1、2014-2015学年福建省宁德二中高二（上）第二次月考化学试卷（理科）一、选择题（48分）1（4分）（2014秋蕉城区校级月考）下列说法不正确的是（）A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B催化剂不能改变平衡常数的大小C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动D化学平衡发生移动，平衡常数必发生改变2（4分）（2014秋蕉城区校级月考）已知200时，反应2NO+2CO2CO2+N2的平衡常数K=10，则下列情况达到平衡状态的是（）C（NO）C（CO）C（CO2）C（N2）A110.10.1B0.10.10.10.1C0.20.10.21D0.30.20.20.3AABBCCDD3（4分）（2014
2、秋蕉城区校级月考）已知反应：A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H0，下列说法正确的是（）A升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢B0.1molA2和0.2molB2反应达到平衡时生成0.2molAB2C达平衡后，升高温度，正、逆反应速率均加快，B的转化率不变D催化剂可同等程度改变正逆反应速率4（4分）（2014宜章县校级模拟）1和2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A（g）2B（g）和2A（g）B（g）的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（）A1、2均减小B1、2均增大C1减小，2增大D1增大，2减小5（4分）（2009福州一模）实验室用4mol SO2与2
3、mol O2进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为（）A40%B50%C80%D90%6（4分）（2009淮阴区校级模拟）下列说法错误的是（）A对于反应C（s）+CO2 （g）=2CO（g）H0，升高温度会加快化学反应速率B将n mol H2（g）、n mol I2（g）和2n mol H2 （g）、2n mol I2（g）分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者C合成氨反应中，当3v（NH3）正=2v（H2）逆时，反应达到平衡D对于反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）
4、，达到平衡后，若保持温度容积不变，又加入一定量的PCl5，则该平衡向正方向移动，但平衡时PCl5的转化率减小7（4分）（2008秋无锡期末）如图表示反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系图下列说法正确的是（）A氨气的体积分数最高的一段时间为t5t6Bt2t3和t3t4时间段氨气的体积分数相等Ct1时刻改变的条件是降低温度Dt4t5时间段平衡向正反应方向移动8（4分）（2014秋蕉城区校级月考）在一定温度下，在a L的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min后B的浓度减少0.6mol/L对此反应的说法正确的是（
5、）A分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1B用A表示的反应速率是0.4 mol/（Lmin）C容器内压强不随时间变化时标志着此反应达到平衡状态D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值一定都是逐渐减小的9（4分）（2008阳江模拟）一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）2CO（g）；H0，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（）ABCD10（4分）（2015春揭阳校级月考）已知可逆反应aA+bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确
6、的是 （两个答案）（）A该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B该反应在T2温度时达到过化学平衡C该反应的逆反应是吸热反应D升高温度，平衡会向正反应方向移动11（4分）（2013汕头二模）在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2N02（g）2N0 （g）+02 （g）；H0，达到平衡当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（）A当X表示温度时，Y表示N02的物质的量B当X表示压强时，Y表示N02的转化率C当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D当X表示N02的物质的录时，Y表示02的物质的量12（4分）（2012秋峰峰矿区校级期中）将1mol H2（g）和2molI2（g）置于2
