1、章末过关检测(B)(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分)1下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是()ACl2C2H4BC2H4CH4CCO2H2S DNH3HCl答案：A2加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构为HCCCCCCCCCN，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是() A该物质是有机物B该分子中含有9个键和10个键C该分子可发生加成反应D该分子中所有原子在同一直线上答案：B3下列分子既不存在sp 键，也不存在pp 键的是()AHCl BHFCN2 DSCl2解析：选D。在A、B项的
2、两分子中，都存在着sp 键。N2中存在pp 键。在SCl2分子中，每个氯原子的3p轨道的单电子与硫原子的3p轨道的两个单电子分别形成pp 键，从而达到稳定结构。4用鲍林的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构，下列说法不正确的是()AC原子的四个杂化轨道的能量一样BC原子的sp3杂化轨道之间夹角一样CC原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道DC原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据解析：选D。甲烷中碳原子采取sp3杂化，四个等同的杂化轨道分别与四个氢原子的s轨道重叠，形成正四面体形的分子。5下列描述中正确的是()ACS2为V形的极性分子 BPH3的立体构型为平面三角形CSF6中有4对完全相
3、同的成键电子对DSiF4和SO的中心原子均为sp3杂化解析：选D。根据价电子对互斥理论：CS2为直线形的非极性分子(与CO2的结构相似)；SF6分子中S原子的价电子全部成键与F形成6对共用电子对。根据杂化轨道理论：VSEPR模型、中心原子杂化和分子几何形状的关系判断，PH3的立体构型为三角锥形；SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化。6氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化BNH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排
4、斥作用较强D氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子解析：选C。根据杂化轨道理论可知，NH3、CH4分子中的中心原子都采取sp3杂化形式，二者不同在于NH3分子中N原子杂化后的四个轨道中有3个形成键，而有1个容纳孤电子对，CH4分子中C原子杂化后的四个轨道全部用于形成键，这样会导致二者的立体构型有所不同。7某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点：互为手性异构体的分子互为镜像利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子手性异构体分子组成相同手性异构体性质相同你认为正确的是()A B C D解析：选A。手性异构体结构不同，性质不同，故错误，其他三项均正确。8下列说法正确的是()AHF、HCl
5、、HBr、HI的熔、沸点依次升高BH2O的熔、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO4解析：选B。HF中含有氢键，其沸点反常的高，A错；乙醇分子与水分子之间不只存在范德华力，还存在氢键，C错；D的顺序反了。9在乙烯分子中有5个键和1个键，它们分别是()Asp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2杂化轨道形成键，CC之间是未杂化的2p轨道形成键DCC之间是sp2杂化轨道形成键，CH之间是未杂化的2p轨道形成键解析：选A。
6、在乙烯分子中，每个碳原子的2s轨道与2个2p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道，其中2个sp2杂化轨道分别与2个氢原子的1s轨道形成CH 键，另外1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道形成CC 键；2个碳原子中未参与杂化的2p轨道形成1个键。10下列叙述中，结论和对应的解释均不正确的是()A金刚石的熔、沸点高于晶体硅，因为CC键能大于SiSi键能B稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其构成粒子间作用力为共价键CNH与Cu2间不能形成配位键，因为NH中N原子不存在孤对电子Dp轨道之间只能形成键，因为p轨道与p轨道之间能以“肩并肩”方式重叠答案：B11下列能够用“键能”解释的是()AN2参加反应
7、时，多数需要“高温、高压、催化剂”等苛刻的条件B稀有气体一般与其他物质很难发生化学反应C常温常压下，氯气呈气态，溴呈液态DHF的沸点高于HCl的沸点解析：选A。键能大小决定了分子的稳定性，稳定性是化学性质的范畴。氮气的化学性质稳定，因而发生化学反应所需条件苛刻，是因为键能高的缘故。稀有气体很难发生化学反应是因为本身原子最外层电子已达到稳定结构。HF的沸点比HCl的沸点高，是因为液态HF分子间可以形成氢键，氢键属于分子间作用力的范畴。12下列说法不正确的是()A双键、三键都有键B成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C键较键稳定D所有原子轨道在空间都具有自己的方向性解析：选D。s原子轨道呈球形
8、，不具有方向性。13在水中，水分子可彼此通过氢键形成(H2O)n的小集团。在一定温度下，(H2O)n的n5，每个水分子被4个水分子包围着，形成四面体(如图所示)。(H2O)n的n5时，下列说法中正确的是()A(H2O)n是一种新的水分子B(H2O)n仍保留着水的化学性质C1 mol (H2O)n中有2个氢键D1 mol (H2O)n中有4 mol氢键解析：选B。(H2O)n是H2O分子之间通过氢键结合而成的，氢键不属于化学键，因此，(H2O)n不是一种新的分子，(H2O)n仍保留着水的化学性质。(H2O)n中每个氢原子分享得到一个氢键，即每摩尔水有2NA个氢键(NA为阿伏加德罗常数)。14对N
9、H3结合H形成的NH，下列说法正确的是()键长相等键长不相等键角相等配位键的键长大于其他三键A BC D解析：选A。NH中有3个NH 键和1个NH配位键，4个键的键长、键能、键角完全相同。15下列说法正确的是()ACHCl3是三角锥形BAB2是V形，其A可能为sp2杂化C二氧化硅为sp杂化DNH是平面四边形结构解析：选B。CHCl3分子中C原子没有孤电子对，是四面体，A错误；AB2分子中A原子如果以sp2或sp3杂化均是V形，B正确；二氧化硅中硅为sp3杂化，C错误；NH是正四面体结构，D错误。16已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由
