1、2014-2015学年福建省泉州市德化一中高二（上）第一次质检化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1（2分）（2014秋德化县校级月考）21世纪由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（）A氢能B天然气C潮汐能D生物质能2（2分）（2014秋香坊区校级期中）下列说法不正确的是（）A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B对于H0的反应，反应物的能量小于生成物的能量C放热反应都不需要加热就能发生D吸热反应在一定条件（如常温、加热等）下也能发生3（2分）（2011山东）化学与生产、生活密切相关下列叙述正确的是（）A煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化
2、BBaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体D葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体4（2分）（2014秋德化县校级月考）下列各组中的两种有机物互为同系物的是（）A乙醇和二甲醚（CH3OCH3）BCH3COOH和硬脂酸（C17H35COOH）C乙烷和乙烯D淀粉和纤维素5（2分）（2014秋荔城区校级期中）下列反应属于吸热反应的是（）A铝热反应B酸碱中和反应C锌粒与稀硫酸反应制取H2DBa（OH）28H2O与NH4Cl反应6（2分）（2014秋德化县校级月考）下列叙述错误的是（）A乙烯和苯都能使溴水层颜色褪去，褪色的原理相同B淀粉
3、、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去7（2分）（2014秋德化县校级月考）可以用来检验酒精中是否含有水的试剂是（）A胆矾B无水硫酸铜C金属钠D生石灰8（2分）（2014秋德化县校级月考）下列有关方程式描述中，反应类型与其它三个反应不同的是（）A2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OB+HNO3+H2OCCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2ODCH4+Cl2CH3Cl+HCl9（2分）（2014秋德化县校级月考）现有淀粉溶液、
4、鸡蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象正确的（）试剂：新制Cu（OH）2悬浊液碘水浓硝酸现象：a变蓝色b砖红色沉淀c变黄色Aa、c、bBa、c、bCa、c、bDc、a、b10（2分）（2014秋荔城区校级期中）根据热化学方程式：S（s）+O2（g）SO2（g）H=a kJmol1（a=297.2）分析下列说法，其中不正确的是（）AS（s）在O2（g）中燃烧的反应是放热反应BS（g）+O2（g）SO2（g）H=b kJmol1，则abC1mol SO2（g）所具有的能量低于1 mol S（s）与1 mol O2（g）所具有的能量之和D16g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 k
5、J的热量11（2分）（2014秋德化县校级月考）类比乙烯和乙醇的化学性质，推测丙烯醇（CH2CHCH2OH）可发生的化学反应（）与金属钠反应产生氢气； 可与氧气发生催化氧化反应能与溴水发生加成反应而使其褪色； 与Na2CO3溶液反应放出CO2ABCD12（2分）（2014秋德化县校级月考）用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列有关说法不正确的是（）A产物乙酸乙酯存在18OB产物水中存在18OC反应中加入浓硫酸作催化剂D此反应属于取代反应13（2分）（2013春荔湾区校级期末）使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应全部
6、生成C2H2Cl4，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（）A3molB4molC5molD6mol14（2分）（2014秋德化县校级月考）下列关于油脂的说法不正确的是（）A油脂属于酯类B油脂的密度比水小，不溶于水C油脂可分为油和脂肪D油脂属于高分子化合物15（2分）（2014春宜宾校级期中）有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）H2O（g）H=a kJmol1H2（g）+O2（g）H2O（l）H=b kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=c kJmol1关于它们的下列表述正确的是（）A它们都是吸热反应Ba、b和c均为正值CabD2b=c16（2分）（2014秋德化县
7、校级月考）下列不属于蛋白质变性的是（）A鸡蛋白溶液中加入硫酸铵溶液变浑浊B用福尔马林溶液浸泡动物标本C用波尔多液（含CuSO4等）防治作物病虫害D医院用加热法消毒医疗器械17（2分）（2014秋德化县校级月考）有一分子式为C5H10N2O3的二肽，经水解得到甘氨酸（氨基乙酸）和另一种氨基酸X，则X的分子式为（）AC3H7NO2BC3H8NO3CC3H7N2O2DC3H8NO318（2分）（2011春梅列区校级期中）已知H+OH=H2O生成1mol H2O放出热量57.3kJ，下列反应中放出57.3kJ热量的是（）A1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B稀盐酸与氨水反应生成1molH2OC
8、稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水D稀NaOH与95%浓硫酸生成1mol水19（2分）（2014秋德化县校级月考）下列关于化学变化的说法中，错误的是（）A化学键断裂时要吸收能量，形成新化学键时要放出能量B化学变化的实质是旧化学键断裂，新化学键形成C在化学变化过程中，一定要吸收或放出能量D吸收能量或放出能量的过程，一定是化学变化过程20（2分）（2014秋德化县校级月考）已知25、101kPa条件下：4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H=2 834.9kJmol14Al（s）+2O3（g）2Al2O3（s）H=3 119.1kJmol1由此得出的正确结论是（）等质量的O2比
9、O3能量低； 等质量的O2比O3能量高；等质量的O3比O2稳定； 等质量的O2比O3稳定ABCD21（2分）（2014秋德化县校级月考）下列说法中，错误的是（）A化学反应的热效应与反应途径无关B化学反应的热效应与反应的起始状态和最终状态有关C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量热效应的反应D盖斯定律只适用于化学反应的能量变化，不适用于物质聚集状态转化时能量变化22（2分）（2013秋红花岗区校级期末）已知：2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221.0kJmol1；2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJmol1则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的
10、H为（）A262.6 kJmol1B131.3 kJmol1C352.3 kJmol1D131.3 kJmol123（2分）（2014秋德化县校级月考）已知热化学方程式：2SO2（g）+O22SO3（g）H=196.64kJmol1在某密闭容中充入1mol SO2和足量O2充分反应后，放出热量（）（反应条件相同）A等于98.32kJB大于98.32kJC小于98.32kJD无法判断24（2分）（2014秋德化县校级月考）航天飞船可用肼（N2H4）和过氧化氢（H2O2）为动力源已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量下列说法中错误的是（）A该反应中肼作还原剂