7、L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g） 2HI（g）H0，并达到平衡，HI的体积分数w（HI）随时间变化如图（）所示若改变反应条件，w（HI）的变化曲线如图（）所示，则改变的条件可能是（）A恒温恒容条件下，加入适当催化剂B恒温恒容条件下，充入1 mol N2C恒容条件下，升高温度D恒温恒容条件下，再充入1 mol H2（g）和2 molI2（g）13（4分）（2014秋蕉城区校级月考）在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol A，发生反应：2A（g）B（g）；H0达平衡后再向容器中充入a mol A，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（）A相对平
8、均分子质量增大BA的转化率提高CA的质量分数增大D反应放出的总热量大于原来的2倍14（4分）（2014秋蕉城区校级月考）工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=1025kJ/mol氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成有关该反应的说法正确的是（）A反应处于平衡状态时，c（NH3）c（O2）=c（NO）c（H2O）B反应达到平衡后，正（NH3）=逆（H2O）C其它条件不变，温度越高，氨的转化率越高D寻找合适的催化剂是加快反应速率并提高NO产率的有效措施15（4分）（2014春抚顺期末）在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2
9、（ g ）+O2（ g）2SO3（g ）；HO如图表示当其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）A图表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B图表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C图表示t0时刻通入氦气对反应速率的影响D图表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响16（4分）（2014秋蕉城区校级月考）1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+a Y（g）b Z（g） 反应达到平衡后，测得X的转化率为50%而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的，则a和b的数值可能是（）Aa=1，b=1Ba=2，b
10、=1Ca=2，b=2Da=3，b=4二、非选择题17（18分）（2014秋蕉城区校级月考）对于可逆反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）H0，在一定条件下达到平衡状态后，若改变条件（未说明的条件不变），对有关物理量及平衡状态有何影响？将变化结果（填增大、减小、不变、变深、变浅），填入空格（1）压强不变，充入少量氦气，混合气体的颜色（2）升高体系的温度，混合气体的平均摩尔质量（3）使用催化剂，正反应速率，逆反应速率CO的转化率（4）体积不变，缓慢充入少量氧气，容器内压强，正反应速率，逆反应速率，平衡向方向移动18（10分）（2013秋会宁县校级期中）在一定条件下，x A+y Bz
11、C的反应达到平衡（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是；（2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向移动；（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是态物质（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应19（8分）（2014秋蕉城区校级月考）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（气）+2Y（气）3Z（气），已知加入1 molX和3molY达到平衡后，生成a mol Z（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 m
12、ol Y，达到平衡后，Z的物质的量为（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Zmol（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入mol Y，mol Z，才能使平衡时Z为0.9a mol2014-2015学年福建省宁德二中高二（上）第二次月考化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（48分）1（4分）（2014秋蕉城区校级月考）下列说法不正确的是（）A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B催化剂不能改变平衡常数的大小C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动D化学平衡发生移动，平衡常数
13、必发生改变考点：化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义 专题：化学平衡专题分析：A、平衡常数随温度变化；B、催化剂改变反应速率不改变化学平衡；C、平衡常数变化，平衡移动发生移动，平衡常数是衡量化学反应进行测定的物理量；D、化学平衡移动，平衡常数不一定变化解答：解：A、平衡常数随温度变化，不随气体外界因素变化，故A正确；B、催化剂降低反应的活化能，改变反应速率，但不改变化学平衡，平衡常数不变，故B正确；C、平衡常数是衡量化学反应进行测定的物理量，平衡常数变化，平衡移动发生移动，故C正确；D、改变浓度、压强化学平衡移动，但平衡常数不变化，平衡常数只随温度变化，故D错误；故选D点评：本题考查了化学平
