1、选择题:72015年诺贝尔生理学或医学奖授予我国女药学家屠呦呦，她从中药中分离出青蒿素应用于疟疾治疗。青蒿素的键-线结构简式如图。下列关于青蒿素的说法不正确的是A分子式为C15H22O5青蒿素（键线式）B属于芳香族化合物C可发生水解反应D含有过氧键（OO）有强氧化性【答案】B【解析】试题分析：A、根据有机物的结构简式判断分子式为C15H22O5，故A正确；B、该有机物结构中不含苯环，不属于芳香族化合物，故B错误； C、含有-COO-，可在碱性条件下发生水解，故C正确D、分子中含有过氧键，具有较强的氧化性，故D正确；故选B。考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。8常温下，往H2O2溶液中滴加
2、少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+ H2O2 +2H+ 2Fe3+ 2H2O ；2Fe3+ H2O22Fe2+ O2+2H+，下列说法中，不正确的是A在H2O2分解过程中，Fe2+是反应的催化剂B在H2O2生产过程中，要严格避免混入Fe2+CH2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+强D在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降【答案】D【解析】试题分析：A、由2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O、2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+可知，H2O2分解的总方程式为：2H2O22H2O+O2，所以Fe2+是反应的催化剂，故A正确；B、因为Fe2+可导致H2O2分
3、解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+，故B正确；C、由2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O、2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+可知，H2O2的氧化性Fe3+的氧化性，H2O2的还原性Fe2+的还原性，故C正确；D、将两个反应相加可得2H2O2=2H2O+O2，所以分解过程中，Fe2+作催化剂，双氧水溶液本身是弱酸性，而分解生成的水是中性，溶液pH值升高，故D错误；故选D。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。9设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是A1mol乙烯分子中含有的共价键数目为4NAB2L 0.5molL1(NH4) 2SO4溶液中NH4+离子总数为2NAC1
4、mol FeBr2与足量氯气反应时，转移的电子数为3NAD1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA【答案】C【解析】试题分析：A、1mol乙烯中含6mol共价键，即6NA个，故A错误；B、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中NH4+的个数小于2NA个，故B错误；C、FeBr2中的Fe2+和Br-均能被氯气氧化为Fe3+和Br2，故当1molFeBr2被足量的氯气氧化时，转移3mol电子即3NA个，故C正确；D、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根即3NA个离子，故D错误；故选C。考点：考查了阿伏伽德罗常数的有关计算的相关知识。
5、10X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列有关说法正确的是AM、N的简单离子半径： r（N-）r（M2）B气态氢化物的稳定性：MXCX、Y形成的化合物中只有离子键DX、Y、N所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性【答案】D【解析】试题分析：X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素，X的最外层电子数是电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；X、M同主族，则M为S元素；Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大，则Y为Na；N的原子序数最大，故N为Cl。A
6、、Cl-、S2-离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r（Cl-）r（S2-），故A错误；B、非金属性M（S）X（O），故氢化物稳定性：M（S）X（O），故B错误；C、X、Y形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，但过氧化钠中含有共价键，故C错误；D、X、Y、N所形成化合物有NaClO、NaClO4等，NaClO溶液呈碱性，而NaClO4溶液呈中性，故D正确；故选D。考点：考查了原子结构与元素周期律的关系的相关知识。11为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是物质试剂分离方法KNO3（NaCl）蒸馏水降温结晶CO2（HCl）饱和Na2CO3溶液洗气乙酸乙酯（乙酸）
7、NaOH溶液分液Cl2（HCl）饱和NaCl溶液洗气 A B C只有 D【答案】B【解析】试题分析：A、硝酸钾、氯化钠的溶解度受温度影响不同，则物质溶于水，降温结晶析出硝酸钾，以此分离，故A正确；B、HCl、二氧化碳均与饱和碳酸钠反应，不能分离，应选择饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；C、二者均与NaOH反应，应利用饱和碳酸钠溶液充分振荡、分液来除杂，故C错误；D、氯气在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，而氯化氢在饱和NaCl溶液中的溶解度很大，可以通过洗气除去，故D正确，故选B。考点：考查了物质的分离、提纯的相关知识。12下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A.
