1、第三单元 盐类的水解 能力课时9 盐类的水解 专题三 溶液中的离子反应 探 究 任 务1溶液 pH 的大小比较。2盐溶液中粒子浓度的大小比较。探究要点典例合作细解 NO.1探究任务1 探究任务2 溶液pH的大小比较溶液 pH 比较的一般步骤解题步骤注意事项第一步：根据溶液性质对溶液进行大致分类判断溶液的酸碱性，先将溶液分成酸性(酸溶液及水解呈酸性的盐溶液)、中性、碱性(碱溶液及水解呈碱性的盐溶液)第二步：对同种性质的溶液进行分类比较对于酸性溶液，pH 由小到大的顺序为强酸、弱酸、水解呈酸性的盐；对于碱性溶液，pH由小到大的顺序为水解呈碱性的盐、弱碱、强碱第三步：排列顺序注意不要将溶液酸碱性的顺
2、序与 pH 的大小混淆浓度均为 0.1 molL1的下列几种溶液Na2CO3溶液 NaOH溶液 NH4Cl 溶液 NaNO3 溶液，pH 的大小顺序为()A BCDA 浓度均为 0.1 molL1 的下列几种溶液Na2CO3 溶液显碱性，水解过程微弱，NaOH 溶液显碱性，完全电离，碱性比碳酸钠碱性强，NH4Cl 溶液显酸性，NaNO3 溶液显中性，因此 pH的大小顺序为，故 A 符合题意。1在常温下，0.1 mol/L 的下列几种溶液，其 pH 由大到小的顺序排列正确的是()Na2CO3 CH3COONa NaCl NaHCO3 NH4ClABCDD NaCl 是强酸强碱盐，溶液呈中性；NH
3、4Cl 是强酸弱碱盐，溶液呈酸性；Na2CO3、CH3COONa、NaHCO3 是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，酸性 CH3COOHH2CO3 HCO3，水解程度 CO23 HCO3CH3COO，所以 pH 由大到小的顺序排列的是 Na2CO3NaHCO3CH3COONaNaClNH4Cl。2下列溶液：CH3COOH HCl NaOH CH3COONa KCl NH4Cl 其物质的量浓度均为 0.1 mol/L，其 pH 由大到小排列顺序为()ABCDA CH3COOH、HCl 因电离呈酸性，醋酸是弱电解质，部分电离，故当物质的量浓度相等时盐酸酸性大于醋酸，NH4Cl因水解呈酸性，水解程度微弱，酸性
4、最弱，故当物质的量浓度相等时，这三者的 pH 由大到小排列顺序为，KCl 是强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，NaOH 和 CH3COONa 溶液呈碱性，NaOH 是强碱，完全电离，CH3COONa 溶液水解程度微弱，故当物质的量浓度相等时，这两溶液 pH 由大到小排列顺序为，综上所述，pH 由大到小排列顺序为。盐溶液中粒子浓度的大小比较盐溶液中粒子浓度比较的一般步骤解题步骤注意事项第一步：判断溶液中有哪些粒子考虑溶液中存在的水的电离、溶质的电离或水解等能够产生的粒子，一定要找全第二步：抓住分析依据比较粒子浓度大小时出现等式则考虑三个守恒：物料守恒、电荷守恒、质子守恒；出现不等式，则应考虑电
5、离或水解第三步：正确变形对于给出的与守恒关系看似无关的等式，则需要列出物料守恒式、电荷守恒式，再消去所给等式中没有的微粒即可(2020江苏高考，改编)室温下，将两种浓度均为 0.10 molL1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()ANaHCO3-Na2CO3 混合溶液(pH10.30)：c(Na)c(HCO3)c(CO23)c(OH)B氨水-NH4Cl 混合溶液(pH9.25)：c(NH4)c(H)c(NH3H2O)c(OH)CCH3COOH-CH3COONa 混合溶液(pH4.76)：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO
6、)c(H)DH2C2O4-NaHC2O4 混合溶液(pH1.68，H2C2O4 为二元弱酸)：c(H)c(H2C2O4)c(Na)c(C2O24)A 浓度均为 0.10 molL1 的 NaHCO3-Na2CO3 的混合溶液中，CO23 的水解程度大于 HCO3 的水解程度，HCO3 的水解程度大于其电离程度，所以溶液中 c(Na)c(HCO3)c(CO23)c(OH)，A 项正确；浓度均为 0.10 molL1 的氨水-N H4Cl 混合溶液的 pH9.25，说 明 NH3H2O 的 电 离 程 度 大 于 NH4 的 水 解 程 度，溶 液 中c(NH3H2O)c(NH3H2O)c(OH)
7、，B 项错误；浓度均为 0.10 molL1 的 CH3COOH-CH3COONa 混合溶液的 pH4.76，说明 CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO的水解程度，则溶液中 c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)，C 项错误；浓度均为 0.10 molL1 的 H2C2O4-NaHC2O4 混合溶液的 pH1.68，根据电荷守恒有 c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O4)2c(C2O24)，根据物料守恒有 2c(Na)c(C2O24)c(H2C2O4)c(HC2O4)，联立上述两式得 c(H)c(H2C2O4)c(Na)c(C2O24)c(OH)，D 项错误。1(
