1、第三节 物质的量1、决定气体的体积的主要因素有（ ）气体的分子个数 气体分子的大小 气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量A.B.C.D.2、实验室有一瓶溶液，标签上标有“0.2溶液”的字样，下面对该溶液的叙述正确的是（ ）A.配制500mL该溶液，可将0.1mol 溶于500mL水中B.和的物质的量浓度都是0.2C.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的为0.2D.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.13、某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）该硫原子的相对原子质量为m g该硫原子的物质的量为该硫原子
2、的摩尔质量是a NA ga g该硫原子所含的电子数为16NAA.B.C.D.4、将质量均为m g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强（p）与温度（T）的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是（）A.C2H4、CH4B.CO2、Cl2C.SO2、CO2D.CH4、Cl25、下列说法 中正确的是（ ）A.同温同压下，气体的摩尔体积都约是22. 4 L/molB.标准状况下，1 L HC1和1 L H2O的 物质的量相同C.标准状况下，lg N2和lgCO所占的 体积相同D.常温常压下，22.4 L CO2中含有 6. 021023 个 CO2 分子6、用固体样品配制一定物质的 量浓度
3、的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）A. B. C. D. 7、同温同压下，a g NH3的体积为V1 L，则bgCH4的体积为（ ）A.B.C.D.8、下列条件下，两瓶气体所含原子的数目一定相等的是（ ）同质量、不同密度的N2和CO 同温度、同体积的H2和N2同体积、同密度的C2H4和C3H6两种气体 同压强、同体积的N2O和CO2两种气体A. B. C. D.9、下列说法不正确的是（ ）A.用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，所配溶液浓度偏小B.配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏大C.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度
4、偏小D.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，所配溶液浓度偏小10、实验室霱配制480 mL 0.10mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（ ）A.将12. 00 g胆矾配成500 mL溶液 B.将12. 50 g胆帆溶于少量水中，再用水稀释至500 mL C.称取7. 68 g硫酸铜，加入500 mL水 D.在 80 mL 0. 6 mol/L CuSO4 溶液中加入 400 mL 水 11、某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体的质量为m g。设阿伏加德罗常数的值为 NA，则：（1）该气体在标准状况下的体积为L；（2）该气体在标准状况下的密度为 g/L；（3）该气
5、体所含的原子总数为 ；（4） 一个该气体分子的质量为；12、某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。实验步骤如下：连接好实验装置，检查装置的气密性。把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g。加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。测量排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7mL。准确称量试管和残留物的质量为15.55g。根据上述实验过程，回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性?_（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同使
6、试管和广口瓶内气体都冷却至室温读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是_（请填写步骤代码）。进行的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_（“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）实验过程中产生氧气的物质的量是_mol；实验测得氧气的摩尔体积是_（保留小数点后两位）。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：由于气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，故决定气体体积的因素主要为构成气体的粒子数和粒子间的距离，与气体的相对分子质量无关，故B正确； 2答案及解析：答案：C解析：A项，溶液体积为500mL，所需溶剂水的体积应小于500mL，错误；B项，的物质的量浓度是0.2
7、，的物质的量浓度是0.4，错误；C项，将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的为，正确；D项，从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度保持不变，错误。 3答案及解析：答案：C解析：该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的，即，正确；m g硫原子的个数为，其物质的量为；该原子的摩尔质量是，不正确；一个硫原子所含电子数为16，则16为1mol硫原子所含电子数，不正确。 4答案及解析：答案：B解析：由图可知，温度相同时， 根据可知，在质量相同、体积相同的条件下，气体的相对分子质量与压强成反比.即相对分子质量越大，压强越小。 5答案及解析：答案：C解析：同温同压下，气体的摩尔体积相同
8、，不同温度 和压强下，气体的摩尔体积可能不同，在标准状况下，气体 的摩尔体积约为22.4 L/mol，A项错误；标准状况下，水不 是气态，1 L HC1和1 L H2O的物质的量不相同，B项错误；因N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，则lgN2和lg CO的物质的量相同，它们在标准状况下所占的体积也应相 同，C项正确；常温常压下，气体的摩尔体积不是 22. 4 L/mol，则22. 4 L CO2的物质的量不是1 mol，其所含 的分子数也不是6. 02 1023，D项错误。 6答案及解析：答案：B解析：用天平称量药品，应遵循“左物右码”，故A错误； 溶解固体时用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B
9、正确；向容量瓶中移液时，应用玻璃棒引流，防止溶液溅出，故C错误；定容 时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误。 7答案及解析：答案：C解析：由题意知，则；bgCH4的体积为 8答案及解析：答案：A解析：A.因为 M（N2） = M（CO） = 28 g/mol，所以由可知同质量的N2、CO所含分子数相等，原子数也相等，正确。同温度、同体积的H2和N2，压强不一定相等，由 阿伏加德罗定律可知，二者分子数不一定相等，原子数也不 定相等，不正确. 同理，同压强、同体积的N2O和 CO2，温度不一定相等，分子数也不一定相等，原子数也不 一定相等，不正确。同体积、同密度的C2
10、H4和C3H6质量相等，假设它们的物质的量分别为、，则原子个数比为（6）：（ 9）=l ： 1，正确。 9答案及解析：答案：C解析：若加水超过刻度线，溶液的体积偏大，则所配溶液浓度偏小，A正确。定容时俯视刻度线，会使所配溶液的体积偏小，物质的量浓度偏大，B正确，C错误；未洗涤烧杯和 玻璃棒，使溶质偏少，则所配溶液浓度偏小，D正确。 10答案及解析：答案：B解析：配制480 mL溶液，应选择500 mL容量瓶，配制 500 mL 0. 10 mol/L的CuSO4溶液，溶质的物质的量为n=cV=0. 5 L0. 10 mol/L=0. 05 mol。需要胆巩的质量为 m（CuSO4 5H2O）=
11、0. 05 mol250 g/mol=12. 50 g，故 A 错误，B正确；需要硫酸铜的质量为m（CuSO4 = 0.05 mol 160 g/mol = 8. 0 g，故 C 错误；在 80 mL 0. 6 mol/L CuSO4溶液中加入400 mL水，溶质的物质的量为 0.048 mol，但溶液的体积不等于480 mL，所以溶液的物质 的量浓度不等于0. 10 mol/L，故D错误。 11答案及解析：答案：（1）（2）（3）（4） 解析：根据及等公式进行计算（1）（2），则标准状况下的密度为（3），则所含原子总数为（4）一个分子的质量为 12答案及解析：答案：（1）往广口瓶中注满水，塞
12、紧橡皮塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气（合理即得分）；（2）； 偏小； （3）0.0125；22.38L/mol（不写单位不得分）解析：（1）往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过焐热试管看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性。（2）在测量收集到的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，否则气体受热膨胀时，会使排出水的体积偏大，然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，以保证广口瓶中气体的压强和外界气压相等，从而使排出水的体积与产生的的体积相等，最后再读取量筒内水的体积。读数时若仰视量筒内的液面，会使读取的体积偏小。（3）根据质量守恒定律，产生的质量为15.95g-15.55g=0.4g；的摩尔体积为。