11、B液态肼的标准燃烧热为641.6 kJmol1C该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染D肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）H=641.6 kJmol125（2分）（2014秋德化县校级月考）将V1 mL 1.00molL1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）下列叙述正确的是（）A做该实验时环境温度为22B该实验表明所有化学反应化学能只转化为热能CNaOH溶液的浓度为1.50 molL1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应二、解答题（共6小题
12、，满分50分）26（9分）（2014秋德化县校级月考）完成下列空格：（1）在所有的有机化合物中，最简单的有机化合物是常用于作果实催熟剂的有机化合物是（写结构简式）（2）一瓶无色气体，可能同时装有上述两种有机化合物或只有其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4，你认为是否正确（填“是”或“否”），为什么？上述实验中可能涉及的反应类型有含有CC的化合物与CH2CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物现有一种聚氯乙烯塑料，是由氯乙烯（CH2=CHCl）聚合而成的，请写出相关化学方程式是27（6分）（2014秋德
13、化县校级月考）完成下列填空：把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径：C（s）+O2（g）CO2（g）H10途径先制成水煤气：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H20再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H302H2（g）+O2（g）2H2O（g）H40请回答下列问题：（1）途径放出的热量理论上（填“大于”、“等于”或“小于”）途径放出的热量（2）H1、H2、H3、H4的数学关系式是（3）已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H1=393.5kJmol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H2=566kJmol1TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（s）+O2（g）H
14、3=141kJmol1则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）TiCl4（s）+2CO（g）的H=28（12分）（2014秋德化县校级月考）写出下列反应的热化学方程式（1）16g CH4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ热量（2）已知C2H2的热值为50.0kJ，写出表示C2H2标准燃烧热的热化学方程式（3）已知拆开1mol HH键，1mol NH键，1mol NN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式为（4）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g
15、）反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）根据上图回答下列问题：P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的总焓变H3=29（4分）（2014秋德化县校级月考）某实验小组用0.50molL1 NaOH溶液和0.55molL1盐酸溶液进行中和热的测定配制0.50molL1 NaOH溶液（1）若实验中要使用250mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g（2）配制250mL0.50molL1 NaOH固体所需要的玻璃仪器（填字母）：A量筒 B烧杯 C玻璃棒 D胶头滴管 E250mL容
16、量瓶30（12分）（2014秋德化县校级月考）测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJmol1）：（2）取50mL NaOH溶液和50mL盐酸溶液进行实验，回答下列问题实验过程中，碎泡沫塑料的作用是近似认为0.50molL1 NaOH溶液和0.55molL1盐酸溶液的密度都是1gcm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18Jg11，且测得温度的平均升高值是3.4，请计算中和热H= kJmol1 （取小数点后一位）上述实验数值结果与57.3kJmol1有偏差，结果偏差可能的原因可能是（填字母）a实验装置保温、隔热效果差b分多次把盐酸溶液倒入
17、盛有氢氧化钠的小烧杯中c用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度d倒完盐酸溶液后，发现装盐酸烧杯内有极少量残留液如果用60mL0.5molL1氢氧化钠溶液与50mL0.55molL1盐酸溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求的中和热（填“相等”或“不相等”）（假定两种情况下实验操作完全相同）31（7分）（2014秋德化县校级月考）（1）许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料试回答下列问题：如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“”写出表示丙烷燃烧
18、的热化学方程式：二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔1mol 二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455kJ热量若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为（2）碳（s）在氧气供应不足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C（s）+O2（g）CO（g）的H但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的H，计算时需要测得的实验数据有2014-2015学年福建省泉州市德化一中高二（上）第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1（2分）
19、（2014秋德化县校级月考）21世纪由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（）A氢能B天然气C潮汐能D生物质能考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发 分析：新能源又称非常规能源，是指传统能源之外的各种能源形式是指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、潮汐能、生物质能和核聚变能等解答：解：根据新能源的含义，氢能、潮汐能、生物质能都属于新能源，天然气是传统能源；故选B点评：本题考查新能源概念，需要了解各种能源的来源和含义，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握2（2分）（2014秋香坊区校级期中）下列说法不正确的是（