8、2019江苏高考，改编)室温下，反应 HCO3 H2OH2CO3OH的平衡常数 K2.2108。将 NH4HCO3 溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的 ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温下下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A0.2 molL1 氨水：c(NH3H2O)c(NH4)c(OH)c(H)B0.2 molL1NH4HCO3 溶液(pH7)：c(NH4)c(HCO3)c(H2CO3)c(NH3H2O)C0.2 molL1 氨水和 0.2 molL1NH4HCO3 溶液等体积混合：c(NH4)c(NH3H2O)c(H2CO3)c(HCO3)c(CO23)D0
9、.6 molL1 氨水和 0.2 molL1NH4HCO3 溶液等体积混合：c(NH3H2O)c(CO23)c(OH)0.2 molL1c(H2CO3)c(H)B A0.2 molL1 氨水溶液中存在一水合氨电离平衡和水的电离平衡，溶液中离子浓度大小 c(NH3H2O)c(OH)c(NH4)c(H)，故 A 错误；B0.2 molL1 NH4HCO3 溶液(pH7)，溶液显碱性说明碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子水解程度，c(NH4)c(HCO3)c(H2CO3)c(NH3H2O)，故 B 正确；C0.2 molL1 氨水和 0.2 molL1 NH4HCO3 溶液等体积混合，氮元素物质的量是
10、碳元素物质的量的 2 倍，物料守恒得到离子浓度关系 c(NH4)c(NH3H2O)2c(H2CO3)c(HCO3)c(CO23)，故 C错误；D0.6 molL1 氨水和 0.2 molL1 NH4HCO3 溶液等体积混合，溶液中存在碳物料守恒：c(HCO3)c(CO 23)c(H2CO3)0.1 mol/L，氮守恒得到：c(NH4)c(NH3H2O)0.4 mol/L，混合溶液中存在电荷守恒得到：c(NH4)c(H)c(HCO3)2c(CO23)c(OH)，把中 c(HCO3)c(CO23)0.1c(H2CO3)，中 c(NH4)0.4c(NH3H2O)，带入整理得到：c(NH3H2O)c(
11、CO23)c(OH)0.3 molL1c(H2CO3)c(H)，故 D 错误。D0.6 molL1 氨水和 0.2 molL1 NH4HCO3 溶液等体积混合，溶液中存在碳物料守恒：c(HCO3)c(CO 23)c(H2CO3)0.1 mol/L，氮守恒得到：c(NH4)c(NH3H2O)0.4 mol/L，混合溶液中存在电荷守恒得到：c(NH4)c(H)c(HCO3)2c(CO23)c(OH)，把中 c(HCO3)c(CO23)0.1c(H2CO3)，中 c(NH4)0.4c(NH3H2O)，带入整理得到：c(NH3H2O)c(CO23)c(OH)0.3 molL1c(H2CO3)c(H)，
12、故 D 错误。2(2020山东合格考，改编)在 25 时，某 混 合 溶 液 中 c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL 1，lg c(CH3COOH)、lg c(CH3COO)、lg c(H)和 lg c(OH)随 pH 变化的关系如图所示。Ka 为 CH3COOH 的电离常数，下列说法正确的是()AO点时，c(CH3COOH)c(CH3COO)BN点时，pHlg KaC该体系中，c(CH3COOH)cHKacH molL1DpH由7到14的变化过程中，CH3COO的水解程度始终增大B 结合题图可知当 pH 最小时，溶液呈酸性，溶液中 c(CH3COOH)最大，对应 lg c
13、(H)最大，随着 pH 逐渐增大，当溶液中 c(CH3COO)最大时，对应 lg c(OH)最大。则 4 条曲线分别对应的 lg c(X)如下：经上述分析可知 N 点时，c(CH3COOH)c(CH3COO)，Kac(H)，即 pHlg Ka，A 项错误，B 项正确；该体系中，0.1c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(CH3COOH)c(H)cCH3COOcCH3COOH1 c(CH3COOH)Kac(H)，C 项错误；pH 由 7到 14 的过程中先促进 CH3COO的水解，后抑制其水解，D 项错误。3(2020全国卷)以酚酞为指示剂，用 0.100 0 molL1 的
14、 NaOH溶液滴定 20.00 mL 未知浓度的二元酸 H2A 溶液。溶液中，pH、分布系数 随滴加 NaOH 溶液体积 VNaOH 的变化关系如图所示。比如 A2的分布系数：(A2)cA2cH2AcHAcA2下列叙述正确的是()A曲线代表(H2A)，曲线代表(HA)BH2A 溶液的浓度为 0.200 0 molL1CHA的电离常数 Ka1.0102D滴定终点时，溶液中 c(Na)2c(A2)c(HA)C 由题图可知加入40 mL NaOH溶液时达到滴定终点，又H2A为二元酸，则H2A溶液的浓度为0.100 0 molL1，由题图可知，没有加入NaOH溶液时，H2A溶液的pH约为1.0，分析可
