1、2014-2015学年四川省达州市渠县二中高二（下）第二次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分）1食品卫生与身体健康密切相关，下列做法会导致食品对人体有害的是（）在沥青公路上翻晒粮食 香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜用生活用煤火直接烧烤鸡、鸭 用添加“瘦肉精”（一种激素）的饲料喂养生猪用小苏打做发酵粉做面包 用福尔马林保鲜鱼肉等食品 A B C D 2下列化学用语表达正确的是（） A 乙酸的分子比例模型图： B 聚丙烯结构简式： C 醛基的结构简式：COH D 乙烯的结构简式：CH2CH23能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源
2、的能量间接制取的能源称为二级能源氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（l）2H2（g）+O2（g），该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是（） A 水煤气是二级能源 B 水力是二级能源 C 天然气是二级能源 D 电能是一级能源4下列有机物的命名正确的是（） A 2甲基3丁烯 B 乙基苯 C 2乙基丙烷 D 1甲基乙醇5美丽的“水立方”（Water Cube）是北京奥运会游泳馆，采用膜材料ETFE（四氟乙烯和乙烯的共聚物），为场馆带来更多的自然光下列说法正确的是（） A ETFE的结构中，存在CF2CH2CF2CH2连接方式 B 四氟乙烯与乙烯发生缩
3、聚反应得到ETFE C 以乙烯为原料经过加成反应、取代反应可制得乙二醇 D ETFE材料是热固型（体形结构）的塑料6下列有关实验的叙述中，不正确的有（）乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热34分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现向蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，出现盐析现象，加水溶解溴乙烷与NaOH的水溶液混合共热可得到乙烯；用盐析法分离高级脂肪酸钠和甘油的混合溶液用渗析法除去蛋白质中混有的少量Na+和Cl A B C D 7在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最
4、快的是（） A v（A）=0.5molL1mim1 B v（B）=0.3molL1mim1 C v（C）=0.8molL1mim1 D v（D）=1.0molL1mim18将5.6g铁粉投入盛有100mL2mol/L稀硫酸的烧杯中，经2min反应完全如果反应前后浓液的体积不变，则该反应的平均反应速率可表示为（） A v（Fe）=0.5mol/（Lmin） B v（H2SO4）=1mol/（Lmin） C v（FeSO4）=0.5mol/（Lmin） D v（H2）=0.5mol/（Lmin）9在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中（预先装入催化剂）通入1molN2和3molH2，经过一段时间
5、后，测得容器内压强是起始时的0.9倍在此时间内H2的平均反应速率为 0.1molL1min1，则经过时间为（） A 2min B 3min C 4min D 5min10下列说法错误的是（） A 氧气和臭氧（O3）是氧元素的同素异形体 B 乙酸和甲酸甲酯是同分异构体 C 12C和13C互为同位素 D 软脂酸（C15H31COOH）和油酸（C17H33COOH）是同系物11将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL1
6、s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7molL1其中正确的是（） A B C D 12已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系正确的是（） A 4v（NH3）=5v（O2） B 5v（O2）=6v（H2O） C 3v（NH3）=2v（H2O） D 5v（O2）=4v（NO）13我国在反兴奋剂问题上的坚决立场是支持“人文奥运”的重要体现某种兴奋剂的结构如下关于它的说法正确的是（） A 它的化学式为C19H26O3 B 该化合物只能发生取代反应 C
7、 从结构上看，它属于醇类 D 从元素组成上看，它可以在氧气中燃烧生成CO2和水14在下列各说法中，正确的是（） A H0表示放热反应，H0表示吸热反应 B 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C 1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热15新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：下列说法正确的是（） A 维生素C的分子式为C6H8O6 B 维生素C在酸性条
8、件下水解得到3种产物 C 维生素C不溶于水，可溶于有机溶剂 D 上述反应为取代反应16三氯生的化学名为2，4，4三氯2羟基二苯醚，被广泛应用于肥皂、牙膏等日用化学品之中，有杀菌消毒等作用则下列有关说法中不正确的是（） A 物质的分子式为C12H6Cl3O2 B 该物质与浓溴水可发生取代反应 C 该物质中所有原子不一定在同一平面上 D 该物质苯环上的一溴取代物有6种17根据图所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是（） A C（s，金刚石）+O2（g）CO2（g）H1=a kJmol1（a0） B C（s，石墨）+O2（g）CO2（g）H2=b kJmol1（b0） C C+O2C
9、O2 H3=c kJmol1（c0） D C（s，金刚石）C（s，石墨）H4=d kJmol1（d0）18在298K、1.01105 Pa下，将22g CO2通入750mL 1mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量已知在该条件下，1mol CO2通入1L 2mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是（） A CO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H=（2yx）kJ/mol B CO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H=（2xy）kJ/mol C CO2（g）+NaOH（aq）Na
10、HCO3（aq）H=（4xy）kJ/mol D 2CO2（g）+2NaOH（l）2NaHCO3（l）H=（8x2y）kJ/mol19已知化学反应A2（g）+B2（g）2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（） A 每生成2分子AB吸收b kJ热量 B 该反应热H=+（ab）kJmol1 C 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D 断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量20根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（）N2（g）+H2 （g）NH3（g）H=46.19kJmol1H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）H=92.36kJmol1I
