1、课时作业26水的电离和溶液的酸碱性时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1下列溶液，一定呈中性的是()A由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液BC(H)1.0107mOlL1的溶液CpH14pOH的溶液DpHpOH的溶液答案D解析等体积等浓度的一元强酸、强碱混合后溶液才呈中性，A错；只有在25 时，中性溶液中C(H)1.0107mOlL1，且pHpOH，而本题未指明温度条件，故B、C错误；D中C(H)C(OH)，溶液一定呈中性。2某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确是(
2、)A该温度高于25 B由水电离出来的H的浓度是1.01010mOl/LC加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性答案D解析本题主要考查溶液中水的电离。某温度下蒸馏水的pH6，所以KW1.01012(mOl/L)2，大于25 时的KW1.01014(mOl/L)2，所以温度高于25 ，A正确；C(H)水C(OH)水1.01010mOl/L，故B正确；NaHSO4能完全电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制水的电离，C正确；注意KW变为1.01012(mOl/L)2了，所以应加入等体积pH10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，所以D错。3.在
3、25 时，用0.125 mOlL1的标准盐酸滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为()A13B12C10 D11答案A解析从图知V(盐酸)20 mL时，pH7，酸碱正好完全中和。C(NaOH)V(NaOH溶液)C(HCl)V(盐酸)，C(NaOH)0.1 mOl/L，则C(H)mOl/L1013 mOl/L，pH13。4(双选)对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3B向该溶液中加入等体积，pH为13的氢氧化钠溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的C(H)与水电离出的C(H)的比值为1012
4、D该溶液水中电离出的C(H)是pH为3的硝酸中水电离出的C(H)的100倍答案AB解析硝酸为强电解质，完全电离，稀释100倍，pH增大2，A项正确；硝酸电离出的C(H)为0.1 mOl/L，水电离出的C(H)为1013mOl/L，二者之比应为1012，C项错；pH为3的硝酸中水电离出的C(H)为1011mOl/L，故D项的比值应为1100，D项错。5将pH1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A9 B10C11 D12答案C解析设所取每份盐酸的体积为V1，使盐酸由pH1变为pH2，所加水
5、的体积为9V1。又设所加NaOH溶液的体积为V2。则有：C(H)mOlL10.01 mOlL1，解得：9V111V2，即V水V2111。6t 时，水的离子积常数为KW，该温度下将a mOl/L一元酸HA与B mOl/L一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是()A混合液的pH7B混合液中，C(H)CaBD混合液中，C(B)C(A)C(OH)答案B解析溶液显中性，若t 25 ，pH7，A项错误；C(H)C(OH)，C(H)，B项正确；一元酸和一元碱等体积等浓度混合，溶液不一定呈中性，C项错误；在混合液中存在电荷守恒，C(B)C(H)C(A)C(OH)，D项错误。7在t 时，某Ba(
6、OH)2的稀溶液中C(H)10amOl/L，C(OH)10BmOl/L，已知aB12。向该溶液中逐滴加入pHC的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则C为()A3 B4C5 D6答案B解析本题考查了pH的综合计算和从图表中获取关键信息的能力。Ba(OH)2溶液的pH8，即a8，再根据aB12，则B4，该温度下KW1012mOl2L2；当恰好完全中和时，溶液的pH6，即加盐酸的体积为22.00 mL时，恰好完全中和，根据C(H)22.00
7、mLC(OH)22.00 mL，又C(OH)104mOl/L，则盐酸C(H)104mOl/L，pH4，即C4。8有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AGlg。下列表述正确的是()A在25 时，若溶液呈中性，则pH7，AG1B在25 时，若溶液呈酸性，则pH7，AG7，AG0D在25 时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2(7pH)答案D解析根据溶液中H与OH的相对大小来决定溶液的酸碱性，从pH和AG的定义寻找两者的关系式：AAGlglg10；B呈酸性，HOH，AGlg10；C呈碱性，HOH，AG7B若10xy，且aB13，则pH7C若axBy，且aB13，则pH7D若x10y，且aB1
8、4，则pH7答案D解析当aB14时，说明NaOH与HCl物质的量浓度相同，若等体积混合，恰好完全反应，pH7，A选项不正确。当aB13时，说明酸浓碱稀，且酸浓度是碱的10倍，若xy110，酸体积大，该溶液必呈酸性，pH7，B7则xy，酸浓且体积多，pHC(NH)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为C1和C2，pH分别为a和a1，则C110C2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1 mOl/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大答案C解析A项，pH7时，C(NH)2C(SO)，则C(SO)C(NH)；B项，设两种酸的电离度分别为1和2，则C1110C
