互促进水解，不能大量共
47、存，故C错误；DR点生成偏铝酸钠，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重水解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大二、填空题18下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是（填序号）为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，量取浓硫酸后的量筒要用蒸馏水洗涤，并把洗涤液转入容量瓶中配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高向溶液中加入盐酸酸化的Ba
48、Cl2溶液，产生白色沉淀，说明一定含有SO42检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液【考点】化学实验安全及事故处理；常见离子的检验方法；配制一定物质的量浓度的溶液 【分析】氢氧化钠可与二氧化硅反应；根据化学药品的性质来判断灭火方法；量筒是流量式仪器，量筒在制作时就已经扣除了粘在量筒壁上的液体，量取的液体倒出的量就是所读的量程；俯视容量瓶的刻度线，则溶液体积偏小；能和盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀的除了SO42，还有Ag+；Fe2O3不溶于水【解答】解：瓷坩埚的主要成分是二氧化硅，加热条件下二氧化硅可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，导致坩埚
49、炸裂，故错误；化学药品着火，像钠着火就不能用水或泡沫灭火器灭火，故错误；量筒是流量式仪器，量筒在制作时就已经扣除了粘在量筒壁上的液体，量取的液体倒出的量就是所读的量程，不能洗涤，如果洗涤并洗涤液一并转移至烧杯，实际量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，故错误；俯视容量瓶的刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故正确；能和盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀的除了SO42，还有Ag+，故不能说明一定含有SO42，故错误；Fe2O3不溶于水，故在水中不能电离出Fe3+，向滤液中滴加KSCN溶液无现象，故错误故答案为：【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、加热、检验等操作，侧重于学生的分析能力和
50、实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质以及实验的严密性、可行性的评价，注意相关基础知识的学习，难度不大19如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是C（填序号）a洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气b用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气c提供少量CO：瓶内充满CO，b管口接自来水龙头dH2S和SO2反应的装置：由a管口通入H2S，b管口通入SO2e病人输氧时用于观察输氧速度：瓶内装适量水，b接病人鼻腔【考点】气体的收集；洗气 【分析】图中装置可作为洗气装置、气体的收集装置或量气装置，当作为洗气装置时，气体应从b管进入，用排空
51、法收集气体时，从b进气可收集密度比空气大的气体，从a进气可收集密度比空气小的气体，用排水法收集气体时，气体应从a端进气，作为量气装置的一部分，用排水法，则气体从a端进入，以此解答该题【解答】解；a洗气或干燥气体时，气体应从长管b进气，否则不能起到洗气的作用，故错误；b用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，气体应从短管进，可将水从长短排除，故错误；c作为储气瓶提供气体时，从长短进水，从短管出气，故正确；dH2S和SO2反应的装置，两个进气管长度相同，且应有出气管，应用三孔橡皮塞，故错误；e用于病人输氧，瓶内盛放水，b管接供氧钢瓶，故错误；故选c【点评】本考点考查了气体的收集、检验和干燥方法，为高频
52、考点，侧重考查学生的实验设计能力、分析能力和实验评价能力，难度不大，注意把握常见气体的性质以及实验装置的作用三、简答题20四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题XYZW结构或性质X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半（1）写出X单质的电子式（2）W元素在周期表中的位置为第三周期A族（3）Y的最高价氧化物对应水化物与Z单质反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（4）下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是bd
53、（填代号）a比较两种元素在化合物中化合价的高低b相同温度下测等浓度相应氯化物水溶液的pHc在常温条件下比较单质与浓硝酸反应的剧烈程度d在两种金属氯化物的水溶液中分别滴加过量的NaOH溶液e比较等量的两种金属与盐酸反应放气体的多少【考点】位置结构性质的相互关系应用 【分析】四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐，则X为N元素；Y焰色反应呈黄色，则Y为Na；Z、W原子序数大于Na，二者处于第三周期，在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小，则Z为Al；W原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，最外层电子数为4，则W为S
54、i元素，据此进行解答【解答】解：四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐，则X为N元素；Y焰色反应呈黄色，则Y为Na；Z、W原子序数大于Na，二者处于第三周期，在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小，则Z为Al，W原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，最外层电子数为4，则W为Si元素，（1）X为N元素，其单质为氮气，氮气分子中含有氮氮三键，氮气的电子式为，故答案为：；（2）W为Si元素，其原子序数为14，处于周期表中第三周期A族，故答案为：第三周期A族； （3）Y的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Z单质为Al，
