1、第3课时离子反应的应用学习目标定位：1.能说出常见离子Cl、SO、CO的检验方法。2.能记住离子能够大量共存的条件。知识点一几种常见离子的检验【探究活动】1实验一：分别向NaCl溶液、Na2CO3溶液中滴加AgNO3溶液，然后再向两试管中滴加稀硝酸。(1)实验现象：_。(2)结论：Cl的检验方法：取溶液少许于试管中，向溶液中滴加_溶液，产生_，再滴加_，白色沉淀_，则证明原溶液中含有Cl。(3)检验溶液中的Cl时为什么要加入稀HNO3?2实验二：分别取Na2CO3溶液、Na2SO4溶液各少许于试管中，向其中加入少量氯化钡溶液，再加入稀盐酸。(1)实验现象：_。(2)结论：SO的检验方法：取少许
2、溶液于试管中，向溶液中加入BaCl2溶液，向产生的白色沉淀中加入稀HCl，白色沉淀不溶解，则证明原溶液中含有SO。(3)检验溶液中的SO时，为什么要用稀盐酸？(4)检验SO时，先加BaCl2溶液后加稀盐酸，能否一定检验出SO的存在？怎样滴加试剂更合理？3实验三：取Na2CO3溶液少许于试管中，向其中加入稀盐酸。将产生的气体通入澄清石灰水中。(1)实验现象：_。(2)结论：CO离子的检验：_。(3)有关反应离子方程式：_。(4)有人认为上述检验CO的方法不严密，不能排除HCO的干扰，请你设想排除HCO干扰的方法。【学以致用】1四只试剂瓶中分别盛有NaNO3、Na2CO3、Na2SO4和NaCl溶
3、液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1 mL，做下列实验。(1)在四支试管中分别滴入足量_，出现_现象的是_，离子方程式是_。(2)在剩余三支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_。(3)再取剩余两支试管对应的溶液，分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_。(4)三次实验中都没有明显现象的是_。2某溶液中含有K、Cl、CO、SO等，今要求在该溶液中先后检验出CO、SO、Cl，请你帮助小明同学完成下列实验设计：(1)试剂：先加_，依据现象_，确定CO存在；再加_，再依据现象_，确定SO存在；最后加_，依据现象_，确定Cl存在。(2)根据你选择的试
4、剂，写出检验CO、SO、Cl的离子方程式：_；_；_。知识点二溶液中离子能否大量共存的判断【探究活动】1离子共存及离子反应发生的条件(1)离子共存离子共存是指离子间不能发生反应。判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则可以大量共存。(2)离子反应发生的条件离子反应发生的条件是离子间相互结合时有难溶解或难电离或挥发性的物质等生成。溶液中的离子具备上述条件之一就可发生离子反应。2能够发生反应的常见离子(1)与H反应的常见离子主要有CO、HCO、CH3COO、SO、HSO等离子。(2)与OH反应的常见离子主要有Fe3、Mg2、Al3、Fe2、Cu2、A
5、g、NH等弱碱阳离子，以及HCO、HSO等酸式酸根离子。(3)溶解性表中能够反应生成沉淀的离子组合，如Ba2与SO、Ca2与CO等。【学以致用】3在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是()AK、Cu2、NO、SOBK、Na、Cl、COCZn2、NH、NO、ClDK、Na、MnO、SO4Cu、Ag、Ba均为重金属，重金属离子有毒。实验室有甲、乙两种废液，均有一定的毒性。甲废液经检验呈碱性，主要有毒离子为Ba2。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是()ACu2和SO BCu2和ClCK和SO DAg和NO1分析解答有关离子反应题目的一般思维方法程序：(1)
