1、硫和二氧化硫一、单项选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。1下列关于硫的叙述正确的是(B)A硫的化学性质比较活泼，所以硫在自然界中仅以化合态存在B分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作C硫与金属单质反应时做氧化剂，与非金属单质反应时均做还原剂D硫单质在常温下不与任何物质反应解析：硫单质比较活泼，但自然界中也有游离态的硫，A项错误；黑火药中的硫黄溶于CS2后过滤，将滤液蒸发得到晶体硫，滤渣再加水溶解过滤，滤渣为炭粉，蒸发滤液，浓缩结晶得到硝酸钾，B项正确；硫与金属单质、H2反应时做氧化剂，与O2等强氧化性非金属单质反应时做还原剂，C项错误；
2、常温下，硫单质可以和汞等物质反应，D项不正确。2下列溶液不能区别SO2和CO2气体的是(C)澄清石灰水酸性KMnO4溶液溴水用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液品红溶液A BC只有 D解析：CO2和SO2通入澄清石灰水中，都是先生成白色沉淀，气体过量时沉淀又溶解，所以澄清石灰水不能区别这两种气体；SO2有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能使溴水褪色，而CO2不能，所以酸性KMnO4溶液和溴水能区别这两种气体；NO在酸性条件下能将SO2氧化成SO，SO与Ba2结合成BaSO4沉淀，而CO2与Ba(NO3)2溶液不反应，所以用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液能区别这两种气体；SO2有漂白性
3、，能使品红溶液褪色，而CO2不能，所以品红溶液能区别这两种气体。3将SO2通入一定量NaOH溶液中，充分反应后，该溶液溶质组成不可能为(D)ANa2SO3和NaOH BNaHSO3CNaHSO3和Na2SO3 DNaOH和NaHSO3解析：A项，当SO2与NaOH的物质的量之比小于12时，反应后生成Na2SO3，且NaOH有剩余，A项不符合题意；B项，当SO2与NaOH的物质的量之比大于11时，反应后生成NaHSO3，B不符合题意；C项，当SO2与NaOH的物质的量之比介于11和12时，反应后生成NaHSO3和Na2SO3，C不符合题意；D项，NaOH和NaHSO3能发生反应生成Na2SO3和
4、H2O，D符合题意。4下列离子方程式正确的是(B)A向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2OH=HSOB向新制氯水中通入少量的SO2：Cl2SO22H2O=4H2ClSOC将SO2通入饱和的NaHCO3溶液中：2HCO=H2OCO2D将SO2通入BaCl2溶液中：SO2H2OBa2=BaSO32H解析：A项应为SO22OH=SOH2O；C项应为2HCOSO2=SO2CO2H2O；D项SO2与BaCl2溶液不反应。5下列说法中不正确的是(A)ASO2和CO2均有毒BSO2和CO2均能跟澄清石灰水反应，并有白色沉淀生成CSO2具有漂白性，但遇石蕊溶液却不能使之漂白DSO2和Cl2均能使品红溶液褪
5、色解析：CO2是无毒气体，A项错误；SO2、CO2作为酸性氧化物，与澄清石灰水反应现象相同，都能看到先有沉淀，然后沉淀溶解，B项正确；SO2遇石蕊溶液变红，但不能使之褪色，C项正确；SO2和氯水均有漂白性，可使品红溶液褪色，D项正确。6下列反应中，SO2起氧化剂作用的是(A)A2H2SSO2=3S2H2OB2SO2O22SO3CSO22NaOH=Na2SO3H2ODSO2Br22H2O=2H2SO42HBr解析：A项，反应中SO2中4价S元素变为S单质中0价，硫的化合价降低，SO2体现氧化性，A正确；B项，反应中SO2中4价S元素变为SO3中6价，硫的化合价升高，SO2体现还原性，B错误；C项
6、，反应中硫的化合价没变，SO2既没有体现还原性，也没有体现氧化性，C错误；D项，反应中SO2中4价S元素变为H2SO4中6价，硫的化合价升高，SO2体现还原性，D错误。7下列关于硫的说法正确的是(A)A硫是一种淡黄色的不溶于水的固体B铜丝擦亮后伸入硫蒸气中，产物是CuSC硫与非金属反应均做还原剂D1.6 g硫与5.6 g铁反应能得到7.2 g纯净硫化物解析：B项，铜与硫反应生成Cu2S；C项，硫与非金属H2反应时做氧化剂，与非金属O2反应时做还原剂；D项，Fe与S反应时FeSFeS56 32 882.8 g 1.6 g 4.4 g即5.6 g铁与1.6 g S反应时铁过量，反应后得到混合物。8
