1、遂宁二中高2015级半期考试化学卷时间：90分钟 总分：100分相对原子质量：H-1 C -12 O - 16 Na - 23 S -32 N-14 Cl - 35.5 Ca - 40 第卷（54分）一、 选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1.在物质分类中，前者包括后者的是（ ）A氧化物、化合物 B化合物、电解质C溶液、 胶体 D溶液、 分散系2.下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ）AMnO4-Mn2BHClCl2CFeFe3 DKClO3O23据报道“目前世界上近20亿人患有缺铁性贫血。”这里的“铁”是指 （ ） A铁单质 B.铁元素 C.四氧化三铁 D.三氧化二
2、铁4设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1L 2mol/L的MgCl2溶液中含氯离子为4NA标准状况下22.4LH2O中分子数为NA32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NAA B C D5.1molCO与1molCO2具有相同的 （ ）A分子数 B氧原子数C质子数 D质量6胶体分散系与其它分散系的本质差别是（ ）A分散质直径大小B是否有丁达尔现象C是否稳定D分散质粒子是否带电7下列说法正确的是（ ）A能电离出H+的化合物叫做酸 B实验测得1mol某气体体积为22.4
3、L，测定条件一定是标准状况C虽然SO2的水溶液能导电，但SO2不是电解质D有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应8能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-H+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO29氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是（ ） A既不是氧化剂也不是还原剂B是氧化剂C是还原剂D既是氧
4、化剂又是还原剂10在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） ANa+ 、K+、SO42-、HCO3-BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3-DFe3+、K+、SO42-、Cl-11下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（ ）AH2SO4 BKOH CBaCl2 DNa2CO312下列溶液与20mL 1 molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是（ ）A10 mL 1 molL1 Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 molL1 AgNO3溶液 D10 mL
5、0.5 molL1 Cu(NO3)2溶液13某溶液中含有Fe2+和I -。为了氧化I -而不使Fe2+被氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（ ） 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2OAFeCl2 BKMnO4 CCl2 DFeCl3141g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）Amol1 Bmol1 C14x mol1 D28x mol115水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺
6、过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（ ）A过滤法 B蒸馏法 C分液法 D冰冻法16200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42的物质的量浓度是（ ）A5mol/L B7.5 mol/L C10 mol/L D2.5 mol/L17下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）A将58.5gNaCl溶解在1L水中B将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL18. 将3
7、0 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（ ）A0.3 mol/L B0.03 mol/L C0.05 mol/L D0.04 mol/L 第卷（46分）二、填空题19.(8分）中华民族在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章，早在两千多年前的西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这种方法是现代湿法冶金的先驱硫酸铜溶液遇到金属铁时，铁与硫酸铜发生置换反应能生成金属铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 ，每得到128克铜时，转移电子数目为
8、。20（8分）按要求完成下列各题。(1)向澄清石灰水中通入CO2（写出离子方程式） (2)用稀硫酸洗铁锈（Fe2O3)（写出离子方程式） (3)2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2（写出对应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移情况） 21(12分)现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液。为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：实验顺序实验内容实验现象A + B无明显现象B + D有无色无味气体放出C + B有白色沉淀生成A + D有白色沉淀生成 根据上述实验完成下列各小题：（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是（用化学
9、式表示所含溶质）A B C D （2）写出B与D反应的离子方程式 写出B与C反应的离子方程式 三、实验题（12分）22（12分）用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。（1）供选用的仪器有：玻璃棒；胶头滴管；酒精灯；100mL容量瓶；250mL量筒；天平；50mL烧杯；应选用的仪器（填编号） 。（2）应称取Na2CO3的质量为 g；若称量时砝码和物品放反了，则实际称量的Na2CO3的质量为 g 。（3）下列操作，会引起所配溶液浓度偏高的是（ ）A、称取的Na2CO3固体中有杂质B、溶解Na2CO3固体时，因搅拌剧烈使烧杯中的溶液溅出少量C、没有洗涤烧杯及玻璃棒D、定容时
10、发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶剂E、定容时仰视刻度线F、定容时俯视刻度线G、定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加至刻度线（4）取所配Na2CO3溶液20ml，向其中滴加足量的稀盐酸，可得到标况下的气体 L，将得到的气体全部通入足量的澄清石灰水，充分反应后，将沉淀过滤，洗涤，干燥，最后可得固体 g。四、计算题（6分）23某盐酸的密度为1.095gcm，质量分数为10.0%,试计算：（1）该盐酸的物质的量浓度是多少？（2）200mL该盐酸跟足量的锌粒充分反应，生成气体的体积（标准状况下）是多少L？遂宁二中高2015级半期考试化学卷答案一、 选择题：1 - 5 B A B D A 6 -
11、 10 A C D B C 11 - 15 A D D C B 16 - 18 B D B 19、Cu；Fe；CuSO4；Fe；FeSO4；Cu；2.408102420、(1)Ca2+ +20H- =CaCO3 +H2O失6e- (2) Fe2O3 +6H +=2Fe3+ + 3H2O (3) 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2得6e-21、（1）CaCl2、HCl、AgNO3、Na2CO3 （2）CO32- +2H+ =CO2 + H2O; Ag+ +Cl- =AgCl 22、 （1） （2）10.6 ； 9.4 (3)F (4)0.448 ； 223、 （1）3mol/L （2）6.72L遂宁二中高2015级半期考试化学卷答题卷 二、填空题 19.(8分） 、 、 、 、 、 、 20（8分）(1) (2) (3) 21(12分) （1）A B C D （2）写出B与D反应的离子方程式 写出B与C反应的离子方程式 三、实验题（12分） 22（12分） （1） （2） g ； g （3） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 （4） L ； g 四、计算题（6分） 23解：请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()