14、衡影响因素，化学反应速率和平衡常数的概念的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单2（4分）（2014秋蕉城区校级月考）已知200时，反应2NO+2CO2CO2+N2的平衡常数K=10，则下列情况达到平衡状态的是（）C（NO）C（CO）C（CO2）C（N2）A110.10.1B0.10.10.10.1C0.20.10.21D0.30.20.20.3AABBCCDD考点：化学平衡状态的判断 专题：化学平衡专题分析：根据平衡常数与离子积常数来判断，当QcK，则平衡向正反应方向移动；Qc=K，则平衡达到平衡状态；QcK，则平衡向逆反应方向移动；解答：解：根据平衡常数与离子积常数来判断；A、Qc=0.00
15、1K，则平衡向正反应方向移动，故A错误；B、Qc=10=K，则平衡达到平衡状态，故B正确；C、Qc=100K，则平衡向逆反应方向移动，故C错误；D、Qc=K，则平衡向正反应方向移动，故D错误；故选：B点评：本题主要考查了利用K来对平衡状态的判断，难度一般，掌握方法是解题关键；3（4分）（2014秋蕉城区校级月考）已知反应：A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H0，下列说法正确的是（）A升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢B0.1molA2和0.2molB2反应达到平衡时生成0.2molAB2C达平衡后，升高温度，正、逆反应速率均加快，B的转化率不变D催化剂可同等程度改变正逆反应速率考点：化
16、学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：A、依据影响反应速率因素分析判断，升温增大反应速率，正逆反应速率增大；B、反应是可逆反应不能进行彻底；C、反应是吸热反应，升温平衡正向进行；D、催化剂改变反应速率，正逆反应速率同等程度改变解答：解：A、升温增大反应速率，正逆反应速率都增大，只是增大的程度不同，故A错误；B、反应是可逆反应不能进行彻底，0.1 mol A2和0.2 mol B2反应达到平衡时生成 AB2，小于0.2 mol，故B错误；C、反应是吸热反应，升温平衡正向进行，B转化率增大，故C错误；D、催化剂改变反应速率，正逆反应速率同等程度改变，故D正确；故选D点评：本题考查了化学平衡影响
17、因素分析判断，主要是反应特征和平衡移动原理的应用，掌握基础是关键，题目较简单4（4分）（2014宜章县校级模拟）1和2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A（g）2B（g）和2A（g）B（g）的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（）A1、2均减小B1、2均增大C1减小，2增大D1增大，2减小考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：对于反应：A（g）2B（g），2A（g）B（g）在恒温、恒容条件下达到平衡时，保持条件不变，增加A的物质的量，平衡都向右移动，到达的平衡状态，可以等效为在原平衡的基础增大压强，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断解答：
18、解：对于反应：A（g）2B（g），增加A的物质的量，所到达的平衡状态可以等效为增大压强，增大压强平衡向逆反应移动，A的转化率减小，即1减小；对于反应：2A（g）B（g），增加A的物质的量，所到达的平衡状态可以等效为增大压强，增大压强平衡向正反应移动，A的转化率增大，即2增大故选C点评：本题考查平衡移动转化率的判断，难度中等，本题采取等效平衡理解，可以借助平衡常数理解，注意形成规律进行总结：若反应物只有一种时：aA（g）bB（g）+cC（g），增加A的量，平衡向右移动，但该反应物A的转化率（A）不一定增大，当a=b+c时，（A）不变；ab+c时，（A）增大；当ab+c时，（A）减小若反应物不止一
19、种时：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），只增加A的量，平衡右移，而（A）减少，（B）增大；若按原比例同倍数增加反应物A和B的量，平衡右移，而反应物的转化率与反应条件及气体反应物的化学计量数有关若在恒温、恒压条件下，（A）和（B）都不变；若在恒温、恒容条件下，当a+b=c+d时（A）和（B）都不变；若a+bc+d，（A）和（B）都减小；若a+bc+d，（A）和（B）都增大5（4分）（2009福州一模）实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为（）A40%
20、B50%C80%D90%考点：化学平衡的计算 专题：化学平衡专题分析：热化学方程式2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=196.64kJ/mol表示通常条件下2molSO2（g）、1molO2（g）反应生成2molSO3（g）放出热量196.64kJ结合放出314.624kJ热量，根据热化学方程式计算参加反应的二氧化硫的物质的量，再根据转化率的等于计算SO2的转化率解答：解：热化学方程式2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=196.64kJ/mol表示通常条件下2molSO2（g）与1molO2（g）反应生成2molSO3（g）放出热量196.64kJ放出314.624kJ热量
