1、山东省济南市历城区仲宫镇第二中学2016届高三下期3月月考化学试卷（鲁教版，解析版）1下列说法正确的是A乙烯和苯都能使溴水中水层褪色，褪色的原因不相同B在催化剂作用下，苯与液溴发生加成反应，生成溴苯C等物质的量的甲烷和氯气反应，恰好完全反应生成一氯甲烷和HClD酸性高锰酸钾溶液可鉴别甲烷和乙烯，但不能除去甲烷中的乙烯【答案】AD【解析】乙烯含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，苯和溴水发生的是萃取，A正确；苯和液溴发生的是取代反应，B不正确；甲烷和氯气发生取代反应，有机产物不止一种，C不正确；由于酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化生成CO2，所以不能除去乙烷中的乙烯，D正确，答案选AD。2在100时，
2、将甲醇甲烷氧气的混合气体放入一装有过量Na2O2固体的密闭容器中，不断用电火花引燃，充分反应后，测得密闭容器内气体压强为零，则原混合气体中甲醇甲烷氧气的体积比可能是（ ）A1:1:1 B1:2:1 C 1:3:2 D 无法计算【答案】B【解析】3下列有关铝及其化合物的叙述正确的是()A铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝D在浓硝酸中加入等体积的稀硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生纯化【答案】C【解析】铝粉与氧化镁不反应，足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液
3、反应，可分别得到0.5 mol H2和1.5 mol H2，二者物质的量并不相等。4下列离子方程式中，正确的是A铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B硫酸溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：SO42- + Ba2= BaSO4C用稀硫酸洗去铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OD硝酸汞溶液与铝反应：Hg2+Al=Al3+Hg【答案】C【解析】略5在同温同压下，11。5 g气体A所占的体积和8 O2 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为 () A、46 B、28 C、44 D、64 【答案】A【解析】同温同压，相同体积的任何气体所含分子数相同，即物质的量相同；8 O2 的物质
4、的量的为0.25mol，所以可得气体A相对分子质量为46。6下列说法正确的是（ ）A19世纪初，化学家维勒提出了有机化学的概念B自然界存在或不存在的有机物都可以利用人工合成出来C有机化合物的定量分析法最早由瑞典化学家贝采里乌斯提出的D著名的有机合成化学家李比希曾说：“有机合成的威力体现为在老的自然界旁边再建立起一个新的自然界。”【答案】B【解析】试题分析：A. 瑞典科学家贝采利乌斯在1806年最早提出了“有机化学”概念，德国化学家维勒从无机物制得了有机物，打破了只能从有机物取得有机物的学说，错误；B.人类用化学方法不仅可以合成自然界存在的物质，也可以合成自然界不存在的物质，正确；C. 有机化合
5、物的定量分析法最早由德国化学家李比希提出来的，错误；D. “有机合成的威力体现为在老的自然界旁边再建立起一个新的自然界。”这句话是著名的有机合成化学家伍德沃德说的，不是李比希说的。错误。考点：考查科学家与有机化学的关系的知识。7下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是( )Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2 NaHCO3、HClNaAlO2、NaHSO4 NaOH、AlCl3 Na2CO3 HNO3A B C D【答案】D【解析】试题分析：氢氧化钙能与碳酸钠、碳酸氢钠均反应产生白色沉淀，不能鉴别；碳酸氢钠与盐酸反应的实验现象与滴加顺序没有关系，不能鉴别；偏铝酸钠滴入硫酸氢钠中开
6、始没有沉淀，硫酸氢钠滴入偏铝酸钠溶液中立即产生白色沉淀，可以鉴别；氢氧化钠滴入氯化铝溶液中立即产生沉淀，氯化铝滴入氢氧化钠溶液中开始没有沉淀，可以鉴别；碳酸钠滴入硝酸中开始没有气体，硝酸滴入碳酸钠中立即产生气体，可以鉴别，答案选D。考点：考查物质的检验和鉴别8下列说法在一定条件下可以实现的是 酸性氧化物与碱发生反应弱酸与盐溶液反应可以生成强酸没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性有单质参加的非氧化还原反应两种氧化物反应的产物有气体A B C D【答案】A【解析】试题分析：在一定条件下酸性氧化物与碱发生反应产生盐和水，正确；在一定条件下弱酸与盐溶液反应可