20、）A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B对于H0的反应，反应物的能量小于生成物的能量C放热反应都不需要加热就能发生D吸热反应在一定条件（如常温、加热等）下也能发生考点：吸热反应和放热反应；反应热和焓变 分析：A、化学反应在发生物质变化的同时还伴随着能量的变化；B、反应物总能量小于生成物的总能量时，反应吸热热，焓变为正值；C、有的放热的化学反应需要加热才能发生；D、有的吸热反应不加热也会发生解答：解：A、化学反应在发生物质变化的同时还一定伴随着能量的变化，故A正确；B、反应物总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，焓变为正值，H0，故B正确；C、有的放热的化学反应需要加热才能发生，如铝热
21、反应，故C错误；D、有的吸热反应不加热也会发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，故D正确；故选C点评：本题考查学生常见的吸热反应和放热反应，以及化学反应中能量变化的原因，可以根据教材知识来回答，较简单3（2分）（2011山东）化学与生产、生活密切相关下列叙述正确的是（）A煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化BBaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体D葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体考点：煤的干馏和综合利用；同位素及其应用；胶体的重要性质；原子构成；石油的裂化和裂解 专题：原子组成与结构专题；有机化合物的获得与应用；化学应用分
22、析：A、从干馏和分馏的区别来判断；B、从BaSO4的性质来分析；C、从同位素和同素异形体的不同来区别；D、从溶液和胶体的不同来判断；解答：解：A、石油的分馏属物理变化，因为石油的分馏是利用石油中各种成分沸点不同将其分离的一种方法，没有新物质生成，所以是物理变化，煤的干馏是复杂的物理化学变化，故A错误； B、钡离子对人体有害，它是一种重金属离子，可以使人体中毒硫酸钡在医学上用作钡餐是因为硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会产生可溶性钡离子，所以它对人体无害，故B错误； C、由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体，例如金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体；而质子数相同而中子数
23、不同的原子，二者互为同位素，故C错误； D、葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，丁达尔现象是胶体具有的性质，故D正确故选D点评：本题考查分馏与干馏的区别、硫酸钡的医学用途、同位素和同素异形体以及胶体和溶液的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累4（2分）（2014秋德化县校级月考）下列各组中的两种有机物互为同系物的是（）A乙醇和二甲醚（CH3OCH3）BCH3COOH和硬脂酸（C17H35COOH）C乙烷和乙烯D淀粉和纤维素考点：芳香烃、烃基和同系物 分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，同系物必为同一类物质，所含官能团及官能团数目相同解答：解：A、乙醇和
24、二甲醚不属于一类物质，官能团不同，不是同系物，故A错误；B、CH3COOH和硬脂酸（C17H35COOH），都属于饱和一元醇，互为同系物，故B正确；C、乙烷和乙烯属于不同类别的烃，结构不相似，不是同系物，故C错误；D、淀粉和纤维素的分子组成上相差若干个C6H10O5，不是同系物，故D错误；故选B点评：本题考查了同系物的概念及判断，题目难度不大，题量稍大，充分考查了学生对同系物的概念掌握情况，注意互为同系物的两种物质，分子式一定不同，含有的官能团种类、数目一定相同5（2分）（2014秋荔城区校级期中）下列反应属于吸热反应的是（）A铝热反应B酸碱中和反应C锌粒与稀硫酸反应制取H2DBa（OH）28
25、H2O与NH4Cl反应考点：吸热反应和放热反应 分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）解答：解：A铝热反应是放热反应，故A错误； B酸碱中和反应是放热反应，故B错误；C金属与酸的反应为放热反应，故C错误；DBa（OH）28H2O与NH4Cl反应的反应为吸热反应，故D正确；故选D点评：本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键6（2分）（2014秋德化县
26、校级月考）下列叙述错误的是（）A乙烯和苯都能使溴水层颜色褪去，褪色的原理相同B淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去考点：有机化学反应的综合应用 专题：有机反应分析：A、乙烯与溴发生加成反应，而苯不反应；B、根据物质的性质判断；C、石油分馏和得到煤油，钠和煤油不反应，可保存在煤油中D、乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，而乙酸与碳酸钠反应解答：解：A、乙烯与溴发生加成反应，而苯不反应，与溴水发生萃取，为物理过程，二者原理不同，故A错误；B、淀粉水解生成葡萄糖，
27、油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸，故B正确；C、石油分馏和得到煤油，钠和煤油不反应，且钠的密度比煤油大，可保存在煤油中，故C正确；D、乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，而乙酸与碳酸钠反应，可用于除杂，故D正确；故选A点评：本题考查较为综合，涉及乙烯、糖类和蛋白质、乙酸乙酯以及石油的分馏等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大7（2分）（2014秋德化县校级月考）可以用来检验酒精中是否含有水的试剂是（）A胆矾B无水硫酸铜C金属钠D生石灰考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 分析：无水硫酸铜遇水变蓝，以此来检验水的存在解答：解：检验酒
28、精中是否含有水，选无水硫酸铜，若有水变蓝，则存在；而AD不能检验，C中钠与乙醇、水均反应也不能检验，故选B点评：本题考查物质的检验，侧重无水硫酸铜遇水变蓝性质的考查，把握实验现象与结论的关系为解答的关键，注意检验和除杂的区别，题目难度不大8（2分）（2014秋德化县校级月考）下列有关方程式描述中，反应类型与其它三个反应不同的是（）A2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OB+HNO3+H2OCCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2ODCH4+Cl2CH3Cl+HCl考点：取代反应与加成反应 分析：有机物反应中加氢去氧属于还原反应，加氧去氢属于氧化反应，有机物分子中原
29、子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应属于取代反应，判断各反应的反应类型，找出不同解答：解：A、醇氧化成醛的反应，属于氧化反应；B、苯的硝化反应属于取代反应；C、酸和醇的反应属于取代反应；D、烷烃的氯代属于取代反应；故A的反应类型与其他不同，故选A点评：本题考查了取代反应和氧化反应的概念，较基础，了解反应原理是解题的关键9（2分）（2014秋德化县校级月考）现有淀粉溶液、鸡蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象正确的（）试剂：新制Cu（OH）2悬浊液碘水浓硝酸现象：a变蓝色b砖红色沉淀c变黄色Aa、c、bBa、c、bCa、c、bDc、a、b考点：有机物的鉴别 分析：因淀粉遇碘变蓝，