11、2（g）+H2（g）HI（g）H=+25.96kJmol1 A HIHClNH3 B HClNH3HI C HClHINH3 D NH3HIHCl21已知：H2（g）+F2（g）2HF（g）H=270kJ/mol，下列说法正确的是（） A 2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量 B 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C 在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量22下面实验操作可以实现实验目的是（） A 鸡蛋白溶液中，加入
12、浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解 B 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性 C 取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品 D 取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖二、解答题（共4小题，满分56分）23（14分）（2015春渠县校级月考）50mL0.05molL1盐酸与50mL0.55molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是（2）烧杯间填满碎泡沫
13、塑料的作用是（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）（4）实验中改用60mL 0.50molL1盐酸跟50mL 0.55molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”），（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会；用50mL 0.50molL1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）24（14分）（2015春渠县校级月考）写出下列反应的热化学方程式（1）在101kPa时，H2在1mol O2中完全燃烧生
14、成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，写出H2燃烧热的热化学方程式为（2）1.00L 1.00mol/L硫酸与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为（3）已知拆开1mol HH键，1mol NH键，1mol NN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式为（4）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H1=25kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H2=47kJ/molFe3O4（s）+CO
15、（g）3FeO（s）+CO2（g）H3=+19kJ/mol请写出CO还原FeO的热化学方程式：（5）在101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和393.5kJ/mol，则反应C（s）+2H2（g）=CH4（g）的反应热H=（6）已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H22CO（g）+O2（g）2CO2（g）H3液态水转化气态水的热化学方程式为CO和H2分别燃烧生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是25（14分）（2014揭阳学业考试）姜黄素具有
16、抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：化合物I可以由以下合成路线获得：（1）有机物的分子式为，含有官能团的名称为醚键和（2）有机物V的名称为，其生成的化学方程式为（注明反应条件）：（3）写出一种符合下列条件的的同分异构体的结构简式苯环上的一硝基取代物有2种 1mol该物质水解，最多消耗3molNaOH（4）反应中反应物的原子利用率为100%，请写出该反应的化学方程式26（14分）（2014万州区模拟）有机物A有如下转化关系，在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1mol B反应生成了2mol C请回答下列问题：（
17、1）CE的反应类型为（2）若，、三步反应的产率分别为93.0%、81.0%、88.09%，则由A合成H的总产率为（3）A的结构简式为（4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为（5）H分子中所有碳原子均在一条直线上，G转化为H的化学方程式为（6）X是A的一种同分异构体，且其核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2，1mol X可在HIO4加热的条件下反应，产物只有1mol Y，则X的结构简式为2014-2015学年四川省达州市渠县二中高二（下）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分）1食品卫生与身体健康密切相关，下列做法会导致食品对人体有害的是（）在
18、沥青公路上翻晒粮食 香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜用生活用煤火直接烧烤鸡、鸭 用添加“瘦肉精”（一种激素）的饲料喂养生猪用小苏打做发酵粉做面包 用福尔马林保鲜鱼肉等食品 A B C D 考点： 常见的食品添加剂的组成、性质和作用 专题： 有机化合物的获得与应用分析： 沥青含有很多的致癌物质；根据亚硝酸钠有毒进行分析；煤中含有硫，燃烧会释放二氧化硫气体；猪肉中残留的激素对人有害；根据碳酸氢钠会与有机酸反应产生二氧化碳进行分析；福尔马林主要含有甲醛，甲醛有毒根据甲醛的毒性判断解答： 解：沥青是碳数很高的固态烃及其衍生物，是石油分馏剩余的产物，含有很多的致癌物与杂质，不利于人身体健康，故正确；亚
19、硝酸钠（NaNO2）外观极像食盐，误食亚硝酸钠，会使人中毒死亡，过量的亚硝酸钠能对人体产生危害，故正确；煤燃烧会释放二氧化硫气体，二氧化硫会与食物结合生成有毒物质，故正确；“瘦肉精”是国家禁止使用的，瘦肉精让猪的单位经济价值提升不少，猪肉中残留的激素对人有害，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病，故正确；小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠与酸反应能生成二氧化碳气体，气体受热膨胀使面松软多孔，故错误；福尔马林主要含有甲醛，甲醛有毒，用福尔马林保鲜的鱼肉等食品，食用后能对人体产生危害，故正确；故选D点评： 化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，生活中常见的有毒物质有：甲醛、甲醇、亚硝酸钠、黄曲霉素
