1、第2课时 氧化剂和还原剂1下列对X2Y=X22Y的叙述中正确的是(B)AY被还原，X2是还原产物BY被还原，X发生氧化反应CX是还原剂，Y被氧化DX是氧化剂，X显氧化性解析：在反应X2Y=X22Y中，Y元素的化合价降低，Y做氧化剂，被还原，发生还原反应，Y是还原产物；X元素的化合价升高，X做还原剂，被氧化，发生氧化反应，X2是氧化产物。据此可知A、C、D项错误，B项正确。2下列变化中需要加入还原剂才能实现的是(D)AMnSO4KMnO4BNaClAgClCNO2HNO3DFe2O3Fe解析：还原剂在反应中失去电子，元素化合价升高。加入还原剂才能实现的变化中，所给反应物应为氧化剂，所含元素化合价
2、降低。A项中Mn的化合价由2价7价；B项中Cl的化合价在反应前后无变化；C项中N的化合价由4价5价；D项中Fe的化合价由3价0价。3下列说法正确的是(B)A氧化剂自身被还原，生成氧化产物B氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C还原剂在反应中所含元素的化合价降低D在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一种物质解析：氧化剂自身被还原，生成还原产物，A项错误；还原剂在反应中所含元素的化合价升高，C项错误；在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，如氯酸钾分解制备氧气，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂，D项错误。4下列叙述正确的是(C)A在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B某元素从化合态变
3、为游离态，该元素一定被还原C金属阳离子被还原不一定得到单质D氧化剂得到电子，发生了氧化反应解析：非金属单质在反应中不一定是氧化剂，如硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫，硫是还原剂；元素由化合态到游离态，即由化合物到单质，化合价可能升高，也可能降低；有的金属阳离子处于较高价态时，被还原后可以先得到低价的离子，氧化剂在反应中得到电子，本身被还原，发生了还原反应。5用碱液吸收工业制硝酸尾气的化学方程式为NONO22NaOH=2NaNO2H2O，下列说法正确的是(A)ANaNO2既是氧化产物又是还原产物BNaNO2既是氧化剂又是还原剂C反应中无元素化合价的变化DH2O是还原产物解析：NO中氮元素显2价，NO2中氮元素显4价，产物NaNO2中氮元素显3价，故NaNO2既是氧化产物又是还原产物。6下列各组化学反应中，盐酸均是反应物。利用盐酸的弱氧化性的是_(填编号，下同)；仅利用盐酸的弱还原性的是_；仅利用盐酸的酸性的是_；既利用盐酸的还原性又利用其酸性的是_。4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O2HCl2Na=2NaClH22HClCuO=CuCl2H2OHClHClO=Cl2H2OCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2解析：反应和是复分解反应，只体现了盐酸的酸性；反应中盐酸既体现酸性又体现还原性；反应中盐酸做氧化剂，体现氧化性；反应中盐酸只做还原剂，利用了盐酸的弱还原性。
