1、期中检测（二）（测试范围：第一章 第二章）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案填入表格中相应题号下面）1成语是中华名族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是 A木已成舟 B百炼成钢 C沙里淘金 D滴水成冰2下列物质中属于纯净物的是 A碘酒 B氨水 CFe（OH）3胶体 DNa2CO310H2O3.下列物质属于酸性氧化物的是 AFe2O3 BNa2O2 CCO2 DNO
2、 4. 下列有关碳酸氢钠的说法错误的是 A固体受热分解 B水溶液显酸性C俗名小苏打 D可做发酵粉5.下列物质属于电解质的是 AAg BNaCl溶液 C蔗糖 D.KOH6下列试剂的保存方法不正确的是 A新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B少量的Na保存在煤油中CNaOH溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中 DNaHCO3保存在棕色细口瓶中7.PM2.5是指大气中直径接近于2.510-6 m的颗粒物，是导致雾霾的主要元凶。下列有关PM2.5说法不正确的是 APM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质BPM2.5在空气中所形成的分散系是气溶胶C实施绿化工程可以有效地防治PM2.5污染D消除或降低机动车尾气污染可
3、减少PM2.5污染8氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 A红热的铜丝能在氯气里剧烈燃烧B通常状况下，干燥的氯气能和Fe快速发生反应C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状D氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸9在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D向氯水中加入紫色石蕊试液，溶液褪色，说明氯水中
4、含有Cl210下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 干燥氯气液氯新制氯水氯气的四氯化碳溶液盐酸盐酸酸化的漂白粉溶液A B C D11“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是 A1 mol O2的质量是32 gmol-1B“摩尔”是“物质的量”的单位C任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 Lmol-1D等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为71112下列离子方程式正确的是 A碳酸氢钠溶液中加入醋酸：CO32-+2H+=H2O+CO2B氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C澄清石灰水中加入碳酸钠：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3+2OHD氧化
5、铜溶于稀硫酸：CuO+2H+=Cu2+H2O13在无色强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 AK+、Cu2+、SO42-、NO3-BNa+、K+、SO42-、ClCAg+、Na+、NO3-、Cl-DK+、H+、ClO-、NO3-14下列有关气体的叙述中，错误的是 A. 不同的气体，若体积不同，它们所含的分子数肯定不同B. 在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 Lmol-1C. 当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离D. 气态物质没有固定的形状，且容易被压缩15下列鉴别物质的方法能达到目的是 A用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体B用焰色试验鉴别
6、NaCl固体和NaOH固体C用AgNO3溶液鉴别新制氯水和久置氯水D用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液16草酸（分子式为H2C2O4，沸点为150 ）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是 A草酸的摩尔质量为 90 gmol-1B1 mol草酸中约含 6.021023个分子C45 g草酸中约含 1.2041024个氧原子D1 mol草酸在标准状况下的体积约为 22.4 L17下列各组物质中，分子数不相同的是 A同温同压下2 L SO2和2 L CO2 B标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OC9 g水和标准状况下11.2 L CO2 D0
7、.2 mol Cl2和7.3 g HCl气体18用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A0.01 mol NH4+中含有质子数为0.1NA B4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2NAC6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2NAD标准状况下，22.4 L CO和CO2的混合气体中含碳原子数为0.5NA19工业上常用浓氨水检查氯气管道，其反应为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是 A氧化剂是Cl2 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为38C每生成1 mol N2，转移6 mol电子D被
