1、化学变化中的能量变化一、教学目标知识目标：1、掌握吸热、放热反应的概念，理解反应热的含义。 2、理解热化学方程式的意义，能正确判断热化学方程式。 3、应用反应热的数据，判断反应物和生成物之间能量变化及化合物反应中生成物的热稳定性。 情感目标：1、 创设学生自主学习、互助学习的氛围。2、 树立起能源节约的意识，养成环保的理念。技能目标：培养学生的实验观察能力，培养学生阅读、分析、推理等学习能力。二、重点和难点1. 反应热的含义和应用，热化学方程式的意义。2. 应用反应热理解化学反应中的能量变化。三、教学过程引入： 世界是物质的，物质会发生变化。物质的变化总是和能量变化联系在一起，而能量变化通常以
2、热量变化表现出来。物质的变化分为物理变化和化学变化。化学变化中的能量变化要远大物理变化中的能量变化。 引入1、相关材料阅读和分析。2、演示实验： 1）、不用火柴点燃酒精灯 2）、锌和碘反应 3）、原电池反应化学变化中有能量释放出来，形式有光能、电能、热能等，其中以热能最多见。板书 4.2化学变化中的能量变化一 、化学反应中的热现象1、 反应的热效应：化学变化中普遍伴随着能量变化。反应中放出或吸收的热量叫做反应的热效应。2、 反应热效应的表示放热反应 用“Q”表示 吸热反应 用“Q”表示3、 放热反应和吸热反应4、 反应热可以用实验方法测定过渡：我们把反应中放出或吸收的热量直接写入化学方程式，用
3、来表示化学反应中的热效应，这种方程式叫做热化学方程式。讨论：热化学方程式与化学方程式的不同点2H2+O2 点燃 2H2O 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)+571.6KJ 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)+483.6KJ H2(g)+1/2O2(g) H2O(g)+241.8KJ板书：二、热化学方程式1、 定义：表示化学反应中的放出或吸收热量化学方程式，叫做热化学方程式。2、 要点：（1）、不在方程式中表明反应条件（2）、在方程式的右端注上热量的数值与符号，放出热量用“”，吸收热量用“”（3）、反应物和生成物要注明其聚集状态（4）、分子式前的系数只表明物质的物质的量，不表示分子
4、数，可以用分数过渡：化学变化中会为什么普遍伴随着化学变化？讨论：1. 放热反应中放出的能量从何而来？吸热反应中吸收的能量又转移到了哪里？ （物质内部积聚着能量）2. 为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？（各种物质所具有的能量不同 反应物能量生成物能量 放热 反应物能量生成物能量 吸热）物质储存的能量高 低H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）放出能量吸收能量3. 请用图像表示出H2(g)+1/2O2(g) H2O(l)+285.8KJ的能量变化。提问: 若将箭头方向反转，如果将箭头方向反转，这张能量变化图代表什么反应？两个反应的能量变化有什么关系？板书：三、化学变化中的能量变化1、 化学能：这种潜藏在物质内部、只有在化学反应时才释放出来的能量，化学家们称它为能。2、 反应热：当反应中放出或吸收的能量表现为热量时，反应物具有的能量总和与生成物具有的能量总和的差值，即为反应热。3、大量化合反应的事实表明，物质化合时，放出的能量越多，生成物的热稳定性越大。结论：在化合反应中生成等物质的量的生成物时，放出或吸收热量的大小是生成物热稳定性的有效标志。讨论: 请你谈谈对这张图表组成的看法。
