1、20011年高考（四川卷）理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 566(11四川).下列“化学与生活”的说法不正确的是A硫酸钡可用钡餐透视 B盐卤可用于制豆腐C明矾可用于水的消毒，杀菌 D醋可用于除去暖水瓶中的水垢7(11四川).下列推论正确的A CO2晶体是分子晶体，可推测PH3的沸点高于NH3B可推测出PH4+也为正四面题结构C CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体，D C2H2是碳连为直线型的非极性分子，可推测C2H6也是碳连为直线型的非极性分子8(11四川)下列说法正确的是A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B分
2、子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属离子的晶体一定是离子晶体 D元素的非金属型越强，其大致的活泼型一定越强9.25在等体积的PH=0的H2SO4溶液，0.05mol的Ba（OH）2溶液，PH=0的Na2S溶液，PH=5的NH4NO2溶液中，发生电离得水的物质的量之比是A 110:10:10 B 1:5:510:510 C 1:20:10:10 D 1:10:10:1010(11四川).甲 乙 丙 丁是四种易容于水的物质，分别由NH4+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、 HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0
3、.1mol/l乙溶液中c（H+）0.1mol/l；像丙容器中滴入AgNO3溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是A 甲溶液含有NH4+ B 乙溶液含有SO42- C丙溶液含有Cl- B丁溶液哈有Mg2+11(11四川).现象”与“结论”对应关系正确的是A 操作和现象：向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体，结论：NHO3分解成了NO2B 操作和现象： 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成。结论：淀粉没有水解成葡萄糖C 操作和现象：向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170C产生
4、的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去 。 结论：使溶液褪色的气体是乙烯D 操作和现象：向饱和Na2CO3中通入足量CO2 溶液变浑浊 结论：析出了NaHCO312(11四川). 25C和101kPa时，乙烷，乙炔和丙烯组成的混合径32mL,原混合径中乙炔的体积分数为A 12.5% B 25% C 50% D 75%13(11四川).可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A 反应的正反应式吸热反应B 达平衡（I）时体系的压强
5、与反应开始时体系的压强之比为14:15C 达平衡（I）时，X的转化率为D 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等26(11四川).（15分）甲乙丙丁戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲丙处于同一主族，丙丁戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲乙丙原子最外层电子数之和。甲乙组成的成见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题戊离子的结构示意图为_。与出乙的单质的电子式：_
6、。戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_。写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_。按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是_。27(11四川).（16分）三草酸合铁酸钾晶体（K3Fe(C2O4)3xH2O）是一种光敏材料，在110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：铁含量的测定步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，
7、加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4被还原成Mn2+。向反应后的溶液中计入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KmnO4溶液20.02ml滴定中MnO4-被还原成Mn2+ 。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml请回答下列问题：配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_、转移、洗涤并转移、_摇匀。加入锌粉的目的是_。写出步骤三中发生反应的离子方程式_。实验测得
8、该晶体中铁的质量分数为_。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量_。（选填“偏低”“偏高”“不变”）结晶水的测定， 记录质量；在 中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110，恒温一段时间，至于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；_;_。28(11四川).已知：其中，R、R表示原子或原子团。ABCDEF分别表示一种有机物，F的相对分子质量为278，其转化关系如下图所示（其他反产物及反应条件略去）：请回答下列问题：（1）中含氧官能团的名称是_。（2）A反应生成B需要的无机试剂是_。上图所示反应中属于加成反应的共有_个。（3
9、）B与O2反应生成C的化学方程式为_。（4）F的结构简式为_。（5）写出含有 氧原子不与碳碳双键和碳碳三键直接相连、呈链状结构的C物质的所有同分异构体的结构简式：_。29(11四川).（14分）开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。请回答下列问题：（1）已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为_。（2）该循环工艺过程的总反应方程式为_。（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_。（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)+MH放电通电Ni(OH)2+M电池放电时，负极的电极反应式为_。充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为_