21、，参加反应的二氧化硫的物质的量为2mol=3.2mol所以二氧化硫的转化率为100%=80%故选：C点评：考查热化学方程式的意义、化学平衡计算，难度中等，理解热化学方程式的意义是关键6（4分）（2009淮阴区校级模拟）下列说法错误的是（）A对于反应C（s）+CO2 （g）=2CO（g）H0，升高温度会加快化学反应速率B将n mol H2（g）、n mol I2（g）和2n mol H2 （g）、2n mol I2（g）分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者C合成氨反应中，当3v（NH3）正=2v（H2）逆时，反应达到平衡D对于反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）
22、，达到平衡后，若保持温度容积不变，又加入一定量的PCl5，则该平衡向正方向移动，但平衡时PCl5的转化率减小考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断 专题：化学平衡专题分析：A升高温度，加快反应速率；B由H2（g）+I2（g）2HI（g）及恒温恒容的容器，前者与后者为等效平衡；C同种物质的正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态；D保持温度容积不变，又加入一定量的PCl5，反应物的浓度增大，平衡正向移动解答：解：A升高温度，加快反应速率，与反应吸热与放热无关，故A正确；B由H2（g）+I2（g）2HI（g）及恒温恒容的容器，前者与后者为等效平衡，所以平衡时H2的转化率相
23、同，故B错误；C同种物质的正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，合成氨反应中，当3v（NH3）正=2v（H2）正=2v（H2）逆时，所以反应达到平衡，故C正确；D保持温度容积不变，又加入一定量的PCl5，反应物的浓度增大，平衡正向移动，但正向移动的趋势不大，PCl5的总量比原来的大，所以平衡时PCl5的转化率减小，故D正确；故选B点评：本题考查影响平衡的因素及影响反应速率的因素，注意反应方程式的特点及平衡判断的方法、平衡移动等知识来解答，选项D为解答的易错点，注意先考虑浓度对平衡的影响，再考虑压强对平衡的影响来解答，题目难度中等7（4分）（2008秋无锡期末）如图表示反应N2（g）+3H2（g
24、）2NH3（g）；H0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系图下列说法正确的是（）A氨气的体积分数最高的一段时间为t5t6Bt2t3和t3t4时间段氨气的体积分数相等Ct1时刻改变的条件是降低温度Dt4t5时间段平衡向正反应方向移动考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用 专题：化学平衡专题分析：该反应为气体体积减小的反应，且为放热反应，由图象可知，t1时正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，则平衡逆向移动；t3时正逆反应速率同等程度的增大，t4时正逆反应速率均减小，但逆反应速率大于正反应速率，则化学平衡逆向移动，以此来解答解答：解：该反应为气体体积减小的反应，且为放热反应，由
25、图象可知，t1时正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，则平衡逆向移动；t3时正逆反应速率同等程度的增大，t4时正逆反应速率均减小，但逆反应速率大于正反应速率，则化学平衡逆向移动，A由上述分析可知，t3时平衡不移动，t1、t4时改变条件反应均逆向移动，氨气的含量减少，则氨气的体积分数最高的一段时间为t0t1，故A错误；Bt2t3达到化学平衡状态，体积分数不变，t3t4时间段化学平衡不移动，所以氨气的体积分数相等，故B正确；Ct1时正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，改变条件为降低压强，而降低温度平衡正向移动，故C错误；Dt4t5时间段，逆反应速率大于正反应速率
26、，则化学平衡逆向移动，故D错误；故选B点评：本题考查化学反应速率与化学平衡图象，明确图象中反应速率的变化及大小是解答本题的关键，注意逆反应速率大，平衡逆向移动，题目难度中等8（4分）（2014秋蕉城区校级月考）在一定温度下，在a L的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min后B的浓度减少0.6mol/L对此反应的说法正确的是（）A分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1B用A表示的反应速率是0.4 mol/（Lmin）C容器内压强不随时间变化时标志着此反应达到平衡状态D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值一定都是逐渐减小的考点：化学平衡的影响因