30、可利用碘水来鉴别淀粉，蛋白质遇浓硝酸变黄，葡萄糖溶液碱性条件下与新制Cu（OH）2悬浊液共热生成砖红色沉淀解答：解：因淀粉遇碘变蓝，可利用碘水来鉴别，故试剂和对应现象为a；鸡蛋清为蛋白质，由蛋白质遇浓硝酸变黄可知，试剂和对应现象为c；葡萄糖溶液碱性条件下与新制Cu（OH）2悬浊液共热生成砖红色沉淀，故试剂和对应现象为b故选C点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及反应现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质特性的应用，题目难度不大10（2分）（2014秋荔城区校级期中）根据热化学方程式：S（s）+O2（g）SO2（g）H=a kJmol1（a=297.2）分析
31、下列说法，其中不正确的是（）AS（s）在O2（g）中燃烧的反应是放热反应BS（g）+O2（g）SO2（g）H=b kJmol1，则abC1mol SO2（g）所具有的能量低于1 mol S（s）与1 mol O2（g）所具有的能量之和D16g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：A、焓变是负值属于放热反应；B、气态S比固态S所含能量高；C、依据反应是放热反应，结合能量守恒分析判断；D、依据热化学方程式计算分析判断解答：解：A、S（s）+O2（g）SO2（g）H=a kJmol1（a=297.2），焓变是负值，S（s）在氧气中燃烧
32、的反应是放热反应，故A正确；B、气态S比固态S所含能量高，所以气态S若使放热多，放热越多焓变越小，所以ab，故B正确；C、反应是放热反应，1mol SO2（g）所具有的能量低于1mol S（s）与1mol O2（g）所具有的能量之和，故C正确；D、S（s）+O2（g）SO2（g）H=a kJmol1（a=297.2），16g固体硫为0.5mol，在氧气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量，故D错误；故选D点评：本题考查了热化学方程式书写方法，焓变分析判断，能量守恒分析应用，热化学方程式计算，掌握基础是关键，题目难度中等11（2分）（2014秋德化县校级月考）类比乙烯和乙醇的化学性质，推测丙烯
33、醇（CH2CHCH2OH）可发生的化学反应（）与金属钠反应产生氢气； 可与氧气发生催化氧化反应能与溴水发生加成反应而使其褪色； 与Na2CO3溶液反应放出CO2ABCD考点：有机物的结构和性质 分析：由结构简式可知，含双键、OH，结合烯烃和醇的性质来解答解答：解：含OH，与金属钠反应产生氢气，故正确； 含CH2OH，可与氧气发生催化氧化反应，故正确；含双键，能与溴水发生加成反应而使其褪色，故正确； 不含COOH，则不能与Na2CO3溶液反应放出CO2，故错误；故选D点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，把握有机物的官能团与物质性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇的性质的考查，题目难度不
34、大12（2分）（2014秋德化县校级月考）用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列有关说法不正确的是（）A产物乙酸乙酯存在18OB产物水中存在18OC反应中加入浓硫酸作催化剂D此反应属于取代反应考点：乙酸的酯化反应 分析：羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，该反应也属于取代反应；羧酸跟醇的反应过程为：羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯，即酸去羟基醇去羟基氢，据此判断含有18O的化合物，此反应中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂解答：解：乙酸与乙醇反应乙酸提供羟基，醇提供羟基氢原子，结合生成水，其余部分互相结合成酯，所以CH3CH218OH与乙酸反应方程
35、式为：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，由于酯化反应是可逆反应，故乙醇仍存在，故18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中，故A正确，B错误；此反应中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂，故C正确；乙酸与乙醇发生的酯化反应属于取代反应，故D正确；故选B点评：本题考查酯化反应的原理与特点，难度不大，注意羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，羧酸跟醇的反应过程一般是：羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯13（2分）（2013春荔湾区校级期末）使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应全部生成C2H2Cl4，
36、则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（）A3molB4molC5molD6mol考点：化学方程式的有关计算 专题：计算题分析：乙烯和氯气发生加成反应时，碳碳双键的物质的量和参加加成反应的氯气的物质的量相等，1，2二氯乙烷和氯气发生取代反应时，被取代氢原子的物质的量和参加取代反应的氯气的物质的量相等，据此解答解答：解：根据C2H4+Cl2CH2ClCH2Cl知，1mol乙烯与氯气发生加成反应需要氯气1mol；根据CH2ClCH2Cl+2Cl2C2H2Cl4+2HCl知，1mol1，2二氯甲烷生成C2H2Cl4时需要氯气的物质的量为2mol，所以两个过程一共消耗氯气的物质的量为3mol，故选A点
37、评：本题以取代反应和加成反应为载体考查了物质的量的计算，根据加成反应中氯气和双键的关系、取代反应中取代的氢原子和氯气之间的关系来分析解答，难度不大14（2分）（2014秋德化县校级月考）下列关于油脂的说法不正确的是（）A油脂属于酯类B油脂的密度比水小，不溶于水C油脂可分为油和脂肪D油脂属于高分子化合物考点：油脂的性质、组成与结构 分析：A油脂是高级脂肪酸的甘油酯；B油脂密度比水小；C油脂是油和脂肪的统称；D相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物解答：解：A油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，故A正确； B油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯，密度比水小，故B正确；C油脂是油和脂肪的统
38、称，植物油在常温常压下一般为液态，称为油，而动物脂肪在常温常压下为固态，称为脂油脂均为混合物，无固定的熔沸点，故C正确；D油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误故选D点评：本题考查油脂的结构与性质，难度不大，明确油脂的成分及油脂水解的条件即可答15（2分）（2014春宜宾校级期中）有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）H2O（g）H=a kJmol1H2（g）+O2（g）H2O（l）H=b kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=c kJmol1关于它们的下列表述正确的是（）A它们都是吸热反应Ba、b和c均为正值CabD2b=c考点：反应热的大小比较 分析：燃
39、烧反应为放热反应，则H0，物质的聚集状态不同，反应放出的热量不同，热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，以此来解答解答：解：A因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，故A错误；B放热反应的H0，则a、b和c均为负值，故B错误；C因水的状态不同，液态水变为气态水是吸热过程，所以ab，故C错误；D热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，则反应热的关系为2b=c，故D正确；故选D点评：本题考查燃烧反应的热化学反应方程式，注意物质的状态、化学计量数与反应热的关系即可解答，题目难度不大16（2分）（2014秋德化县校级月考）下列不属于蛋白质变性的是（）A鸡蛋白溶液中加入硫酸铵溶
