1、高考资源网（） 您身边的高考专家历城二中54级高三一轮复习验收试题（一）化学试题考生注意：1、 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟2、 试卷书写规范公正，卷面整洁清楚，酌情加减1-2分，并计入总分。可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Cl 35.5 K 39 Mn 55 第I卷 选择题 （共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1、下列说法或表达正确的是A.乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B.NH4I 的电子式： C.石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物D.陶瓷、水晶、水泥、玻璃
2、都属于硅酸盐 2、下列各项中正确的是( )A.中所有碳原子可能在同一平面上B.的命名为2-甲基-1-丙醇来源:学w.w.w.k.s.5.u.c.o.m科w.w.w.k.s.5.u.c.o.m网Zw.w.w.k.s.5.u.c.o.mXw.w.w.k.s.5.u.c.o.mXw.w.w.k.s.5.u.c.o.mKC.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D.C4H8属于烯烃的同分异构体共有4种（含顺反异构） 3、下列关于物质和用途的表述没有直接联系的是选项性质用途A钠和钾的合金能导电原子反应堆的导热剂B二氧化硫具有漂白性漂白纸浆C镁燃烧时发出耀眼的强光制作照明弹DAl(OH)3加热易分解塑料的
3、阻燃剂4、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物， E是由Z元素形成的单质，0.1molL-1 D溶液的pH为13（25）。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是A由X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液pH小于7B化合物F中含有共价键和离子键C0.1molB与足量C完全反应共转移电子数为0.2NADZ元素的最高正价为65、下列离子方程式正确的是 ( )A向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2OB向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na+CO32-+CO2+H2O2N
4、aHCO3C向Ca(HCO3)2溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Ca2+HCO3-+2OH-CaCO3+CO32-+2H2OD向次氯酸溶液中滴加NaOH溶液：H+OH-H2O6、已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如下所示转化关系，且D为强电解质（其他相关物质可能省略）。下列说法不正确的是A. 若A是共价化合物，则A和D有可能发生氧化还原反应B.若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第A族C. 若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2:3D.若A是金属或非金属单质，则常温下0.1mol/L的D溶液中由水电离出的可能为7、在中学
5、化学实验中研究和推广微量化实验符合绿色化学原则。下列对微量化实验装置图的解读不正确的是 （ ） A二氧化硫性质的组合实验装置。将稀硫酸挤入干燥管胖肚中，则前端小凹槽内三种溶液均能褪色。B氨的催化合成装置。将注射器内的氮气和氢气缓缓通过加热的催化剂，即可观察到蘸有酚酞溶液的棉团变红。C苯与液溴反应的装置。反应发生后，青霉素小瓶中产生黄色沉淀，证明该反应为取代反应。D氯气的制备与漂白装置。前端凹槽内放入高锰酸钾固体，滴入浓盐酸后，干燥的红纸不退色，湿润的红纸退色。8、阿伏加德罗常数值用NA表示。下列说法中不正确的是A.0.5 mol由F2与Ar组成的混合气体中含质子总数为9NAB.标准状况下，足量
6、Na2O2与5.6 L CO2反应转移电子数目为0.25NAC.71g Cl2通入水中，HClO、ClO-、Cl-三种微粒数目之和为2NAD.常温下，1.5 L 1.0 mol L-1 CuSO4溶液中阳离子数目大于1.5NA9、“绿水青山就是金山银山”很好地诠释了我国当前对环境保护的认识。某微生物燃料电池可很好的解决当前河流中的有机废水问题。某污染的河水中含有大量的葡萄糖，通过下面的微生电池进行处理可达到净水的初级目标。下列有关说法错误的是（ ）A、a极是负极B、b极的电极反应式为：2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-C、右室溶液中的氢氧根可以进入左室，使左室溶液的PH增大D、电
7、池工作时，外电路中流过2.4mol电子时，产生标准状况下13.44LCO210、根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是A图1表示一定条件下，CH4与H20（g）发生反应：CH4（g）H20（g）C0（g）3H2（g）平衡时（CH4）的体积分数与和T（温度）的关系，则该反应的焓变H0，且b3aB图2表示室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为01mol/L的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线，可以看出三种酸的电离常数关系为KHAKHBKHD，且滴定至P点时，溶液中：C(HB)c(Na+)c(B- )c(H+)C(OH-)C图3是室温下H202催化分解放出氧气的反应中c
