1、课时跟踪检测(十六)原子结构化学键1.I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是 ()A.I的化学性质与I相同B.I的原子序数为53C.I的原子核外电子数为78D.I的原子核内中子数多于质子数2下列说法正确的是()A所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C质量数相同的原子其化学性质一定相同D具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素3一个12C原子的质量为a kg，一个12C16O2分子的质量为b kg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的作为相对原子质量标
2、准，则12C16O2的相对分子质量为()A.B.C. D.4(2014江西十校一模)下列有关表述不正确的是()AOH与H 组成元素相同，含有的电子数也相同B丙烷的分子结构模型示意图：C次氯酸的电子式为HCD熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=NaHSO5下列关于离子键、共价键的叙述中，正确的是()A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键6(2014延安质检)假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm的核外电子数为x，则W g Rm离子所含中子的
3、物质的量为()A(Axm) molB(Axm) molC.(Axm) molD.(Axm) mol7下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567Aa和c Bc和gCe和g Db和g8(2014徐州模拟)X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，下列叙述正确的是()AX与Y能形成两种常见的气态化合物B原子半径的大小顺序：rxryrzrRCX、Z分别与R形成的化合物中化学键类型相同D含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
4、9现有部分元素的原子结构特点如表：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质(1)画出W原子结构示意图_。(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是_，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学方程式_。(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_。(4)元素X和元素Y以原子个数比11化合形成化合物Q，元素W和元素Y化合形成化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程
5、式_。10X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为23。请回答下列问题：(1)元素X的名称是_。(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为_。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为_。(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，0.1 mol/L丁溶液的pH为1，将丁与丙按物质的量之比为11混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为_(选填序号)。a只含共价键b只含离子键c既含离子键，又含共价键常温下，戊的水溶液的pH_7(填“”、“”或“”)，其
6、原因是_(用离子方程式表示)。11A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大。元素A的负一价离子具有和稀有气体He一样的结构，元素B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，元素C是短周期元素中原子半径最大的主族元素，元素D在地壳中的含量位于第二位，元素E与元素B可形成具有正四面体结构的物质。请回答下列问题。(1)在周期表中，元素B位于第_周期第_族；A与C形成的离子化合物的化学式为_；A与C形成的离子化合物与水反应的化学方程式为_。(2)C形成的简单离子的离子结构示意图为_。(3)D、E元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出该反应的化学方程式：_。(4)单质B与水反应是将
7、B充分利用的措施之一，试写出该反应的化学方程式：_。12短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应C元素B和D能形成BD2型的共价化合物DD的单质有毒，且有漂白性13X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)L的元素符号为_；M在元素周期表中的位置为_；五
8、种元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(2)Z、X两元素按原子数目比13和24构成分子A和B，A的电子式为_，B的结构式为_。(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_，该族25周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_(填字母代号)。a99.7 kJmol1B29.7 kJmol1c20.6 kJmol1 D241.8 kJmol1(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解
9、生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：_；由R生成Q的化学方程式为：_。答 案1C2.D3.B4选C次氯酸的电子式为HC。5选CA项，NH4Cl中存在共价键；B项，如H2O2、CH3CH3等分子中存在非极性键；C项，共价化合物一定不含离子键；D项，H2O2、C2H6等分子中都存在非极性键。 6选C根据n(Rm)mol，所以W g Rm离子所含中子的物质的量为(Axm) mol。7选D由原子ag的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素ag均为第3周期元素。a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，而c、g组成AlCl3为共价化合物，所给选项中只有b与g形成的化学键为离子键。8
10、选A短周期元素X最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X为C；地壳中含量最多的元素Y为O；Z元素的焰色反应呈黄色则Z为Na；R原子的核外电子数为61117，即R为Cl。X(C)与Y(O)形成的氧化物有CO和CO2，A正确；原子半径大小顺序为r(Na)r(Cl)r(C)r(O)，B错误；X(C)、Z(Na)分别与R(Cl)形成的化合物中，化学键的类型不同，其中CCl4中的化学键为共价键，NaCl中的化学键为离子键，C错误；含有O、Na、Cl三种元素的化合物有NaClO、NaClO3、NaClO4等，D错误。9(2)X(或氧)2H2SO22H2O2S(3)NH4HSO4(4)N2H42H2O2N24
11、H2O10解析：无色单质气体为H2、N2和O2，三者两两反应可生成NO、H2O、NH3等分子，由乙丙分子中X的原子个数比为23推知X为H，由甲与Y单质在常温下混合有明显现象推知Y为O，Z为N。丁为HNO3，戊为NH4NO3，在NH4NO3晶体中既含离子键，又含共价键，NH4NO3水解显酸性。答案：(1)氢(2)NO4NH35O24NO6H2O(3)cNHH2ONH3H2OH11解析：根据题意推测判断A为H，B为C，C为Na，D为Si，E为Cl。答案：(1)二ANaHNaHH2O=NaOHH2(2) (3)SiCl43H2O=H2SiO34HCl(4)CH2O(g)COH212选BA原子内层电子
12、数为1时，即A为H元素时(C最外层电子数为3，则B最外层电子数为8)不符合要求，故A的最内层电子数一定为2，则B最外层电子数为2，则C的最外层电子数为6，由此可得A最外层电子数为12264，确定A为C(碳)，则B为Mg，C为S，又A、B、C、D均为短周期元素，原子序数依次增大，则D为Cl。13解析：本题考查元素推断、元素周期律、反应热和电化学知识。由蛋白质的元素组成可知，X、Y、Z、L分别是氢、碳、氮、氧元素；M是地壳中含量最高的金属元素，即为铝元素。(1)氢是元素周期表中原子半径最小的元素，碳、氮、氧同周期，从左往右原子半径逐渐减小，铝处于碳元素的左下角，故原子半径最大。(2)氮、氢按原子数
13、目比13形成氨气，而写N2H4的结构式可以从H2O2的结构式得到启示。(3)从氧族元素原子序数之差可知，Se的原子序数为：881834，Se的最高化合价为6价，故其最高价氧化物对应的水化物是H2SeO4(或由H2SO4分析)。同主族从上到下非金属性逐渐减弱，与H2化合能力逐渐减弱，故b项为生成1 mol硒化氢的反应热。(4)铝是活泼电极，作阳极放电生成Al3，Al3与HCO水解相互促进，生成Al(OH)3，Al(OH)3受热分解生成Al2O3。答案：(1)O第3周期第A族AlCNOH(2) NHHNHH(3)34H2SeO4b(4)Al3HCO3e=Al(OH)33CO2(或Al3e=Al3、Al33HCO=Al(OH)33CO2)2Al(OH)3Al2O33H2O