6、想电离，找离子根据电解质(酸、碱、盐)在水溶液中的电离情况(电离方程式)，找出溶液中存在的离子。(2)依条件，判共存由离子反应发生的条件(能否生成沉淀、气体、难电离物质如水等)，判断离子能否大量共存。(3)方程式，看实质离子反应的实质是离子间能生成沉淀、气体、难电离物质(如水)。可抓住能发生反应的离子，分析其来源物质的种类(是否是易溶、易电离物质)，确定是用离子符号还是用化学式表示，写出反应的离子方程式，并检查正确与否。2离子共存离子在溶液中能大量共存的条件是离子之间不能发生离子反应。(1)因发生反应而不能大量共存的离子有离子之间相互反应有沉淀析出的不能大量共存。如生成AgCl、BaSO4、F
7、e(OH)3等。离子之间相互反应生成弱酸(有时生成的弱酸分解为气体逸出)或弱碱的不能大量共存。如H与S2、HS、CO、HCO、CH3COO、SO、HSO等，由于生成H2S、H2CO3(CO2)、CH3COOH、H2SO3(SO2)等弱酸而不能大量共存。NH与OH因生成弱碱NH3H2O而不能大量共存。离子间因相互反应生成H2O而不能大量共存。如OH与H、HCO、HSO等。(2)因题目的附加条件而不能大量共存的有酸性溶液中：弱酸根离子如CH3COO、弱酸的酸式酸根离子如HCO、OH不能大量共存。碱性溶液中：弱酸的酸式酸根离子如HCO、弱碱的阳离子如NH等不能大量共存。某无色透明溶液中，有色的离子如
8、MnO、Cu2、Fe3等不能大量共存。第3课时离子反应的应用知识点一探究活动1(1)滴加AgNO3溶液后均产生白色沉淀，再滴加稀HNO3，盛NaCl溶液的试管中产生的白色沉淀不溶解，而盛Na2CO3溶液的试管中的白色沉淀消失(2)AgNO3白色沉淀稀硝酸不溶解(3)加入稀硝酸的目的是为排除CO等离子的干扰，因为这些离子也能与Ag生成白色沉淀，只是这些沉淀能溶于稀硝酸。2(1)滴加少量BaCl2溶液后，两支试管中均产生白色沉淀，再加入稀盐酸，盛Na2CO3溶液的试管中白色沉淀溶解，而盛Na2SO4溶液的试管中白色沉淀不消失(3)加稀HCl是为了排除CO等离子的干扰。(4)不能。若溶液中存在Ag，
9、加入BaCl2时会产生AgCl白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀也不会消失。因此检验SO时，可先向待检验的溶液中加入盐酸，若无白色沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，可证明待检验的溶液中有SO存在。3(1)澄清石灰水变浑浊(2)取少许溶液于试管中，向溶液中加入稀盐酸，将产生的无色、无味气体通入澄清石灰水中，可使澄清石灰水变浑浊(3)2HCO=H2OCO2、CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O(4)再取原溶液，向其中加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀则证明含有CO。学以致用1(1)稀盐酸气泡Na2CO3溶液CO2H=H2OCO2(2)BaCl2溶液白色沉淀Na2SO4溶液Ba2SO=BaS
10、O4(3)AgNO3溶液白色沉淀NaCl溶液AgCl=AgCl(4)NaNO3溶液解析从题目看，要求每步检验出一种物质，即每步检验出一种阴离子。解答本题的关键是掌握CO、SO、Cl的检验方法。明确所用试剂，并注意试剂的加入顺序。2(1)过量硝酸产生无色、无味气体，且气体可使澄清石灰水变浑浊Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀AgNO3溶液产生白色沉淀(2)2HCO=CO2H2OBa2SO=BaSO4AgCl=AgCl知识点二学以致用3C当判断离子在溶液中能否共存时，不仅要看是否能够发生离子反应，还要看外界条件，以及选项中对离子的限制情况，如指明溶液为强酸性或强碱性，则选项中与H或OH能反应的离子不能共存；当题干中指明溶液为无色时，则溶液中就不能存在有色离子，如Cu2、Fe2、Fe3、MnO等，因此，在解答离子共存题目时，应把离子自身的特点，同题干中给定的限制条件结合起来进行分析。4A有关离子方程式为Cu22OH=Cu(OH)2，Ba2SO=BaSO4。