27、素；化学平衡建立的过程 专题：化学平衡专题分析：A、化学反应速率之比等于化学计量数之比；B、v（A）=v（B）=；C、反应前后气体体积不变，压强始终不变；D、B为反应物，C为生成物，则在这2min内用B和C表示的反应速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大解答：解：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v（B）=0.3mol（Lmin）1，A反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1，故A正确；BA物质为纯固体，不能表示反应速率，故B错误；C反应前后气体体积不变，压强始终不变，所以压强不变不能说明反应达到平衡状态，故C错误；DB为反应物，C为生成物，则在这2
28、min内用B和C表示的反应速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大，故D错误；故选A点评：本题考查化学反应速率的计算及与化学计量数的关系，明确计算公式及反应速率为平均速率即可解答，注意选项A为易错点，题目难度不大9（4分）（2008阳江模拟）一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）2CO（g）；H0，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（）ABCD考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：增加反应速率，则升高温度、增大浓度或增大压强等，注意C为固体的特点，以此解答解答
29、：解：升高反应体系的温度，能增大反应速率；由于碳为固体，增加反应物C的用量，对反应速率没有影响；缩小反应体系的体积，压强增大，气体浓度增大，反应速率增大；减少体系中CO的量，反应速率减小则能使反应的正反应速率显著加快的是，故选：B点评：本题考查化学反应速率的影响，侧重于基础知识的考查，注意相关基础知识的学习，难度不大10（4分）（2015春揭阳校级月考）已知可逆反应aA+bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 （两个答案）（）A该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B该反应在T2温度时达到过化学平衡C该反应的逆反应是吸热反应D升高温度，平衡会向正反应方向移动
30、考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线；化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：T2之前A%变小，C%从0逐渐增大，而T2之后A%渐大，C%渐小，说明T2之前该反应未达到平衡状态，而T2时为化学平衡状态，T2之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，正反应为放热反应，据此分析解答：解：A、T1温度之后A%继续变小，C%继续增大，T3温度之后A%继续增大，C%继续减小，故T1、T3温度时未达到化学平衡，故A错误；B、T2之前A%变小，C%从0渐增大，而T2之后A%渐大，C%渐小，而T2时恰好平衡，故B正确；C、T2时恰好平衡，T2之后A%渐大，C%渐小，说明T2之后是温度升高使
31、平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，故C正确；D、T2时恰好平衡，T2之后A%渐大，C%渐小，说明T2之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，温度升高使平衡向逆反应移动，故D错误故选：BC点评：本题化学反应图象分析，明确图象中曲线变化趋势与温度的关系是解本题关键，会根据图象确定平衡状态及反应热，题目难度不大11（4分）（2013汕头二模）在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2N02（g）2N0 （g）+02 （g）；H0，达到平衡当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（）A当X表示温度时，Y表示N02的物质的量B当X表示压强时，Y表示N02的转化率C当X表示反应时间
32、时，Y表示混合气体的密度D当X表示N02的物质的录时，Y表示02的物质的量考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：由图象可知，随着X的增大，Y的值减小，A正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动；B从增大压强，平衡向逆反应方向移动分析；C达到平衡后，因混合气体的质量和体积不变，混合气体的密度不变；D增加NO2的物质的量时，平衡向正方向移动，氧气的物质的量增加解答：解：A、反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，NO2的物质的量减小，故A正确；B、增大压强，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率增大，故B正确；C、达到平衡后，因混合气体的质量和体积不变，混合气体的密度不变，故C错误；
33、D、增加NO2的物质的量时，平衡向正方向移动，氧气的物质的量增加，故D错误故选AB点评：本题考查化学平衡的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，本题难度不大，注意外界条件对化学平衡的影响，特别是题中反应的特征12（4分）（2012秋峰峰矿区校级期中）将1mol H2（g）和2molI2（g）置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g） 2HI（g）H0，并达到平衡，HI的体积分数w（HI）随时间变化如图（）所示若改变反应条件，w（HI）的变化曲线如图（）所示，则改变的条件可能是（）A恒温恒容条件下，加入适当催化剂B恒温恒容条件下，充入1 mol N2C恒容条件下
