1、专题综合测评(三)从海水中获得的化学物质(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是( )A野火烧不尽，春风吹又生B粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏BA项，“野火烧不尽，春风吹又生”中的燃烧为氧化还原反应，不符合题意；B项，“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”中碳酸钙的分解生成CaO和CO2，元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，符合题意；C项，“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中蜡烛燃烧
2、为氧化还原反应，不符合题意；D项，“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中火药爆炸为氧化还原反应，不符合题意。2中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是( )A中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B中反应的离子方程式为2Fe3Cu2=2Fe33CuC根据可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜C水银是汞，属于金属，HgHgS应是水银发生了氧化反应，故A错误；铁和Cu2发生置换反应生
3、成Fe2，正确的离子方程式应是FeCu2=Fe2Cu，故B错误；S和Hg反应生成HgS，因此用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，可以防止中毒，故C正确；根据金属活动性顺序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置换出Cu，故D错误。3常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是( )A石蕊B硝酸银C亚硫酸钠 D氯化铝DCl2溶于水，一部分会发生下列反应：Cl2H2OHClHClO。HClO可使石蕊氧化褪色；HCl跟AgNO3反应：AgNO3HCl=AgClHNO3；Cl2氧化Na2SO3：Na2SO3Cl2H2O=2HClNa2SO4；Cl2不能跟AlCl3反应。4
4、下列关于钠及其化合物的说法中不正确的是( )A实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中B少量的钠可以保存在煤油中，如果露置在空气中会迅速和氧气反应生成过氧化钠C钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠D当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量蓝色沉淀出现B因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可能引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，A正确；钠性质比较活泼，能和氧气、水反应，露置在空气中会迅速和氧气反应生成氧化钠，B错误；钠放置于空气中变化过程：银白色(钠的真面目)变暗(生成Na2O)变白色固体(生成NaOH)成液(NaOH潮解)结块(吸收CO2成Na2CO310H2O)最后变成Na2CO3粉末
5、(风化)，C正确；钠投入硫酸铜溶液中时，先和水反应生成NaOH和氢气，生成的NaOH再和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，D正确。5下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A海水中含有溴和钾元素，只需经过物理变化就可以得到溴和钾单质B电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制得金属钠D从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应C海水中的钾元素和溴元素以K、Br存在，需经过氧化还原反应得到金属钾和非金属溴，A错误；电解熔融的MgCl2而不是MgCl2饱和溶液制得金属镁，B错误；海带中的碘元素以化合态的形式存在，需加氧化剂得到I2，D错误。6海水中含有多种元
6、素，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为一种海水综合利用流程示意图。下列有关说法正确的是()A要实现反应可向NaHCO3溶液中加入过量石灰水B溴元素在反应中被氧化，在反应中被还原C工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取镁单质D海水中含有碘元素，可将海水加热浓缩得到碘单质BA项，在溶液中NaHCO3与Ca(OH)2发生反应：NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3H2ONaOH或2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，实现反应，正确的方法(化学方程式)是2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；B项，反应中溴元素的变化均是Br失去电子生成Br2，反应中溴元素的变化是
7、Br2得到电子生成Br；C项，工业上一般用电解熔融MgCl2制取镁单质；D项，海水中的碘元素以化合态存在，加热浓缩海水得不到I2。7某同学将金属钠露置于空气中，观察到的现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是()A发生了氧化还原反应B变灰暗是因为生成了过氧化钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化A变灰暗是因为钠与氧气反应生成了氧化钠，发生了氧化还原反应，A正确，B错误；是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液，C错误；中氢氧化钠与空气中的CO2反应生成了碳酸钠，发生了化学变化，D错误。8下列离子方程式正确的是( )A向盐酸中滴加氨水
8、：HOH=H2OBNa2O2投入水中：2H2O2O=4OHO2C小苏打溶液中加入过量澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2OD漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClODA不正确，正确的离子方程式为HNH3H2O=NHH2O；B不正确，Na2O2固体由Na和O构成，但O在水中不能稳定存在，Na2O2遇水立即发生化学反应，不能电离为自由移动的离子，正确的离子方程式为2Na2O22H2O=4Na4OHO2；C不正确，离子方程式应为Ca2OHHCO=CaCO3H2O；D正确，漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，CO2与CaCl2不反应，C
