1、第2课时 铁盐和亚铁盐一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1某兴趣小组进行补血剂中铁元素含量的测定实验流程如下：下列说法不正确的是(AB)A步骤研磨时需要在烧杯中进行B步骤加入氨水的作用是将Fe2完全沉淀C步骤多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重D每片补血剂中铁元素的质量为0.07w g解析：步骤是将补血剂磨成细粉，便于溶解，研磨时需要在研钵中进行，A错误；步骤中加入过氧化氢是将Fe2氧化为Fe3，然后用过量氨水将Fe3完全沉淀为红褐色氢氧化铁，B错误；步骤是将氢氧化铁沉淀转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量，所以操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重
2、，C正确；w g氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为0.07w g，D正确。二、非选择题2同学们用如下实验探究Fe2、Fe3的性质。请回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_防止Fe2被氧化_。(2)甲同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_2Fe2Cl2=2Fe32Cl_。(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5
3、 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是_隔绝空气(排除氧气对实验的影响)_。(4)丙同学取10 mL 0.1 molL1 KI溶液，加入6 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液混合。取2 mL此溶液于试管中，加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色，发生反应的离子方程式为_2Fe32I=2Fe2I2_。(5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_H2O22Fe22H=2Fe32H2O_。解析：(1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止
4、氯化亚铁被氧化。(2)氯气具有氧化性，能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(3)煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响。(4)CCl4层显紫色说明有单质碘生成，这是由于铁离子氧化碘化钾，发生反应的离子方程式为2Fe32I=2Fe2I2。(5)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为H2O22Fe22H=2Fe32H2O。3某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：(1)装置的连接顺序为a_g_h_d_e_bcf。(2)硬质玻
5、璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是_防止堵塞_。(3)反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：试剂X中溶质的化学式为_KSCN(或NH4SCN)_；固体产物的成分可能为_A_(填字母)。AFe和FeCl3BFeCl2和FeCl3CFe、FeCl2和FeCl3DFe和FeCl2(4)加入少许植物油的作用是_隔绝空气，防止Fe2被氧化_，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：_2Fe2Cl2=2Fe32Cl_(用离子方程式表示)。(5)现有一含FeCl2和FeCl3混合物的
6、样品，用离子交换法测得n(Fe)n(Cl)12.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_0.10或10%_。(计算结果保留两位有效数字)解析：(1)浓硫酸具有吸水性，能作氯气的干燥剂，碱石灰具有碱性而吸收氯气，饱和食盐水吸收氯化氢而抑制氯气溶解。装置的排列顺序为气体的制取洗气干燥氯气和铁的反应尾气处理。(2)Fe在氯气中燃烧生成棕褐色烟，冷却易生成固体，导气管口较细，易堵塞，所以硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接。(3)Fe3用KSCN溶液检验，Fe3和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈红色，所以试剂X为KSCN溶液；固体和氯气反应时可能没有完全反应，剩余的Fe和稀盐酸、氯化铁反应生
7、成氯化亚铁，固体中成分可能为Fe和FeCl3，A选项正确。(4)Fe2不稳定易被氧化，所以植物油的作用是隔绝空气，防止Fe2被氧化；Fe2被氯气氧化生成Fe3，从而增大了Fe3的浓度，Fe3、SCN反应生成Fe(SCN)3，从而增大了络合物浓度，溶液颜色加深，离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(5)FeCl2和FeCl3的混合物的样品中FeCl2物质的量为x，FeCl3的物质的量为y，则(xy)(2x3y)12.1，得到xy91，则样品中氯化铁的物质的量分数100%10%。4铁元素的二维价态图回答如下问题：(1)铁元素的二维价态图中转化的化学方程式：_4Fe(OH)2O22H2O=4
8、Fe(OH)3_，溶液中发生该转化过程的现象是_白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀_。(2)Fe(OH)3受热易分解，写出转化的化学方程式：_2Fe(OH)3Fe2O33H2O_。(3)将Fe2转化为Fe3需要加入_氧化剂_，将Fe3转化为Fe2需要加入_还原剂_(填“氧化剂”或“还原剂”)。5为了提高皮革的耐曲折强度以及耐化学药剂和微生物的作用，常常使用绿矾作为鞣革剂。绿矾晶体(FeSO47H2O)由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。可供选择的试剂：硫氰化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液、氯水、氢氧化钠溶液
9、、氯化钡溶液，请参与完成方案设计。实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。(1)如何证明绿矾已经被氧化？_取少量溶液，加入几滴硫氰化钾溶液，若观察到溶液变红色，则证明绿矾样品已被氧化。_(2)如何证明绿矾已经被完全氧化？_取少量溶液，加入几滴酸性高锰酸钾溶液，若观察到溶液不褪色，则证明绿矾样品完全被氧化。_(3)在使用硫酸亚铁时，如何防止Fe3的干扰？_加入适量铁粉，Fe3与铁反应生成Fe2。_解析：(1)绿矾样品被氧化会生成Fe3，有Fe3存在即可说明绿矾样品已被氧化，Fe3可使硫氰化钾溶液变红色。(2)Fe2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若溶液不褪色，说明溶液中没有Fe2，则证明绿矾样品完全被氧化。(3)为防止Fe3的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，加入铁粉后Fe3与铁反应生成Fe2。