1、太阳能、生物能和氢能的利用同步测试 【基础检测】1有关化石燃料的说法正确的是（ ）A 化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的B 化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速度相当快，所以化石燃料相当于是无限的C 化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间也较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D 化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是经过亿万年才能形成的非再生能源下列属于直接利用太阳辐射能的方式的是 （ ）光-热转换 光-电转换 光-化学能转换 光-生物质能转换A B C D3绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中
2、电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是（ ） 太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材A B C. D4为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是（ ）A 煤的汽化与液化 B 液体燃料呈雾状喷出C 通入大大过量的空气 D 将煤粉粉碎5已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 （ ）625、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是 （ ）CH4O（l）+3/2O2（g） = CO2（g）
3、+2H2O（l） H=-725.8kJ/mol2CH4O（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） H=+1451.6kJ/mol2CH4O+O2 = 2CO2+4H2O（l） H=-22.68kJ/molCH4O（l）+3/2O2（g） = CO2（g）+2H2O（g） H=-725.8kJ/mol7. 已知反应：2H2 + O2 = 2H2O + 能量，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明消耗还是放出。有关键能：HH：436 kJ/mol OO：496 kJ/mol HO：463 kJ/mol拆开化学键形成化学键能量变化2 mol H2中的化学键4 mol HO键4463
4、kJ 2436 kJ 496 kJ = 484 kJ1 mol O2中的化学键8 1 mol氢气燃烧时约放热286 kJ，而1 kg汽油燃烧时约放热46000 kJ。请回答：（1）等质量的氢气和汽油相比，哪种可以放出的热量多？用计算和数据加以说明。（2）氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的三个主要优点： ； ； 。【能力提高】向日面时背日面时光电转换器水电解系统氢氧储罐燃料电池系统9右图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中 燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是A该能量转化系统中的水也是可以循环的B燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C燃料电池放电
5、时的正极电极反应式：2H2OO24e4OHD燃料电池放电时的负极电极反应式：2H24OH4e4H2O102010年上海世博会，上海将有千辆氢燃料电池车上路，参看某种氢燃料电池原理图，下列说法不正确的是A.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源B.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置C.氢燃料电池能量转换率比氢气直接燃烧高D氢燃料电池工作时，发出淡蓝色火焰112005年4月22日是第36个“世界地球日”，我国国土资源部确定今年“世界地球日”的主题为“善待地球科学发展,构建和谐”。中国邮政并发行了纪念邮票。下列行为不符合活动主题的是A开发太阳能、水能、风能、可燃
6、冰等新能源，减少使用煤、石 油等化石燃料B控制含磷洗涤剂的使用，防止水体富菅养化，保护水资源C更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生（Recycle）12美国科学美国人杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了如下数据：直接反射52,000109 kJ/s以热能方式离开地球81,000109 kJ/s水循环40,000109 kJ/s大气流动370109 kJ/s光合作用40109 kJ/s到达地球表面的太阳辐射能的几条主要去路：请选用以上数据计算（写出计算
7、过程）：（1）地球对太阳能的利用率约为 。（2）通过光合作用，每年有 千焦的太阳能转化为化学能（每年按365天计算）。（3）设每年由绿色植物通过光合作用（6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2）为我们生存的环境除去二氧化碳的质量为A。试根据能量关系列出A的计算式，列式中缺少的数据用符号表示。A= （千克）所缺少的数据的化学含义为 。【综合探究】13. 潜在储氢材料化合物 A 是第二周期两种氢化物间通过配位键形成的化合物，是乙烷的等电子体，相对分子质量30.87，常温下为白色晶体，稳定而无毒。刚刚融化的 A 缓慢释放氢气，转变为化合物B（乙烯的等电子体）。B 不稳定，易聚合成聚合物
8、C（聚乙烯的等电子体）。C 在155oC释放氢气转变为X（聚乙炔的等电子体），其中聚合度为3的化合物 D 是苯的等电子体。高于500oC时 D 释放氢气，转变为化合物 E，E 有多种晶型，有类似金刚石的原子晶体，也有类似于石墨的片层结构的过渡型晶体。（1） 写出 A、B、C、D、E 的化学式。 （2）为使 A 再生，有人设计了化合物 D 在水蒸气存在下与甲烷反应，写出化学方程式。参考答案【基础知识】C567共消耗1368 kJ 共释放1852 kJ 放热484 Kj8（1）1 mol H2为2 g， 1 kg H2燃烧放热为：286 kJ1000g1/2g=1.43105 kJ4.6104 k
9、J，故：燃烧等质量的氢气，比汽油放出的热量多。（2） 来源丰富； 单位质量的氢燃烧时发热量大； 燃烧后不产生污染【能力提高】910.1112（1）地球对太阳能的利用率= （水循环吸热 + 大气流动吸热 + 光合作用吸热）/ 太阳辐射能 100% = （40000 + 370 + 40）109 kJ/s / （52000 + 81000 + 40000 + 370 + 40）109 kJ/s 100% =23.3%（2）通过光合作用，每年太阳能转化的化学能为：365 246060 s40109 kJ/s =1.261018 kJ（3）设每生成1 mol C6H12O6（葡萄糖）所吸收的能量为Q kJ，则：6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2 + Q644103 kg Q kJ A 1.261018 kJ所以A = （1.261018644）/1000Q kg（其中Q为每生成1 mol葡萄糖所需吸【实验探究】13. （1） A H3B:NH3（或 BNH6） B H2B=NH2（或 BNH4）C H2B-NH2n D B3N3H6 E BN （2） 3CH4+2(HBNH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3