1、第6课化学变化伴随的现象(一)背景和目标 通过前面几课的学习，学生对化学变化的现象已经有所了解，对化学变化的本质一产生新的物质有了进一步的认识，为本课的学习打下了基础。 本课在学生已有的基础上，总结化学变化的一些现象，帮助学生从现象初步判断物质是否发生了化学变化，然后通过寻找证据，判断是否产生了新物质，最后确定是否发生了化学变化。 本课中观察硫酸铜溶液与铁钉的变化，仍然是延续了这样的思维方法，日的是让学生明白，单单看表面现象是不够的，最关键的是寻找证据来支持结果。 本课最后归纳了四种化学变化可能伴随的现象，帮助学生整理所学知识，为以后的学习做好铺垫。科学概念.化学变化会伴随各种现象，根据这些现
2、象可以初步判断物质是否发生了化学变化。.硫酸铜溶液和铁钉会发生化学反应，产生新的物质。过程与方法.继续学习“假设检验”得出结论的科学探究方式。情感态度价值观.分辨现象与证据的关系，体会证据支持结果的重要性。(二)教学准备每组半杯硫酸铜溶液，一枚铁钉，一把镊子。 (三)教科书说明 本课由两部分组成，一是“观察硫酸铜溶液与铁钉的反应”;二是“初步归纳化学变化伴随的现象”。 第一部分:观察硫酸铜溶液与铁钉的反应 硫酸铜溶液与铁钉的反应是一种置换反应。因为铁的化学性质比铜活泼，所以把铁钉浸人硫酸铜溶液后，会把单质铜置换出来，附着在铁钉上，同时一部分铁溶解到溶液中，生成硫酸亚铁。其反应的现象是:浸人溶液
3、的铁钉表面有红色物质附着，这就是从硫酸铜溶液中被置换出来的单质铜，浅蓝色的溶液颜色会逐渐变浅。放置在空气中一段时间后，溶液逐渐变为红褐色。化学方程式为Fe十CuS()., = Cu十FeS()., o 操作的时候，要求学生用镊子夹住铁钉的一端，把铁钉的一部分浸人硫酸铜溶液中，观察发生的现象。要注意，提醒学生不要直接用手接触硫酸铜溶液，这是化学实验的基本要求。 当学生看到硫酸铜溶液慢慢改变颜色的时候，肯定在思考其中的原因，当学生观察到铁钉上有红色的物质附着在上面的时候，他们肯定会考虑得更多。溶液的颜色为什么变浅了?红色物质是什么?这个变化是化学变化吗?这是学生很容易产生的问题。教科书提出，让学生
4、寻找证据来证明自己的假设。怎样寻找证据?我们要引导学生，分析观察到的现象，并把它转化为证据。 比较溶液的颜色变化，说明了什么?说明溶液不是硫酸铜溶液，或者说硫酸铜的含量已经减少，有另外的物质形成了，这是一个证据。铁钉上的红色物质是怎么来的?没有浸人溶液的铁钉没有附着红色物质，说明红色物质是溶液中析出来的，它是铁吗?我们平常看到的铁是灰白色的，铜是红色的，那么铁钉上的红色物质可能就是铜了，这是另一个证据。根据这两个证据，我们可以初步判断，硫酸铜溶液和铁钉的反应产生了新物质，这个变化是化学变化。 实验室配制硫酸铜溶液的方法:将无水硫酸铜(白色粉末)或者五水硫酸铜(又叫胆矾，蓝色晶体)溶解于水中，即
5、可得到硫酸铜溶液。25 0C时，硫酸铜在水中的溶解度为23. 05克，水溶液呈蓝色。 第二部分:初步归纳化学变化伴随的现象 这部分内容，属于对前面几节课的初步归纳，特别是对化学变化伴随的现象初步认识。学生对化学变化的判断，往往先从现象上去发现，进而探求其中原因。那么，化学变化伴随着哪些现象呢?教科书选用了四种最常见的现象: 1.改变颜色:用淀粉与碘酒的反应、铁生锈的现象来说明。 2.发光发热:用蜡烛燃烧的现象来说明。 3.产生气体:用小苏打和白醋反应产生二氧化碳来说明。 4.产生沉淀物:用硫酸铜溶液与铁钉的反应来说明。 学生看了这些现象之后，会迁移到观察其他物质的变化，从而判断其他的一些变化，
6、如果有相同的现象，可以初步判断此类的变化类型，当然要确定是否是化学变化，仍然要寻找证据，确定产生了新物质，才能下正确的结论。(四)教学建议 1.观察硫酸铜溶液与铁钉的反应。 教师先配制硫酸铜溶液。希望每个学生都能仔细观察，因此要做分组实验。 (1)由于学生对硫酸铜溶液不太熟悉，因此首先让学生观察硫酸铜溶液。 (2)用镊子夹住洁净的铁钉，浸人溶液中，观察它们的反应，记录在表格中。注意不要全部浸人溶液，以便进行对比观察。 (3)把铁钉浸人溶液中约2分钟，拿出铁钉，观察铁钉的变化，记录在表格中。 (4)思考:硫酸铜溶液与铁钉的反应属于化学变化吗?我们用什么证据来说明这个问题? 2.初步归纳化学变化伴随的现象。 (1)回忆我们学过的化学变化有哪些?把所有学过的化学变化列举出来。 (2)这些物质发生化学变化时，伴随着哪些明显的现象，用表格的形式进行整理。物质的化学变化 伴随的主要现象 本质特征 蜡烛燃烧 发光发热 产生新的物质 泞粉与碘酒 颜色变化 铁钉生锈 颜色变化 小苏打和白醋 产生气体 硫酸铜溶液和铁钉产生沉泞、颜色变化 (3)阅读教科书第43页的资料，了解上述物质发生化学变化后，产生了哪些新物质。