7、能说明Cl2的氧化性比S的氧化性强的事实是(D)A通常情况下硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体B硫不溶于水，而氯气能溶于水C与金属反应时，硫被还原为2价而氯被还原为1价D与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态解析：A项，物质的颜色、状态为物理性质，与化学性质无关，不能作为依据用来比较氧化性强弱，A项错误；B项，物质的溶解性属于物理性质，与化学性质无关，B项错误；C项，与金属反应后，非金属元素的化合价取决于元素原子最外层电子的数目，与氧化性强弱无关，C项错误；D项，与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态，说明Cl得电子能力较强，即氯气的氧化性较强，D项
8、正确。二、不定项选择题：本题共4小题，每小题6分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得6分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。9已知亚硫酸的酸性强于碳酸。现有CO2气体中含少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过如图所示的洗气瓶，(1)(2)两瓶中所装的试剂应该是(AC)A(1)酸性KMnO4溶液；(2)浓H2SO4B(1)浓H2SO4；(2)NaOHC(1)NaHCO3；(2)浓H2SO4D(1)浓H2SO4；(2)Na2CO3解析：由于SO2溶于水生成H2SO3，CO2溶于水生成H2CO3，且酸性H2SO3H2CO3，故SO2遇到碳酸盐或碳酸氢盐时可放出CO2气体。CO2
9、和SO2均为酸性氧化物，可与NaOH溶液反应生成盐，故B项错误；C项，(1)中NaHCO3既可减少CO2在水中的溶解，又能吸收SO2并产生CO2气体，(2)中浓H2SO4将CO2进行干燥，符合题目要求；D项中先用浓H2SO4干燥后再通过Na2CO3溶液，带出的水蒸气不能被除去，且Na2CO3溶液还能溶解一部分CO2，故D项错误；由于SO2有还原性，可被酸性KMnO4氧化成SO，而CO2则无还原性，不能被酸性KMnO4溶液氧化，故A项正确。10某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是(D)A利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B利用了SO2的氧化性，将SO2直接通
10、入水中C利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应解析：由于利用SO2生产硫酸时，硫元素的化合价由4转化成了6，所以此过程中表现了SO2的还原性。故选D。11下列实验报告记录的实验现象正确的是(B)解析：SO2能够使紫色石蕊试液变成红色，使品红溶液褪色；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，在酸性环境中会被氧化成SO，从而得到BaSO4白色沉淀；SO2通入NaOH和BaCl2的混合溶液中发生反应：SO22NaOH=Na2SO3H2O，Na2SO3BaCl2=BaSO32NaCl，生成白色沉淀，故B项正确。12下列实
11、验能证明CO2气体中混有SO2的是(CD)能使澄清的石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使品红溶液褪色通入足量的NaOH溶液中再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸通入溴水中能使溴水褪色，再加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀A都能证明 B都不能证明C能证明 D能证明解析：SO2及CO2均为酸性氧化物，遇到水后分别生成H2SO3及H2CO3，故用湿润的蓝色石蕊试纸不能证明。澄清石灰水也不行，SO2与CO2均与Ca(OH)2反应产生不溶的CaSO3和CaCO3。品红可以，因为SO2可使品红褪色，CO2无此性质。CO2和SO2与NaOH反应后的溶液再加BaCl2均生成溶于盐酸的白色沉