8、向品红溶液中通入少量Cl2品红溶液褪色Cl2具有漂白性B.将等质量的铜粉分别投入稀硝酸和浓硝酸中分别产生为无色和红棕色气体 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强C.将鸡蛋壳置于醋酸中浸泡一段时间鸡蛋壳大部分溶解且有气泡冒出醋酸的酸性强于碳酸D.向漂白粉中滴加少量浓盐酸产生刺激性气味气体漂白粉已经变质【答案】C【解析】试题分析：A、Cl2通入品红溶液中，溶液褪色可知HClO具有漂白性，而氯气不具有漂白性，故A错误； B、浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故B错误；C、强酸反应制弱酸，醋酸能与碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙，故C正确；D、ClO-能将Cl-氧化为Cl2，氯气为黄绿色有刺激性气味的气体，未变质，故D错误；
9、故选C。考点：考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识。 13. 常温下，有下列四种溶液：0.1mol/L NaOH溶液pH = 11NaOH溶液0.1mol/L CH3COOH溶液pH = 3 CH3COOH溶液下列说法正确的是A由水电离出H+的浓度c(H+) ：B将加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5C与混合，若溶液pH = 7，则体积V(NaOH)V(CH3COOH)D将与等体积混合，若溶液pH 7，各离子浓度的关系为：c(CH3COO-) + c(OH-) = c(Na+) +c(H+)【答案】D 考点：考查了弱电解质的电离平衡的相关知识。 26.（13分）乳酸亚铁2Fe
10、是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得。I制备碳酸亚铁：装置如图所示。（1） 装置B发生反应的离子方程式为_；B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，_。（2）将B中生成的FeCl2溶液压入装置C的操作是_。制备乳酸亚铁： 将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。（3） FeCO3与乳酸反应的离子方程式为_。（4） 反应后加入适量乳酸的作用是_。（5） 从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是_ _、过滤、洗涤、干燥。（6） 设计实验证明乳酸亚铁中含Fe2+ _ _。【答案】（13分） （1） F
11、e + 2H+Fe2+H2；液体中有气泡冒出、溶液变成浅绿色；（2） 关闭活塞3，打开活塞2 ；（3） FeCO3 + 2CH3CH(OH)COOH2CH3CH(OH)COO-+Fe2+CO2+H2O（4） 除去剩余的铁粉 （5） 冷却结晶（或低温蒸发、冷却结晶）；（6） 取少量乳酸亚铁溶液于试管中，先滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水，溶液变成血红色（或其他合理答案）【解析】试题分析：（1）装置B中铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，则观察到的现象为：铁粉逐渐溶解，液体中有气泡冒出、溶液变成浅绿色，故答案为：Fe+2H+=Fe2+
12、H2；液体中有气泡冒出、溶液变成浅绿色；（2）先关闭活塞3、打开活塞2，铁与稀盐酸反应生成的氢气使圆底烧瓶中压强增大，从而将B中生成的FeCl2溶液压入装置C，故答案为：关闭活塞3，打开活塞2；（3）FeCO3与乳酸反应的化学方程式为：2CH3CH（OH）COOH+FeCO32Fe+CO2+H2O，则反应的离子方程式为：FeCO3+2CH3CH（OH）COOH=2CH3CH（OH）COO-+Fe2+CO2+H2O，故答案为：FeCO3+2CH3CH（OH）COOH=2CH3CH（OH）COO-+Fe2+CO2+H2O；（4）制备乳酸亚铁过程中加入Fe粉，可防止Fe2+离子被氧化，过量的铁粉需要
13、用乳酸除去，故答案为：除去剩余的铁粉； （5）在75下搅拌使之充分反应制得乳酸亚铁，从热溶液中获得乳酸亚铁晶体，应经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，故答案为：冷却结晶（或低温蒸发、冷却结晶）；（6）证明乳酸亚铁中含Fe2+的方法为：取少量乳酸亚铁溶液于试管中，先滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水，溶液变成血红色，故答案为：取少量乳酸亚铁溶液于试管中，先滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水，溶液变成血红色考点：考查了制备方案的设计与评价的相关知识。27（15分）常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池
14、中的各种资源（1）操作A的名称为 。（2）铜帽溶解时加入H2O2的目的是 （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用_方法除去溶液中过量的H2O2。（3）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为 。（4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为 2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2+6H2O。 当1 mol MnO2参加反应时，共有 mol电子发生转移。 MnO (OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写
