1、高考资源网（ ），您身边的高考专家南宁三中20122013学年度上学期高三月考（三）化学试题 2012.11命题人：邓 荣 贝伟浩 陈传来 审题人：梁 庄 颜 莉 周玉环可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64第卷（选择题）一、单项选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题意）6下列各组关系中正确的是( )A同浓度稀溶液PH：苯酚碳酸乙酸B稳定性：SiH4 PH3 H2OC熔点：冰 干冰 碘晶体D沸点： H2O H2S H2Se7NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A12g金刚石中含有的共价键数目为
2、4NA B1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NA C18gH2O2中含有的质子数为18NAD电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g8下列有关实验原理或实验操作正确的是( )A用水湿润的pH试纸测量某溶液的pHB实验室可以用图1所示装置来制取少量氨气C用量筒量取20 mL 0.50molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.10molL1 H2SO4溶液D实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl9X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是( )A原子半径：WZYX
3、B最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZWXC简单离子的还原性： Z W D四种元素的单质中，W单质的熔点、沸点最高10CS2是一种有恶臭的液体，它滴入用H2SO4酸化的KMnO4溶液时，有黄色沉淀析出,并放出CO2气体。当产生0.5mol CO2时，转移的电子数目是( )ANA B2NA C3NA D4NA11某温度下，体积一定的密闭容器中进行下列反应：X（g）+Y（g） Z（g）+W（g）； H0。下列有关说法正确的是( )A若再加入一定量的Z，上述反应的H减小B升高温度，平衡将朝正方向移动C若再加入少量W，反应的正反应速率也将增大D当容器中气体密度不再变化时，即可判断反应已经达到平衡状态12
4、下列叙述正确的是( )A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀不溶解D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率将加快13一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物一起投入250ml 2mol/L的HNO3溶液中充分反应后，无固体剩余，生成0.56L NO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，若要使铁元素全部沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少应该为( )A475
5、mlB500ml C400mlD无法判断27(15分)X、Y、Z、M、N、K是由短周期元素构成的微粒，其中X、Y、Z是阳离子，M、N是中性分子，K是阴离子，它们具有下列结构特点和性质：它们核外电子总数都相同； N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子数相等；Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个；Z为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的。根据以上信息，请回答下列问题：（1）Y的化学式为 ，X的电子式为 ，N的空间构型为 。（2）检验X的方法是 。（3）由A、B、C三种元素组成的物质中，属于离子化合物的有 ，属于共价化合物的
6、有 。（各任写一种物质的化学式）（4）上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，产生沉淀的关系如右图，则该复盐的化学式为 。28(14分)工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）工业上燃烧黄铁矿的化学方程式是： 。该反应在 中发生（填写设备名称）。（2）依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母) 。 a为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b过量空气能提高SO2的转化率 c使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率 d沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（3）每160 g SO3气体与H2O化合放出260.6 kJ
7、的热量，该反应的热化学方程式是 。（4）若想测定从吸收塔中直接排出的尾气中SO2的含量，下列试剂中可以达到目的的有(选填序号字母) ：aNaOH溶液、酚酞试液 bKMnO4溶液、稀H2SO4c碘水、淀粉溶液 d氨水、石蕊试液29(15分)100mL某无色透明溶液中可能含有Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Mg2+、K+、Na+等阳离子。进行下述实验（所加试剂均过量）（1）根据上图推断：溶液中一定存在的阳离子除Al3+和Mg2+外还有 ；溶液中一定还大量存在阴离子，则其可能是 ；（2）反应、的离子方程式分别为： 、 ； ；（3）若实验中测得白色沉淀C和固体F的质量分别为13.6g和5.1g，
8、则原溶液中Mg2+离子的物质的量浓度为 。30(16分)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。（1）实验前，检查该套装置气密性的方法是 。（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是 。再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是 。（3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 。理由是 。方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4Cl2Br2。操作步骤为： 实验现象为： ，但此实验的
9、不足之处是 。化学答案678910111213ABDCBCDA27（15分）（1）H3O+（2分） （2分） 三角锥形（2分）（2）用试管取含X的溶液少量，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（2分）（3）NH4NO3等（2分） HNO3等（2分）（4）（NH4）3Al（SO4）3或3(NH4)2SO4Al2(SO4)3（3分）28（14分）（1）4FeS2 + 11 O2 2Fe2O3 + 8 SO2（3分） 沸腾炉（2分）（2）a b d（3分）(答对得3分，漏选得1分，错选或多选不得分)（3）SO3(g)+H2O(l) = H2SO4(l)；H= -130.3 k
10、J/mol（3分）（4）bc（3分）(答对得3分，漏选得1分，错选或多选不得分)29(15分)（1） Ag、Ba2、K ；（2分）(答对得2分，漏选得1分，错选或多选不得分) NO3（1分）（2） Mg22NH3.H2O=Mg(OH)2 2NH4（3分） Al33NH3.H2O=Al(OH)3 3NH4 （3分） AlO2CO22H2O=Al(OH)3 HCO3（3分）（3）1molL1 （3分）30（16分）（1）关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c（2分）（2）Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（3分）反应变缓，气体颜色变淡。（2分）（3）丙（1分）耗酸量最少，无污染。（2分）（4）向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸（3分） c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色（2分）没有处理尾气。（1分） 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。