8、（H202）随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小D图4是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba2+）与c（S042-）的关系曲线，说明溶液中c（S042-）越大c（Ba2+）越小二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或者两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11、香料Z的一种合成路线如下。下列说法正确的是A、均是取代反应B.X分子中所有原子处于同一平面内C.Y和Z均能与溴水和NaOH溶液反应 DX、Y、Z均能与酸性KMnO4溶液反应12、下列有关实验的描述正确的是( )选项操作实
9、验目的A沿玻璃棒将蒸馏水缓慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边加边搅拌稀释浓硫酸B测定相同浓度的Na2SO4和Na2SiO3溶液的pH值比较硫和硅的非金属性强弱C将铁的氧化物溶于过量稀盐酸中，再滴加几滴紫红色KMnO4溶液判断某铁的氧化物是否含有Fe2+D向2 mL0.1 molL1NaOH溶液中滴加足量0.1molL1MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1 molL1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀KspMg(OH)2KspFe(OH)313、常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20mL浓度均为010mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。已知：CH3CO
10、OH的Ka175105，HCN的Ka4910-10。下列说法正确的是A点与点对应的溶液中：c（CH3COO）c（CN-）B点对应的溶液中：c（Na+）c（H+）c（CN-）C(OH-)C点和点对应的溶液中：c（CH3COO-）c（CN-）c（HCN）c（CH3COOH）D点对应的溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（CH3CO0H）14、工业上以铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O72H2O)，其主要反应为4FeOCr2O3 8Na2CO3 7O28Na2CrO4 2Fe2O3 8CO22Na2CrO4H2SO4=Na2SO4 Na2Cr2
11、O7H2O下列说法正确的是()A、反应和均为氧化还原反应 B反应的氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3C高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D生成1 mol Na2Cr2O7时，整个过程转移的电子物质的量为7 mol15、如图为氟利昂(如)破坏臭氧层的反应过程示意图,下列不正确的是( )A.过程中断裂极性键C-Cl键B.过程可表示为C.过程中是吸热过程D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏的催化剂第II卷 非选择题（共60分）16、（共7分）(1)碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属，活性炭可处理大气污染物NO。一定条件下，在2 L密闭容器中加入NO和
12、活性炭(无杂质)反应生成气体A和B。当温度在T1 时，测得各物质平衡时物质的量如下表：活性炭(mol)NO(mol)A(mol)B(mol)初始2.0300.10000平衡2.0000.0400.0300.030在T1 时，达到平衡共耗时2分钟，则NO的平均反应速率为_ molL1min1；当活性炭消耗0.015 mol时，反应的时间_(填“大于”、“小于”或“等于”)1分钟。(2)固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H0某科学实验小组将6 mol
13、CO2和8 mol H2充入一容积为2 L 的密闭容器中(温度保持不变)，测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。回答下列问题：该反应在08min时，CO2的转化率是_。仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。a、b、c、d四点中逆反应速率大小关系为 ，M、b、N三点中平衡常数K的大小关系是 。17、（共10分）高锰酸钾具有强氧化性，广泛用于化工、医药、采矿、金属治炼及环境保护领域等。KMnO4的制备是以二氧化锰（MnO2）为原料，在强碱性介质中被氧化生成墨绿色的锰酸钾（K2MnO4）；然后在一定pH下K2MnO4歧化生成紫
14、色KMnO4。回答下列问题（1）K2MnO4的制备实验步骤现象或解释称取25 gKClO3固体和52gKOH固体置于铁坩埚中，加热熔融不用瓷坩埚的原因是 。分多次加入3gMnO2固体不一次加入的原因是 。（2）KMnO4的制备趁热向K2MnO4溶液中加入1 mol/L H3PO4溶液，直至K2MnO4全部歧化，判断全部歧化的方法是用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上，现象为 。然后趁热过滤，将滤液倒入蒸发皿中加热到液面出现晶膜，充分冷却后过滤，在80烘箱中干燥3h，不选用更高温度的原因是 。（3）产品分析不同pH下产品中KMnO4含量加入H3PO4 体积ml溶液的pH产品质量KMnO4质量KMnO4质量分
