1、第二课时氯气的性质与应用必备知识基础练知识点一 氯气与金属、非金属的反应1.消灭地鼠的方法很多，其中一种方法是将氯气通入鼠洞中，这是利用了氯气的哪些性质()密度比空气大易液化能溶于水有毒A BC D2下列反应发生时，会产生棕褐色烟的是()A钠在氯气中燃烧 B氢气在氯气中燃烧 C磷在氧气中燃烧 D铁在氯气中燃烧3下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是 ()A苍白色火焰 B集气瓶内气体颜色变浅 C瓶口有白雾 D爆炸4(多选)下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()ACuCl2 BFeCl2CMgCl2 DZnCl2知识点二 氯气与水、碱的反应5.生活中难免会遇
2、到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救得当的是 ()A在室内放一盆水B观察风向，顺风撤离C向地势低的地方撤离D用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退6(多选)下列有关氯水的叙述，正确的是()A新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子B新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色C氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气D氯水放置数天后，其酸性逐渐增强7植物中山茶花、石榴可以吸收氯气，紫藤和月季对氯气的吸收净化能力也很强。在实验室制取Cl2时，尾气一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是()A氯气不与石灰水反应BCa(OH)2微溶于水
3、，澄清石灰水Ca(OH)2的含量少，吸收的尾气也很少C氯气与Ca(OH)2反应生成的CaCl2难溶于水D澄清石灰水能吸收空气中的CO2而变浑浊8在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是()选项方法现象结论A观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含Cl2B向氯水中加入NaHCO3粉末有无色气体产生氯水中含HClOC向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D向浅绿色的FeCl2溶液中滴加氯水溶液变成棕黄色氯水具有氧化性关键能力综合练 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1下列关于氯气的叙述中正确的是()A钠在氯气中燃烧产生白烟B红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl
4、C纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质2新制氯水在干燥的空气中久置后，下列微粒在溶液中的数增加的是()ACl2 BClCHClO DH2O3“84消毒液”在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。已知，强碱弱酸形成的盐溶液呈碱性，则你认为“84消毒液”的有效成分是()A氯化氢 B次氯酸钠C高锰酸钾 D碳酸钠4.将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有红色布条的乙装置，红色布条不褪色，则甲装置所盛的试剂可能是()浓硫酸NaOH溶液KI溶液饱和食盐水A BC D二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。5漂白粉是生
5、产生活中常用的消毒剂。下列有关漂白粉的说法中，错误的是()A漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙B为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸C漂白粉性质稳定，可以敞口存放D漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClO6(易错题)下列有关实验现象与分析或结论都正确的是()选项实验现象分析或结论A光照新制氯水有气泡冒出氯水中含有Cl2，光照Cl2逸出B液氯滴到干燥的有色布条上，有色布条褪色液氯中的次氯酸具有漂白性C往NaHCO3固体中加入新制氯水，有无色无味的气体产生氯水中含有盐酸，与NaHCO3反应产生CO2D新制氯水放置数天后，pH将增大氯化氢具有挥发性，酸性减弱7.利用
6、下列装置可以制备无水氯化铁。下列有关说法正确的是()A烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸B装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水C装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁D装置F的目的是检验有无氯气逸出三、非选择题8洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。根据所学知识，回答下列问题：(1)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式为_；漂白粉有效成分为_(填名称)；瓶装漂白粉久置在空气中会失效，试用化学方程式表示失效的原因：_。(2)某化学兴趣小组为了探究HClO的漂白性，设计了如下的实验：通入Cl2后，从集
7、气瓶A、B的现象可得出的结论是_；其中发生反应的化学方程式为_。为了确认是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是_。烧杯中NaOH溶液所起的作用是_，烧杯中所发生反应的化学方程式为_。为保证实验安全，氯气以每分钟1.12 L(已换算为标准状况下)的流速匀速通入，若实验需耗时4 min，小烧杯中盛放2 molL1的NaOH溶液的体积至少应为_mL。学科素养升级练1(素养题科学探究与创新意识)某兴趣小组设计如图所示装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气，下列叙述中错误的是(Cl2能与KI反应生成I2，淀粉溶液遇I2变蓝)()A钠在氯气中燃烧产生黄色
8、的火焰B反应产生的大量白烟是氯化钠固体C棉球的作用是吸收过量氯气防止产生污染D棉球变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收2氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质作用(四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量)，请回答下列问题：(1)反应d中，将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中错误的是_。A此实验表明氯水具有酸性、漂白性B内环呈白色，外环呈红色或浅红色C内外环上颜色的差异表明此变化过程中，酸使指示剂的颜色变化比氧化还原反应慢D氯气与水反应中氧化产物是HClO(2)反应c的现象是_。(3)
