1、绝密启用前2004-2005学年度宿迁市高三第二次统一考试试卷化 学友情提醒： l、本试卷共150分，考试时间120分钟。 2、答卷前，考生务必看清答题位置，所有答案必须在规定的答题区域内作答。 3、选择题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如有改动。用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。可能用到的相对原子质量： H：I C：12 N：14 0：16 F：19 Na：23 A1：27 S：32 C1：355 Fe：56 Cu：64 Ag：108一、选择题：(本题包括8小题每小题4分。共32分。每小题只有一个选项符合题意。)l、为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清
2、洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分都是 A碳水化合物 B碳氢化合物 C氢气 D醇类2、下列物质按不同类别分组，所得组合最不合理的是 (1)糖类(2)塑料(3)石油(4)蛋白质(5)合成纤维(6)棉花(7)陶瓷(8)玻璃(9)天然气(10)水泥(11)合成橡胶(12)煤(13)油脂(14)羊毛 A(1)(4)(13) B(2)(5)(11) C(7)(8)(11)(14) D(3)(9)(12)3、法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称为“零号元素”。下列有关“四中子”
3、粒子的说法错误的是 A该粒子不显电性 B该粒子质量数为4 C该粒子质量比已发现的氢原子大 D在周期表中与氢元素占同一位置4、下列判断不正确的是 A沸点：HFHCl B半径：S2-Na+ C熔点：MgONaCl D酸性：HClOH2CO35、下列除去杂质的方法正确的是 A除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液 B除去N2中的少量的CO：通过足量的灼热的CuO粉末 C除去KCl溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤 D除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤6、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A1.8g重水(D2O)中含有NA个中子 B常温常压下，48gO
4、3含有的氧原子数为3NA C标准状况下，11.2L辛烷所含分子数为0.5NA D在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA7、在一定条件下，RO3-与R-发生如下反应：下列关于R元素的叙述正确的是AR位于VA族 BR的氢化物的水溶液属于强酸CRO3-中的R只能被还原 DR2在常温常压下一定是气体8、最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6C16)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型的离子化合物HC60+CB11H6C16-。该反应看起来陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟，该化学反应是二、选择题(本题包括10小题每小题4分共40分。每小题有
5、一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项。多选时，该题为O分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分选两个且都正确的给4分，但只要选错一个。该小题就为0分。)9、将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是浓硫酸NaOH溶液KI溶液饱和食盐水 A B C D10、某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式为：关于A的叙述正确的是A属于芳香烃 B易溶于水C1molA可以与3molNaOH反应 D一定条件下可发生加成反应和消去反应ll、科学家用同位素示踪法进行反应机理研究，下列反应或转化中同位素示踪正确的是12、下列各组离
6、子，在所给条件下能大量共存的是13、质量分数为的NaOH溶液，其物质的量浓度为amolL-1，加热蒸发水份使其质量分数变为2，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为bmolL-1，则a与b的关系正确的是 Ab=2a Ba=2b Cb2a14、下列离子方程式中不正确的是15、下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别开的是16、经测定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法错误的是A溶液中四种粒子之间不可能满足：B若溶液呈酸性，则一定满足：C若溶液呈碱性，则一定满足：D若溶液呈中性，则一定满足：17、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，
7、电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：则下列说法正确的是A放电时CH3OH参与反应的电极为正极B放电时负极的电极反应为:C标准状况下，通人5.6LO2并完全反应后，有O.5mol电子转移D放电一段时间后，通人O2的电极附近溶液的pH降低18、在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：符合下图(a)所示的关系，由此推断关于图(b)的说法正确的是AP3P4，y轴表示A的转化率 BP3P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量 DP3P4，y轴表示混合气体的密度三、(本题包括2小题，共20分)19、(8分)回答下列问题：(1)下列仪器中：漏斗容量瓶蒸馏烧
8、瓶天平分液漏斗滴定管燃烧匙，常 用于物质分离的是_(填编号)。(2)右图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下 述读数(虚线刻度)及说法正确的是_ A是量筒，读数为2.5mL B是量筒，读数为2.5mL C是滴定管，读数为3.5mL D是温度计，读数是2.5(3)实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，下图中A、B、c、D是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：浓硫酸碳酸钠溶液大理石酒精氯水浓硝酸20、(12分)丁烷催化裂解可按两种方式进行：C4H10C2H6+C2H4；C4H10C3H6+CH4，某化学兴趣小组为了测定裂解气中CH4和C2H6的比例关系，设计