8、氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1320钠与水反应的实验过程如图、所示，下列有关说法不正确的是 A图中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低B图中钠四处游动，说明反应产生了气体C图中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成D钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H+=2Na+H221下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是 A相同条件下的溶解度：Na2CO3 NaHCO3B二者的溶液可用加入澄清石灰水的方法区别C可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质D等物质的量的两种固体分别与足量盐酸反应，产生的CO2一样多22现有一块露置于空气中一段时间的金属钠，为检
9、验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的的是 A测所得溶液的pH B取溶液滴入酚酞观察是否变红C取溶液加入盐酸观察是否有气泡 D取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀23.用98%的浓硫酸配制2 molL1的稀硫酸，下列操作使所配溶液浓度偏低的是A未冷却就转移、定容B容量瓶中有少量蒸馏水C定容时俯视刻度线观察液面D用量筒量取浓硫酸时，俯视读数24由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的固体混合物，向其中加入足量的盐酸时有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出。下列有
10、关说法正确的是A混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C混合物中可能含有NaHCO3D将上述混合物在空气中加热所得固体为纯净物25把7.4 g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c（Na+）0.6 molL-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是A3.18 g B2.12 g C4.22 g D5.28 g第卷（非选择题，共50分）二、非选择题（本题包括5小题，共50分）26（9分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”能延长鲜花的寿命。下表是500 mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问
11、题：成分质量（g）摩尔质量（gmol-1）蔗糖25.00342硫酸钾0.87174阿司匹林0.17180高锰酸钾0.316158硝酸银0.075170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是 。A蔗糖 B硫酸钾 C高锰酸钾 D硝酸银（2）配制一定物质的量浓度的上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、 、 、 。（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是 。A定容后，摇匀时有溶液洒出B天平砝码有残缺C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D固体溶解前烧杯中有蒸馏水（4）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为 molL-
12、1。27（9分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的化学方程式： 。（2）B中盛饱和NaHCO3溶液，其作用是 。（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。（4）D中盛放的试剂是 ，其目的是 。28（12分）实验室常用 KMnO4 氧化溶质质量分数为 36.5的盐酸来快速制取氯气。方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（1）此反应中的氧化剂是 ，氧化产物是 ，还原性：HCl MnCl2（填“大于”或“小于
13、”）。（2）若有 1 mol KMnO4 参加反应，转移电子的物质的量为 mol。（3）2 mol KMnO4完全反应，产生的 Cl2在标准状况下的体积为 L，有 mol HCl 发生反应，有 mol HCl被氧化。（4）若此盐酸的密度为 1.2 gcm-3，其物质的量浓度为 。HCl的电离方程式是 。（5）Cl2是一种有毒气体，实验室常用NaOH溶液来处理尾气。已知 Cl2 通入 70 的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身的氧化还原反应（未配平）：NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O， NaOH + Cl2 NaCl + NaClO3 + H2O 。反应完成后测得溶液
14、中NaClO与NaClO3的数目之比为 52，则该溶液中 NaCl与NaClO3的数目之比为 。29（14分）实验室里用如图所示仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。序号仪器及装置图（1）如果所制气体从左向右流动时，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各装置的序号）接（）接（）接（）接（）接（），其中与装置相连时，玻璃管接口（用装置中字母表示）应是_接_。（2）装置的作用是_；装置的作用是_；装置中发生反应的离子方程式是_。（3）实验开始时，应首先检验装置的_，实验结束时，应先熄灭_处的酒精灯。（4）在装置的烧瓶中，发生反应的化