40、液变浑浊B用福尔马林溶液浸泡动物标本C用波尔多液（含CuSO4等）防治作物病虫害D医院用加热法消毒医疗器械考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点 分析：蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机溶剂化学物质、重金属盐等；能使蛋白质变性的物理方法有加热（高温）、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等解答：解：A鸡蛋白溶液中加入硫酸铵溶液发生盐析变浑浊，故A正确； B福尔马林的成分是甲醛，甲醛能使蛋白质发生变性，故B错误；CCuSO4是
41、重金属盐，能使蛋白质发生变性，故C错误；D加热能使蛋白质发生变性，故D错误故选A点评：本题考查蛋白质的变性，难度不大，了解蛋白质变性的常用方法，从而得出正确的结论，注意蛋白质变性是不可逆的17（2分）（2014秋德化县校级月考）有一分子式为C5H10N2O3的二肽，经水解得到甘氨酸（氨基乙酸）和另一种氨基酸X，则X的分子式为（）AC3H7NO2BC3H8NO3CC3H7N2O2DC3H8NO3考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点 分析：氨基酸分子相互结合的方式是：一个氨基酸分子的羧基（COOH）和另一个氨基酸分子的氨基（NH2）相连接，同时脱去一分子水解答：解：二肽水解需要一分子水（H2O），
42、由原子守恒知X的分子式应等于二肽的分子式C5H10N2O3和H2O减去C2H5NO2，R为C3H7NO2故选A点评：本题考查多肽水解的原理，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握18（2分）（2011春梅列区校级期中）已知H+OH=H2O生成1mol H2O放出热量57.3kJ，下列反应中放出57.3kJ热量的是（）A1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B稀盐酸与氨水反应生成1molH2OC稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水D稀NaOH与95%浓硫酸生成1mol水考点：中和热 专题：化学反应中的能量变化分析：A、1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应
43、会生成2mol的水；B、氨水是弱碱，电离过程需要吸热；C、稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水的实质是：H+OH=H2O；D、浓硫酸的溶解过程释放热量解答：解：A、1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应会生成2mol的水，放出热量114.6KJ，故A错误；B、氨水是弱碱，电离过程需要吸热，稀盐酸与氨水反应生成1molH2O放出的热量会小于57.3KJ，故B错误；C、稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水的实质是：H+OH=H2O，放出的热量是57.3KJ，故C正确；D、浓硫酸的溶解过程释放热量，所以稀NaOH与95%浓硫酸生成1mol水放出的热量大于57.3KJ，故D错误
44、故选C点评：本题考查学生中和热的含义：强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水所放出的热量成为中和热19（2分）（2014秋德化县校级月考）下列关于化学变化的说法中，错误的是（）A化学键断裂时要吸收能量，形成新化学键时要放出能量B化学变化的实质是旧化学键断裂，新化学键形成C在化学变化过程中，一定要吸收或放出能量D吸收能量或放出能量的过程，一定是化学变化过程考点：化学反应的实质；化学反应的能量变化规律 分析：A、化学键是相邻原子间强烈的相互作用，破坏时要吸收能量，形成化学键要放出能量；B、在化学变化中，分子分解成原子，原子再重新结合成新分子，这个过程就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程；C、化学变化
45、一定存在能量的变化，不是吸收就是释放；D、物理变化也可能伴随能量变化，例如物质三态之间的变化解答：解：A、化学键是相邻原子间强烈的相互作用，破坏时要吸收能量，形成化学键要放出能量，故A正确；B、在化学变化中，分子分解成原子，原子再重新结合成新分子，分子变成原子时化学键断裂，原子形成分子时化学键形成，所以化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，故B正确；C、化学变化一定存在能量的变化，在化学变化过程中，一定要吸收或放出能量，故C正确；D、物理变化也可能伴随能量变化，例如冰变成水要吸热，水蒸气冷凝成水会放热，故D错误故选：D点评：本题从化学反应的过程与化学键的关系及其能量转化形式
46、来考查，题目难度不大20（2分）（2014秋德化县校级月考）已知25、101kPa条件下：4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H=2 834.9kJmol14Al（s）+2O3（g）2Al2O3（s）H=3 119.1kJmol1由此得出的正确结论是（）等质量的O2比O3能量低； 等质量的O2比O3能量高；等质量的O3比O2稳定； 等质量的O2比O3稳定ABCD考点：有关反应热的计算 分析：依据题干热化学方程式，根据盖斯定律的应用合并得到氧气转化为臭氧的热化学方程式，结合物质能量守恒，物质能量越高越活泼分析解答解答：解：已知25、101kpa条件下：（1）4AI（s）+302（g）2A
47、1203（s）；H=2834.9kJmol1（2）4A1（s）+203（g）2Al2O3（s）；H=3119.1KJmol1根据盖斯定律（1）（2）得到：302（g）203（g）H=2834.9kJmol1（3119.1KJmol1）=284.2KJ/mol，可以看出由O2变为O3的化学反应为吸热反应，O2比O3能量低，能量越低物质越稳定，故等质量的O2比O3能量低，等质量的O2比O3稳定故选B点评：本题考查了热化学方程式的书写，盖斯定律的应用，主要是物质能量的高低与物质稳定性的判断21（2分）（2014秋德化县校级月考）下列说法中，错误的是（）A化学反应的热效应与反应途径无关B化学反应的热效
48、应与反应的起始状态和最终状态有关C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量热效应的反应D盖斯定律只适用于化学反应的能量变化，不适用于物质聚集状态转化时能量变化考点：反应热和焓变 分析：A、焓变与反应条件无关；B、反应热等于生成物能量和与反应物能量和的差值；C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变；D、状态不同物质具有的能量不同解答：解：A、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应条件无关，故A正确；B、反应热等于生成物能量和与反应物能量和的差值，故B正确；C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物
49、的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、盖斯定律也适用于物质聚集状态转化时能量变化，故D错误；故选D点评：本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆22（2分）（2013秋红花岗区校级期末）已知：2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221.0kJmol1；2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJmol1则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的H为（）A262.6 kJmol1B131.3 kJmol1C352.3 kJmol1D1