9、实验如图(1)所示： 如图(1)连接好装置后，需进行的实验操作有：给D、G装置加热；检查整套装置的气密性；排出装置中的空气等。 注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；G后面装置已省略。(1)这三步操作的先后顺序依次是_(填写序号)。(2)简要说明排空气的方法和证明卒气已排尽的方法：(3)B装置所起的作用是_(4)若对E装置中的混合物再按以下流程实验，如图(2)：分离操作I、的方法是：I_Na2SO3溶液的作用是_(用离子方程式表示)；B的结构简式：_(5)假定丁烷完全裂解，当(E和F)装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置中固体质_量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中(假定流经各装置中的
10、气体能完全反应)四、(本题包括2小题。共18分)21、(8分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是电子层数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐x；E与A同主族；A、B、C这三种元素，每一种与D都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。(1)写出元素的名称：C_E_(2)画出D的原子结构示意图_(3)B的最高价氧化物的电子式是_(4)盐X的水溶液显_(填酸、碱或中性)，其原因是_(用离子方程式说明)。22、(10分)两种非金属元素x、Y在元素周期表中彼此相隔一个周期，它们的单质Xm、Yn和水在一定条件下能发生反应：Xm+Yn
11、+H2OHY+H3XO4+XH4Y(未配平)。(m、n均为大于l的正整数)(1)若xmYn在常温下均为常见固体，则Xm是_，Yn是_；(填化学式)(2)试根据推断后，完成(配平)上述化学方程式_(3)试解释下列两反应能进行的原因：_五、(本题包括2小题，共20分)23、(10分)已知物质A显酸性，F为七原子组成的环状结构，请根据以下框图回答问题：(1)A、H的结构简式为_、_(2)a、b的反应类型分别为_ 、_(3)D和E生成F的化学方程式_ 、_(4)写出c的同分异构体中属于酯类物质的结构简式_ _(任写2种)。24、(10分)原子核磁共振谱(PMR)是研究有机化合物结构的重要方法之一。在所
12、研究的化 合物分子中，所处位置完全相同的氢原子(等性H原子)在核磁共振谱中出现同一种信号 峰，谱中峰的强度与等性H原子的数目成正比。如乙醛(CH3CHO)在核磁共振谱中有2种信号峰，其强度之比为3:l。(1)结构简式如右图所示的有机物，在PMR谱中观察到各种峰的强度之比为_(2)实验中可以根据PMR谱中观察到的氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构。如化学式为C3H6O2的链状有机化合物，在核磁共振谱上给出的峰的稳定强度仅有四种，其中的二种峰值强度之比为3:32:2:1:1，请推断出其对应的结构简式：_(3)如果用核磁共振谱的方法来研究C2H6O的结构，请简要说明根据核磁共振谱的结果来确定C2
13、H6O分子结构的方法_六、(本题包括2小题，共20分)25、(10分)在c(NO3-)等于2mol/L的硝酸银和硝酸铜的100mL混合溶液中，加入一定量的铝 粉，充分反应后过滤，将滤纸上的沉淀干燥后称重为12.4g。将此沉淀加人稀盐酸中无气体产生。滤液中滴人NaCl溶液无现象。后加入过量的稀NaOH溶液得到沉淀。过滤、加热、冷却、称重为2g。 求：(1)原混合溶液中硝酸银和硝酸铜的物质的量之比。(2)参加反应的铝的质量。26、(10分)在一定温度下，对于难溶电解质FeS，在水中可建立如下平衡：，在一定温度下，当时，溶液呈饱和状态，沉淀量既不增加，也不减少；当时，溶液呈过饱和状态，将析出沉淀；当
14、时，溶液呈不饱和状态，沉淀将溶解。试根据上述原理，计算：(1)已知在常温下，FeS的，求此温度下FeS的溶解度(设饱和溶液的密度为1g/mL)。(2)已知H2S饱和溶液在常温下，c(H+)与c(S2-)间存在着以下关系。在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)达到1 mol/L，应调节溶液的pH为多少?2004-2005学年度宿迁市高三第二次统一考试化学参考答案及评分标准一、（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）1、B 2、C 3、D 4、D 5、A 6、B 7、B 8、C二、（本小题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个
15、或两个选项符合题意。）9、C 10、CD 11、B 12、AD 13、D 14、BC 15、A 16、AB 17、B 18、AC三、（本题包括2小题，共20分）19、（8分）（1）（2分） （2）B（2分） （3）A： B： C： D：（每空1分，共4分）20、（12分）（1）（2分） （2）打开开关K，使丁烷气体流经各装置；从G装置右边导管中收集一试管气体，用拇指堵住管口移至火焰，若无爆鸣声，则证明空气排尽（2分） （3）通过观察气泡冒出的速度，调节开关K，控制气流（1分） （4）分液 蒸馏（2分） SO32-+Br2+H2O=2H+SO42-+2Br-(2分) CH2BrCHBrCH3（1
16、分） （5）1：1（2分）四、（本题包括2小题，共18分。）21、（8分） （1）氮 钠（2分） （2）（1分） （3） 22、（10分）（每空2分）（1）P4 I2 （2）P4+2I2+8H2O=2HI+2H3PO4+2PH4I （3）因为酸性（或电离程度）HIH3PO4 该反应在一定条件下是可逆的，由于HI易挥发，促进平衡朝正反应方向移动（其它合理答案也可）五、（本题包括2小题，共20分）23、（10分）（1）CH2=CH-COOH NH4OOCCH2COONH4（2分） （2）加成 酯化（2分） （4）HCOOCH2CH2Br BrCH2COOCH3 (各2分)24、（10分）（1）22
17、222 （2分）（3）如果所得数据为：321，则结构是CH3CH2OH， 如果所得数据为33，则结构是CH3-O-CH3 （4分）六、（本题包括2小题，共20分。）25、（10分）x+2y=0.2 (1分)108x+64(y- )=12.4 （3分）解：（1）设原混合溶液中含硝酸银和硝酸铜的物质的量分别为x、y，则由题意可得方程组解之得：x=0.1 y=0.05 (2分) x：y=2：1 即硝酸银和硝酸铜的物质的量之比为2：1（2）参加反应的铝的质量为W根据得失电子数相等可得：x+2(y-)= 3 （3分）代入x、y，可求得W=1.35(g) （1分）参加反应的铝的质量为1.35g26、（10分）解：（1）C（Fe2+）=C(S2-)=(2分)FeS的溶解度= (2分) =2.210-8g (1分)(或SFeS=2.210-8g) (2)由C（Fe2+）C(S2-)=6.2510-18,求得C(S2-)=6.2510-18(molL-1)又C(H+)2C(S2-)=1.010-22C(H+)=(molL-1)(2分)PH=-lg C(H+)=-(1分)第9页 共9页