34、，升高温度D恒温恒容条件下，再充入1 mol H2（g）和2 molI2（g）考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线 专题：化学平衡专题分析：由图可知，由曲线到曲线，到达平衡的时间缩短，故改变条件，反应速率加快，平衡时曲线表示的HI的体积分数w（HI）减小，说明改变条件，平衡向逆反应移动，据此结合选项进行解答解答：解：A、恒温恒容条件下，加入适当催化剂，加快反应速率，但不影响平衡移动，HI的体积分数w（HI）不变，故A错误；B、恒温恒容条件下，充入1 mol N2，反应混合物的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，故B错误；C、恒容条件下，升高温度，速率加快，该反应正反应是放热反应，升高温度，平
35、衡向逆反应移动，HI的体积分数w（HI）减小，符合题意，故C正确；D、恒温恒容条件下，再充入1 mol H2（g）和2 molI2（g），压强增大，反应速率加快，该反应前后气体的物质的量不变，压强增大平衡不移动，平衡时HI的体积分数w（HI）不变，故D错误；故选C点评：考查化学平衡图象、化学反应速率与化学平衡的影响因素等，难度中等，根据图象分析条件变化，对反应速率与平衡移动的影响是解题的关键，掌握外界条件对平衡移动的影响，注意D选项中，等效为增大压强，各组分的含量不变13（4分）（2014秋蕉城区校级月考）在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol A，发生反应：2A（g）B（g）
36、；H0达平衡后再向容器中充入a mol A，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（）A相对平均分子质量增大BA的转化率提高CA的质量分数增大D反应放出的总热量大于原来的2倍考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：根据容积的体积固定，达平衡后再向容器中充入amolA，相当于增大了压强；A、由于增大了压强，平衡向右移动，气体总质量不变，混合气体的物质的量减少；B、由于增大了压强，平衡向右移动，A的转化提高；C、由于增大了压强，V正增大，V逆增大平衡正向进行，；D、根据物质的物质的量与热量成正比解答：解：容积固定，达平衡后再向容器中充入amolA，相当于增大了压强；A、由于增大
37、了压强，平衡向右移动，气体总质量不变，混合气体的物质的量减少，所以相对平均分子质量增大，故A正确；B、由于增大了压强，平衡向右移动，A的转化提高，故B正确；C、由于增大了压强，V正、V逆都增大，平衡正向进行，A质量分数减小，故C错误；D、再次达到平衡后，与原平衡比较，反应的A的物质的量大于原来的2倍，则反应放出的总热量大于原来的2倍，故D正确；故选：C点评：本题考查压强对化学平衡的影响，注意容器容积不变，气体物质的量增大压强增大，注意选项D的理解，本题难度中等14（4分）（2014秋蕉城区校级月考）工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H
38、2O（g）H=1025kJ/mol氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成有关该反应的说法正确的是（）A反应处于平衡状态时，c（NH3）c（O2）=c（NO）c（H2O）B反应达到平衡后，正（NH3）=逆（H2O）C其它条件不变，温度越高，氨的转化率越高D寻找合适的催化剂是加快反应速率并提高NO产率的有效措施考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：A、化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变B、反应达到平衡后，不同物质的反应速率之比等于其计量数之比为正反应速率之比C、升高温度，平衡向吸热方向移动D、催化剂能加快反应速率
39、解答：解：A、反应处于平衡状态时，体系中各组分的浓度不变，与c（NH3）c（O2）和c（NO）c（H2O）是否相等无关，故A错误；B、反应达到平衡后，各组分的浓度保持不变，则一定有3v正（NH3）=2v逆（H2O），故B错误；C、该反应正反应方向是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，温度越高，氨的转化率越低，故C错误；D、合适的催化剂能加快反应速率，所以能提高氨气的产率，故D正确故选D点评：本题考查了化学平衡状态的判断及外界条件对化学平衡的影响，难度不大，注意催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡的移动15（4分）（2014春抚顺期末）在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（ g ）+