15、数10.5012.482.352.0587.2312.5011.452.452.1888.9814.5010.892.181.8785.7816.5010.322.281.7576.7518.509.442.091.4870.81从表格中数据分析，在歧化时选择溶液的最佳pH是 。利用H2C2O4标准溶液测定KMnO4的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取1000g的KMnO4固体样品，放入 中溶解，然后冷至室温后全部转移到100mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度线。滴定：移取25 ml KMnO4溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，用01400mol/L的H2C2O4标准溶液滴定，发生反应：2MnO4-5
16、H2C2O46H+2Mn210C028H2O，当溶液紫色褪色且半分钟内不变色即为终点，平行滴定3次，H2C2O4溶液的平均用量为23.90mL，则样品纯度为 （保留1位小数）。18、（共10分）化合物G是一种医药中间体，由芳香化合物A制备G的一种合成路线如下：回答下列问题：已知：酯能被LiAlH4还原为醇(1)A的化学名称_。(2)C的结构简式_，由B生成C的反应类型_。(3)由F生成G的反应方程式_。(4)芳香化合物X是C的同分异构体，1mol X与足量碳酸氢钠溶液反应生成88g CO2，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积之比为3：1：1的有_种，写出1种符合要求的X的结构简式
17、_。19、（13分）由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe2O3、Al2O3、FeO、SiO2）制备绿矾（FeSO47H2O）的流程如下已知：FeS2难溶于水，能还原Fe3，硫元素被氧化成SO42-。金属离子生成氢氧化物沉淀的pH范围见下表：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.53.2Al3+3.05.0Fe2+6.38.3（1）滤渣的主要成分可与某种酸反应，其气态产物的电子式为 ；滤渣经灼烧后可用于 （写出一种用途即可）。（2）“还原”的目的是 ，写出“还原”步骤中涉及反应的离子方程式 。（3）“除铝”反应过程中控制的pH范围是 。（4）操作包含3个基本的实验操作，依次是 ，“洗涤”时的试
18、剂最好选用下列中的 （填代号）A热水 B氯水 C乙醇 D饱和食盐水（5）设计实验检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+： 。20、(10分)SO2、NO是大气污染物，NH4NO3、H2SO4等是水体污染物，有效去除这些污染物是一项重要课题。(1) NO、SO2可以先氧化，后用碱吸收。其氧化过程的反应原理如下：NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g)；H1200.9 kJmol1SO2(g)O3(g)SO3(g)O2(g)；H2241.6 kJmol12SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H3196.6 kJmol1则反应2NO2(g)2NO(g)O2(g)的HkJmol1。(2) 土壤中的硫
19、循环如图1所示，土壤中的黄铁矿(FeS2)在过程中会转化成硫酸亚铁和硫酸，该过程发生的化学方程式为。(3) 电解法除去工业废水中的硝酸铵的装置示意图如图2所示，阴极电极反应式为。(4) 向恒容密闭容器中充入1 mol NO和2 mol O3，发生如下反应：NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g)；Hcba（1分）；K(b)=K(M)K(N)（1分）17、瓷坩埚中的SiO2与KOH反应 （1分） 使MnO2充分反应，提高其转化率或者利用率（2分） 呈现紫色，而不是墨绿色（1分） 防止KMnO4受热分解（1分） 11.45（2分） 烧杯（1分） 84.6% （2分） 18、19、（13分，除注明
20、外，每空2分）(1) 冶炼制取铝（或作耐火材料等）（1分）（2）将Fe3还原为Fe2后，便于分离铁元素和铝元素 FeS214Fe3+8H2O15Fe22SO42-+16H+（3）大于或等于50，且小于63（或50pH63）（1分）（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（全部答出得2分，答出2个得1分）C（1分）（5）取少量样品加水溶解配成溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，说明无Fe3；若溶液呈红色，说明其中含有Fe3。20、(1) 115.2(2分)(2) 2FeS27O22H2O=2FeSO42H2SO4(2分)(3) 2NH2e=2NH3H2(2分)(4) 低于100 时，相同时间内反应未达到平衡。温度升高，化学反应速率加快，NO转化率高(2分)温度高时，反应速率快，相同时间内已达到平衡，温度升高平衡左移(1分)发生反应NO2O=NOO2(1分)- 12 - 版权所有高考资源网