10、此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是()A分子中所有原子在同一平面内B分子中不含氢原子C在ABn型分子中，A元素为最高正价D在ABn型分子中，A原子最外层电子均已成键解析：选D。结合所给出的例子进行分析，可知当A原子最外层电子均已成键时，分子无极性。所以D选项正确。17下列关于化合物A(结构简式如图)的叙述中正确的是()A分子中只有极性键B该分子中三种元素的电负性：HCOC分子中有键和键D该分子在水中的溶解度小于甲烷的答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共49分)18(12分)现有四种短周期元素A、B、C、D，已知：C、D在同一周期，A、B在同一主族；它们可以组成化合物A2C、B2C
11、2、DC2、D2A4等；B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B单质与A2C反应生成气体A2，A2与气体C2按体积比21混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种常温下常见的无色无味的液体。请回答：(1)写出元素符号：A_、B_、C_、D_。(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中，含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_；按原子轨道重叠方式，其非极性键的类型是_。化合物分子中的键角是180的是_(填化学式)，其结构式是_。(3)A2C分子的立体构型是_形，按原子轨道重叠方式，其共价键的类型是_。D2A4是平面形分子，其分子中含有_个键，_个键。
12、(4)写出化学方程式或离子方程式。B2C2与A2C反应的化学方程式：_；B2C2与DC2反应的化学方程式：_；B单质与A2C反应的离子方程式：_。解析：由A2与气体C2按体积比21混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种常温下常见的无色无味的液体，可知该液体是H2O，A是H元素，C是O元素；由B单质与A2C反应生成气体A2知，B是Na元素；由B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2知，D是碳元素。答案：(1)HNaOC(2)Na2Nap-p 键CO2O=C=O(3)Vs-p 键51(4)2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2H2O=2Na2OHH219
13、(13分)下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：(1)上述元素中，属于s区的是_(填元素符号)。(2)写出元素的基态原子的电子排布式：_。(3)元素第一电离能为_(填“大于”或“小于”)。(4)元素气态氢化物的中心原子有_对孤电子对，其VSEPR模型为_；中心原子的杂化类型为_；该分子为_(填“极性”或“非极性”)分子。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_。解析：(1)元素周期表中第A族和第A 族的元素属于s区。(2)元素是铁元素，原子序数是26。(3)在元素周期表的同一主族中，从上到下元素的金属性逐渐增强，第一电离能逐渐减小。答案：(1)H、Mg、Ca(2)1s22s22p
14、63s23p63d64s2(3)大于(4)1四面体形sp3极性先产生蓝色沉淀，后溶解得深蓝色溶液20(8分)无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。 现有65 g无水CoCl2，吸水后变成CoCl2xH2O 119 g。(1)水合物中x_。(2)若该水合物中Co2的配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界占有Cl的个数比为11，则其化学式可表示为_。解析：(1)65 g CoCl2的物质的量为0.5 mol，则x的值为6。(2)根据该化合物中Co2的配位数为6及其相对分子质量为1190.5238可知，配体有1
15、个Cl和5个H2O；外界有1个Cl，1个H2O，其化学式可表示为Co(H2O)5ClClH2O。答案：(1)6(2)Co(H2O)5ClClH2O21(16分)过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。(1)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1d9排布时，有颜色，如Co(H2O)62显粉红色，据此判断，Mn(H2O)62_(填“有”或“无”)颜色。(2)现代污水处理工艺中常利用聚合铁简称PFS，化学式为Fe2(OH)n(SO4)3n/2m，n5，m10在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是_(
16、填序号)。APFS中铁显3价B铁原子的外围电子排布式是3d64s2C由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程D由下表可知气态Fe2再失去一个电子比气态Mn2再失去一个电子难元素MnFe电离能/(kJmol1)I1717759I21 5091 561I33 2482 957(3)铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬()与甲基丙烯酸根的配合物如下：该化合物中存在的化学键类型有_。该化合物中一个Cr的配位数为_。甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式为_。等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H2O分子互为等电子体的微粒是_(填一种即可
17、)。与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是_(填元素符号)。解析：(1)Mn2的3d轨道上有5个电子，由题中信息知Mn(H2O)62有颜色。(2)I3：MnFe，所以气态Fe2再失去一个电子比气态Mn2再失去一个电子容易。(3)该化合物中存在配位键、共价键、离子键。2个Cr共有12个配体，则一个Cr的配位数为6。形成单键时，C原子以sp3形式杂化；形成双键时，C原子以sp2形式杂化。利用同族元素互换法，将H2O中的O换为S可得H2S；利用电子电荷互换法，将H2O中的O换为N，同时将一个电子转化为一个负电荷，可得NH。基态铬原子的最外层电子排布式是4s1，3d轨道比4s轨道能量高，当3d轨道全空(K)、半满(Cr)、全满(Cu)时，原子结构稳定。答案：(1)有(2)D(3)配位键、共价键、离子键6sp3和sp2H2S(或NH)K、Cu