40、O2（ g）2SO3（g ）；HO如图表示当其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）A图表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B图表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C图表示t0时刻通入氦气对反应速率的影响D图表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响考点：化学平衡建立的过程；物质的量或浓度随时间的变化曲线 专题：化学平衡专题分析：A正反应放热，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，平衡时二氧化硫的含量减小；B加入催化剂，正逆反应速率都增大，但速率相等，平衡不移动；C平衡体系中 通入惰气，总压增大，分压不变，平衡不变；D增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，
41、逆反应速率不变，之后逐渐增大；解答：解：A图中乙到达平衡时间较短，乙的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO3的转化率减小，乙的温度较高，故A错误；B图在t0时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故B正确；C平衡体系中 通入惰气，总压增大，分压不变，平衡不变，图表示的是平衡移动的过程，故C错误；D增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图改变条件瞬间，正、逆速率都增大，正反应速率增大较大，平衡向正反应移动，应是增大压强的原因，故D错误；故选B点评：本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响，题目难度中等，答题时
42、注意：（1）若t0时刻无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致（2）若t0时刻有断点，则平衡移动可能是由于以下原因所导致：同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度改变反应体系的压强；改变反应体系的温度16（4分）（2014秋蕉城区校级月考）1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+a Y（g）b Z（g） 反应达到平衡后，测得X的转化率为50%而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的，则a和b的数值可能是（）Aa=1，b=1Ba=2，b=1Ca=2，b=2Da=3，b=4考点：化学平衡的计算 专题：化学平衡专题分析：依据
43、化学平衡三段式列式计算各组分平衡时物质的量，同温同压下，密度之比和气体体积成反比，即和气体物质的量成反比，据此结合选项讨论判断a、b的取值解答：解：1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中反应，反应达到平衡后，测得X的转化率为50%，则参加反应的X为0.5mol，则： X（g）+a Y（g）b Z（g）起始量（mol）：1 a 0变化量（mol）：0.5 0.5a 0.5b平衡量（mol）：0.5 0.5a 0.5b 同温同压下，气体总质量不变，反应前后混合气体的密度之比和气体体积成反比，即和气体物质的量成反比，反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的，则反应前气体物质的量
44、是反应后气体物质的量，则=，整理得：2b=a+1，若a=1，则b=1，故A符合，若a=2，则b=1.5，若a=3，则b=2，B、C、D不符合，故选A点评：本题考查了化学平衡的计算，明确同温同压下混合气体密度之比和气体物质的量成反比是计算关键，题目难度中等，注意把握三段式在化学平衡计算中的应用二、非选择题17（18分）（2014秋蕉城区校级月考）对于可逆反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）H0，在一定条件下达到平衡状态后，若改变条件（未说明的条件不变），对有关物理量及平衡状态有何影响？将变化结果（填增大、减小、不变、变深、变浅），填入空格（1）压强不变，充入少量氦气，混合气体的颜
45、色变浅（2）升高体系的温度，混合气体的平均摩尔质量不变（3）使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率增大CO的转化率不变（4）体积不变，缓慢充入少量氧气，容器内压强不变，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：（1）可逆反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）H0，压强不变充入氦气，为保持压强不变，体积增大，混合气体颜色变浅；（2）反应是放热反应，升温平衡逆向进行，逆向是气体体积不变的反应，密闭容器中气体质量不变；（3）催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡，转化率不变；（4）反应是气体体积不变的反应，充
46、入少量氧气和生成物一氧化氮反应生成二氧化氮，混合气体体积不变，容器中压强不变，但一氧化氮减少，平衡正向进行，正反应速率增大，逆反应速率减小；解答：解：（1）充入与平衡无关的少量氦气，引起容器中气体压强增大，为保持容器中的压强不变，需要体积增大，反应前后体积是不变的反应，平衡不动，但体积增大，气体浓度减小，所以混合气体颜色变浅；故答案为：变浅； （2）反应是放热反应，升温平衡逆向进行，反应是气体体积不变的反应，密闭容器中气体质量不变，物质的量不变，所以平均摩尔质量不变；故答案为：不变； （3）使用催化剂，改变反应速率，不能改变化学平衡，同等程度改变正逆反应速率，正反应速率增大，逆反应速率增大，C