9、O2与Ca(ClO)2反应时，若CO2少量则生成CaCO3，若过量则生成Ca(HCO3)2。9(双选)下列对应实验现象的反应方程式正确的是( )A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2NaO2=Na2O2BNa2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始时无气泡产生：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间后，变成白色黏稠物：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2DNa2CO3与澄清石灰水反应：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO3NaOHBD钠在空气中变暗对应的化学方程式为4NaO2=2Na2O；Na2O2在空气中变成白色黏稠物，还与Na2O2和水反应有
10、关；Na2CO3与澄清石灰水反应：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH。10把7.4 g Na2CO310H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na)0.6 mol/L。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是()A5.28 g B2.12 gC4.22 g D3.18 gDNa2CO310H2O和NaHCO3组成的混合物加热时发生反应：Na2CO310H2ONa2CO310H2O、2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，加热至恒重所得残留物为Na2CO3，根据Na守恒，所得残留物Na2CO3物质的量n(Na2CO3)n(Na)0.6 mol/
11、L0.1 L0.03 mol，m(Na2CO3)0.03 mol106 g/mol3.18 g。11CO2可以支持镁燃烧，发生反应为2MgCO22MgOC，下列关于该反应的判断正确的是( )AMg元素化合价由0价升高到2价，所以MgO是还原产物B由此反应可以判断氧化性：CO2MgO，还原性：MgCCCO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应DMg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目B该反应的化合价变化及电子转移情况为；所以MgO是氧化产物，A项错误；氧化剂是CO2，氧化产物是MgO，氧化性为CO2MgO，还原剂是Mg，还原产物是C，还原性MgC，B项正确；CO2作氧化剂，化合价降低，被还原
12、，发生还原反应，C项错误；氧元素化合价没有发生变化，所以氧原子不可能得电子，D项错误。12氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域的是( )A2H2O22H2OB2NaHCO3Na2CO3CO2H2OC2Na2O22H2O=4NaOHO2DZnH2SO4=ZnSO4H2C由图可知区域为氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型。A项为化合反应，H、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，不符合题意；B项为分解反应，不属于氧化还原反应，不符合题意；C项过氧化钠中氧元素的化合价变化，为氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，符合题意；D项中Zn、H元素的化合价变化，为氧化还原反
13、应，但属于置换反应，不符合题意。13单质X与Y相互反应生成化合物，有下列叙述：X被氧化；X是氧化剂；X具有氧化性；XY既是氧化产物也是还原产物；XY中的Y2具有还原性；XY中的X2具有氧化性；Y的氧化性比XY中X2的氧化性强。以上叙述正确的是( )A BC DAXX2，X的化合价升高，发生氧化反应，作还原剂，具有还原性；YY2，Y的化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，具有氧化性，正确，、错误；XY既是氧化产物也是还原产物，正确；Y2中Y元素的化合价可升高，具有还原性，正确；X2中X元素的化合价可降低，具有氧化性，正确；氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，故Y的氧化性比XY中X2的氧化性强，正确
14、。14在反应方程式H2SH2SO4(浓)=SSO22H2O中，若有32 g硫生成则转移电子的物质的量为()A6 mol B2 molC3 mol D4 molBn(S)1 mol，在反应H2SH2SO4(浓)=SSO22H2O中，H2SS，H2SO4SO2，S的化合价变化值都为2，则由反应方程式可知，生成1 mol S，转移的电子的物质的量为2 mol。15向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是()A在Oa时，只发生中和反应Bab段发生反应的离子方程式为CO2H=CO2H2OCa0.3D原混合溶液中N
15、aOH与Na2CO3的物质的量之比为12C在Oa时，先发生中和反应，后发生CO与H生成HCO的反应，A项错误；ab段发生反应的离子方程式为HCOH=H2OCO2，B项错误；因a0.4范围内发生的反应是HHCO=CO2H2O，n(CO2)0.01 mol，n(H)n(CO2)0.01 mol，所以a0.3，C项正确；由碳元素守恒可知溶液中n(CO)n(CO2)0.01 mol，在Oa范围内，生成 0.01 mol HCO消耗0.1 L稀盐酸，故NaOH消耗稀盐酸的体积为0.2 L，n(OH)0.2 L0.1 molL10.02 mol，因此原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为21，
16、D项错误。16将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 molL1 MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是( )AM BM2CM3 DMO2B根据得失电子守恒，0.003 mol Zn失去0.006 mol电子，则0.002 mol MO得到0.006 mol电子，M元素的化合价降低3价，由MO变成M2。(备选题目)在3Cl26KOHKClO35KCl3H2O的反应中，下列说法不正确的是( )ACl2是氧化剂，KOH是还原剂BKCl是还原产物，KClO3是氧化产物C反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NAD被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍A反应中电