9、22，而酸越稀越大，即110C2；D项当加入(NH4)2SO4固体后，平衡NH3H2ONHOH左移，则变小，即变小(在同一溶液中，浓度之比等于物质的量之比)。二、非选择题(共52分)13(16分)现有浓度均为0.1 mOl/L的下列溶液：硫酸醋酸氢氧化钠氯化铵请回答下列问题：(1)四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(2)将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(3)已知T ，KW11013，则T _(填“”、“14，则a/B_(填表达式)；该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为_(填表达式)。答案(1)(2)C(Na)C(Cl)
10、C(OH)C(NH)C(H)(3)1019(4)10.110xy14xy14lg(a/B)解析(1)向溶液中加入酸或碱均能抑制H2O的电离，且溶液中H或OH浓度越大，由水电离出的H浓度越小；盐的水解能促进水的电离，即由水电离出C(H)的从大到小的顺序为。(2)二者完全反应生成NaCl和NH3H2O，NH3H2O电离使溶液呈碱性，即C(Na)C(Cl)C(OH)C(NH)C(H)。(3)温度升高时KW增大，T 时KW11014，即T 25 ；NaOH溶液中N(OH)0.01 a mOl，H2SO4中N(H)0.1 B mOl，根据混合后溶液pH10，得103，解得aB1019。(4)两溶液完全中
11、和，则溶液中N(H)C(OH)，即10xa10y14B，整理得10xy14，若xy14时，a/B1；若xy13，则a/B0.1；若xy14，则a/B10xy14；两溶液完全中和，则有10xy14即lg(a/B)xy14，解得xy14lg(a/B)。14(14分)醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。现有25 时，pH3的醋酸。请回答以下问题：(1)若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH_(填“”“”、“CH3COOH2OCH3COOHOH(3)C(CH3COO)C(Na)C(H)
12、C(OH)(4)(5)(106108)解析本题重点研究电离平衡和盐的水解平衡。(1)向醋酸中加入少量醋酸钠固体，由于醋酸根离子浓度增大，使醋酸的电离平衡逆向移动，使减小。(2)向醋酸中加入稀NaOH溶液使其恰好完全反应，生成CH3COONa，由于CH3COO水解而使溶液显碱性。(3)混合前，CH3COOH与NaOH溶液中的C(CH3COO)、C(H)、C(Na)、C(OH)大致相等；混合后，由于发生了中和反应，N(H)、N(OH)减少，进而导致CH3COOH进一步电离，使N (CH3COO)增大，溶液显酸性。(4)向醋酸中加NaOH溶液至恰好是中性，此时溶液中C(H)C(OH)，又由于溶液中电
13、荷守恒，即C(Na)C(H)C(OH)C(CH3COO)，所以有C(Na)C(CH3COO)。(5)向醋酸中加入NaOH溶液至混合液pH6，即C(H)106mOlL1，C(OH)108 mOlL1。由电荷守恒可知C(CH3COO)C(Na)C(H)C(OH)(106108)mOlL1。15(12分)某温度(t )下的溶液中，C(H)10x mOl/L，C(OH)10y mOl/L，x与y的关系如右图所示。请回答下列问题：(1)此温度时，水的离子积KW为_，则该温度t _25 (填“”、“(2)101C(Na)C(SO)C(H)C(OH)92C(H)C(SO)C(Na)C(OH)解析(1)由xy
14、13可知KW11013。(2)NaOH溶液的pH11，H2SO4溶液的pH1，102a101B得aB101，此时溶液中的溶质只有Na2SO4。102得aB92，此时溶液中的溶质为Na2SO4和H2SO4。16(10分)某学生用0.1 mOlL1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞B用标准溶液润洗滴定管23次C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上12 CmE调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液
15、滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_；(2)上述B步骤操作的目的是_；(3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_。(4)判断到达滴定终点的实验现象是_；(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是_。答案(1)B、D、C、E、A、F(2)洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准溶液稀释产生误差(3)使测得的未知溶液浓度偏大(4)溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色(5)使测得的未知溶液浓度偏小，原因是同质量下KOH中和的盐酸比NaOH中和的盐酸少解析(1)酸碱滴定实验，首先要用水洗滴定管，并检查是否漏水，再用标准液润洗。(B)然后将标准液注入滴定管(D)，将尖嘴处气泡赶出后(C)，调节液面至“0”或“0”刻度以下(E)，记读数。取待测液，并加指示剂(A)，然后开始滴定至终点，并记录读数(F)。(3)若用待测液润洗锥形瓶，则锥形瓶内所取待测液偏多，消耗标准液也将偏多，导致结果偏大。(5)若用含NaOH的KOH滴定盐酸，因为M(NaOH)M(KOH)，所以配制标准液中C(OH)偏大，测得HCl浓度偏小。