55、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；（4）a金属性强弱与化合价高低无关（即与失去电子数多少无关），与难易程度有关，故a错误；b氯化物水溶液的酸性越强，则金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，金属性越弱，故b正确；c由于Al在浓硝酸中发生钝化现象，不能比较金属性强弱，故c错误；d氢氧化镁不能与氢氧化钠反应，而氢氧化铝能与氢氧化钠反应，说明氢氧化铝表现一定的酸性，故氢氧化镁的碱性更强，可以比较两元素的金属性，故d正确；e等量的两种金属与盐酸反应放气体的多
56、少与金属性强弱无关，故e错误；故答案为：bd【点评】本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力21硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用（1）把SO2气体通入下列溶液中，不能产生沉淀的是baBa（NO3）2 bBaCl2 cH2S d溶有NH3的BaCl2溶液 eNa2SiO3溶液（2）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需胶头滴管、500mL容量瓶Na2S2
57、O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S2O32+4Cl2+5H2O2SO42+8Cl+10H+（3）配平下面化学方程式3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2+2Cr2（SO4）3+8H2O在上述反应中表现出来的性质是c（选填序号）A氧化性 B氧化性和酸性 C酸性 D还原性和酸性若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标况下的体积是4.48L【考点】氧化还原反应方程式的配平；二氧化硫的化学性质 【分析】（1）SO2气体可被氧化性物质氧化为硫酸根离子，硫酸钡不溶于水和酸；或发生强酸制取弱酸的反应生成不溶性
58、硅酸，或发生氧化还原反应生成S等，据此解答；（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择仪器；Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，则氯气被还原为氯离子；（3）反应中C从0价升高到二氧化碳中的+4价，K2Cr2O7中的Cr从+6价降为Cr2（SO4）3中的+3价，依据氧化还原反应得失电子守恒规律结合原子个数守恒规律配平方程式；依据硫酸在反应中元素化合价变化情况判断硫酸表现的性质；依据方程式3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2+2Cr2（SO4）3+8H2O，每生成3mol二氧化碳，转移电子数为3mol（40）=12mol，计算生成二氧化碳的物质
59、的量，依据V=nVm计算标况下体积【解答】解：（1）a硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，二者发生氧化还原反应，生成硫酸钡沉淀，故A不选；b盐酸酸性强于亚硫酸，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，不会产生沉淀，故b选；c二者发生氧化还原反应生成硫单质沉淀，故c不选；d二者反应生成硅酸沉淀，故d不选；故选：b；（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容等，用到的仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要胶头滴管、500mL容量瓶；Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，则氯气被还原为氯离子，离子反应为S2O32+4Cl2+5H2O2SO42+8Cl
60、+10H+，故答案为：胶头滴管、500mL容量瓶；S2O32+4Cl2+5H2O2SO42+8Cl+10H+；（3）反应中C从0价升高到二氧化碳中的+4价，K2Cr2O7中的Cr从+6价降为Cr2（SO4）3中的+3价，要使氧化剂得到电子数等于还原剂失去电子数，则C系数为3，K2Cr2O7系数为2，依据原子个数守恒，反应的方程式：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2+2Cr2（SO4）3+8H2O；故答案为：3；2；8；2；3；2；8；硫酸在反应中元素化合价不变，所以只表现酸性，故选：c；故选：c；依据方程式3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2+
61、2Cr2（SO4）3+8H2O，每生成3mol二氧化碳，转移电子数为3mol（40）=12mol，所以若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体的物质的量为0.2mol，标况下体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L；故答案为：4.48L；【点评】本题考查了二氧化硫的性质、氧化还原反应方程式配平、电子转移数目的计算，明确氧化还原反应得失电子守恒规律，熟悉二氧化硫的性质是解题关键，题目难度中等22MnO2是重要化学物质，某学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如图：按要求回答下列问题（1）第步操作中，氧化性强弱顺序：ClO
62、3 MnO2 （填“”“”），写出操作中发生反应的离子方程式Mn2+2e+2H2O=MnO2+4H+；当反应中转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为1mol（2）第步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的adaNaCl bNaClO cNaClO4 dNaOH（3）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤，判断是否洗涤干净可选用的试剂是BaCl2（填写一组即可）【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 【分析】粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品中加入过量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，则样品中的MnO和MnCO3分