50、31.3 kJmol1考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算 分析：利用盖斯定律，得到 C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H，反应热随之相加减，可求得反应热解答：解：2C（s）+O2（g）2CO（g）；H=221.0KJ/mol2H2（g）+O2（g）2H2O；H=483.6KJ/mol依据盖斯定律得到 C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=（221.0+483.6）kJ/mol=+131.3kJ/mol，故选D点评：本题考查反应热的计算，为化学反应原理部分考试热点，题目难度不大，注意盖斯定律的运用23（2分）（2014秋德化县校级月考）已知热化学方程式：2SO2（g）+O2
51、2SO3（g）H=196.64kJmol1在某密闭容中充入1mol SO2和足量O2充分反应后，放出热量（）（反应条件相同）A等于98.32kJB大于98.32kJC小于98.32kJD无法判断考点：有关反应热的计算 分析：根据热化学方程式得出生成1molSO3时放出的热量，利用极限法计算出2mol SO2和1molO2反应生成SO3的物质的量，计算放出的热量，由于可逆反应的不完全性，所以放出的热量小于按极限法计算放出的热量解答：解：根据热化学方程式2SO2（g）+O 2（g）2SO3（g）H=196.64kJ/mol的含义，可知2molSO2和1molO2反应生成2molSO3时放出的热量为
52、196.64kJ，所以充入1mol SO2和足量O2充分反应后放出的热量为98.32kJ，由于是可逆反应，1mol SO2和足量O2不能完全反应，所以放出的热量小于小于98.32kJ故选C点评：本题以反应热的计算为载体，考查可逆反应的不完全性，注意可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物24（2分）（2014秋德化县校级月考）航天飞船可用肼（N2H4）和过氧化氢（H2O2）为动力源已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量下列说法中错误的是（）A该反应中肼作还原剂B液态肼的标准燃烧热为641.6 kJmol1C该动力源的突出优点之一
53、是生成物对环境无污染D肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）H=641.6 kJmol1考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：A、根据反应中肼的分子中化合价的变化分析；B、根据燃烧热的定义和1g液态肼燃烧放出的热量计算；C、根据生成物的性质判断是否对环境有污染；D、根据1g液态肼燃烧放出的热量计算出反应热，再写出热化学方程式解答：解：A、N2H4中N元素为2价，反应后生成N2为0价，所以N元素化合价升高，所以肼作还原剂，故A正确；B、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成
54、氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，则1mol肼反应放出的热量为3220.05=641.60（kJ），但该数值不是肼的燃烧热，故B错误；C、液态肼和液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，对环境物污染，故C正确；D、1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，则1mol肼反应放出的热量为3220.05=641.60（kJ）所以肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）H=641.6 kJmol1，故D正确故选B点评：本题将热化学方程式的知识、氧化还原、环境污染等基础知识结合起来，综合性较强学生容易忽略燃烧热的定义及
55、单位25（2分）（2014秋德化县校级月考）将V1 mL 1.00molL1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）下列叙述正确的是（）A做该实验时环境温度为22B该实验表明所有化学反应化学能只转化为热能CNaOH溶液的浓度为1.50 molL1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应考点：中和热的测定 分析：A实验时的温度应为酸碱未混合之前的温度；B化学反应的能量不只有热能，还可能有光能等；C恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50Ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，以此
56、计算NaOH浓度；D根据一个反应无法得出此结论解答：解：A温度为22时加入盐酸10mL，则不是实验温度，故A错误；B化学反应的能量不只有热能，还可能有光能等，例如燃烧反应，既有热能又有光能，故B错误；C恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50Ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n，由HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n=1.0molL10.03L=0.03mol，所以浓度c=1.5mol/L，故C正确；D只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，所以D错误故选C点评：本题考查酸碱混合的
57、定性判断和计算，题目结合中和反应考查了同学们观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力，比较综合，要认真分析解答二、解答题（共6小题，满分50分）26（9分）（2014秋德化县校级月考）完成下列空格：（1）在所有的有机化合物中，最简单的有机化合物是CH4常用于作果实催熟剂的有机化合物是CH2=CH2（写结构简式）（2）一瓶无色气体，可能同时装有上述两种有机化合物或只有其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4，你认为是否正确否（填“是”或“否”），为什么？因为CH2=CH2也可以与Cl2发生反应，而使黄绿
58、色逐渐褪色，生成的CH2ClCH2Cl也是油状液体上述实验中可能涉及的反应类型有取代反应，加成反应含有CC的化合物与CH2CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物现有一种聚氯乙烯塑料，是由氯乙烯（CH2=CHCl）聚合而成的，请写出相关化学方程式是考点：甲烷的化学性质；取代反应与加成反应；乙烯的化学性质 分析：（1）最简单的有机化合物是甲烷；乙烯可作果实催熟剂；（2）乙烯和氯气发生反应，甲烷和氯气发生反应；乙烯和氯气发生加成反应，甲烷和氯气发生取代反应；根据加聚反应的原理来书写方程式；根据加聚产物来判断单体：单键变双键即可解答：解：（1）最简单的有机化合物是甲烷，其结构简式为CH4；乙烯可
59、作果实催熟剂，其结构简式为CH2=CH2；，故答案为：CH4；CH2=CH2；（2）乙烯为无色气体，可以和氯气发生反应使氯气褪色，而甲烷也是无色气体可以和氯气发生反应，使氯气褪色，故答案为：否；因为CH2=CH2也可以与Cl2发生加成反应，而使黄绿色逐渐褪色，生成的CH2ClCH2Cl也是油状液体；乙烯和氯气发生加成反应，甲烷和氯气发生取代反应；故答案为：取代反应，加成反应；由氯乙烯合成聚氯乙烯的反应为：；故答案为：点评：本题考查了常见有机物的结构和性质，题目难度不大，熟记官能团的性质是解题的关键27（6分）（2014秋德化县校级月考）完成下列填空：把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径：C（s
