1、课后达标检测一、单项选择题1有关价层电子对互斥理论的描述正确的是()A价层电子对就是键电子对B孤电子对数可以直接由分子式来确定C分子的立体构型是价层电子对互斥的结果D孤电子对数等于键数解析：选C。价层电子对数是键电子对数与孤电子对数之和，孤电子对数是指没有成键的价电子对数，其需要由中心原子价电子数、与中心原子结合的原子最多能接受的电子数及与中心原子结合的原子数来计算得出，A、B、D项错误。2硒(Se)是第A族元素，则SeS3的分子构型是()A正四面体形BV形C三角锥形 D平面三角形解析：选D。SeS3中的Se原子呈6价，Se原子的价层电子对全部用于形成共价键，Se周围有3个硫原子，故其分子构型
2、为平面三角形，D项正确。3下列分子或离子中，中心原子价层电子对的立体构型为四面体形，且分子或离子的立体构型为V形的是()ANH BPH3CH3O DOF2解析：选D。中心原子价层电子对的立体构型为四面体形，且分子或离子的立体构型为V形的只能是由3个原子组成的分子，中心原子有2对孤电子对，OF2符合要求。NH是三角锥形的NH3结合一个H后形成的正四面体形结构；H3O是V形的H2O结合一个H后形成的三角锥形结构；PH3中P原子有一对孤电子对，呈三角锥形。4用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是()A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三
3、角形解析：选D。在H2S中，其中心原子S与H成键后，还有两对孤电子对，而且孤电子对也要占据中心原子周围的空间，它们相互排斥，因此H2S为V形结构。在BF3中，其中心原子B上无孤电子对，因此BF3为平面三角形结构。5用价层电子对互斥理论判断NO的立体构型为()A正四面体形 BV形C三角锥形 D平面三角形解析：选D。NO中，中心原子N上的价层电子对数为3(5132)3，其VSEPR模型为平面三角形，又因为其孤电子对数为0，即价层电子对全部用于形成键，故NO为平面三角形。6下列说法中正确的是()ANO2、BF3、NCl3分子中原子的最外层电子都不满足8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面体形分子且键
4、角都为10928CNH的电子式为，离子呈平面正方形结构DNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强解析：选D。NCl3分子的电子式为，分子中各原子都满足8电子稳定结构，A错误；P4为正四面体形分子，但其键角为60，B错误；NH为正四面体形结构而非平面正方形结构，C错误；NH3分子电子式为HN,H,H，有一对未成键的孤电子对，由于孤电子对对成键电子的排斥作用，使其键角为107，呈三角锥形，D正确。7已知CH4中CH键间的键角为10928，NH3中NH键间的键角为107，H2O中OH键间的键角为105，则下列说法中正确的是()A孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电
5、子对间的斥力B孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力和成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系解析：选A。电子对间斥力的大小顺序为孤电子对孤电子对孤电子对成键电子对成键电子对成键电子对，恰好可以解释题述分子的键角大小关系。8以下分子或离子的结构为正四面体形且键与键夹角为10928的是()CH4SiCl4CH3ClP4SOA BC D解析：选D。在CH4和SiCl4中，中心原子价层电子对数均为4，且没有孤电子对，4个氢原子和4个氯原子在空间呈正四面体形排列
6、，且键角为10928；CH3Cl可看成CH4中一个氢原子被一个氯原子替换，由于氢原子与氯原子间的排斥作用力不同且氢原子与氯原子半径不同，故CH3Cl的立体构型不是正四面体形；P4是正四面体结构，但键角为60；SO中，S原子价层电子对数为4，没有孤电子对，SO为正四面体形，键角为10928。二、不定项选择题9H2O2的结构式为HOOH，下列有关H2O2的说法正确的是()A是直线形分子B是三角锥形分子C氧原子有2对孤电子对D氧原子的价层电子对数为4解析：选CD。H2O2中的每个氧原子有6个价电子，形成了2个键，故还有4个电子没有成键，孤电子对数为2，价层电子对数为4，C、D项正确；以氧为中心的三个