20、等，需要识记六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容2下列化学用语表达正确的是（） A 乙酸的分子比例模型图： B 聚丙烯结构简式： C 醛基的结构简式：COH D 乙烯的结构简式：CH2CH2考点： 球棍模型与比例模型；结构简式 专题： 化学用语专题分析： A、比例模型是原子紧密连起的，只能反映原子大小，大致的排列方式与空间构型B、聚丙烯结构简式为C、醛基的结构简式为CHOD、结构简式碳碳双键、碳碳三键不能省略解答： 解：A乙酸的结构简式为，所以比例模型为，故A正确；B丙烯结构简式为，故B错误；C醛基的结构简式为CHO，故C错误；D乙烯的结构简式为CH2CH2
21、，碳碳双键不能省略，故D错误故选：A点评： 本题考查化学用语的使用，化学用语是高考的热点，要熟练掌握常用的化学用语，注意不同化学用语的书写要求3能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（l）2H2（g）+O2（g），该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是（） A 水煤气是二级能源 B 水力是二级能源 C 天然气是二级能源 D 电能是一级能源考点： 常见的能量转化形式 专题： 化学反应中的能量变化分析： 根据能源的分类知识判断，自然界中以现成形
22、式提供的能源称为一级能源，需要依靠他能源的能量间接制取的能源称为二级能源解答： 解：A、水煤气不能从自然界直接获得，属于二级能源，故A正确；B、水力是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，故B错误；C、天然气可以从自然界直接获得，为一级能源，C错误；D、电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，故D错误故选：A点评： 本题主要考查一级能源和二级能源的定义，属于识记性内容，难度不大，注意基础知识的积累4下列有机物的命名正确的是（） A 2甲基3丁烯 B 乙基苯 C 2乙基丙烷 D 1甲基乙醇考点： 有机化合物命名 专题： 有机化学基础分析： 判断有机物的命
23、名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：长：选最长碳链为主链；多：遇等长碳链时，支链最多为主链；近：离支链最近一端编号；小：支链编号之和最小看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小解答： 解：A2甲基3丁烯，烯烃
24、的命名中，编号应该从距离碳碳双键最近一端开始，该有机物正确命名为：3甲基1丁烯，故A错误；B乙基苯，该有机物为苯的同系物，苯环侧链为乙基，其命名为：乙基苯或乙苯，故B正确；C2乙基丙烷，烷烃的命名中不能出现2乙基，否则说明选取的主链不是最长的，该有机物正确命名为：2甲基丁烷，故C错误；D1甲基乙醇，1甲基，说明主链不是最长的，该有机物最长碳链含有3个碳，其正确命名为：2丙醇，故D错误；故选B点评： 本题考查了有机物的命名，题目难度不大，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可5美丽的“水立方”（Water
25、 Cube）是北京奥运会游泳馆，采用膜材料ETFE（四氟乙烯和乙烯的共聚物），为场馆带来更多的自然光下列说法正确的是（） A ETFE的结构中，存在CF2CH2CF2CH2连接方式 B 四氟乙烯与乙烯发生缩聚反应得到ETFE C 以乙烯为原料经过加成反应、取代反应可制得乙二醇 D ETFE材料是热固型（体形结构）的塑料考点： 有机化合物中碳的成键特征；取代反应与加成反应；聚合反应与酯化反应 分析： A根据CF2=CF2、CH2=CH2的链节分别为：CF2CF2、CH2CH2； B根据加聚反应无小分子生成，缩聚反应有小分子生成；C以乙烯为原料经过加成反应取代反应可制得乙二醇；DETFE是由四氟乙
26、烯和乙烯加聚而成，是线型结构解答： 解：AETFE是由四氟乙烯和乙烯加聚而成，其结构中存在CF2CF2CH2CH2的连接方式，故A错误；B四氟乙烯与乙烯发生反应得到ETFE，无小分子生成，是加聚反应，不是缩聚反应，故B错误；C乙烯与溴水发生加成反应得到1，2二溴乙烷，1，2二溴乙烷与NaOH水溶液发生取代反应可制得乙二醇，故C正确；DETFE是由四氟乙烯和乙烯加聚而成，是线型结构，属于热塑型塑料，故D错误；故选C点评： 本题主要考查了有机物的性质与反应类型，掌握加聚反应的原理是解题的关键，难度中等6下列有关实验的叙述中，不正确的有（）乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两
27、层液体分开试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热34分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现向蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，出现盐析现象，加水溶解溴乙烷与NaOH的水溶液混合共热可得到乙烯；用盐析法分离高级脂肪酸钠和甘油的混合溶液用渗析法除去蛋白质中混有的少量Na+和Cl A B C D 考点： 化学实验方案的评价 分析： 乙酸能与碳酸钠反应，乙酸乙酯的溶解度在饱和碳酸钠溶液中较小而析出；淀粉水解后溶液为酸性，而银镜反应在碱性条件下；盐析为可逆过程；卤代烃的消去反应在NaOH、醇溶液中；加入NaCl使高级脂肪酸钠析出；离子可透过半透膜，而胶体不能解答： 解：乙酸能
28、与碳酸钠反应，乙酸乙酯的溶解度在饱和碳酸钠溶液中较小而析出，则乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开，故正确；淀粉水解后溶液为酸性，而银镜反应在碱性条件下，则水解后加入银氨溶液，片刻后管壁上不会有“银镜”出现，故错误；盐析为可逆过程，则向蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，出现盐析现象，加水溶解，故正确；卤代烃的消去反应在NaOH、醇溶液中，所以溴乙烷与NaOH的乙醇溶液混合共热可得到乙烯，故错误；加入NaCl使高级脂肪酸钠析出，即用盐析法分离高级脂肪酸钠和甘油的混合溶液，故正确；离子可透过半透膜，而胶体不能，所以用渗析法除去蛋白质胶体中混有的少量Na+
29、和Cl，故正确；故选B点评： 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理及基本操作规范性是解本题关键，明确乙酸乙酯的制备、淀粉水解及产物检验、盐析、卤代烃的消去反应、胶体提纯等即可解答，知道常见物质分离和提纯方法，题目难度不大7在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（） A v（A）=0.5molL1mim1 B v（B）=0.3molL1mim1 C v（C）=0.8molL1mim1 D v（D）=1.0molL1mim1考点： 化学反应速率和化学计量数的关系 分析： 根据反应方程式，把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率且单位相同进行比较解
30、答： 解：同一化学反应中，同一时间段内，化学反应速率之比等于计量数之比A、（A）=0.5mol/（Lmin）；B、（B）=0.3mol/（Lmin），所以（A）=0.6mol/（Lmin）；C、（C）=0.8mol/（Lmin），所以（A）=mol/（Lmin）；D、（D）=1mol/（Lmin），所以（A）=0.5mol/（Lmin）；所以表示该反应速率最快的是B，故选B点评： 本题考查学生对化学反应速率及其表示法的理解及应用，解题方法是：把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，注意单位是否相同8将5.6g铁粉投入盛有100mL2mol/L稀硫酸的烧杯中，经2min反应完全如果
