1、第一章基 本 概 念第一节物质的量气体摩尔体积题号12345678答案 一、单项选择题1下列说法正确的是()A氧的摩尔质量是32 gmol1BH2SO4的摩尔质量是98 gCAl的相对原子质量是27 gDCO的摩尔质量是60 gmol1解析：“氧”不能准确地表示粒子种类，指代不明，O2的摩尔质量为32 gmol1，故A错；H2SO4的摩尔质量是98 gmol1，单位错，故B错；Al的相对分子质量是27，单位错，故C错；CO的式量为60，则CO的摩尔质量是60 gmol1，故D正确。答案：D2下列物质所含氢原子数最多的是()A2 mol CH4 B3 mol NH3C4 mol H2O D6 m
2、ol HCl解析：A中H为8 mol；B中H为12 mol；C中H为8 mol；D中H为6 mol，故B所含氢原子最多。答案：B3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A100 mL 0.1 molL1Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03NAB1 mol Al3完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NAC常温常压下，32 g O2中所含电子的数目为16NAD标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定解析：A项中忽略了水分子；B项中氢氧化铝胶体粒子中是很多铝离子和氢氧根离子的聚集体，其数目要远远小于NA；32 g O2的物质的量为1 mol，其中所含电子的数目为1
3、6NA，与外界条件无关，C项正确；由于N2、C2H4的摩尔质量相同，因而D项中混合气体的质量可以确定，即为28 g。答案：C4下列两种气体的分子数一定相等的是()A质量相等、密度不同的N2和C2H4B体积相等的CO和N2C等温、等体积的O2和N2D等压、等体积的N2和CH4解析：对于N2和C2H4这两种气体，摩尔质量相等，两者质量相等，故其物质的量也相等，则其所含分子数也一定相等，A选项正确。B中差同温同压的条件；C中没有等压；D中没有等温。答案：A5标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a6b3c，则Z的化学式为()AXY2 BX2YCX3Y DXY3解
4、析：由知3X2Y22XmYn，故m3，n1。答案：C6下列选项中所涉及的两个量一定相等的是()A11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数B18.0 g重水(D2O)与20 g Ne所含有的电子数C标准状况下36 g H2O与1.2041024个O2分子所占的体积D等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数解析：11.2 L Cl2的物质的量不确定，A项错误；18 g重水其物质的量不等于1 mol，B项错误，H2O在标准状况下为液态，C项错误；1 mol Al无论与过量的酸还是碱反应，均转移3 mol电子，D项正确。答案：D二、双项选择题7设NA表示阿伏加德罗
5、常数的值，下列叙述中一定正确的是()A在1 mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为NAB1 mol C4H10分子中共价键总数为13NAC0.5 molL1 Ba(NO3)2溶液中，NO的数目为NAD任何条件下，20 L N2含有的分子数都不可能为NA解析：NaHSO4晶体中，阳离子只有Na，A项正确；1 mol C4H10分子中含CC键3 mol，CH键10 mol，B项正确；C项没有指明溶液的体积，错误；D项，非标准状况下的20 L N2物质的量可能为1 mol，错误。答案：AB8阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是()A32 g SO2所含的分子数一定为0.5NAB标准状况下，5.
6、6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的气体中分子总数为0.5NAC常温常压下，17 g甲基(14CH3)所含的中子数为8NAD7.8 g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2NA解析：A中32 g SO2的物质的量就是的0.5 mol，故其分子数为0.5NA；B项，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮的物质的量为0.25 mol，剩余氧气0.125 mol，即使不考虑二氧化氮转化成四氧化二氮，气体分子数也要小于0.5NA；C项，17 g甲基(14CH3)所含的中子数为8NA；D项，7.8 g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.1NA。答案：AC三、非选择题9如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右
7、两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应(不考虑NO2与N2O4的转化)。(1)开始时左右两室分子数_(填“相同”或“不相同”)。(2)反应前后NO室压强_(填“增大”或“减小”)。(3)最终容器内密度与原来_(填“相同”或“不相同”)。(4)最终容器内_(填“有”或“无”)O2存在。解析：(1)由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量相等，但NO和O2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室分子数不相同。(2)由于反应前后NO室的气体物质的量减小，故压强减小。(3)体系的体积和气体的质量均未变化，
8、密度不变。(4)由于NO与O2反应，O2过量，故最终容器内有O2存在。答案：(1)不相同(2)减小(3)相同(4)有10(1)20 g A物质和14 g B物质完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为_。(2)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na，Na2X的摩尔质量为_，其相对分子质量为_，X的相对原子质量为_，Na2X的化学式为_。解析：(1)依据质量守恒定律，m(E)(20 g14 g)(8.8 g3.6 g)21.6 g则M(E)108 gmol1。(2)Na2X2NaX246Ar(X) g 2 mol124 g 0.4
9、 mol则故Ar(X)16，X为O元素，其他各项由此而求出。答案：(1)108 gmol1(2)62 gmol16216Na2O11某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，化学方程式为X2Y4(l)O2(g)X2(g)2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25 gL1，则：(1)反应前O2的体积V(O2)为_；(2)X2的摩尔质量为_；Y元素的名称是_。(3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为_mol。解析：(1)由方程式知O2的体积与生成物X2的体积相同，即11.2 L。(2)M(X2)1
10、.25 gL122.4 Lmol128 g/mol，由方程式可知：n(X2Y4)n(X2)0.5 mol，则M(X2Y4)32 g/mol。由M(X2)、M(X2Y4)可知Y的相对原子质量为1，即为氢元素。(3)由M(X2Y4)32 g/mol，M(Y)1，则M(X)14，即为氮元素。N2H4O2N22H2O，产生0.1 mol N2转移电子的物质的量为0.1 mol0(2)20.4 mol。答案：(1)11.2 L(2)28 g/mol氢(3)0.412某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量
11、，质量为a g。装好实验装置。检查装置气密性。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。测量收集到的气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为b g。测量实验室的温度。把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？_。(2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒内外液面高度使之相同使试管和量筒内的气体都冷却至室温读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代号)。(3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？_。(4)如果
12、实验中得到的氧气体积是c L(已换算为标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为M(O2)_(含a、b、c，不必化简)。解析：此题为一定量实验题，同时也考查了化学实验的一些基本操作步骤，做定量实验题的一般方法为先看实验目的，再明确实验的反应原理和计算原理。该实验的反应原理为2KClO32KCl3O2计算原理为M(O2)，m(O2)a gb g，n(O2)，所以，该实验的关键在于准确测定氧气的体积。而气体的体积取决于两个因素，一是温度，二是压强。这就要求读数时，气体温度要与室温一致，量筒内外压强一致。在弄清原理后，再考虑实验的每一步操作。答案：(1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，导管中能形成一段稳定的水柱，表明装置不漏气(2)(3)慢慢将量筒下移(4)出错题号出错原因