7、原子呈V形结构，H2O2中相当于有两个V形结构，故不可能是直线形或三角锥形分子，A、B项错误。10下列各组分子的立体构型相同的是()ASnCl2、BeCl2 BBF3、NH3CCCl4、SiF4 DCS2、OF2解析：选C。先确定分子的价层电子对数、孤电子对数后再确定分子的立体构型。键电子对数孤电子对数价层电子对数分子立体构型SnCl22(421)13V形BeCl22(221)02直线形BF33(331)03平面三角形NH33(531)14三角锥形CCl44(441)04正四面体形SiF44(441)04正四面体形CS22(422)02直线形OF22(621)24V形11.下列对应关系不正确的
8、是()选项ABCD中心原子所在族AAAA分子通式AB4AB3AB2AB2立体构型正四面体形平面三角形直线形V形解析：选B。当中心原子在A族，AB3分子应是三角锥形。当中心原子在A族，AB4分子是正四面体形，AB2分子是直线形。当中心原子在A族，AB2分子是V形。12短周期主族元素A、B可形成AB3分子，下列有关叙述正确的是()A若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形B若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子可能为平面正三角形C若A、B为同一主族元素，则AB3分子一定为三角锥形D若AB3分子为三角锥形，则AB3分子可能为NH3解析：选BD。A项，若为PCl3，则分子为三角
9、锥形，错误；B项，BCl3满足要求，其分子为平面正三角形，正确；C项，若为SO3，则分子为平面正三角形，错误；D项，满足要求的分子可能为NH3、 NF3等，正确。三、非选择题13有下列分子或离子：CS2；PCl3；H2S；CH2O；H3O；NH；BF3；SO2。粒子的立体构型为直线形的有_；粒子的立体构型为V形的有_；粒子的立体构型为平面三角形的有_；粒子的立体构型为三角锥形的有_；粒子的立体构型为正四面体形的有_。解析：题述物质中中心原子上孤电子对数及粒子的立体构型如下表。ABn中心原子孤电子对数分子或离子分子或离子的立体构型AB20CS2直线形AB3CH2O、BF3平面三角形AB4NH正四
10、面体形AB21SO2V形AB3PCl3、H3O三角锥形AB22H2SV形答案：14(1)利用VSEPR理论推断分子或离子的立体构型：ClO_；AlBr3(共价分子)_。(2)有两种活性反应中间体，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：(3)按要求写出由第二周期非金属元素的原子构成的中性分子的化学式：平面三角形分子_；三角锥形分子_；四面体形分子_。解析：(1)ClO是AB3型离子，价层电子对数是4，孤电子对数是1，为三角锥形。AlBr3是AB3型分子，价层电子对数是3，孤电子对数为0，是平面三角形。(2)AB3型分子或离子中，中心原子
11、无孤电子对的呈平面三角形，有一对孤电子对的呈三角锥形，所以分别是CH、CH。(3)由第二周期非金属元素构成的中性分子中，呈三角锥形的是NF3，呈平面三角形的是BF3，呈四面体形的是CF4。答案：(1)三角锥形平面三角形(2)CHCH(3)BF3NF3CF415价层电子对互斥理论(简称VSEPR理论)可用于预测简单分子的立体构型。用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤电子对)，(nm)称为价层电子对数。(1)请填写下表：nm2VSEPR理想模型正四面体形价层电子对之间的理想键角10928(2)请用VSEP
12、R模型解释CO2为直线形分子的原因：_。(3)用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的立体构型：分子或离子PbCl2PF3Cl2ClO立体构型解析：(1)当nm4时，VSEPR模型为正四面体形，其键角是10928，当nm2时，VSEPR模型为直线形，其键角是180。(2)CO2分子中，nm2，故为直线形。(3)PbCl2中中心原子Pb的孤电子对数是(421)1，所以是V形结构；PF3Cl2分子中价层电子对数505，所以PF3Cl2的立体构型为三角双锥形；ClO中价层电子对数4(7142)4，且不含孤电子对，为正四面体形结构。答案：(1)nm24VSEPR理想模型直线形正四面体形价层电子对之间的理想键角18010928(2)CO2属AX2E0型分子，nm2，故为直线形(3)分子或离子PbCl2PF3Cl2ClO立体构型V形三角双锥形正四面体形