31、反应前后浓液的体积不变，则该反应的平均反应速率可表示为（） A v（Fe）=0.5mol/（Lmin） B v（H2SO4）=1mol/（Lmin） C v（FeSO4）=0.5mol/（Lmin） D v（H2）=0.5mol/（Lmin）考点： 反应速率的定量表示方法 专题： 化学反应速率专题分析： 2min时铁粉刚好溶解，n（Fe）=0.1mol，则消耗硫酸为0.1mol，生成硫酸亚铁、氢气均为0.1mol，结合v=计算解答： 解：2min时铁粉刚好溶解，n（Fe）=0.1mol，AFe为纯固体，不能表示反应速率，故A错误；B消耗硫酸为0.1mol，则v（H2SO4）=0.5 mol/（
32、Lmin），故B错误；Cv（FeSO4）=v（H2SO4）=0.5 mol/（Lmin），故C正确；D该反应为溶液中的反应，无法表示氢气的浓度变化，故D错误；故选C点评： 本题考查化学反应速率的计算及化学计量数与反应速率的关系，侧重反应中物质的状态及速率的计算公式的考查，注重基础知识的考查，题目难度不大9在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中（预先装入催化剂）通入1molN2和3molH2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍在此时间内H2的平均反应速率为 0.1molL1min1，则经过时间为（） A 2min B 3min C 4min D 5min考点： 反应速率的定量表示
33、方法 专题： 化学反应速率专题分析： 利用压强之比等于物质的量之比，据此通过方程式利用差量法计算氢气的物质的量的变化量，再利用根据v=计算时间解答： 解：一段时间后测得容器内压强是起始时压强的0.9倍，压强之比等于物质的量之比，所以容器内混合气体的物质的量为（1mol+3mol）0.9=3.6mol 3H2+N22NH3 n 3 2n（H2） 4mol3.6mol=0.4mol所以n（H2）=0.6mol，用H2表示的平均反应速率v（H2）=0.1mol/（Lmin），t=3min，故选：B点评： 本题考查反应速率的有关计算，难度不大，关键根据压强变化计算参加反应的氢气的物质的量10下列说法错
34、误的是（） A 氧气和臭氧（O3）是氧元素的同素异形体 B 乙酸和甲酸甲酯是同分异构体 C 12C和13C互为同位素 D 软脂酸（C15H31COOH）和油酸（C17H33COOH）是同系物考点： 同素异形体；同位素及其应用；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体 分析： A同种元素形成的结构不同的单质互称同素异形体； B分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；C质子数相同中子数不同的原子互称同位素；D同系物指分子结构相似，在组成形成1个或若干个CH2原子团物的质解答： 解：A氧气和臭氧是氧元素形成的结构不同单质，互为同素异形体，故A正确； B乙酸和甲酸甲酯分子式相同，结构不同，互为
35、同分异构体，故B正确；C12C和13C质子数相同，中子数不同，是碳元素的不同核素，互为同位素，故C正确；D油酸含碳碳双键，软脂酸无碳碳双键，含官能团不同，不是同系物，故D错误故选D点评： 本题考查了同位素、同系物、同分异构体、同素异形体的概念与区别，难度不大，注意把握概念的内涵与外延11将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s12s时物质A的转化率为70%2s
36、时物质B的浓度为0.7molL1其中正确的是（） A B C D 考点： 化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系 专题： 化学反应速率专题分析： 根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）+B（g）2C（g），并利用三段式法计算，据此解答解答： 解：利用三段式法计算： 起始A的浓度为=2mol/L，B的浓度为 =1mol/L 2A（g）+B（g）2C（g），起始：2mol/L 1mol/L 0变化：0.6mol/L 0.3mol/L 0.6mol/L2s时：1.4mol/L 0.7mol/L 0.6mol/L2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）=0.3mo
37、lL1s1；2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）=0.15molL1s1；2s时物质A的转化率为=100%=30%；2s时物质B的浓度为0.7molL1，显然正确，故选：B点评： 本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，学生应学会利用三段式计算方法来表示各个量，并进行相关的计算12已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系正确的是（） A 4v（NH3）=5v（O2） B 5v（O2）=6v（H2O） C 3v（NH3）=2v（H2O） D 5v（O2）=4v（NO）考点： 化学反应速率和化学计量数的关系
38、 分析： 不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，据此计算判断解答： 解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，对应反应：4NH3+5O24NO+6H2O，Av（NH3）：v（O2）=4：5，故5v（NH3）=4v（O2），故A错误；Bv（O2）：v（H2O）=5：6，故6v（O2）=5v（H2O），故B错误；Cv（NH3）：v（H2O）=4：6，故3v（NH3）=2v（H2O），故C正确；Dv（O2）：v（NO）=5：4，故4v（O2）=5v（NO），故D错误，故选C点评： 本题考查化学反应速率与化学计量数关系，比较基础，注意根据速率定义式理解速率规律13我国在反兴奋剂问题上的坚决
39、立场是支持“人文奥运”的重要体现某种兴奋剂的结构如下关于它的说法正确的是（） A 它的化学式为C19H26O3 B 该化合物只能发生取代反应 C 从结构上看，它属于醇类 D 从元素组成上看，它可以在氧气中燃烧生成CO2和水考点： 有机物的结构和性质 分析： 该有机物含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，可与高锰酸钾发生氧化反应，含有C=C官能团，可发生加成、氧化反应，以此解答该题解答： 解：A由结构简式可知分子式为C20H24O3，故A错误；B含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，故B错误；C羟基连接在苯环上，为酚类物质，故C错误；D分子中只含有C、H、O，可以在氧气中燃烧生成CO2和水，故D
40、正确故选D点评： 本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键，难度中等14在下列各说法中，正确的是（） A H0表示放热反应，H0表示吸热反应 B 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C 1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热考点： 吸热反应和放热反应；燃烧热；中和热；热化学方程式 分析： A、放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0；B、热化学方程式中的化学计量数