47、O的转化率不变； 故答案为：增大，增大，不变； （4）体积不变，缓慢充入少量氧气，氧气和一氧化氮反应，2NO+O2=2NO2，一氧化氮和加入的少量氧气反应生成二氧化氮气体，混合气体的体积未发生变化，容器内压强不变，随一氧化氮浓度减小，二氧化氮浓度增大，平衡正向进行，所以正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动；故答案为：不变，增大，减小，正反应；点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，注意恒温恒容，恒温恒压容器中的变化特征，平衡移动原理的应用是解题的关键，题目难度中等18（10分）（2013秋会宁县校级期中）在一定条件下，x A+y Bz C的反应达到平衡（1）已知A、B、C都
48、是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是x+yz；（2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向左移动；（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是固或液态物质（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：（1）减压后平衡向着气体系数和增大的方向移动；（2）固体或液体对平衡移动无影响，增压后平衡向着气体系数和减小的方向移动；（3）固体或液体对平衡移动无影响；（4）若升高温度C的质量分数减少，平衡向吸热方向即逆反应方向移动解答：
49、解：（1）减压后平衡向逆反应方向移动，若A、B、C都是气体，应存在x+yz，故答案为：x+yz；（2）C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，平衡向着气体系数和减小的方向移动，即一定向逆方向移动，故答案为：左；（3）只有固体或液体对平衡移动无影响，当增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是固体或液体，故答案为：固或液；（4）若升高温度C的质量分数减少，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故答案为：放热点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，本题注意物质的状态的判断，为该题的易错点，注意把握外界因素对平衡移动的影响19（8分）（2014秋蕉城区校级月考）在一固
50、定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（气）+2Y（气）3Z（气），已知加入1 molX和3molY达到平衡后，生成a mol Z（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为2amol（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z6mol（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入1.9mol Y，1.2mol Z，才能使平衡时Z为0.9a mol考点：化学平衡的计算 分析：（1）恒温恒容下，改为加入2molX和6m
51、olY，X、Y的物质的量之比为1：3，与原平衡相同，反应为前后气体体积不变，所以与原平衡等效；（2）平衡后Z在反应混合气中的体积分数不变，两平衡等效，反应为前后气体体积不变的反应，按化学计量数转化到左边，满足X、Y的物质的量之比为1：3即可；（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，加入Y的物质的量为y，加入Z的物质的量为z，反应前后是气体体积不变的反应，依据等效平衡分析计算解答：解：（1）反应为前后气体体积不变的反应，恒温恒容下，改为加入2molX和6molY，X、Y的物质的量之比为1：3，与原平衡相同，反应为前后气体体积不变，所以与原平衡等效，转化率不变，各组分含量不变
52、，Z的体积分数为0.25a，所以Z的物质的量为0.25a（2mol+6mol）=2amol，故答案为：2amol；（2）平衡后Z在反应混合气中的体积分数不变，两平衡等效，反应为前后气体体积不变的反应，按化学计量数转化到左边，应满足X、Y的物质的量之比为1：3令还应加入Z的物质的量为nmol，则：（2+n）mol：（8+n）mol=1：3，解得n=6，故答案为：6；（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，加入Y的物质的量为y，加入Z的物质的量为z，反应前后是气体体积不变的反应， X（g）+2Y（g）3Z（g）， 起始量 0.5 y z 0.5+ y+ 0加入1molX，3molY达到平衡后，生成amol Z所以生成0.9amolZ，需要X为0.9mol，Y为2.7mol，所以0.5+=0.9，解得z=1.2mol，y+=2.7，解得y=1.9mol，故答案为：1.9；1.2点评：本题考查了化学平衡的分析判断，该题是高考中的常见题型，侧重于等效平衡的考查，属于中等难度的试题侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的规范答题能力和逻辑推理能力