7、以生成强酸，如H2S+CuSO4=CuS+H2SO4，正确；没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应在一定条件下可以发生，如2CH3COOH+PbSO4=Pb(CH3COO)2+ H2SO4;正确；在一定条件下可以发生两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，如2H2S+ H2SO3=3S+3H2O,正确；在一定条件下可以发生有单质参加的非氧化还原反应，如金刚石转化为石墨的反应，正确；在一定条件下可以发生两种氧化物反应的产物有气体，如2NO+2CO=N2+2CO2,正确，因此在一定条件下可以实现的是，选项是A。考点：考查物质的化学性质及相互转化的知识。9 下列离子方程式中，正确的是A稀硫酸滴在
8、铁片上：2Fe+6H+Fe3+3H2B氢氧化镁与稀盐酸反应：OH+H+H2OC碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3+ H+H2O+CO2D硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+2OHCu(OH)2【答案】C【解析】试题分析：A、稀硫酸滴在铁片上反应生成硫酸亚铁和氢气，故A错误；B、氢氧化镁难溶于水，用化学式表示，故B错误；C、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳和水：HCO3+ H+H2O+CO2，故C正确；D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，故D错误；故选C。考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。10下列递变情况正确的是()ANa、Mg、Al最外层电子数依次
9、增多，其还原性依次增强BP、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强CC、N、O原子半径依次增大DNa和K属于第A族元素，其氧化物的水化物碱性：NaOH比KOH强【答案】B【解析】考查元素周期律的应用。同周期元素自左向右最外层电子数逐渐增多，最高正价逐渐升高，原子半径逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下金属性逐渐增强，所以正确的答案是B。11今年，中国女科学家屠呦呦获得诺贝尔奖。她获奖理由是：“因为创制新型抗疟药青蒿素和双氢蒿素，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”已知结构如图所示，则下列说法正确的是A 青蒿素与维生素C一样易溶于水B 所有碳原子
10、都可能在同一平面上C 青蒿素晶体为分子晶体，其化学式为C15H22O5D 含有酯基，在胃酸作用下能水解，其水解产物能使氯化铁溶液显紫色【答案】C【解析】试题分析：A、含-COOC-，为酯类物质，不溶于水，故A错误；B、不含苯环，分子中含多个甲基和亚甲基，均为四面体构型，则所有碳原子不可能在同一平面上，故B错误；C、青蒿素由分子构成，其晶体为分子晶体，其化学式为C15H22O5，故C正确；D、含有酯基，在胃酸作用下能水解，但水解产物中不含酚-OH，则不能使氯化铁溶液显紫色，故D错误；故选C。考点：考查了有机物的结构与性质的相关知识。12下列有关反应能量变化图像的判断错误的是AI可表示需加热的放热
11、反应 B可表示需加热的放热反应C可表示爆炸反应 D可表示酸和碱的中和反应【答案】A【解析】试题分析：I可表示吸热反应，故A错误；可表示放热反应，故B正确；可表示迅速放出能量的反应，故C正确；酸和碱的中和反应放热，故D正确。考点：本题考查化学反应中的能量变化。 13下列离子方程式书写正确的是: （ ） A硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2+ + H2O2 + 2H+Fe3+ + 4H2OB将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag+ + 2NH3H2OAg(NH3)2+ + 2H2O CKAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42恰好完全沉淀：2Al3+3 SO42+3 Ba2+6 OH=2Al(OH)3