15、知H2A第一步完全电离，曲线代表(HA)，曲线代表(A2)，A项错误，B项错误；由题图可知(HA)(A2)时溶液pH2.0，即c(HA)c(A2)时溶液pH2.0，则Ka(HA)cHcA2cHA1.0102，C项正确；滴定终点时溶液中存在的离子有Na、H、A2、HA、OH，根据电荷守恒有c(Na)c(H)2c(A2)c(HA)c(OH)，此时c(H)，故 A 说法正确；1 2 3 4 5 BNH3H2O 为弱碱，抑制水的电离程度，NH4Cl 为强酸弱碱盐，促进水的电离，Na2CO3 为强碱弱酸盐，促进水的电离，NH4Cl 中NH4 水解常数 KhKwKb 110141.8105 11.8109
16、61010，Na2CO3 中CO23 水解常数 KhKwKb 110144.71011 14.71032104，CO23 水解程度大于 NH4 水解程度，因此 CO23 对水的电离促进更多，水的电离程度：，故 B 说法正确；1 2 3 4 5 C氯化铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，NH3H2O 为弱碱，溶液显碱性，Na2CO3 溶液为强碱弱酸盐，溶液显碱性，因为 CO23 水解常数大于 NH3H2O 的电离平衡常数，因此相同浓度时，Na2CO3 溶液的碱性强于 NH3H2O，即溶液的 pH：，故 C 说法错误；DNH3H2O 和 Na2CO3 溶液不发生反应，两种溶液混合后，溶液显碱性，故 D 说
17、法正确。1 2 3 4 5 4100 mL 0.1 molL 1 甲酸与 50 mL 0.1 molL 1 氢氧化钠溶液混合后所得溶液显酸性，则溶液中离子浓度大小排列正确的是()Ac(HCOO)c(Na)c(H)c(OH)Bc(HCOO)c(Na)c(OH)c(H)Cc(Na)c(HCOO)c(H)c(OH)Dc(Na)c(OH)c(HCOO)c(H)1 2 3 4 5 A 100 mL 0.1 molL1 甲酸与 50 mL 0.1 molL1 氢氧化钠溶液混合后，得到等物质的量浓度的 HCOOH 和 HCOONa 混合溶液，甲酸的电离程度大于甲酸钠的水解程度。A甲酸的电离程度大于甲酸钠的水
18、解程度，溶液呈酸性，所以c(HCOO)c(Na)c(H)c(OH)，故 A 正确；B甲酸的电离程度大于甲酸钠的水解程度，溶液呈酸性，所以c(HCOO)c(Na)c(H)c(OH)，故 B 错误；1 2 3 4 5 C电荷不守恒，故 C 错误；D根据电荷守恒 c(HCOO)c(OH)c(Na)c(H)，溶液呈酸性，所以 c(H)c(OH)，故 c(HCOO)c(Na)c(H)c(OH)，故 D 错误。1 2 3 4 5 5室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A向 0.10 molL1 NH4HCO3 溶液
19、中通入 CO2：c(NH4)c(HCO3)c(CO23)B向 0.10 molL1 NaHSO3 溶液中通入 NH3：c(Na)c(NH4)c(SO23)1 2 3 4 5 C向 0.10 molL1 Na2SO3 溶液通入 SO2：c(Na)2c(SO23)c(HSO3)c(H2SO3)D向 0.10 molL1 CH3COONa 溶液中通入 HCl：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)1 2 3 4 5 D ApH7，则 c(H)c(OH)，结合电荷守恒可知，c(NH4)c(HCO3)2c(CO23)，故 A 错误；B溶液中钠离子与硫原子物质的量之比为 11，而铵根离子与部分亚硫酸根结
20、合，故 c(Na)c(NH4)，由物料守恒可知，c(Na)c(SO23)c(HSO3)c(H2SO3)，溶液呈中性，由电荷守恒可得：c(Na)c(NH4)2c(SO23)c(HSO3)，联立可得：c(NH4)c(H2SO3)c(SO23)，故 B 错误；1 2 3 4 5 C向 0.10 molL1Na2SO3 溶液通入 SO2，发生 Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3，至溶液 pH7，反应后溶液中溶质为 NaHSO3、Na2SO3，则 c(Na)2c(SO23)c(HSO3)c(H2SO3)，故 C 错误；1 2 3 4 5 D向 0.10 molL1CH3COONa 溶液中通入 HCl，至溶液 pH7，c(H)c(OH)，HCl 不足，反应后溶液中溶质为 NaCl、醋酸和醋酸钠，由电荷守恒可知，c(Na)c(CH3COO)c(Cl)，由物料守恒可知，c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，则 c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)，故 D 正确。点击右图进入 能 力 课 时 落 实 谢谢观看 THANK YOU!