15、学方程式为_。30. （6分）如图表示配制480 mL 0.100 molL-1 NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：（1）将上述实验步骤AF按实验过程先后次序排列： 。（2）用托盘天平称取NaOH固体的质量为 。（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 （填序号）A配制一定体积准确浓度的标准溶液B长期贮存溶液C用来加热溶解固体溶质D量取220 mL溶液（4）在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液的浓度将 0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）期中检测（二）题号1234567891011答案BDCBDDBBDCB题号12131
16、41516171819202122答案DBAADBCBDBC题号232425答案DBA一、选择题1B 【解析】将生铁煅烧锻打，可除去其中较多的碳等杂质，炼钢过程中发生了氧化还原反应。除B项外，其余三个变化都是物理变化。2D 【解析】碘酒是碘、KI的酒精溶液，是混合物；氨水是氨气的水溶液，是混合物；胶体是混合物；Na2CO310H2O只由一种物质组成，是纯净物。3C 【解析】Fe2O3是碱性氧化物；Na2O2是过氧化物；NO既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，属于不成盐氧化物。4B 【解析】碳酸氢钠固体受热分解放出二氧化碳气体，方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；碳酸氢钠俗名小苏
17、打，水溶液显碱性；碳酸氢钠固体受热分解放出二氧化碳气体，与酸反应也会放出二氧化碳气体，所以可做发酵粉。5D 【解析】Ag为单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质；KOH在水溶液中和熔融状态下均能导电，故为电解质。6D 【解析】NaHCO3是固体，见光不会分解，应保存在无色广口瓶中。7B 【解析】胶体分散质粒子的直径大小在1100 nm之间，而PM2.5的颗粒物的直径接近于2 500 nm，大于胶体分散质的粒子直径，PM2.5在空气中所形成的分散系不是气溶胶。8B【解析】Cl2与Fe反应需要点燃或加热，
18、通常状况下，Fe与干燥Cl2不反应。9D 【解析】Cl2没有漂白性，氯水中的HClO有漂白性，能使紫色石蕊试液褪色。10C 【解析】氯气、液氯中只含有氯分子；在氯气的四氯化碳溶液中存在的是氯分子和四氯化碳分子，氯气分子不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红；盐酸只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色，不能使其褪色；在盐酸酸化的漂白粉溶液中，盐酸与漂白粉中的Ca（ClO）2反应生成HClO，盐酸使干燥的蓝色石蕊试纸变红色，HClO使红色褪去；新制氯水中含有盐酸和HClO，符合要求。11B 【解析】1 mol O2的质量是32 g；标准状况下气体的摩尔体积均为22.4 Lmol-1；等质量的CO与CO2中所含碳原子
19、数之比为=117。12D 【解析】醋酸是弱酸，不能拆成离子，HCO3-不能拆，A项的正确形式为HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2；B项中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；C项反应的正确形式为Ca2+CO32-=CaCO3。13B 【解析】A项溶液因为含Cu2+而显蓝色；C项溶液中的Ag+与Cl-能反应生成沉淀；D项溶液中的H+在碱性条件下不能大量存在。14A 【解析】气体摩尔体积受温度和压强的影响，不同的气体，若体积不同，它们可能处在不同的温度和压强下，物质的量可能相同，所含的分子数可能相同。15A 【解析】NaHCO3固体受热分解可得到Na2CO3固体，质量减小；钠
20、元素在灼烧时火焰都呈黄色，不能用焰色试验鉴别NaCl固体和NaOH固体；新制氯水和久置氯水都能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀；胶体可产生丁达尔效应，不能用丁达尔效应鉴别两种溶液。16D 【解析】H2C2O4的相对分子质量为90，其摩尔质量为 90 gmol-1；1 mol草酸中含NA个分子，约为 6.021023个分子；45 g草酸的物质的量为0.5 mol，其中含有2 mol 氧原子，约为1.2041024个氧原子；草酸在标准状况下是固体，不能用气体的摩尔体积计算其体积。17B 【解析】同温同压下，气体的体积相同时，气体分子的物质的量（或分子数）相同；标准状况下，H2O不是气态；9 g水和
21、标准状况下11.2 L CO2的物质的量都是0.5 mol；7.3 g HCl气体的物质的量是0.2 mol。18C 【解析】1 mol NH4+中含有11 mol质子，则0.01 mol NH4+中含有质子数为0.11NA；没有指明气体在标准状况下时，不能用标准状况下气体摩尔体积计算；白磷与红磷是同素异形体，6.2 g磷原子的物质的量为0.2 mol，所含磷原子数为0.2NA；标准状况下，22.4 L CO和CO2的混合气体的物质的量为1 mol，含碳原子数为NA。19B 【解析】反应中氯元素的化合价降低，Cl2是氧化剂；8 mol NH3反应时，只有2 mol NH3被氧化，氧化剂与还原剂