41、只表示物质的量，不表示分子数；C、中和热是指稀的强酸和强碱当生成1mol水时所放出的热量；D、燃烧热是指在101K时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态解答： 解：A、放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0，故H0表示吸热反应，H0表示放热反应，故A错误；B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，故B正确；C、中和热是指稀的强酸和强碱当生成1mol水时所放出的热量，而1mol硫酸和1mol氢氧化钡反应时生成了2mol水，故此时放出的热量不是中和热，故C错误；D、燃烧热是指在101K时，1mol可燃物完全燃烧
42、生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态，而1mol氢气和0.5mol氧气反应生成的水的状态未知，故此时放出的热量不一定是燃烧热，故D错误故选B点评： 本题考查了中和热、燃烧热的概念以及热化学方程式中计量数的含义，难度不大15新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：下列说法正确的是（） A 维生素C的分子式为C6H8O6 B 维生素C在酸性条件下水解得到3种产物 C 维生素C不溶于水，可溶于有机溶剂 D 上述反应为取代反应考点： 有机物分子中的官能团及其结构 专题： 有机物的化学性
43、质及推断分析： A由结构简式分析分子中的原子个数，确定分子式；B维生素C存在环酯结构；C维生素C中含有多个OH；D由上述反应可知，维生素C失去2个H原子解答： 解：A由结构简式可知1个分子中含6个原子、8个H原子、6个O原子，则分子式为C6H8O6，故A正确；B维生素C存在环酯结构，则维生素C在酸性条件下水解得到1种产物，故B错误；C维生素C中含有多个OH，能溶于水，故C错误；D由上述反应可知，维生素C失去2个H原子，该反应为氧化反应，故D错误；故选A点评： 本题考查有机物的官能团及其性质，熟悉常见的官能团及醇的性质即可解答，注意氧化反应可利用去氢来分析，题目难度不大16三氯生的化学名为2，4
44、，4三氯2羟基二苯醚，被广泛应用于肥皂、牙膏等日用化学品之中，有杀菌消毒等作用则下列有关说法中不正确的是（） A 物质的分子式为C12H6Cl3O2 B 该物质与浓溴水可发生取代反应 C 该物质中所有原子不一定在同一平面上 D 该物质苯环上的一溴取代物有6种考点： 有机物分子中的官能团及其结构；有机物的结构式 专题： 有机物的化学性质及推断分析： 由结构简式可知，该有机物中含酚OH、Cl、COC，结合酚、卤代烃及醚、苯的结构来解答解答： 解：A由结构简式可知，物质的分子式为C12H7Cl3O2，故A错误；B含苯酚结构，则该物质与浓溴水可发生取代反应，故B正确；C苯环为平面结构，与苯环直接相连的
45、原子一定在同一平面内，则该物质中所有原子可能在同一平面上，故C正确；D该物质结构不对称，苯环上有6种位置的H原子，则该物质苯环上的一溴取代物有6种，故D正确；故选A点评： 本题考查有机物中的官能团及性质，明确常见有机物的官能团是解答的关键，注意利用酚、苯的性质来解答，注意选项C为解答的难点，题目难度不大17根据图所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是（） A C（s，金刚石）+O2（g）CO2（g）H1=a kJmol1（a0） B C（s，石墨）+O2（g）CO2（g）H2=b kJmol1（b0） C C+O2CO2 H3=c kJmol1（c0） D C（s，金刚石）C（
46、s，石墨）H4=d kJmol1（d0）考点： 反应热和焓变 专题： 化学反应中的能量变化分析： 依据热化学方程式书写方法分析判断，图象分析，金刚石能量高于石墨，依据能量守恒分析能力变化；解答： 解：A、图象分析可知金刚石燃烧放热，焓变为负值，故A正确；B、说明燃烧是放热反应，焓变为负值，故B错误；C、碳燃烧是放热反应，方程式中物质聚集状态未标，故C错误；D、金刚石能量高于石墨，转化过程是放热过程，焓变小于0，故D错误；故选A点评： 本题考查了热化学方程式书写方法和反应能量变化实质理解，掌握基础是关键，题目较简单18在298K、1.01105 Pa下，将22g CO2通入750mL 1mol/
47、L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量已知在该条件下，1mol CO2通入1L 2mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是（） A CO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H=（2yx）kJ/mol B CO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H=（2xy）kJ/mol C CO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H=（4xy）kJ/mol D 2CO2（g）+2NaOH（l）2NaHCO3（l）H=（8x2y）kJ/mol考点： 热化学方程式 专题： 化学反应中的能量变化分析：
48、 根据题意可知，22gCO2通入1molL1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量，写出热化学反应方程式；再利用1mol CO2通入2molL1NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量写出热化学反应方程式，最后利用盖斯定律来书写CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式解答： 解：22gCO2通入1molL1NaOH溶液750mL中充分反应，二氧化碳的物质的量为：n（CO2）=0.5mol，氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=1molL10.75L=0.75mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，且碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量相等，反应方程式为：2CO2+
49、3NaOHNaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反应放出热量为xkJ，则2molCO2反应放出热量为4xkJ，则热化学反应方程式为：2CO2（g）+3NaOH（aq）NaHCO3 （aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）H=4xkJ/mol ，1mol CO2通入2molL1NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量，则热化学方程式为：2NaOH（aq）+CO2（g）Na2CO3（aq）+H2O（l）H=ykJ/mol ，根据盖斯定律，可得：CO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H=（4xy）kJ/mol，故选C点评： 本题考查热化学方程式的书写，是高考中常