12、 +3BaSO4D铝粉与NaOH的溶液反应：2Al + 2OH AlO2 + H2【答案】B【解析】A中电子得失不守恒，C中当SO42恰好完全沉淀时，生成的偏铝酸钾，D中反应物还有水，答案选B。14在55时，下列说法正确的是A向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H+)增大，Kw不变BpH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=110-6mol/LC饱和氯水中：c(Cl2)=2c(ClO)+2c(Cl)+2c(HClO)D0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) c(SO42-) c(H+) c(OH-)【答案】D【解析】试题分析：A. NaHSO4=Na+H+SO
13、42-，电离出H+的抑制了水的电离，c(H+)增大，Kw不变，错误；B.审题“在55时”，水的离子积不是110-14，计算所得的c(OH-)不是110-6mol/L，错误；C.饱和氯水中，溶解进入水中的氯气并没有全部和水反应，此项中的关系式不对，错误；D.强酸弱碱盐，显酸性，故c(H+) c(OH-)，根据(NH4)2SO4=2NH4+SO42-，水解在这里是微弱的，所以c(NH4+) c(SO42-)，而c(SO42-) c(H+)，正确。考点： 水的电离及影响因素、PH值的计算、盐类的水解及离子浓度的大小、氯水中的离子成分及浓度的大小。15组成为C3H5O2Cl的有机物甲,在NaOH溶液中
14、加热后,经酸化可得组成为C3H6O3的有机物乙。在一定条件下，每2分子有机物乙能发生酯化反应生成1分子酯丙。丙的结构式不可能的是（ ）【答案】D【解析】试题分析：组成为C3H5O2Cl的有机物甲，在NaOH溶液中加热后，经酸化可得组成为C3H6O3的有机物乙，在一定条件下，每两分子有机物乙能发生酯化反应生成一分子酯丙，说明乙中含有一个羧基和一个羟基，故乙的结构可能为：CH3CH（OH）COOH、CH2（OH）CH2COOH。2分子CH3CH（OH）COOH发生酯化反应，产物可能为：脱去1分子水生成CH3CH（OH）COOCH（CH3）COOH、脱去2分子水生成；2分子CH2（OH）CH2COO
15、H发生酯化反应，产物可能为：脱去1分子水生成CH2（OH）CH2COOCH2CH2COOH，脱去2分子水生成，故不可能生成CH3CH（OH）COOCH2CH2COOH，故选D。考点：考查含卤化合物的水解，酸和醇的酯化反应16为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）上述实验中第步操作需要烧杯、_、_等玻璃仪器。（2）判断BaCl2已过量的方法是 。（3）第步中所有相关的化学方程式是 、 。（4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。【答案】（10分）（1）玻璃
16、棒 ；漏斗（2）向步后的上层清液中再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（3）CaCl2Na2CO3CaCO3+ 2 NaCl ；BaCl2Na2CO3BaCO3+ 2 NaCl；（4）在此酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度。【解析】试题分析：（1）过滤装置是分离难溶性物质和溶液的分离方法，用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：玻璃棒；漏斗；（2）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：向步后的上层清液中再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明
17、BaCl2已过量，故答案为：向步后的上层清液中再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；（3）过量碳酸钠可将溶液中的杂质离子钙离子以及多余的钡离子除去，反应方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl，故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl；（4）若先用盐酸调pH再过滤，氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀均会和盐酸反应，将对实验结果产生影响，故答案为：在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度。考点：考查了粗盐的提纯的相关知识。17
18、（10分）自2013年3月我国北方地区出现了雾霾天气，其产生的原因说法不一，汽车的尾气排放被称为原因之一，有关氮的化合物的研究是一项重要课题。（1）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g） H=+1805KJmol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H= -5660 KJmol-1则加催化剂处理汽车尾气的热化学方程是 （2）反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g） 在容积为20L的密闭容器中进行，反应过程中NO2的物质的量随时间的变化如下表时间（s）010202530条件A n（NO2）（mol）020014013013013条件B n（NO2）（mol）0200100100100