17、子转移情况可表示为在该反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，KClO3是氧化产物，KCl是还原产物，当反应中消耗3 mol Cl2时，转移电子为5 mol，则电子数为5NA，被还原的氯气与被氧化的氯气的物质的量之比为51。二、非选择题(本题包括5小题，共52分。)17(6分)日常生活中，经常用到苏打(又叫纯碱)和小苏打两种物质。(1)下列有关苏打和小苏打的叙述中不正确的是 (填字母，下同)。A苏打和小苏打都易溶于水B在受热的条件下，苏打比小苏打稳定C苏打和小苏打中分别滴加等浓度的盐酸，苏打放出气体的速率比小苏打慢D相同质量的苏打和小苏打分别与足量等浓度的盐酸反应，苏打放出的气体比小苏打多(2)欲
18、除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，加入的物质最适宜的是 。A过量的二氧化碳B足量的盐酸C适量的NaOH溶液D适量的Ca(HCO3)2溶液(3)欲除去苏打粉中的小苏打杂质的方法是 。A加入盐酸 B通入二氧化碳C加热 D加入氢氧化钙解析根据Na2CO3和NaHCO3的相互转化关系得知，除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，可采取往溶液中通入过量的二氧化碳的方法；除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3的简易方法是加热。答案(1)D(2)A(3)C18(12分)氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。.工业上通常采用电解法制氯气。观察下图，回答下列问题：(1)电
19、解反应的化学方程式为 。(2)若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是 。.某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(放热反应)。回答下列问题：(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式并用双线桥法表示出反应中电子转移的方向和数目： ；若在标准状况下收集到22.4 L氯气，则被氧化的HCl的物质的量是 。(2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 。(3)C装置的作用是 。(4)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO
20、3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。试判断另一个副反应： 。(用化学方程式表示)。为避免此副反应的发生，可将装置做何改进 。答案.(1)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(2)移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2.(1)MnO24HCl(浓)M得到2enCl2C失去2el22H2O2 mol(2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(3)吸收未反应完的氯气，防止污染空气(4)冷却B装置(将B装置放在冷水中)2HClCa(OH)2=CaCl22H2O在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶19(12分
21、)(1)按如图所示操作，充分反应后：中发生反应的离子方程式为 ；中铜丝上观察到的现象是 ；结合、实验现象可知Fe2、Cu2、Ag的氧化性由强到弱的顺序为 。(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中还原产物是 ；若反应方程式中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是 g。(3)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为 。解析(1)铁与CuSO4溶液发生反应：FeCu2=Fe2Cu，氧化性Cu2Fe2，Cu与AgNO3溶液发生反应Cu2Ag=Cu22Ag，
22、Ag附着在铜丝的表面，氧化性Cu2Ag，故氧化性AgCu2Fe2。(2)由于HNO3中的N为5价，为氮元素的最高化合价，只具有氧化性，H2S中的S为2价，只具有还原性，故此反应为HNO3H2SSNOH2O，还原产物为NO，氧化产物为S，其中H2 ，转移2 mol e生成32 g S，故转移0.3 mol e时，得到S的质量为4.8 g。(3)Fe2、Br均具有还原性，当通入少量Cl2时，只有Fe2被氧化，说明还原性Fe2BrCl。答案 (1)FeCu2=Fe2Cu红色铜丝上有银白色金属附着AgCu2Fe2(2)NO4.8(3)Fe2BrCl20(12分)我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源
23、是当前科学研究的一项重要任务。下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：请根据以上示意图回答下列问题：.(1)写出反应的化学方程式： 。(2)粗盐中含有Ca2、Mg2、SO等杂质，精制时所用试剂为盐酸、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，添加以上试剂合理的顺序是 (填字母，下同)。A BC D.提取粗盐后剩余的海水(母液)，可用来提取Mg和Br2。(1)若用来提取Mg，根据上述流程图分析，没有涉及的反应类型是 。A分解反应 B化合反应C置换反应 D复分解反应(2)氮气和氩是两种化学性质相对稳定的气体，都可用作白炽灯的填充气体。但工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，却选择稀有气体氩。试用化
24、学反应方程式解释不选用氮气的原因： 。(3)若为中反应所需气态氧化剂(Cl2)寻找货源，下列说法合理的是 。A从外地购买B在当地新建生产厂C从本厂生产烧碱处循环D从本厂生产镁单质处循环流程将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有 性。答案.(1)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(2)A.(1)C(2)3MgN2Mg3N2(3)CD挥发21(10分)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO35KI3H2SO4=3I23K2SO43H2O。(1)该反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 。(2)当有3 mol单质碘生成时，还原剂被氧化的物质的量是 。(3)当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为 。解析在该反应中，碘酸钾中碘元素的化合价降低被还原，作氧化剂；碘化钾中碘元素的化合价升高被氧化，作还原剂；单质碘既是氧化产物又是还原产物，当有3 mol 碘生成，有5 mol碘化钾被氧化；当有1 mol 碘酸钾参加反应时，转移5 mol电子。答案(1)KIO3I2(2)5 mol(3)5 mol