50、见题型，计算中涉及到化学方程式的有关计算问题和盖斯定律的有关应用，注意掌握热化学方程式的概念甲基书写原则，明确盖斯定律的含义，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力19已知化学反应A2（g）+B2（g）2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（） A 每生成2分子AB吸收b kJ热量 B 该反应热H=+（ab）kJmol1 C 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D 断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量考点： 反应热和焓变 分析： 由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，以此解答该题解答： 解：A吸收b kJ热量，应生成2mol
51、AB，故A错误；B由图象可知该反应热H=+（ab）kJmol1，故B正确；C由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，故C错误；D断裂化学键吸收能量，故D错误故选B点评： 本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，为高频考点，注意反应热H=反应物能量总和生成物能量总和，题目较简单20根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（）N2（g）+H2 （g）NH3（g）H=46.19kJmol1H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）H=92.36kJmol1I2（g）+H2（g）HI（g）H=+25.96kJmol1 A HIHClNH3 B HClNH3HI C HClHINH3 D
52、NH3HIHCl考点： 热化学方程式；反应热和焓变 专题： 化学反应中的能量变化分析： 放热反应更容易自发进行，非金属单质和氢气化合越容易，得到的气态氢化物越稳定据此分析解答： 解：放热反应更容易自发进行，非金属单质和氢气化合越容易，得到的气态氢化物越稳定，由于Cl2、N2和I2与氢气化合越来越难，故HCl、NH3、HI的稳定性越来越差，故稳定性为：HClNH3HI，故选B点评： 本题考查了物质的稳定性比较，应注意的是与氢气化合越容易，氢化物越稳定21已知：H2（g）+F2（g）2HF（g）H=270kJ/mol，下列说法正确的是（） A 2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270k
53、J热量 B 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C 在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量考点： 热化学方程式 专题： 化学反应中的能量变化分析： A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表
54、示分子个数解答： 解：A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故A错误；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故D错误故选：C点评： 考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系，难度不大，注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应
55、，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应22下面实验操作可以实现实验目的是（） A 鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解 B 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性 C 取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品 D 取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖考点： 氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；二氧化硫的化学性质；蔗糖、麦芽糖简介；食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验 专题： 糖类与蛋白质专题分析： A鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液发生盐析，加入水后
56、沉淀溶解；BSO2具有还原性能使酸性KMnO4溶液溶液褪色；C灼烧蛋白质制品能闻到有烧焦羽毛气味；D应先加入氢氧化钠至溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液解答： 解：A鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解，故A错误； B将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，因为SO2具有还原性，故B错误；C羊毛是蛋白质，灼烧羊毛制品能闻到有烧焦羽毛气味，故C正确；D少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，应先加入氢氧化钠至溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖，故D错误故选C点评： 本题考查蛋白质的性质，葡萄糖的检验，难度
57、不大，注意利用发生的化学反应及反应的不同，相关概念的区别等来解答二、解答题（共4小题，满分56分）23（14分）（2015春渠县校级月考）50mL0.05molL1盐酸与50mL0.55molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）（4）实验中改用60mL 0.50molL1盐酸跟50mL 0.55molL1 NaOH溶液进行反应，
58、与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”），（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会偏小；用50mL 0.50molL1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）考点： 中和热的测定 分析： （1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；（5）弱电解质电离吸收热量；中和热是指强酸和强碱反应生成1
59、mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关解答： 解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用60mL 0.50molL1盐酸跟50mL 0.55molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出
60、的热，中和热相等；故答案为：不相等；相等；（5）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，测得的中和热数值会偏小；中和热是指强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以用用50mL 0.50molL1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值无影响；故答案：偏小；无影响点评： 本题考查学生有关中和热的测定知识，注意中和热与酸、碱的物质的量无关，难度不大24（14分）（2015春渠县校级月考）写出下列反应的热化学方程式（1）在101kPa时，H2在1mol O2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，写出H2燃