15、出该反应的化学方程式： 。（5）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：0 2 4 6 8 10 12 14pH10090807060HgOMnO2Hg2+Mn2+Hg2+MnO2根据上图可知： pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率 。 在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下 强。【答案】(15分)（1）过滤（2）CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O；加热（3）Zn2OH2e=Zn(OH)2（4） 4； 2MnO(OH)6HCl(浓) 2MnCl2Cl24H2O（5） 先降低后升高；
16、氧化性【解析】试题分析：（1）分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法，所以该操作名称是过滤，故答案为：过滤；（2）酸性条件下，双氧水能将铜氧化生成铜离子反应的化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；加热条件下，双氧水易分解生成水和氧气，所以除去双氧水的方法是加热，故答案为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；加热；（3）负极发生氧化反应，由方程式可知Zn被氧化生成Zn（OH）2，则电极方程式为Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2，故答案为：Zn+2OH-2e-=Zn（OH）2；（4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅
17、拌至无气泡为止其主要反应为2 MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO43MnSO4+4CO2+6H2O该反应中，氧化剂是MnO（OH）、MnO2，还原剂是草酸，当1molMnO2参加反应时，转移电子的物质的量=22(43)=4mol，故答案为：4；MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为：2MnO（OH）+6HCl（浓）2MnCl2+Cl2+4H2O，故答案为：2MnO（OH）+6HCl（浓）2MnCl2+Cl2+4H2O；（5）根据图象知，随着pH的增大，汞的吸收率先先降低后增加，故答案为：先降低后增加；酸性条件下，高锰酸钾具有强氧化性，
18、所以酸性条件下的高锰酸钾氧化性更强，故答案为：氧化性。考点：考查了物质的分离和提纯、原电池原理的相关知识。28（15分）甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。（1）以下是工业上合成甲醇的两个反应：反应I： CO（g）2H2（g）CH3OH（g） H1反应II：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） H2 上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“II”）。 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度250300350K2.0410.2700.012 由表中数据判断反应I为_热反应（填“吸”或“放”）。 某温度下，将2 mol CO和6
19、 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) 02 molL，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从表中选择）。（2） 已知在常温常压下： 2CH3OH（l）3O2（g）2CO2（g）4H2O（g） H1 kJmol 2CO（g）+ O2（g） 2CO2（g） H2 kJmol H2O（g） H2O（l） H3 kJmol则反应 CH3OH（l）+ O2（g） CO（g）+ 2H2O（l） H kJmol（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O27)时，实验室利用下图装置模拟该法： N电极的电极反应式为 。 请完成电解池中Cr2O27转
20、化为Cr3+的离子反应方程式： Cr2O7 2+ Fe2+ + = Cr3+ Fe3+ H2O （4） 处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)=1105 molL1 时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH= 。 (已知， Ksp=6.41031，lg2=0.3)【答案】 (15分)（1） I； 放； 80%；250；（2）（H1H24H3）/ 2；（3） O24e4H+2H2O； Cr2O27 +6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O（4）56【解析】试题分析：（1）反应I中所用原材料原子均转化到最终产物中，原子利用率为100%最经济，反应符合“原子经济”，
