1、北京四中2012-2013年度第一学期高一年级化学期中测试题高一化学备课组 责编：曹玉婷（试卷满分100分，考试时间为100分钟）原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 第卷一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共44分)1金属钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是A泡沫灭火器B液态CO2灭火器 C大量水降温 D砂土2下列关于胶体的叙述中，不正确的是A胶体是一种介稳体系B胶体中分散质粒子的直径小于1 nm C利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D用滤纸能分离胶体和悬浊液3Na2O2的摩尔质量是A78 B78gC78g/
2、mol D78mol4甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1.26 g/mL，沸点约290，分离水和甘油最合理的方法是A蒸馏 B 蒸发 C 过滤 D分液5下列物质中属于强电解质且能导电的是氢氧化钠溶液 硫酸钙固体 铜 蔗糖 三氧化硫 熔融氯化钠ABC D 6实验室里加热约2mL液体，应使用的仪器是A、 B、C、 D、7用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是A称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室
3、温后转移至容量瓶中8下列实验操作正确的是 A过滤时，用玻璃棒搅拌以加速过滤 B蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D用酒精萃取碘水中的碘9下列叙述正确的是A标准状况下，22.4L CO所含原子的物质的量为1molB33.6L NH3气体所含分子的物质的量为1.5molC同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等D同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等10化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品在安全条件下进行化学学习和探究的活动。下列实验能利用“家庭小实验”进行的是：证明马铃薯中含有淀粉；除去热水瓶中的水垢；证
4、明炉子生火产生的气体中含有一氧化碳；淀粉溶液具有丁达尔现象A B C D11需要加入还原剂才能实现的变化是AMnO2 MnO4 BA1O2Al(OH)3CAsO43AsO33 DClCl212能用H+OH-H2O来表示的化学反应是A氢氧化镁和稀盐酸反应B澄清石灰水和稀硝酸反应CBa(OH)2溶液滴入硫酸铜中 D二氧化碳通入澄清石灰水中13下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是A2F2+2H2O=4HF+O2 B2Na +2H2O= 2NaOH + H2CC12+H2O=HC1O+HC1DC + H2O CO + H214对四组无色透明溶液进行离子检验，四位
5、同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是AMnO4-、K+、S2-、Na+ BMg2+、NO3-、OH-、Cl-CK+、H+、Cl-、CO32- DNa+、OH-、Cl-、NO3- 15已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，下列溶液沸点最高的是A0.01 molL-1的蔗糖溶液 B0.01 molL-1的CaCl2溶液C0.02 molL-1的NaCl溶液 D0.03molL-1的CH3COOH溶液16下列反应的离子方程式中，书写正确的是A稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42- + H+Ba2+OH-H2O+ BaSO4B将铝粉投入氢氧化钠
6、溶液中：2Al + 2OH-2AlO2- + H2C铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ 2Fe2+D金属钠与水反应：2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH- + H217设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 NA B17g氨气所含的质子数目为10 NA C5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAD2L 1mol/L Na2SO4 溶液中含有的Na+的数目是 2NA18对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是A加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不
7、消失，一定有SO42-C加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-D加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-19已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是AKClO3是氧化剂B被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1CH2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移20某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的一种或几种，对其进行如下实验操作：（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；（2）另取
8、少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入Ag NO3溶液，有白色沉淀生成。下列对溶液的说法正确的是A一定含有K+、OH-、CO32-、SO42- B可能含有Cl-、OH- C一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-D无法判断21由Na2O和Na2O2组成的混合物质量为35.8 g，此混合物中氧元素的质量为12.8g。Na2O与Na2O2物质的量之比为A54B43 C23D无法确定22Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，
9、当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A19 B17 C15D29第卷（填写在答题纸上）二、填空题23(10分)实验室需要0.10 mol/L的硫酸920 mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答：（1）需选用_容量瓶（填序号）。A50mL B100 mL C250mL D1000 mL（2）需量取98%浓硫酸的体积为_mL。（3）若提供如下仪器：A量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D容量瓶 E胶头滴管 F烧杯 完成该实验需选用哪些仪器？请按使用的先后顺序将仪器标号填在横线上：_。（4）下列操作会使所