61、烧热的热化学方程式为H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H=285.8kJ/mol（2）1.00L 1.00mol/L硫酸与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为 H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol（3）已知拆开1mol HH键，1mol NH键，1mol NN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92 kJ/mol（4）已知：Fe2O3（s）+
62、3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H1=25kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H2=47kJ/molFe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H3=+19kJ/mol请写出CO还原FeO的热化学方程式：CO（g）+FeO（s）Fe（s）+CO2（g）H=11 kJ/mol（5）在101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和393.5kJ/mol，则反应C（s）+2H2（g）=CH4（g）的反应热H=74.8kJ/mol（6）已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）
63、H12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H22CO（g）+O2（g）2CO2（g）H3液态水转化气态水的热化学方程式为H2O（l）H2O（g）H=kJ/molCO和H2分别燃烧生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；热化学方程式 分析： （1）在101kPa时，一定量H2在O2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O放出571.6kJ的热量，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，计算1mol氢气完全燃烧放出的热量，结合热化学方程式的书写方法写出热化学方程式；（2）中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mo
64、l水所放出的热量求出中和热，以此书写中和热的热化学方程式；（3）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；（4）盖斯定律盖斯定律盖斯定律的含义是反应热是状态函数，与反应途径无关，根据目标方程式将已知的热化学方程式运用叠加的方法，得到目标方程式，反应热作相应的运算；（5）燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物碳单质、氢气、甲烷的热化学方程式分别为：C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol；H2（g）+O2（g）H2O
65、（l）H=285.8kJ/mol；CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.3kJ/mol，根据盖斯定律计算得到所需热化学方程式；（6）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；依据热化学方程式列式计算得到解答： 解：（1）一定量H2在O2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O放出571.6kJ的热量，所以1mol氢气完全燃烧放出热量285.8KJ，氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8KJ/mol，故答案为：H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H=285.8kJ/mol；（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4
66、溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，即生成2mol水放出114.6kJ的热量，反应的反应热为11.46kJ/mol，中和热为57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol，故答案为： H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol；（3）在反应N2+3H22NH3中，断裂3molHH键，1mol N三N键共吸收的能量为：3436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol NH
67、键，放出的能量为：6391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ2254kJ=92kJ，热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92 kJ/mol；故答案为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92 kJ/mol；（4）：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g），H1=25KJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g），H2=47KJ/molFe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g），H3=19KJ/mol根据盖斯定律将方程式变形（32）6得：Fe（s）+C
68、O（g）Fe（s）+CO2（g），H=（3H1H22H3）6=11KJ/mol故答案为：CO（g）+FeO（s）Fe（s）+CO2（g）H=11 kJ/mol；（5）实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（H）分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol，则它们的热化学反应方程式分别为：C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol；H2（g）+O2（g）H2O（l）H=285.8kJ/mol；CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.3kJ/mol；根据盖斯定律，由+2得，C（s）+2H2（g）=CH4（g），H=（393.5k