21、故答案为：；由表数据可知，温随温度升高平衡常数减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则逆向是吸热反应，故正向放热反应，故答案为：放；CO的起始浓度为=1mol/L、H2 的起始浓度为=3mol/L，平衡时c（CO）=0.2 mol/L，则c（CO）=1mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，由方程式可知c（H2 ）=2c（CO）=1.6mol/L，故平衡时H2 的浓度为3mol/L-1.6mol/L=1.4mol/L，平衡时c（CH3OH）=c（CO）=0.8mol/L，CO 的转化率=100%=80%，平衡常数K=2.041，所以温度为250，故答案为：80%；250（2）2CH3
22、OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H2H2O（g）H2O（l）H3依据盖斯定律计算（-+4）得到热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）CO（g）+2H2O（l）H=（H1H24H3）/ 2，故答案为：（H1H24H3）/ 2；（3）氢离子由质子交换膜由M电极区移向N电极区，则M为负极、N为正极，负极上发生氧化反应，甲醇失去电子，生成二氧化碳与氢离子，电极反应式为：CH3OH+H2O+6e-CO2+6H+，正极上发生还原反应，O24e4H+2H2O故答案为：O24e4H+2H2O；电解池溶液里Cr2O72-转化为Cr3+，左侧F
23、e电极为阳极，Fe失去电子生成Fe2+，酸性条件Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+，自身被氧化为Fe3+，同时生成水，反应离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，故答案为：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O；（4）溶液中c（Cr3+）=l0-5mol/L时沉淀完全，Ksp=c（Cr3+）c3（OH-）=6.4l0-31，则溶液中c（OH-）=4l0-9，故溶液中c（H+）=mol/L=2.5l0-6mol/L，则pH=-lgc（H+）=5.6，故答案为：5.6考点：考查了化学平衡计算、化学平衡常数及应用、热化学方程式书写
24、、电化学、溶度积有关计算等的相关知识。35(15分）【化学有机化学基础】聚合物F的合成路线图如下：请据此回答：（1） A中含氧官能团名称是_，C的系统命名为_。（2） 检验B中所含官能团所用的试剂有_；EF的反应类型是_。（3） G物质的相对分子质量比的相对分子质量大2，则符合下列条件的G的同分异构体有_ _种。 分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基 遇氯化铁溶液变紫色(4) C生成D的反应化学方程式为_，如果C与NaOH的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为_。（5） 参照上述合成路线，设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备 的合成路线 。【答案】(15分) （1） 羟基、醛基；1，2-
25、二溴丙烷（2） 加聚反应；NaHCO3溶液(或Na2CO3)、溴水或Br2的CCl4溶液；（3） CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr ；CH3CCH(写成CH2=C=CH2也给分) （4） 6（HO-C6H4-C2H5和HO-C6H4-CHO各3种）（5） 【解析】试题分析：（1）A为，其所含官能团有碳碳双键和醛基；醛基变为羧基，据F的结构简式可知，C3H6为丙烯，其与溴放出加成反应生成的C为1，2-二溴丙烷，故答案为：碳碳双键、醛基；1，2-二溴丙烷；（2）B中含有的官能团为羧基和碳碳双键，用碳酸氢钠溶液检验羧基，用溴水检验碳碳双键，E为，E通过加聚
26、反应生成F，故答案为：碳酸氢钠溶液（或碳酸钠）、溴水；加聚反应；（3）G物质的相对分子质量比 的相对分子质量大2，为苯乙醇，其同分异构体具备分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基 遇氯化铁溶液变紫色，说明含有乙基和酚羟基，其由邻间对3种同分异构体，故答案为：3（4）C为1，2-二溴丙烷，其水解生成D，D为1，2-二羟基丙醇，反应的化学方程式为：CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH（OH）CH2OH+2NaBr；C与氢氧化钠的水溶液发生消去反应生成丙炔或1，2-丙二烯，故答案为：CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH（OH）CH2OH+2NaBr；CH3CCH（或CH2=C=CH
27、2）；（5）据已知反应可知，甲醛与乙醛发生羟醛缩合反应后失水生成CH2=CHCHO，然后用弱氧化剂新制氢氧化铜将醛基氧化为羧基，再与甲醇发生酯化反应生成CH2=CHCOOCH3，其发生加聚反应可得，具体流程为，故答案为：。考点：考查了有机合成与推断的相关知识。36（15分）高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如下：（已知锰酸钾为墨绿色固体、高锰酸钾为紫黑色固体）（1） 在操作和中，MnO2 是该反应的 （“氧化剂”或“还原剂”）；第步加热熔融时应选用的仪器是 ：A. 铁坩埚 B. 瓷坩埚 C. 石英坩埚 （2） 为提高第步的浸出速率，可