19、10条件A与条件B表示的是该反应在某不同条件的反应状况，该不同条件是A有、无催化剂 B温度不同 C压强不同 D容器体积不同能说明该反应已达到平衡状态的是AV正（NO2）=V逆（NO） Bc（NO2）=c（NO） CO2的物质的量不变D混合气体的密度不变 E混合气体的平均摩尔质量在条件A从反应开始至10s时，氧气的平均速率为 molL-1s-1在条件B不变保持压强不变的条件下，向平衡体系里再通入015molO2和01molNO2，则反应 （填“正向”、“逆向”或“不移动”）。【答案】（10分）（1）2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g） H= -7465 KJmol-1（2分）（
20、2）B（2分）ACE（答对2个给1 分全对给2分，错1个倒扣1分，共2分）00015（2分）正向 （2分）【解析】试题分析：（1）根据盖斯定律分析，反应-反应即可得热化学方程式为：2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g） H= -7465 KJmol-1（2）因为在相同的容积中加入020摩尔二氧化氮，所以容器的压强和体积相同，从表格数据分析，条件B下反应快，平衡不同，所以不可能是使用或不使用催化剂，只能选改变温度，选B。A、可以说明正反应速率和逆反应速率相等，正确；B、不能说明下一时刻浓度是否相等，错误；C、氧气的物质的量不变，可以说明到平衡，正确；D、由于全为气体，体积不变，密
21、度不变，不能说明平衡；E、总质量相同，总物质的量随时改变，所以平均摩尔质量随时改变，但其不变可以说明反应到平衡。正确。所以选ACE。条件A下，10秒，二氧化氮的物质的量改变了020-014=006摩尔，则氧气 的物质的量改变为003摩尔，其平均速率=03/2/10=00015。2NO2（g）2NO（g）+O2（g）起始量 020 0 0改变量 010 010 005平衡量 010 010 005，平衡常数=（005/2）（01/2）2/（01/2）2=0025，平衡时总物质的量为01+01+005=025摩尔，容器的体积为2L ，再充入015摩尔氧气和01摩尔二氧化氮，总物质的量为05摩尔，因
22、为压强不变，所以体积为4L，二氧化氮的浓度=（01+01）/4=005mol/L，一氧化氮的浓度=01/4=0025mol/L，氧气 的浓度=（005+015）/4=005mol/L，Qc=00500252/0052=00125K，反应正向进行。考点： 速率的影响因素，化学平衡常数的计算和应用【名师点睛】影响化学反应速率的因素有浓度，温度，压强。催化剂等1、浓度：增大物质的浓度，反应速率加快，减小物质的浓度，反应速率减慢。注意固体的浓度时固定不变的。2、温度：升温，反应速率加快。3、压强：增大压强，反应速率加快。注意必须引起气体的浓度变化才可以。4、催化剂：一般认为使用催化剂加快反应速率。18
23、已知硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。请用右图所示装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系。实验测得数据和有关结果如下：准确称得无水硫酸铜 2.4 g；测出量筒中水的体积，折算成标准状态下气体的体积为112 mL；干燥管在实验后质量增加1.28 g；实验结束时装置B中的NaHSO3溶液变为Na2SO4溶液（不含其他溶质）。请回答下列问题：（1）装置B的作用是_ ；发生的化学方程式_ 。（2）装置C的作用是_；干燥管收集到的物质是_ 。（3）装置E和F的作用是_；（4）实验数据测出后，首先应计算出的物质是_，有_mol；并据此
24、计算出SO2为_mol，SO3为_mol。【答案】（1）吸收生成的SO3气体 SO3 + 2NaHSO3 =Na2SO4 + H2O + 2SO2（2）干燥SO2和O2 SO2（3）由D来的气体将E中的水压到量筒F中，测定生成O2的体积（4）O2 0.005 0.01 0.005【解析】试题分析：硫酸铜在加热条件下发生反应的化学方程式为3CuSO43CuO+SO3+2SO2+O2。（1）将反应后的气体通入盛有饱和亚硫酸氢钠溶液的装置B，作用是吸收生成的SO3气体；发生的化学方程式SO3 + 2NaHSO3 =Na2SO4 + H2O + 2SO2。（2）装置C中浓硫酸的作用是干燥SO2和O2；
