1、章末验收评估(二)非金属及其化合物满分：100分时间：45分钟一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1(2014盐城一模)化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是()A加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2已知氧化剂、稀酸等都能迅速破坏传染病毒活性而杀死病毒，下列物质不能作为常用消毒剂的是()AH2O2溶液BNaClO溶液CSO2 D醋酸3(2014泰州模拟)下列物质中
2、不能用化合反应的方法制得的是()SiO2H2SiO3Na2O2Al(OH)3FeCl3CaSiO3A BC D和4N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O：3CO2NO23CO2N2O。下列关于N2O的说法正确的是()A上述反应中每生成1 mol N2O，消耗1.5 mol COB等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数CN2O只具有氧化性，无还原性DN2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒5(2012北京高考)用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是()中的物质中的物质预测的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液
3、浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色6.(2013上海高考)将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是()选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl27.(2014南京模拟)通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品(如图所示)，是一种较为理想的减排方式，下列说法中正确的是()ACO2经催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应B除去Na2CO3固体中少量NaHCO3可用热分解的方法C过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同D由CO2和H2合成甲醇，原子利用率达100%二、非选择题(本题包括4小题，共5
4、8分)8.(10分)二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义。(1)二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化学方程式为_。若该反应有aNA个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为_。(2)下列除去大气污染物的化学方程式不正确的是_。A汽车尾气经催化剂作用：CONONO2CB石灰乳吸收硫酸厂尾气：SO2Ca(OH)2=CaSO3H2OC燃烧法除去尾气中硫化氢：2H2S3O22SO22H2OD氨气与一氧化氮在一定条件下反应：4NH36NO5N26H2O(3)大多数非金属氧化物能被氢氧化钠溶液吸收。例
5、如，NaOHSO2=NaHSO3,2NaOHSO2=Na2SO3H2O,2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，NONO22NaOH=2NaNO2H2O，NO不溶于氢氧化钠溶液或水。同种反应物，其反应产物与浓度、温度、反应物相对量等因素有关。影响二氧化硫与氢氧化钠反应产物的因素与下列反应相同的是_。A木炭与氧气反应 B硫与氧气反应C钠与氧气 D铜与硝酸溶液反应某NO与NO2混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收，推测混合气体中气体组成为_。A.1 B.1C.1 D无法判断9(14分)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采取下面的工艺流程生产单质碘。试回答下列问题：(1)乙、丁中
6、溶质的化学式：乙：_，丁_。(2)第步操作中用稀硫酸浸洗的目的是_(填写字母编号)。A除去未反应的NO B除去未反应的IC除去未反应的Fe D除去碱性物质(3)第步操作可供提纯I2的两种方法是_和_(不要求写具体步骤)。(4)实验室检验I2的方法是_。(5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)_。10(16分)(2013北京高考)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4 g漂粉精固体，加入100 mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12)，后褪色i. 液面上方出现白雾；ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii.稍后，产生大量
7、白色沉淀，黄绿色褪去液面上方出现白雾；(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 _。(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成。进行如下实验：a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验a的目的是_。由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_。(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_。(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X向沉淀X中加入稀H
8、Cl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_。用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：_。11(18分)SO2随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气(主要含SO2、N2、O2、粉尘)中SO2的方法。(1)方法一：利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气，流程如下：“吸收装置”中发生反应的离子方程式是_。合成塔中每合成1 mol气体放出热量92.3 kJ(25 、101 kPa)，反应的热化学方程式是_。上述流程中循环利用的物质是_。(2)方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2。该反应的离子方程式是_(反应a)。为验证