28、采取的措施有_、_（写出两项即可）。（3） 第步通入适量CO2，发生反应生成MnO4-和MnO2和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为 。（4）第步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。干燥过程中，温度不宜过高，其原因是 （用化学方程式表示）；所得晶体中可能含有的可溶性杂质的化学式为_。（5） H2O2和KMnO4都是常用的强氧化剂，若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式：_。【答案】 (15分） （1） 还原剂； A；（2） 将熔融物粉碎；不断搅拌；适当加热；（3） 3MnO42- + 2CO22MnO4- + M
29、nO2 + 2CO32-；（4） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2；K2MnO4、K2CO3 ；（5） 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ 2Mn2+ + 5O2+8H2O 考点：考查了物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用的相关知识。37（15分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。E有“生物金属”之称，E4和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：（1） B
30、、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为 ，E的基态原子的电子排布式为 。（2）由B、D形成的BD32离子中，其VSEPR模型名称是 ，离子的中心原子采用 杂化。（3）已知由A、C、D三种元素按照4:2:3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为 。（4） D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为 。（5）纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2xH2O，该反应的化学方程式为 。【答案】（15分）.（1） CNO；3d24s2或1s22s22p63s2
31、3p63d24s2 ；（2） 平面三角形；sp2；（3） 105mol/L （4） BaTiO3； （5） TiCl4 + (x+2)H2O TiO2xH2O + 4HCl【解析】试题分析：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期，B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则B为C元素；A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，A的原子序数小于B，则A是H元素；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则D是O元素；C元素原子序数大于B而小于D，所以C是N元素；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同，则E
32、是Ti元素。（1）同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，所以这三种元素电负性CNO；E是Ti元素，根据构造原理知Ti的基态原子的电子排布式为3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2，故答案为：CNO；3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2；（2）由C、O形成的CO32-离子中，根据价层电子对互斥理论知，该离子中价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以VSEPR模型名称是平面三角形，中心原子杂化方式为sp2，故答案为：平面三角形；sp2；（3）由H、N、O三种元素按照4：2：3的原子个数比可形成某离子化合物为NH4NO3，硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解
33、导致溶液呈酸性，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度=10-pHmol/L=10-5mol/L，故答案为：10-5mol/L；（4）D是O元素，E是Ti元素，O、Ti和钡三种元素构成的某化合物，根据均摊法知，Ba原子个数是1，O原子个数=12=3，Ti原子个数=8=1，所以其化学式为BaTiO3，故答案为：BaTiO3；（5）纳米级的TiO2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过TiCl4在大量水中加热水解制得TiO2xH2O，根据反应物、生成物及反应条件知该反应方程式为TiCl4+（x+2）H2OTiO2xH2O+4HCl，故答案为：TiCl4+（x+2）H2OTiO2xH2O+4HCl考点：考查了晶胞计算、盐类水解、原子杂化方式判断、电负性等相关知识。