69、J/mol）+（285.8kJ/mol）2（890.3kJ/mol）=74.8kJ/mol，故答案为：74.8kJ/mol；（6）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H2两式相减除以2得到：H2O（l）H2O（g）H=kJ/mol；故答案为：H2O（l）H2O（g）H=kJ/mol；CO和H2分别燃烧生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同热量，设氢气和一氧化碳物质的量分别为x，y2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H12H1x 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H32H3y =所需CO和H2的体积比等于物质的量之比=，故答案为：点评
70、： 本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比同时还考查了反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法25（14分）（2014揭阳学业考试）姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：化合物I可以由以下合成路线获得：（1）有机物的分子式为C8H8O3，含有官能团的名称为醚键和（酚）羟基、醛基（2）有机物V的名称为1、2二溴乙烷，其生成的化学方程式为（注明反应条件）：CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr（3）写出一种符合下列条件的的同分异构体的结构简式苯环上的一硝基
71、取代物有2种 1mol该物质水解，最多消耗3molNaOH（4）反应中反应物的原子利用率为100%，请写出该反应的化学方程式考点： 有机物的推断 专题： 有机物的化学性质及推断分析： 乙烯和溴发生加成反应生成为1、2二溴乙烷，生成为乙二醇，催化氧化生成为乙二醛，结构简式为OHCCHO，被氧化，结合可知，是中的醇羟基被氧化生成羰基，由到是脱羧基的反应，据此可以答题解答： 解：乙烯和溴发生加成反应生成为1、2二溴乙烷，生成为乙二醇，催化氧化生成为乙二醛，结构简式为OHCCHO，被氧化，结合可知，是中的醇羟基被氧化生成羰基，由到是脱羧基的反应，（1）根据的结构简式可知，分子中含有8个C，3个O，8个
72、H，分子式为C8H8O3，含氧官能团的名称为醚键和（酚）羟基、醛基，故答案为：C8H8O3；（酚）羟基、醛基；（2）有机物V为1、2二溴乙烷，生成的化学方程式为CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr，故答案为：1、2二溴乙烷；CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr；（3）苯环上的一硝基取代物有2种，说明是含有两个取代基且处于对位，1mol该物质水解，说明含有酯基，最多消耗3molNaOH，结合其分子式知水解后的产物含有2个酚羟基和一个羧基，所以该结构简式为，故答案为：；（4）根据元素守恒结合题中部分反应物和生成物可知，反应方程式为，故答案为点
73、评： 本题考查有机物推断，涉及反应方程式的书写、同分异构体的判断等知识点，明确物质含有的官能团及断键和成键方式是解本题关键，难度中等26（14分）（2014万州区模拟）有机物A有如下转化关系，在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1mol B反应生成了2mol C请回答下列问题：（1）CE的反应类型为加成反应（2）若，、三步反应的产率分别为93.0%、81.0%、88.09%，则由A合成H的总产率为66.3%（3）A的结构简式为（4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OHCH3C
74、OO+NH4+2Ag+3NH3+H2O（5）H分子中所有碳原子均在一条直线上，G转化为H的化学方程式为（6）X是A的一种同分异构体，且其核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2，1mol X可在HIO4加热的条件下反应，产物只有1mol Y，则X的结构简式为考点： 有机物的推断 专题： 有机物的化学性质及推断分析： 由于A分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4可知C、H、O的物质的量之比为2：4：1；又由于A的质谱图中质荷比最大值为88，所以A的分子式为C4H8O2，根据分子式可知A中有一个不饱和度，又不能使Br2的CCl4溶液褪色，所以A中存在C=O键，再根据1mol B反应生成了
75、2mol C，结合已知条件可推知A的结构为：，这样可以进一步推出B、C、D、E、F的结构简式，它们依次是：，由于B与HBr发生取代反应生成卤代物，再在NaOH醇溶液中发生消去反应，且H分子中所有碳原子均在一条直线上，所以可以推得G和H的结构分别为：、，据此可以解题；解答： 解：由于A分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4可知C、H、O的物质的量之比为2：4：1；又由于A的质谱图中质荷比最大值为88，所以A的分子式为C4H8O2，根据分子式可知A中有一个不饱和度，又不能使Br2的CCl4溶液褪色，所以A中存在C=O键，再根据1mol B反应生成了2mol C，结合已知条件可推知A的结构为：
76、，这样可以进一步推出B、C、D、E、F的结构简式，它们依次是：，由于B与HBr发生取代反应生成卤代物，再在NaOH醇溶液中发生消去反应，且H分子中所有碳原子均在一条直线上，所以可以推得G和H的结构分别为：、，（1）比较C和E的结构可知，E中氢原子个数比C中多2个，其它原子没有变化再根据反应条件可知该反应为加成反应，故答案为：加成反应；（2）由A合成H的总产率应为，、三步反应的产率之积，所以由A合成H的总产率=93.0%81.0%88.09%=66.3%，故答案为：66.3%（3）由于A分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4可知C、H、O的物质的量之比为2：4：1；又由于A的质谱图中质荷比
77、最大值为88，所以A的分子式为C4H8O2，根据分子式可知A中有一个不饱和度，又不能使Br2的CCl4溶液褪色，所以A中存在C=O键，再根据1mol B反应生成了2mol C，结合已知条件可推知A的结构为：故答案为：（4）由上面的分析可知，C为乙醛，它与银氨溶液反应的离子方程式为：CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OHCH3COO+NH4+2Ag+3NH3+H2O，故答案为：CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OHCH3COO+NH4+2Ag+3NH3+H2O；（5）由于B是2，3丁二醇，与HBr发生取代反应生成卤代物，再在NaOH醇溶液中发生消去反应生成H，且H分子中所有碳原子均在一条直线上，所以可以推得G和H的结构，G为H为，G转化为H的化学方程式为，故答案为：（6）A的结构为：，其中有8个氢原子，而X中核磁共振氢谱只有3个峰，所以X是一个非常对称的结构，X中两个氧原子，且1mol X可在HIO4加热的条件下反应，产物只有1mol Y，结合题目信息，说明X中有两个羟基，合X的不饱和度是1，有四个碳原子，所以X中有由四个碳原子构成的环，由此X的结构可以写成，故答案为：点评： 本题考查了有机官能团的性质、有机结构的推断、有机反应类型、同分异构体的书写等知识，中等难度，解题的难点在第（6）小问，写有条件的同分异构体，对学生掌握有机结构特点及从题中获取信息并灵活运用能力要求较高