60、）+O2（g）CO2（g）H10途径先制成水煤气：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H20再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H302H2（g）+O2（g）2H2O（g）H40请回答下列问题：（1）途径放出的热量理论上等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途径放出的热量（2）H1、H2、H3、H4的数学关系式是H1=H2+（H3+H4）（3）已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H1=393.5kJmol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H2=566kJmol1TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（s）+O2（g）H3=141kJmol1则TiO2（s）+2
61、Cl2（g）+2C（s）TiCl4（s）+2CO（g）的H=80kJmol1考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算 分析：（1）根据盖斯定律的原理来判断；（2）根据盖斯定律来判断各步反应之间的关系；（3）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减解答：解：（1）由盖斯定律可知：若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，故答案为：等于；（2）根据盖斯定律，反应1=反应2+反应3+反应4 所以H1=H2+（H3+H4），故答案为：H1=H2+（H3+H4）；（3）已知：C（s）+O2（g）=C
62、O2（g）；H=393.5kJmol12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；H=566kJmol1TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；H=141kJmol1根据盖斯定律，2+得TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g），故H=2（393.5kJmol1（566kJmol1）+141kJmol1=80kJmol1，故答案为：80kJmol1；点评：考查盖斯定律、反应热的有关计算，难度中等，注意盖斯定律的理解28（12分）（2014秋德化县校级月考）写出下列反应的热化学方程式（1）16g CH4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）
63、和H2O（l），放出890.3kJ热量CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890.3kJ/mol（2）已知C2H2的热值为50.0kJ，写出表示C2H2标准燃烧热的热化学方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）H=1300kJ/mol（3）已知拆开1mol HH键，1mol NH键，1mol NN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92kJmol1（4）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）反应过程和
64、能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）根据上图回答下列问题：P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是P（s）+Cl2（g）PCl3（g）H=306kJmol1PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）H=+93kJmol1P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的总焓变H3=399kJmol1考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；热化学方程式 分析：（1）16g CH4的物质的量为1mol，结合化学方程式书写热化学方程式注意物质的聚集状态、物质的量与反应热对应关系；（2）C2H2的热值为50.0kJ，则1molC2H2完全燃烧放
65、出的热量=50.0kJ/g26g=1300kJ，据此写出C2H2的标准燃烧热的热化学方程式；（3）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；（4）根据反应物的总能量、中间产物的总能量以及最终产物的总能量，结合化学方程式以及热化学方程式的书写方法解答，注意盖斯定律的应用解答：解：（1）16g CH4的物质的量为1mol，热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890.3kJ/mol，故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890.3kJ/mol；（2）
66、C2H2的热值为50.0kJ，则1molC2H2完全燃烧放出的热量=50.0kJ/g26g=1300kJ，C2H2的标准燃烧热的热化学方程式为C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）H=1300kJ/mol，故答案为：C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）H=1300kJ/mol；（3）在反应N2+3H22NH3中，断裂3molHH键，1molN三N键共吸收的能量为3436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molNH键，放出的能量为6391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为2346kJ225
67、4kJ=92kJ，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92kJmol1，故答案为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=92kJmol1；（4）由图象可知，1molP与Cl2反应生成1molPCl3放出306lJ的能量，则反应的热化学方程式为P（s）+Cl2（g）PCl3（g）H=306kJmol1，故答案为：P（s）+Cl2（g）PCl3（g）H=306kJmol1；由图象可知，1molPCl5分解成PCl3和Cl2需要吸收93kJ的能量，则反应的热化学方程式为PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）H=+93kJmol1，故答案为：P
68、Cl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）H=+93kJmol1；由图象可知，P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3=306kJ/mol（+93kJ/mol）=399kJ/mol，故答案为：399kJmol1点评：本题考查热化学方程式的书写以及盖斯定律的应用，题目难度不大，注意正确理解并运用盖斯定律，注意热化学方程式的书写方法29（4分）（2014秋德化县校级月考）某实验小组用0.50molL1 NaOH溶液和0.55molL1盐酸溶液进行中和热的测定配制0.50molL1 NaOH溶液（1）若实验中要使用250mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g（2）配制250mL0.