12、淀。SO2能使溴水褪色，CO2则不能。三、非选择题：共52分。13(14分)为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：请回答以下问题：(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是_防止因铁粉过量而使滤渣C中的铁粉与H2SO4反应生成Fe2干扰实验_。(2)反应在“惰性气体环境”中进行的原因是_防止空气中的O2参与反应_。(3)操作是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明_硫和铁粉反应是放热的_。(4)操作的作用是_除去混合物中的硫粉_，也可改用加入_CS2_。(5)操作稀H2SO4煮沸的目的是_防止稀H2SO4中溶解的氧气氧化可能生成的Fe2_。(6)为证明产物
13、中铁的价态，对D溶液的实验操作最好是_加入煮沸的KSCN溶液，看是否变为红色溶液_。14(14分) 已知硫可与热的KOH溶液发生反应，反应的化学方程式如下：3S6KOH2K2SK2SO33H2O，据此回答以下问题：(1)在上述反应中，氧化剂是S，还原产物是K2S。(2)硫单质是一种淡黄(黄)色的固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，根据以上溶解性，可以用CS2除去附着在试管内壁的硫单质。(3)某同学实验时不小心将温度计打碎，他首先将大粒汞收集起来，然后又撒上一些硫粉，这位同学处理散落汞的方法利用了硫单质的氧化性，在该反应中硫单质所起的作用与上述反应不相同(填“相同”或“不相同”)。(4)在
14、上述反应中，若有3 mol硫单质参与反应，则转移电子的物质的量是4 mol。解析：(1)由于反应过程中S的化合价既升高又降低，故硫既是氧化剂又是还原剂，由分析可知K2S为还原产物。(2)硫单质是淡黄(黄)色固体，根据其溶解性，可用CS2除去附着在试管内壁上的硫单质。(3)硫与金属反应的过程中金属只能失电子做还原剂，故硫只能做氧化剂，与上述反应不相同。(4)若有3 mol硫单质参与反应，则有2 mol硫单质从0价变到2价，而有1 mol硫单质从0价变到4价，故整个过程转移4 mol电子。15(10分)某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水，发现澄清石
15、灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。提出猜想猜想1：该气体为CO2。猜想2：该气体为SO2。猜想3：_该气体为CO2和SO2的混合气体_。为了验证猜测，该小组设计实验加以探究。实验探究该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入。(1)B中应该装下列B试剂(填编号)。ANaCl溶液 B酸性KMnO4溶液C盐酸 D澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是_验证混合气体中是否含有SO2_。(3)D中澄清石灰水的作用是_验证混合气体中是否含有CO2_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A中品红溶液褪色C中品红溶液不褪色D中澄清石灰水变浑浊得出结论(4)由上
16、述现象，该小组同学确认该气体的成分为：_CO2和SO2的混合气体_。16(14分)下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，请回答：(1)在中发生反应的化学方程式为Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4H2OSO2。(2)中的实验现象为石蕊溶液变红，此实验证明SO2具有酸性氧化物的性质。(3)中的品红溶液褪色，证明SO2有漂白性。(4)中的实验现象是_有淡黄色沉淀生成_，证明SO2有氧化性。(5)中的实验现象是KMnO4溶液褪色，证明SO2有还原性。(6)的作用是吸收SO2，防止SO2污染环境，反应的化学方程式为SO22NaOH=Na2SO3H2O。解析：(1)该反应为复分解反应，反应方程式为Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4H2OSO2。(2)SO2是酸性氧化物，与水反应生成的H2SO3具有酸性，使石蕊溶液变红。(3)SO2具有漂白性，使品红溶液褪色。(4)SO2具有氧化性，通过发生反应SO22H2S=3S2H2O。(5)SO2具有还原性，通过发生反应2MnO5SO22H2O=4H5SO2Mn2，溶液紫色褪去。(6)SO2通过发生反应SO22NaOH=Na2SO3H2O，NaOH溶液吸收多余的SO2，防止污染空气。