1、含硫物质之间的转化1下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是()A硫在空气中燃烧B铜片与浓硫酸共热C红热的木炭与浓硫酸反应D亚硫酸钠与稀硫酸反应2下列转化需要加入还原剂才能实现的是()AH2SSO2 BH2SO4SO2CSSO2 DSOSO23下列物质中，既不与亚硫酸反应又不与SO2反应的是()AH2S BO2CNaOH溶液 DS4下列反应中，一定有白色沉淀生成的是()向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸向Na2CO3溶液中加入酸化的CaCl2溶液向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴加BaCl2和稀盐酸向Na2SO3溶液中加入H2O2后再加入BaCl2溶液A
2、 BC D5有一白色粉末X，对它进行如下实验：则X固体为()ANa2SO4 BNa2SO3CNa2CO3 D(NH4)2SO46在硫酸工业的下列设备中，硫元素的价态不发生变化的是在()中()A沸腾炉 B接触室C吸收塔 D三个设备中都有变化7含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：(1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：_。(2)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，
3、某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面_，则发生了钝化；若铁棒表面_，则未发生反应。(3)用Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)：_。(4)减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2，该反应的化学方程式：_。8物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图，回答下列问题：(1)检验Y所用的试剂是_。(2)W的稀溶液与铁反应的离子方程式为_。(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的是_。aNa2SS bNa
4、2SO3ScNa2SO3Na2SO4 dSO2Na2SO4(4)将X的溶液与Y混合，现象为_，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。9下图表示物质AF之间的转化关系，其中A为淡黄色固体物质，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。请填写下列空白。(1)写出各物质的化学式：A为_，B为_，C为_，D为_，E为_，F为_。(2)写出下列反应的化学方程式：BA：_。BC：_。(3)写出CF的离子方程式：_。(4)在AF六种物质中，既有氧化性又有还原性的是(填字母代号)_。10某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。任务：从以下试剂中选择合适的试剂实现S(6)S(4)的转化。试剂清单：浓
5、H2SO4 稀H2SO4 酸性KMnO4溶液Na2SO3溶液Cu品红(1)写出实现转化的化学方程式_。(2)设计实验，证明实现了该转化(写出操作和现象)_。任务：实现硫元素在0、2、4价之间的转化。查阅资料：2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应。SO2,Na2SO3溶液Na2O3溶液X(3)中加入的物质是_ ，该转化利用的是SO2的_性质。(4)写出的离子方程式_。课时作业21含硫物质之间的转化1解析：含硫物质中元素化合价升高，才被氧化。A项，单质硫被氧化；B项、C项，浓H2SO4被还原；D项，不是氧化还原反应。答案：A2解析：加入还原剂后，被还原的硫元素的化合价降低，A项，H2S
6、SO2，化合价升高；B项，H2SO4SO2，化合价降低；C项，SSO2，化合价升高；D项，SOSO2，化合价不变。答案：B3解析：亚硫酸、SO2可以氧化H2S，O2则可氧化亚硫酸、SO2，NaOH与亚硫酸、SO2反应生成Na2SO3和H2O，而S与亚硫酸、SO2均不发生反应。答案：D4解析：Na2SO3会被O2、Cl2、H2O2氧化成Na2SO4，所以中加入BaCl2溶液能生成BaSO4白色沉淀。答案：A5解析：Na2SO4与硫酸不反应，A项错误。Na2SO3与硫酸反应生成SO2，SO2通入适量的NaOH溶液中生成Na2SO3，Na2SO3与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，BaSO3与盐
7、酸反应，沉淀溶解；Na2SO3与溴水发生氧化还原反应，溴水褪色，SO被Br2氧化为SO，SO与BaCl2溶液反应生成BaSO4白色沉淀；Na2SO3在加热浓缩过程中被氧化，最后得到白色粉末Na2SO4，B项正确。Na2CO3与硫酸反应生成CO2，CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，Na2CO3与溴水反应使溴水褪色，但产物与BaCl2溶液不反应，C项错误。(NH4)2SO4与硫酸不反应，D项错误。答案：B6解析：沸腾炉中发生硫铁矿的氧化反应，接触室是SO2的催化氧化，硫元素价态均发生变化；吸收塔是浓H2SO4吸收SO3的反应，没有化合价的变化。 答案：C7解析：(1)H2SO3与空气中的O
8、2发生反应生成H2SO4；(2)铁棒经浓硫酸处理若钝化则生成铁的氧化物，铁的氧化物不与CuSO4溶液反应，若没有钝化，则铁棒与CuSO4溶液发生反应：FeCuSO4=CuFeSO4；(3)Na2SO3溶液与SO2气体反应生成NaHSO3；(4)CO和SO2发生氧化还原反应：SO22COS2CO2。答案：(1) (双线桥也可以)(2)无明显现象(无现象也可)有紫红色物质析出(3)Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3(4)SO22COS2CO28解析：X为硫元素的气态氢化物，则X为H2S；Y为硫元素的4价氧化物，则Y为SO2；Z为4价的钠盐，则Z为Na2SO3；W为6价的含氧酸，则W为H2SO
9、4。(1)Y为SO2，SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，加热又恢复红色，所以检验SO2的试剂可以是品红溶液。(2)W的稀溶液是稀硫酸，稀硫酸与铁反应生成FeSO4和H2。(3)Na2S2O3中S为2价，从氧化还原的角度分析，可以由高价态的S(大于2价)和低价态的S(小于2价)发生归中反应制取，b符合题意。(4)H2S和SO2在溶液中混合产生硫单质，硫是淡黄色固体，化学方程式为2H2SSO2=3S2H2O，氧化剂是SO2，还原剂是H2S。答案：(1)品红溶液(2)Fe2H=Fe2H2(3)b(4)产生淡黄色沉淀1:29解析：中学阶段学过的淡黄色固体物质有S、Na2O2和AgBr，其中能与O2
10、反应的是硫，则D为SO2，B为H2SO3，E为BaSO3，C为H2SO4，F为BaSO4。硫元素最高正价为6价，最低负价为2价，含处于中间价态硫元素的物质，既具有氧化性又具有还原性。答案：(1)SH2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4(2)H2SO32H2S=3S3H2OH2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl(3)SOBa2=BaSO4(4)ABDE10解析：(1)要实现S(6)S(4)的转化，即反应过程中6价的硫元素被还原为4价的硫元素，也就是说含6价的硫做氧化剂，含4价硫的物质做还原产物，需要加入还原剂完成上述转化过程；根据试剂清单，结合物质性质分析，能符合转化过程的为浓H2S
11、O4与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O；(2)要证明实现了该转化只需要证明产生二氧化硫，结合二氧化硫的漂白性，可将反应后产生的气体通入品红溶液中，若溶液褪色，即实现了上述转化；(3)二氧化硫转变为亚硫酸钠过程中硫元素没有发生化合价变化，完成该转化过程，结合二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠；(4)根据题干信息，2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应，即发生歧化反应，2价的硫化合价既升高又降低，结合步骤的反应亚硫酸钠和X反应生成硫代硫酸钠分析可得X中硫的化合价应低于2价，则X为硫单质，发生的反应为：2HS2O=SSO2H2O。答案：(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色(3)NaOH溶液酸性氧化物(4)2HS2O=SSO2H2O