9、反应b有气体产生，生成该气体反应的化学方程式为_。(4)久置的氯水最终会变成_(填名称)，则反应a的化学方程式表示为_。第二课时氯气的性质与应用必备知识基础练1答案：B解析：氯气有毒可以使老鼠中毒死亡，正确；将氯气通入鼠洞中，氯气的密度比空气大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，达到灭鼠目的，正确。2答案：D解析：钠在氯气中燃烧，火焰为黄色，A错误；氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾，B错误；磷在氧气中燃烧冒白烟，C错误；铁在氯气中燃烧，产生棕褐色烟，D正确。3答案：D解析：H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口因生成的HCl吸收空气中的H2O形成盐酸小液滴而形成
10、白雾，瓶内气体颜色因Cl2的消耗而变浅，但不发生爆炸。4答案：CD解析：Cu与盐酸不反应，A错误；Fe与氯气反应生成氯化铁，B错误；Mg与氯气或盐酸均反应生成氯化镁，C正确；Zn与氯气或盐酸均反应生成氯化锌，D正确。5答案：D解析：氯气与水反应，其速度慢且反应不充分，A错误；逆风跑，才可以脱离氯气的笼罩，B错误；氯气的密度大于空气，故应向地势高的地方跑，C错误；因肥皂水显弱碱性，可以吸收氯气，D正确。6答案：BD解析：新制氯水中溶有大量的氯分子，其中少部分与H2O反应生成HCl和HClO，所以氯水中分子有Cl2、HClO、H2O，离子有H、Cl、ClO及水分子电离出来的少量OH，A错误；新制氯
11、水呈酸性，可使石蕊溶液变红色，而HClO具有强氧化性、漂白性，所以溶液变红后又褪色，B正确；氯水中含有HClO，光照时发生反应2HClO2HClO2，产生的气体主要成分为O2，C错误；氯水久置因HClO分解生成HCl，溶液的酸性增强，D正确。7答案：B解析：Ca(OH)2在水中的溶解度小，吸收Cl2的量较少，吸收不充分，A、C错误，B正确；D项与本题所问没有关系。8答案：B解析：氯气为黄绿色气体，氯气溶于水得到的氯水呈黄绿色，是因为溶解了氯气，A正确；向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，B错误；红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，
12、C正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，说明产生了Fe3，发生反应2FeCl2Cl2=2FeCl3，故可以说明氯水具有氧化性，D正确。关键能力综合练1答案：A解析：钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，A正确；红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，B错误；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C错误；Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误。2答案：B解析：新制氯水中存在三分子：H2O、Cl2、HClO和四离子：H、Cl、ClO、OH，新制氯水在干燥的空气中久置后，HClO分解为HCl和O2，HCl电离后生成H和Cl，Cl2逐渐挥发，因此，在溶液中的数增加的是H和C
13、l。3答案：B解析：pH大于7，说明溶液显碱性，氯化氢溶于水显酸性；“消毒液无色”，高锰酸钾溶液显紫红色；碳酸钠溶液虽显碱性，但碳酸钠不能杀菌消毒。4答案：C解析：潮湿的氯气具有漂白性，而干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气在经过甲中的溶液后或发生了反应或被干燥，浓硫酸可干燥氯气，而NaOH溶液及KI溶液均可与氯气反应，C正确。5答案：CD解析：漂白粉的性质相对于HClO来说比较稳定，但在敞口存放过程中，会发生反应：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,2HClO2HClO2，使漂白粉逐渐失效，C错误；与少量CO2反应：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，与过量CO2反
14、应时才生成Ca(HCO3)2，D错误。6答案：C解析：光照新制氯水有气泡冒出，是因为次氯酸分解产生氧气，A错误；氯气没有漂白性，液氯滴到干燥的有色布条上，有色布条不会褪色，B错误；往NaHCO3固体中加入新制氯水，有无色无味的气体产生，这是由于氯水中含有的酸(盐酸、次氯酸)与NaHCO3反应，产生CO2，C正确；新制氯水放置数天后，次氯酸分解产生盐酸，酸性增强，pH将减小，D错误。7答案：C解析：二氧化锰和稀盐酸不反应，A错误；干燥装置应在除杂装置后，装置C、D中分别盛有饱和食盐水、浓硫酸，B错误；装置F中挥发出的水蒸气易逆行进入装置E，需在装置E、F之间增加干燥装置，C正确；装置F是尾气吸收
15、装置，D错误。8答案：(1)2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O次氯酸钙Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO、2HClO2HClO2(2)干燥的Cl2没有漂白性，氯水有漂白性Cl2H2O=HClHClO验证盐酸是否有漂白性吸收多余的Cl2，防止污染空气Cl22NaOH=NaClONaClH2O200解析：(1)工业制取漂白粉的化学方程式为2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O，漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，而起漂白作用的是Ca(ClO)2，故漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2。漂白粉久置于空气中因吸收CO2而变质：C
16、a(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO，HClO不稳定易分解：2HClO2HClO2，从而导致漂白粉失效。(2)干燥的红色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性；湿润的红色布条褪色，说明氯水具有漂白性。氯水中的成分除Cl2外，还存在HClO、HCl和H2O，要确认次氯酸具有漂白性，还需确认盐酸不具有漂白性。烧杯中的NaOH溶液可吸收多余的氯气，以防止污染空气。4 min内共通入Cl2 4.48 L即0.2 mol，为保证实验安全，烧杯中的NaOH应至少能全部吸收通入的Cl2，根据Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，NaOH至少需0.4 mol，V(NaOH)0.2 L200 mL。
17、学科素养升级练1答案：D解析：棉球变蓝色则证明碱液已经反应完全，有过量Cl2通过棉球与棉球中KI反应，故D项错误。2答案： (1)C(2)有白色沉淀生成(3)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(4)盐酸2HClO2HClO2解析：(1)氯水滴到试纸中央，会从中间向四周慢慢扩散，因此刚接触氯水的部分会因其酸性而变红，接触时间久的部位因其氧化性而被漂白，A正确；内环被漂白，呈白色，外环是红色或浅红色，B正确；内环接触时间久，外环接触时间短尚未被漂白，因此证明变色反应的速率比氧化还原反应的速率快，C错误；氯气与水反应歧化，得到的氧化产物为次氯酸，D正确。(2)氯水中含有Cl，与硝酸银溶液反应生成AgCl的白色沉淀。(3)反应b实际上就是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。(4)久置氯水实际上就是稀盐酸，反应a是次氯酸遇光发生分解反应生成氯化氢和氧气，反应的化学方程式为2HClO2HClO2。