25、盛有碱石灰的干燥管收集到的物质是SO2。（3）装置E和F的作用是由D来的气体将E中的水压到量筒F中，测定生成O2的体积。（4）实验数据测出后，首先应计算出的物质是O2，标准状况下的体积为112mL，物质的量为0.005mol；结合化学方程式计算出SO2为0.01mol，SO3为0.005mol。考点：考查化学实验方案的分析、评价。19氯离子插层镁铝水滑石Mg2Al(OH)6ClxH2O是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气，冷却玻管B能降低气体的温度，但不能液化水蒸气。现用下图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。（1）Mg2Al(OH)6ClxH2
26、O热分解的化学方程式为 。（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为 (按气流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是 。装置连接后，首先要进行的操作是 。（3）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，加热过程中持续通入N2的作用是 ，停止加热后的冷却过程中仍要持续通入N2的作用是 _。（4）完全分解后测得C增重3.65 g、D增重9.90 g，则x 。若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将 (填“偏高”或“偏低”)。【答案】（1）2Mg2Al(OH)6ClxH2O 4MgOAl2O32HCl(52x)H2O（2）aedb 吸收HCl气体 检查气密性（3）将
27、分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收 防止产生倒吸（4）3 偏低【解析】试题分析：（1）根据元素守恒，Mg2Al(OH)6ClxH2O热分解的化学方程式为2Mg2Al(OH)6ClxH2O 4MgOAl2O32HCl(52x)H2O；（2） 若只通过测定装置C、D的增重来确定x，氢氧化钠吸收氯化氢、浓硫酸吸收水蒸气，则装置的连接顺序为aedb；为保证生成的气体被完全吸收，装置连接后，首先要进行的操作是检查气密性；（3）加热过程中持续通入N2的作用是将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收；停止加热后气体冷却，体系内压强变小，要持续通入N2的作用是防止产生倒吸；（4）完全分解后测得C增
28、重3.65 g，即生成氯化氢0.1 mol 、D增重9.90 g，即生成氯化氢0.55 mol，2HCl： H2O=2：(52x)=0.1:0.55；则x3。若取消冷却玻管B后进行实验，气体不能被完全吸收，测定的x值将偏低。考点：本题考查化学实验。 20实验化学 邻叔丁基对苯二酚(TBHQ) 是一种新颖的食品抗氧剂，其制备原理为:实验过程中的主要步骤如下:步骤1向三口烧瓶中加入5.5g对苯二酚，5.OmL浓磷酸及20mL二甲苯(装置如图所示)，启动搅拌器。步骤2缓缓加热到100-110C，慢慢滴加7.5mL叔丁醇和5mL二甲苯组成的溶液，30-60min内滴完。步骤3升温到135-140C，恒
29、温回流2.5h。步骤4将反应液冷却到120C，直到反应完成步骤5将反应液倒入烧杯，并用热水洗涤三口烧瓶，洗液并入烧杯中。步骤6冷却结晶，抽滤，回收滤液中的二甲苯和磷酸步骤7用二甲苯重结晶、脱色、冷水洗涤、干燥（1）磷酸在实验中的作用是 。（2）本实验中二甲苯的作用是 。（3）步骤4中反应完成的标志是 。（4）步骤7脱色时，可用的脱色剂是 。（5）对合成得到的产品表征，还需要的主要现代分析仪器是 、 。【答案】（1）催化剂 （2）一是作溶剂，稀释叔丁醇，防止局部浓度过高，生成副产物DTBHQ，二是考虑DTBHQ溶于冷的二甲苯，可除去产品中的DTBHQ（3）不再有回流液（4）活性炭（5）红外光谱仪
30、；熔点测定仪【解析】试题分析：（1）由方程式知，H3PO4作催化剂作用。（2）使用二甲苯是为了减少副产物的发生，或是提高产率。（3）当不再出现回流液时，说明反应不再发生。（4）活性炭可以作为脱色剂，去色素。（4）红外光谱可以测定化学键和官能团，熔点测定仪可以确定产物的纯度等。考点：化学实验基本操作、物质制备、分离、提纯21（9分）把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1molL1盐酸中，恰好完全反应。试计算：（1）该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol。（2）将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。【答案】（1）0.1 mol，0.1 mol。（各3分）（2） 3.
