1、第二课时晶体与非晶体必备知识基础练知识点一不同类型的晶体结构1.在下列有关晶体的叙述中，错误的是()A离子晶体中一定含有离子键B原子晶体中，只存在共价键C构成分子晶体的物质中不存在共价键D稀有气体的原子易形成分子晶体2下列说法一定正确的是()A固态导电的一定是金属晶体B其水溶液导电的一定是离子晶体C共价化合物形成的晶体一定是分子晶体D固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体3下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是()ANH3、H2、CH4 BSO2、SiO2、P2O5CPCl3、CO2、H2SO4 DCCl4、Na2S、H2O24(多选)下表列出的对晶体的说明中，错误的是()选项A
2、BCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘晶体中的粒子阴、阳离子分子原子分子粒子间的作用离子键共价键分子间作用力分子间作用力5.下列物质中，均直接由原子构成的是()干冰晶体二氧化硅铁蒸气金刚石单晶硅白磷硫磺液氨钠氖晶体 A B C D 知识点二不同类型的晶体特征6.下列有关晶体的说法中，正确的是()A氯化钠熔化时离子键没被破坏B冰融化时，水分子中的共价键发生断裂C原子晶体中共价键越强，其熔点越高D分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定7自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是()ACaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 BCaF2难溶
3、于水，其水溶液的导电性极弱CCaF2的熔、沸点较高，硬度较大 DCaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电 8下列各组晶体熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是()ANa2O和SiO2熔化 B冰和金刚石熔化C碘和干冰升华 D氯化钠和蔗糖熔化9(多选)下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是()AH2O的沸点高于H2SB金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅CF2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低10下表给出几种氯化物的熔、沸点：NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点()80171278268沸点()1 4651 4121 6
4、0057.6则下列各项中与表中数据一致的有()CaCl2属于离子晶体SiCl4是分子晶体1 500 时，NaCl可汽化MgCl2水溶液不能导电A仅 BC D关键能力综合练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1我们熟悉的食盐、金属、刨冰、钻石、水晶等都是晶体；而同样透明的玻璃却是非晶体。下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是()A是否是具有规则几何外形的固体B是否是具有固定组成的物质C是否是具有美观对称的外形D内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列2共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用力。下列晶体：Na2O2SiO2石墨金刚石NaCl白磷中，含有两种作用力的是()A
5、BC D3下列说法正确的是()A原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合B金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂DNa2O2晶体中阴、阳离子个数比为114元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为ab，L层电子数为ab，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为()A原子晶体 B分子晶体C离子晶体 D金属晶体二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。5下列各组物质中前者的熔点高于后者的是()A干冰与固态二硫化碳BNaCl晶体与KCl晶体C金刚石与晶体硅D干冰与碘晶体6下列说法正确的是()ANaHSO4