10、配制的溶液物质的量浓度偏低的是_。A容量瓶洗净后未经干燥处理 B向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出C加水时，水量超过了刻度线 （5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_（填序号）。 A使用前要检验是否漏水B在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C溶液未经冷却即注入容量瓶中D向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流 24(10分)（1）用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：3NO2 +H2O = 2HNO3 + NO 如果此反应过程中转移电子数为4mol，则生成的硝酸的物质的量为_mol。（2）用“单线桥”表示电子转移的方向和数目：2KMnO4 +16HCl(浓) =2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2
11、 + 8H2O 氧化剂为_，如果此反应生成5mol Cl2，发生氧化反应的HCl的物质的量为_mol。25(6分)图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示离子反应，四个小圈分别表示四种基本反应类型。其中AG分别表示图中不相互重叠的7个区域（B区域已用阴影标出）。请分别对6个区域举出化学反应的实例（如果该实例属于离子反应，请写出离子方程式）： 例：B：Na2O+H2O=2Na+2OH-；A_；C_；D_；E_；F_；G_；26(10分)阅读下列材料后，回答相应问题。铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价
12、铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。（1）人体中经常进行转化，A反应中Fe2+做_剂，B反应中Fe3+做_剂。（2）服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。这说明维生素C具有_性。（3）很多物质都能氧化二价铁离子，试写出Cl2与FeCl2反应的离子方程式_。（4）双氧水是一种绿色氧化剂，请完成下面的化学方程式：_FeSO4 + _H2O2 + _H2SO4 = _Fe2(SO4)3 + _27(8分)反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。（2）
13、反应中，被还原的元素是_，还原剂是_。（3）将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。28(12分)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1）检验滤液中的SO42-的方法是_。（2）试剂I的化学式为_，加入试剂I后，对应的实验操作是_，中发生反应的离子方程式为_。（3）试剂的化学式为_，
14、中加入试剂的目的是_。（4）试剂的名称是_，中发生反应的离子方程式为_。（5）某同学称取提纯的产品0.745 g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，与0.1000 molL-1的硝酸银标准溶液反应，三次反应消耗硝酸银标准溶液的平均体积为23.50mL，该产品的纯度为_。答 题 纸班级_学号_姓名_成绩_二、填空题23（1）_（填序号）。（2）_mL。（3）_。（4）_ （5）_。（6）_ 24 （1） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO _mol。（2）2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl+ 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O _， _mo
15、l。25A_；C_；D_；E_；F_；G_；26（1）_剂，_剂。（2）_性。（3）_。（4）_FeSO4 + _H2O2 + _H2SO4 = _Fe2(SO4)3 + _27（1）（2）_，_。（3）（4）_。28（1）_。（2）_， _， _。（3）_， _。（4）_， _。（5）_。【参考答案】一、选择题1D 2B 3C 4A 5D 6A 7D 8C 9D 10A 11C 12B 13C 14D 15C 16D 17B18C 19D 20A 21C 22B部分答案解析：11【解析】还原剂在氧化还原反应中失去电子，化合价升高；氧化剂在反应中得到电子，化合价降低。A中Mn：4价7价；B中各
16、元素化合价均未变；C中As：5价3价，D中Cl：1价0价，故选C。 14【解析】题目中说是无色透明溶液，A中MnO4-有颜色，排除；B中Mg2+和OH-会形成Mg(OH)2白色沉淀，排除；C中H+和CO32-不共存，会形成CO2气体，排除；只有D项正确。16【解析】A选项中化学方程式应为：SO42- + 2H+Ba2+2OH 2H2O+ BaSO4；B选项中化学方程式应为：2Al + 2OH- +2H2O2AlO2- + 3H2；C选项中化学方程式应为：Fe + 2Fe3+ 3Fe2+；D选项正确。18【解析】A选项：还可能是Mg2+或Ca2+；B选项：还可能是有Ag+，产生不溶于盐酸的AgC
17、l沉淀；C选项：正确，先加入盐酸酸化，排除CO32-，Ag+等的干扰，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，证明一定有SO42-；D选项：还可能是碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根。20【解析】（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；说明溶液含OH-；（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；说明溶液中含Ag+，或CO32-或SO42-，可能会形成AgCl或BaCO3或BaSO4沉淀；（3）向（2）所得的混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体产生；说明溶液中含CO32-和SO42-。因为有无色气体产生，所以一定含CO32-，CO32-与盐酸反应形成二氧化碳气体。因为含CO
18、32-，所以一定不含Ag+、Ba2+、Cu2+（注：会形成碳酸银、碳酸钡、碳酸铜沉淀）因为沉淀部分溶解，AgCl或BaSO4沉淀不与盐酸反应，那么沉淀是其中之一，而以上已推出一定不含Ag+，所以一定含有SO42-。阳离子中只剩下K+，所以一定含有K+。（4）将（3）所得溶液过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，并有白色沉淀生成。说明滤液中含有Cl-，而Cl-可能是原来溶液中的，也可能是加入的BaCl2溶液中的，因此不能确定。综上所述：溶液中一定含有K+、OH-、CO32-、SO42-。答案选A。22【解析】根据题意列出反应的化学方程式：2Cu2S+ 14HNO3 = 2Cu(NO3)2 + 2Cu
19、SO4 + 5NO2+ 5NO+7H2O所以可得实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比=2：14=1：7，答案选B。二、填空题23(10分)（1）D （2）5.4 （3）A F C D E （4）BC （5）AD24(10分)（1）、4（2）、KMnO4、1025(6分)A 2Mg + O2=2MgO C H2 + CuOD Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ E CaCO3 分解 F H+ + OH- = H2O G CO + Fe2O3 反应 26(10分)（1）还原、氧化（2）还原（3）2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl- （4）2 1 1 1 2H2O27(8分) （1）Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH（2） Au Na2S2O3 （3） （4）1 : 428(12分)（1）取少量滤液于试管中，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有SO42-，反之则无。 （2）BaCl2 过滤 Ba2+SO42-=BaSO4 Ba2+CO32-=BaCO3（3）K2CO3 除去多余的Ba2+ （4）盐酸 2H+ CO32-=H2O+CO2 （5）94%