9、该反应，同学们将SO2通入0.05 molL1 FeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色。关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验。分析推测实验步骤及现象甲：生成了Fe(OH)3胶体乙：经查阅资料，可能发生反应：Fe36SO2Fe(SO2)(反应b).制备Fe(OH)3胶体并检验.分别向Fe(OH)3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色利用胶体的_(填性质)可以检验步骤中是否得到了Fe(OH)3胶体。根据反应b，说明步骤中液体颜色变化的原因是_(用离子方程式及必要的文字说明)。答 案1C2.C3选DSiO2SiO2；2Na
10、O2Na2O2；2Fe3Cl22FeCl3；CaOSiO2CaSiO3；无法通过化合反应来制备；一般用铝盐和氨水反应来制备，但不属于化合反应。4选B由方程式知，生成1 mol N2O时消耗3 mol CO，A错误；1 mol N2O与1 mol CO2都含有22 mol电子，B正确；N2O中氮元素为1价，是氮元素的中间价态，所以N2O既具有氧化性又具有还原性，C错误。5选A分析知，小烧杯中液体与小烧杯中挥发出来的物质反应。浓硝酸挥发出HNO3气体进入淀粉KI溶液中，HNO3将KI氧化成I2：4HNO32KI=I22KNO32NO22H2O，I2使淀粉溶液变蓝，A项错误；浓盐酸具有强挥发性，挥发
11、出来的氯化氢进入酚酞溶液中，酸不能使酚酞溶液变色，B项正确；浓氨水具有强挥发性，氨进入氯化铝溶液中，发生反应产生Al(OH)3白色沉淀，C项正确；饱和氯水易挥发出氯气，氯气遇湿润红纸条，发生反应：H2OCl2HClHClO，次氯酸使红纸条褪色，D项正确。6选BA项，在溶液中SO2和H2S反应生成单质硫沉淀：2H2SSO2=3S2H2O，A不符合题意；B项，Cl2与BaCl2溶液不反应，再通入CO2，酸性条件下不能反应生成BaCO3沉淀，B符合题意；C项，NH3与BaCl2不反应，但再通入CO2，则可生成BaCO3沉淀：2NH3H2OCO2BaCl2=BaCO32NH4Cl，C不符合题意；D项，
12、在溶液中SO2可与Cl2反应：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，反应生成的H2SO4可与BaCl2反应生成BaSO4沉淀：BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，D不符合题意。7选B较稳定物质CO2转化为较不稳定能源物质C、CO，应为吸热反应，A错；过氧化尿素使品红溶液褪色是利用它的强氧化性，而二氧化硫使品红溶液褪色是利用它与品红化合生成不稳定的无色物质，原理不相同，C错；二氧化碳与氢气合成甲醇的反应为CO23H2CH3OHH2O，原子利用率不是100%。8解析：(1)二氧化氮与氧气在水中反应生成硝酸：4NO2O22H2O=4HNO3,1 mol NO2反应转移1 mol电子，所以转
13、移a mol电子消耗a mol二氧化氮。(2)A项，产物应为二氧化碳和氮气；B项正确；C项，硫化氢燃烧生成大气污染物二氧化硫，应用碱溶液吸收H2S，错误；D项，生成N2无污染，正确。(3)氢氧化钠与二氧化硫之间相对量不同，产物不同。A项，碳与氧气反应，氧气不足时生成CO，符合题意；B项，只生成SO2；C项，钠与氧气反应的产物受温度影响；D项，硝酸浓度不同，产物不同。由题意可知，二氧化氮体积大于或等于一氧化氮时，能被完全吸收。答案：(1)4NO2O22H2O=4HNO3a mol(2)AC(3)AC9解析：在富碘卤水里加入硝酸银溶液生成碘化银沉淀后，接着加入铁屑，会生成碘化亚铁。此处灵活应用溶解
14、平衡的移动原理来加以解决：即已沉淀的碘化银与部分溶解的碘化银之间有一个溶解平衡。部分溶解的碘化银又可电离生成Ag和I。故向加入硝酸银溶液生成碘化银沉淀的装置里加入铁屑，铁与Ag反应生成银和Fe2，从而促使溶解平衡发生移动。答案：(1)FeI2FeCl3(2)C(3)升华法萃取法(4)将碘加入少许淀粉溶液中，溶液显蓝色，说明有I2存在；反之则没有(5)2AgI2AgI210解析：(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(2)由pH试纸先变蓝后褪色可知，漂粉精溶液具有碱性和漂白性。(3)向水中通入过量SO2不能形成白雾，说明
15、二氧化硫不能形成白雾；用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化，说明白雾中不含氯气；根据实验a、b不能判断白雾中含有HCl，因为白雾中混有SO2时也能满足实验a、b的现象，最终生成硫酸银白色沉淀。(4)现象中溶液变为黄绿色，说明有氯气生成，即发生反应：ClClO2H=Cl2H2O，为确认这种可能性，可向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色。(5)向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明上层清液中含有SO，则沉淀X中含有CaSO4。答案：(1)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(2)碱性、漂白性(3)检验白雾中是否
16、含有Cl2，排除Cl2干扰白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应生成白色沉淀(4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色(5)CaSO4SO2Cl22H2O=SO2Cl4H11解析：(1)吸收装置中SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3。合成塔中电解食盐水产生的H2和Cl2合成为HCl气体。吸收装置中的NaOH溶液是回收装置中生成的NaCl溶液电解后的生成物，吸收装置中产生的NaHSO3溶液与HCl气体反应又生成了NaCl溶液，故NaCl溶液可循环利用。(2)SO2在FeCl3溶液中可被氧化成SO，Fe3被还原成Fe2，由电荷守恒可推知生成物中应有H。丁达尔效应是胶体所独有的现象，可利用胶体的这一性质来达到实验目的。实验步骤的现象说明甲的分析推测是不正确的，乙的推测中Fe3与SO2发生可逆反应生成红褐色的Fe(SO2)，加入铁粉，Fe还原Fe3生成Fe2，使平衡体系中c(Fe3)减小，平衡逆向移动，溶液红褐色褪去，呈现Fe2的浅绿色。答案：(1)SO2OH=HSOH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1NaCl溶液(2)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H丁达尔效应加入铁粉时发生反应2Fe3Fe=3Fe2，c(Fe3)减小，使反应b的平衡逆向移动