63、别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，过滤得滤液为硫酸锰溶液，加入NaClO3发生反应为：5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+，再过滤得到滤液和二氧化锰固体，而氯气与热的氢氧化钠反应生成氯酸钠方程式为：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，（1）氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；根据方程式转移电子数计算生成的氧化产物的物质的量；NaClO3在常温下与盐酸反应生成氯气，根据原子守恒和得失电子守恒写出方程式；（2）第步操作中NaOH过量，结合方程式分析最终得到的固体除NaClO3外，还有NaOH和NaCl；（3）沉淀没有洗涤干净，则滤液中含有硫
64、酸根离子【解答】解：粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品中加入过量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，则样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，过滤得滤液为硫酸锰溶液，加入NaClO3发生反应为：5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+，再过滤得到滤液和二氧化锰固体，而氯气与热的氢氧化钠反应生成氯酸钠方程式为：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，（1）已知5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+，ClO3作氧化剂，MnO2作氧化产物，则氧化性：ClO3MnO2；当NaClO3转移2mol电子时，
65、消耗NaClO3为0.4mol，则生成氧化产物MnO2为1mol；NaClO3在常温下与盐酸反应生成氯气，其反应的离子方程式为：ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O； 故答案为：；ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O；1；（2）第步操作中NaOH过量，发生的反应为：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，则最终得到的固体除NaClO3外，还有NaOH和NaCl；故答案为：ad；（3）若沉淀没有洗涤干净，则滤液中含有硫酸根离子，检验硫酸根离子选用氯化钡溶液，故答案为：BaCl2【点评】本题考查物质的分离与提纯方法的综合应用，题目难度中等，把握流程中发生的化学反应及
66、原电池和电解池原理为解答的关键，注意掌握化学实验基本操作方法，试题侧重分析能力及推断能力的考查23如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，请写出该反应相应的离子方程式：ClO+2H+Cl=Cl2+H2O（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、处依次放入物质的组合应是d（填字母编号）编号a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干
67、燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，该现象不能（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是氯气具有强氧化性，过量的氯气能够将碘离子氧化成碘单质，离子方程式为：Cl2+2I=I2+2Cl（用必要的文字和离子方程式回答）（5）此装置需要改进之处是：F原因是：氢氧化钙为微溶物，溶液中所含溶质较少，吸收氯气不充分，应改为氢氧化钠溶液吸收【考点】氯气
68、的实验室制法 【专题】综合实验题【分析】（1）依据装置形状及用途说出其名称；浓盐酸与次氯酸钙发生氧化还原反应生成氯气、氯化钙和水；（2）浓盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大；（3）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；（4）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，生成的溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶解于苯中，振荡分层，苯层在上层；由于过量的氯气也能够氧化碘离子，无法说明溴单质氧化性强于碘单质；（
69、5）氢氧化钙为微溶物，溶液中所含溶质较少，吸收氯气不充分【解答】解：（1）装置A为氯气发生装置，盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗；浓盐酸与次氯酸钙发生反应生成氯气、氯化钙和水，反应的离子方程式：ClO+2H+Cl=Cl2+H2O；故答案为：分液漏斗；ClO+2H+Cl=Cl2+H2O；（2）浓盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱，故答案为：除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性
70、，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的中都是固体干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d，故答案为：d；（4）打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡；观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；氯气具有强氧化性，过量的氯气能够将碘离子氧化成碘单质，所以该现象不能说明溴的非金属性强于碘；故答案为：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；不能；氯气具有强氧化性，过量的氯气能够将碘离子氧化成碘单质，离子方程式为：Cl2+2I=I2+2Cl；（5）氢氧化钙为微溶物，溶液中所含溶质较少，吸收氯气不充分，应改为氢氧化钠溶液吸收；故答案为：F；氢氧化钙为微溶物，溶液中所含溶质较少，吸收氯气不充分，应改为氢氧化钠溶液吸收【点评】本题考查了氯气的制备和性质的检验，熟悉氯气制备原理及装置选择依据是解题关键，注意实验实质的严密性，题目难度中等版权所有：高考资源网()