6、晶体溶于水时，只有离子键被破坏B某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键CN2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同7石英晶体结构如图所示：下列关于石英晶体的说法不正确的是()A是一种空间网状结构的晶体B晶体中每个硅原子与4个氧原子相连C晶体中最小环上的原子数目为12D晶体的分子式是SiO2三、非选择题8(1)有下列几种晶体：A水晶B冰醋酸C白磷D金刚石E晶体氩F干冰属于分子晶体的是_，直接由原子构成的分子晶体是_。属于原子晶体的化合物是_。直接由原子构成的晶体是_。受热熔化时，化学键不发生变化的是
7、_，需克服共价键的是_。(2)根据表中给出的几种物质的熔沸点数据，回答问题：名称性质NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/801710180682 300沸点/1 4651 418160572 500SiCl4是_晶体；单质B可能是_晶体。NaCl、MgCl2晶体类型均为_晶体，但键的强度：NaCl_MgCl2(填“”或“”)。AlCl3在升华时破坏_。学科素养升级练1(素养题证据推理与模型认知)分子晶体的熔点通常都在200 以下，下列数据是对应物质的熔点。据此作出的下列判断中正确的是()物质Na2ONaClAlF3AlCl3熔点/9208011 291180物质BCl3Al2O3
8、CO2SiO2熔点/1072 073571 723A.NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C碳和硅是同一主族，故CO2和SiO2的晶体类型相同D两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体2(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了_的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了_的作用力；碘的升华，粒子间克服了_的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是_。(2)下列6种晶体：CO2、NaCl、Na、Si、CS2、金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为_(填序号)。(3)A、B、C、D这4 种晶体的性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸；B能溶于CS2，不溶于水；C固态时
9、不导电，液态时能导电，可溶于水；D固态、液态时均不导电，熔点为3 500 。试推断它们的晶体类型。A：_；B：_；C：_；D：_。第二课时晶体与非晶体必备知识基础练1答案：C解析：构成分子晶体的物质中大部分存在共价键，C错误。2答案：D解析：石墨固体能导电，但不是金属晶体，A错误；部分分子晶体和离子晶体的水溶液能导电，B错误；共价化合物形成的晶体可能是分子晶体，如干冰，也可能是原子晶体，如石英，C错误；固态不导电、熔融态导电是离子晶体区别于其他晶体的性质，D正确。3答案：C解析：H2为单质，A错误；SiO2为原子晶体，B错误；Na2S为离子晶体，D错误。4答案：BC解析：干冰和碘都是分子晶体，
10、粒子间的作用是分子间作用力，B错误；石墨是混合型晶体，呈层状结构，层与层之间为分子间作用力，碳原子与碳原子之间形成共价键，C错误。5答案：B解析：原子晶体和稀有气体分子直接由原子构成，分子晶体由分子构成(稀有气体是单原子分子)，离子晶体由阴阳离子构成，金属晶体由金属阳离子和自由电子构成。是原子晶体，是由氖原子构成的分子晶体。6答案：C解析：NaCl是离子晶体，熔化时Na和Cl之间的距离发生变化，晶体中的离子键被破坏，A错误；冰融化时，克服的是分子间作用力和氢键，而不是共价键，B错误；原子晶体熔、沸点的高低，取决于晶体内共价键的强弱，C正确；分子间作用力主要影响物质的物理性质，而与分子的稳定性无
11、关，分子的稳定性取决于构成分子的化学键的强弱，D错误。7答案：D解析：离子晶体中含有离子键，离子键在熔融状态下能够被破坏，电离出自由移动的阴阳离子，所以离子晶体在熔融状态下能够导电，这是判断某晶体是否为离子晶体的实验依据。8答案：C解析：Na2O熔化克服离子键、SiO2熔化克服共价键，A错误；冰是分子晶体、金刚石是原子晶体，晶体类型不同，克服的作用力不同，B错误；碘和干冰均属于分子晶体，升华时均克服分子间作用力，C正确；氯化钠熔化克服离子键，蔗糖熔化克服分子间作用力，D错误。9答案：AC解析：H2O分子间存在氢键，所以沸点高于H2S，氢键是一种特殊的分子间作用力，与化学键无关；由于金刚石中碳碳