22、的物质的量之比为32，被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为13；反应中氮元素升高3价，每生成1 mol N2，转移6 mol电子。20D 【解析】水是氧化物，也是难电离物质，写离子方程式时不能拆写，钠与水反应的离子方程式应写成 2Na+ 2H2O=2Na+ +2OH-+ H2，D错误。21B 【解析】Na2CO3溶液与澄清石灰水发生复分解反应生成CaCO3白色沉淀；NaHCO3溶液与澄清石灰水混合时HCO3-与OH-反应生成CO32-和水，CO32-再与Ca2+生成CaCO3白色沉淀，故不能用澄清石灰水区别Na2CO3和NaHCO3的溶液。22C 【解析】不管钠是否变为Na2CO3，其溶液都
23、是碱性的，都能与CuSO4溶液反应生成沉淀；与酸反应生成气体，说明钠变质生成了Na2CO3。23D 【解析】依据cn/V进行误差分析，未冷却就转移、定容，冷却后，液面下降溶液体积偏小，溶液浓度偏高；容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变；定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；用量筒量取浓硫酸时，俯视读数导致量取的液体体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低。24B 【解析】由气体体积减少一部分可知气体中有CO2，也有O2，因此混合物中一定有Na2O2；在空气中加热时有气体放出，则一定有NaHCO3，NaCl和Na2CO3不能确定。25
24、A 【解析】溶液中，n（Na+）=0.06 mol。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体为Na2CO3，根据Na+守恒得：n（Na2CO3）= 0.03 mol，m（Na2CO3）= 3.18 g。二、非选择题26（1）A （2）托盘天平、500 mL容量瓶、胶头滴管 （3）AD （4）0.024【解析】（1）蔗糖是非电解质，其余物质属于盐，是电解质。（2）还需要托盘天平称固体质量，500 mL容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容。（3）摇匀时有溶液洒出，溶液浓度不变；天平砝码有残缺使得称量的固体质量偏小，溶液浓度偏小；容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，Cl-消耗
25、Ag+，AgNO3溶液的浓度偏小；固体溶解前烧杯中有蒸馏水，对结果没有影响。（4）“鲜花保鲜剂”中硫酸钾、高锰酸钾中含有钾， 。27.（1）CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O（2）除去CO2气体中的HCl （3）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（4）NaOH溶液 吸收未反应的CO2【解析】（1）二氧化碳的实验室制法：用稀盐酸与大理石反应，反应的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O。 （2）根据实验目的来分析，反应生成的二氧化碳中含有氯化氢和水蒸气杂质气体，仪器B加入饱和的NaHCO3溶液的目的除去二氧化碳中的HCl气体。 （3）过氧化钠和二氧化碳反
26、应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。 （4）分析装置图和实验目的可知D是用氢氧化钠溶液吸收未反应的二氧化碳气体。28（1）KMnO4 Cl2 大于 （2）5 （3）112 16 10 （4）12 molL-1 HCl=H+Cl- （5）15：2 【解析】（1）KMnO4中Mn元素的化合价降低，是氧化剂；还原剂是HCl，氧化产物是Cl2；还原剂的还原性大于还原产物MnCl2的还原性。（2）反应中Mn元素由+7价降为+2价，若有 1 mol KMnO4 参加反应，转移电子的物质的量为5 mol。（3）2 mol KMnO4完全反应，产生5 mol C
27、l2，在标准状况下的体积为22.4 Lmol-15 mol=112 L。参与反应的HCl为16 mol，其中只有10 mol HCl被氧化。（4）c（HCl）=12 molL-1。（5）溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为 52，设NaClO与NaClO3的物质的量分别为2 mol、5 mol，根据得失电子守恒，有n（NaCl）n（NaClO）5n（NaClO3），反应中Cl元素失去的电子为5 mol+25 mol=15 mol，所以反应中Cl元素得到的电子为15 mol，即生成15 mol NaCl，该溶液中 NaCl与NaClO3的数目之比为152。29.（1）CB（2）除去Cl2中
28、的水蒸气除去Cl2中的HCl气体Cl22OH=ClClOH2O（3）气密性（4）MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O【解析】纯净的无水CuCl2应由Cu和纯净的Cl2加热制得，欲制得纯净的Cl2需和组合制得Cl2，再经饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，经过浓硫酸除去水蒸气，最后排出的尾气用碱液吸收以防止多余的Cl2污染环境。实验开始时，应首先检验装置的气密性，实验结束时，应先熄灭处的酒精灯，防止发生倒吸。30.（1）CBDFAE （2）2.0 g （3）BCD （4）小于【解析】（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知步骤为：CBDFAE。 （2）配制480 mL 0.100 molL-1 NaOH溶液，应选择500 mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量为：0.5 L0.100 mol/L40 g/mol=2.0 g。（3）容量瓶为专门配制一定体积准确浓度的标准溶液；容量瓶为精密仪器，不能用于长期存储溶液；容量瓶为精密仪器，不能用于溶解固体；容量瓶只有一条刻度线，不能用于量取任意体积溶液，只能量取容量瓶规格体积的液体。 （4）在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，则配制溶液浓度小于0.1mol/L。