69、50molL1 NaOH固体所需要的玻璃仪器（填字母）：BCDEA量筒 B烧杯 C玻璃棒 D胶头滴管 E250mL容量瓶考点：中和热的测定 专题：实验题分析：（1）根据公式m=nM=cVM来计算氢氧化钠的质量；（2）根据各仪器的作用选取仪器解答：解：（1）需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L0.25L40g/mol=5.0g，故答案为：5.0；（2）用烧杯溶解NaOH，用玻璃棒搅拌和引流，用250mL容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，所以所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶；故答案为：BCDE点评：本题考查中和热的测定，题目难度大，注意理解中和热的概念、
70、步骤仪器等30（12分）（2014秋德化县校级月考）测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJmol1）：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol（2）取50mL NaOH溶液和50mL盐酸溶液进行实验，回答下列问题实验过程中，碎泡沫塑料的作用是防热损失近似认为0.50molL1 NaOH溶液和0.55molL1盐酸溶液的密度都是1gcm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18Jg11，且测得温度的平均升高值是3.4，请计算中和热H=56.8 kJmol1 （取小数点后一位）上述实验数值结果与
71、57.3kJmol1有偏差，结果偏差可能的原因可能是（填字母）abca实验装置保温、隔热效果差b分多次把盐酸溶液倒入盛有氢氧化钠的小烧杯中c用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度d倒完盐酸溶液后，发现装盐酸烧杯内有极少量残留液如果用60mL0.5molL1氢氧化钠溶液与50mL0.55molL1盐酸溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求的中和热相等（填“相等”或“不相等”）（假定两种情况下实验操作完全相同）考点：中和热的测定 专题：实验题分析：（1）根据酸碱中和反应的中和热为57.3kJmol1书写热化学方程式；（2）中和热测定实验成
72、败的关键是保温工作；根据Q=mcT计算出反应放出的热量，然后计算出生成1mol水放出的热量，就可以得到中和热；a装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小；b分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量散失较多；c温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入盐酸溶液测温度，盐酸的起始温度偏高；d盐酸是过量的，烧杯内有极少量盐酸残留液，不影响测定结果；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，而中和热只与反应有关，和量无关解答：解：（1）已知稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，稀盐酸和氢氧化钠稀溶液都是强酸和强碱的稀溶液，则反应的热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（a
73、q）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol，故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是防止实验过程中的热量损失，故答案为：防热损失；50mL0.50mol/L氢氧化钠与50mL0.55mol/L盐酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0.05L0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：100mL1g/cm3=100g，温度变化的值为T=3.4，则生成0.025mol水放出的热量为：Q=mcT=100g4.18J/（g）3.4=1421
74、.2J，即1.4212KJ，所以实验测得的中和热H=56.8kJ/mol，故答案为：56.8；a装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；b分多次把NaOH溶液倒人盛有盐酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，故b正确；c温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入盐酸测温度，盐酸的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故c正确；d盐酸是过量的，烧杯内有极少量盐酸残留液，不影响测定结果，故d错误；故答案为：abc；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若改用60mL0.5molL1氢氧化钠溶液与50mL0.55molL1盐酸溶
75、液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热是稀强酸和稀强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.5molL1氢氧化钠溶液与50mL0.55molL1盐酸溶液进行反应，测得中和热数值相等故答案为：不相等；相等点评：本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度不大，注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法，以及测定反应热的误差等问题31（7分）（2014秋德化县校级月考）（1）许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料试回答下列问题：如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变
76、化图，请在图中的括号内填入“+”或“”写出表示丙烷燃烧的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）H1=2215.0 kJ/mol二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔1mol 二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455kJ热量若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为1：3（2）碳（s）在氧气供应不足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C（s）+O2（g）CO（g）的H但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的H，计算时需要测得的实验
77、数据有碳、一氧化碳的标准燃烧热考点：有关反应热的计算 分析：（1）分析图象得到生成1mol水的焓变H=553.75KJ/mol；依据热化学方程式书写方法写出，注意物质聚集状态，对应量下的焓变；依据热化学方程式结合混合气体物质的量和放热列式计算得到二甲醚和丙烷物质的量之比；（2）设计实验、利用盖斯定律计算C（s）+O2（g）CO（g）的H，需要知道碳和一氧化碳的燃烧热才能计算得到解答：解：（1）图象是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，丙烷燃烧反应放热H=553.75KJ/mol，故答案为：；丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，反
78、应放热H=553.75KJ/mol；则写出的热化学方程式为：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）H1=2215.0 kJ/mol，故答案为：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）H1=2215.0 kJ/mol；1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，设1mol混合气体中二甲醚物质的量x，丙烷物质的量为1x，C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；H1=2215.0 kJ/mol，得到丙烷燃烧放热（1x）2215KJ；依据条件得到：1645KJ1455xKJ=（1x）2215KJ，计算得到x=0.75，则混合丙烷物质的量为0.25mol，则混合气体中丙烷和二甲醚物质的量之比=0.25：0.75=1：3；故答案为：1：3；（2）设计实验、利用盖斯定律计算C（s）+O2（g）CO（g）的H，需要知道碳和一氧化碳的燃烧热才能计算得到，故答案为：碳、一氧化碳的标准燃烧热点评：本题考查了热化学方程式的书写方法，盖斯定律的计算应用，掌握热化学方程式的意义和盖斯定律的应用是解题关键，题目难度中等