12、键的键能大于晶体硅中硅硅键的键能，因此金刚石的硬度、熔点、沸点较晶体硅高，与化学键有关；F2、Cl2、Br2、I2形成的晶体为分子晶体，熔化时仅破坏分子间作用力，与化学键无关；NaX为离子晶体，熔化时破坏离子键，与化学键有关。10答案：C解析：熔、沸点的差异说明了晶体中微粒间作用力的不同，即晶体类型不同，判断出晶体类型，然后根据各晶体的性质特点进行判断，与表中的数据一致。关键能力综合练1答案：D解析：有规则几何外形或美观对称的固体不一定都是晶体，如玻璃；具有固定组成的物质也不一定是晶体，如某些无定形体也具有固定的组成。晶体和非晶体的本质区别在于微观结构不同。2答案：B解析：Na2O2是离子晶体
13、，其中存在的作用力有Na与O之间的离子键和O中两个氧原子之间的共价键；SiO2是原子晶体，其中存在的作用力只有硅原子与氧原子之间的共价键；石墨是混合型晶体，其中存在的作用力有碳原子与碳原子之间的共价键和层与层之间的分子间作用力；金刚石是原子晶体，其中存在的作用力只有碳原子与碳原子之间的共价键；NaCl是离子晶体，其中存在的作用力只有Na与Cl之间的离子键；白磷是分子晶体，其中存在的作用力有P4分子之间的分子间作用力和 P4分子内磷原子与磷原子之间的共价键。3答案：A解析：金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，如Hg常温下为液态，B错误；干冰升华时分子内共价键不发生断裂，克服的是分子间作用力，C错
14、误；Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为12，D错误。4答案：A解析：元素A和B的原子序数都小于18。B元素原子的M层电子数为ab，L层电子数为ab，则ab8，A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，则A元素的次外层为K层，即b2，有2个电子层，所以a826，故A为氧元素，B的M层电子数为624，故B为硅元素，A、B两元素所形成的化合物为SiO2，属于原子晶体，故选A。5答案：BC解析：离子半径NaKCl；原子半径C晶体硅。6答案：C解析：NaHSO4晶体溶于水破坏HSO、Na之间的离子键以及HSO中HO共价键，A错误；某物质在熔融态能导电，则该物质中不一定含有离子键，也可能含有金属键，
15、B错误；N2和Cl2两种分子中，N2中氮原子之间以氮氮叁键结合，Cl2分子中氯原子以氯氯单键结合，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，C正确；干冰是分子晶体，熔化时需克服的作用力是范德华力，石英晶体是原子晶体，熔化时需克服的作用力是共价键，D错误。7答案：D解析：石英是一种空间网状结构的原子晶体，A正确；晶体中每个硅原子与4个氧原子相连，B正确；根据石英的晶体结构可判断晶体中最小环上的原子数目为12，C正确；石英晶体是原子晶体，不存在分子，没有分子式，SiO2是其化学式，D错误。8答案：(1)B、C、E、FEAA、D、EB、C、E、FA、D(2)分子原子离子分子间作用力解析：(1)分子晶体由
16、分子构成，有B、C、E、F。晶体氩是单原子分子；原子晶体和单原子分子晶体都由原子直接构成，原子晶体有A、D，但化合物只有A；分子晶体熔化时，一般不破坏化学键；原子晶体熔化时，破坏化学键。(2)由表中所给熔沸点数据，可知SiCl4的熔沸点最低，应为分子晶体；单质B的熔沸点最高，因此可能为原子晶体；NaCl、MgCl2的熔沸点较高，应为离子晶体，但NaCl的熔沸点更高些，所以键的强度更大，AlCl3的熔沸点较低，为分子晶体，且沸点比熔点低，易升华，升华时，破坏分子间作用力。学科素养升级练1答案：A解析：BCl3和干冰是分子晶体，AlCl3熔点低于200 ，也属于分子晶体，B、D错误；CO2属于分子
17、晶体，SiO2属于原子晶体，晶体类型不同，C错误。2答案：(1)离子键共价键分子间二氧化硅氯酸钾碘(2)(3)金属晶体分子晶体离子晶体原子晶体解析：(1)氯酸钾是离子晶体，离子晶体熔化时需要克服离子键；二氧化硅是原子晶体，原子晶体熔化时需克服共价键；碘为分子晶体，熔化时需克服分子间作用力。由于原子晶体是原子间以共价键结合成的空间网状结构的晶体，所以原子晶体熔点最高，其次是离子晶体，由于分子间作用力与化学键相比较要小得多，所以碘的熔点最低。(2)先把六种晶体分类。原子晶体：；离子晶体：；金属晶体：；分子晶体：。由于C原子半径小于硅原子半径，所以金刚石的熔点高于晶体硅的熔点；CO2和CS2同属于分子晶体，CS2的熔点高于CO2；Na在常温下呈固态，而CS2是液态，CO2是气态，所以Na的熔点高于CS2和CO2的熔点。(3)根据四种晶体的特征可以顺利地判断出A、B、C、D分别属于金属晶体、分子晶体、离子晶体、原子晶体。