31、36L。（3分）【解析】（1）设此合金中含的物质的量为，的物质的量为则有500mL1molL1盐酸中含的物质的量为又由下列反应的方程式得 与此合金恰好反应的的量为由得即该合金中含有镁和铝的物质的量均为（2）合金中的不与反应，与的反应方程式如下：则有解得标准状况下其体积为22若四种溶液，分别含有: Al3+ Mg2+ Fe2+ Fe3+ 离子。请回答下列问题：（1）遇KSCN溶液呈红色的是 。（2）加铁粉溶液质量增重的是 。（3）加入过量NaOH溶液中最终无沉淀的是 。（4）加入新制Cl2水溶液变黄色的是 ，反应的离子方程式是 。【答案】（1） （2） （3） （4） 2Fe2+ + Cl2 =
32、 2Fe3+ 2Cl- 【解析】试题分析：（1）铁离子遇到硫氰化钾显红色，选。（2）铁和铁离子生成亚铁离子，溶液的质量增加，选。（3）铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，而镁离子和过量的氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，亚铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，所以选。（4）氯气和亚铁离子反应生成铁离子，溶液显黄色，选；离子方程式为： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ 2Cl- 考点：金属离子的性质，离子方程式的书写23(10分)惕各酸苯乙酯（C13H16O2）广泛用作香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：（
33、1）F的结构简式为 。（2）反应中另加的试剂是 ；反应的一般条件是 。（3）反应的化学方程式为 。（4）上述合成路线中属于取代反应的是 (填编号)。【答案】(10分)（1） （2）氢氧化钠水溶液 ；浓硫酸，加热（3）（4）【解析】试题分析：A与溴水发生加成反应生成CH3CH2C(Br)2CH2Br，则A为CH3CH2C(CH3)=CH2B连续氧化生成CH3CH2C(CH3)(OH)COOH，则CH3CH2C(CH3)(Br)CH2Br在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B，B为CH3CH2C(CH3)(OH)CH2OH，C为CH3CH2C(CH3)(OH)CHO, CH3CH2C(CH
34、3)(OH)COOH发生反应生成D，D的分子式为C5H8O2且含有2个甲基，则反应应是在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，D为CH3CH=C(CH3)COOHD与E反应生成惕各酸苯乙酯（C13H16O2），则惕各酸苯乙酯为，E为苯甲醇， 发生水解反应生成苯甲醇，据此分析：（1）根据上述分析可知，F的结构简式为。（2）反应是在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成，需要另加的试剂是氢氧化钠水溶液；反应是在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成D。（3）反应的化学方程式为（4）上述合成路线中，反应属于加成反应，反应属于取代反应，反应属于氧化反应，反 应属于消去反应，属于取代反应的是。考点：考查有机物
35、结构简式的确定，有机反应条件，有机化学反应及类型等知识。24(11分）已知A是一种气态烃。完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为1:1。A的相对分子质量小于30。在下图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能和新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。（反应条件未写出）又知2CH3CHO+O22CH3COOH。请回答下列问题：（1）写出A的电子式 。（2）B、D分子内含有的官能团分别是 、 （填名称）。（3）写出下列反应的反应类型： ， 。（4）写出下列反应的化学方程式： ； 。【答案】（共11分）（1）（1分）；（2）羟基、（1分）羧基（1分）；（3）加成反应 （1分） 取代反应（或者酯化反应）（1
36、分）（4）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（3分）CH3COOH +CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O。（3分）【解析】试题分析：（1）A是一种气态烃，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为1:1。则C、H原子个数比是1:2，所以最简式是CH2，最简式的式量是14，A的相对分子质量小于30。则A是CH2=CH2；A与水发生加成反应产生B：CH3CH2OH；B被催化氧化产生C：CH3CHO；C被催化氧化产生CH3COOH；乙醇与乙酸发生酯化反应产生乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。（1）A的电子式是；（2）B的官能团是羟基；D分子内官能团是羧基；（3）的反应类型是加成反应；的反应类型是酯化反应：也是取代反应。（4）反应的化学方程式是：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反应的化学方程式是：CH3COOH +CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O。考点：考查有机物的结构、性质、反应类型、化学方程式和电子式的书写的知识。版权所有：高考资源网()
