1、微题型六“位-构-性”关系的简单应用题型专练1下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是()A元素e的氧化物对应的水化物均为强酸Ba、b、d、e四种元素的离子半径：edabCb、f两种元素形成的化合物为离子化合物Da、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应解析由表格可知，a为Na、b为Mg、c为Al、d为O、e为S、f为Cl。答案A2短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是()A.X与Y可以形成5种以上的化合物B简单离子的半径：ZQYC工业上常用电解法生产Z、Q的单质D简单气态氢化物的热稳定性：YXW解析X、Y分别为N、O，二者可以形成的化合物有
2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，A项正确；Y、Z、Q分别为O、Al、Cl，离子半径：ClO2Al3，B项错误；Z、Q分别为Al、Cl，工业上制备Al、Cl2分别用电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水的方法，C项正确；X、Y、W分别为N、O、Si，非金属性：ONSi，则简单气态氢化物的热稳定性：H2ONH3SiH4，D项正确。答案B3短周期元素X、Y、Z具有下表中所列性质，则下列说法中正确的是()X元素Y元素Z元素单质与水发生剧烈的反应最高价氧化物对应水化物(Q)是强酸主要化合价为2、6A.与水反应时，X的单质一定被氧化BQ与锌作用时一定能生成氢气CX、Z的单质在一定条件下能反应
3、D符合条件的Y元素只有一种解析由元素Z的主要化合价知它是硫，X可以是锂、钠或氟，F2与水反应时F2被还原，锂、钠或氟气均能与硫反应，A错误，C正确；短周期元素中，能形成强含氧酸的元素只有氮、硫、氯，故Y是氮或氯，Q是硝酸或高氯酸，B、D错误。答案C4下表是元素周期表的一部分。下列与表中元素有关的叙述正确的是()A.铝是第二周期元素B氯原子的半径比硫原子的半径小C氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性弱D硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数多解析铝在第三周期，A不正确；同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，B正确；同周期元素从左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性也逐渐减弱，C不正确
4、；硅原子的最外层电子数为4，而磷原子的最外层电子数为5，D不正确。答案B5已知X、Y、Z、W为短周期元素，X的一种核素的质子数为8；Y和Ne原子的原子核外电子数相差1；Z的单质是一种常见的半导体材料；W的非金属性在同周期元素中最强。其原子半径随原子序数的变化如图所示。下列说法不正确的是()AZX2中各原子均满足8电子稳定结构B最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWC化合物YWX中既含离子键，又含共价键DZ的氧化物能分别与W的气态氢化物、Y的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应解析根据提供信息，可以推出X为O，Y为Na，Z为Si，W为Cl。SiO2中各原子均满足8电子稳定结构，A项正确；非金属性：Si
5、Cl，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3DBACD最常见气态氢化物的稳定性：CBDA解析由D的主要化合价知D是硫元素，故E是钙元素，A、B、C分别为氮元素、氧元素、氟元素。氟与氮元素形成的是共价化合物，A错误；硫元素可形成H2S、H2SO3、H2SO4三种酸，B正确；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：EDABC，C错误；H2S的稳定性比NH3的稳定性弱，D错误。答案B7某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是()A离O点越远的元素原子半径越
6、大B虚线相连的元素处于同一族CB元素是图中金属性最强的元素DA、B间可形成两种化合物解析按照原子序数可以将各个黑点对应的元素确定，可知B、C项均正确。钠原子的半径大于氯原子的半径，但氯原子离O点的距离大于钠原子离O点的距离，A项错。A对应的为氧元素，B对应的为钠元素，二者可形成Na2O、Na2O2两种化合物。答案A8根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是()元素编号元素性质原子半径/1010 m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合价21571532313A.形成的化合物具有两性B位于第二周期第A族C形成的化合物是离子化合物D的最高价氧化物对
7、应的水化物碱性最强解析只有2价，可知为氧元素；只有1价，由原子半径关系可知为锂元素，为钠元素；为第A族元素，由原子半径关系可知为磷元素，为氮元素；的最高化合价为7价，则为氯元素(氟无正价)；为第A族元素，由原子半径关系可知为镁元素(比的大)，同理为铝元素；A中形成的氧化铝具有两性，A正确。B中应位于第二周期第A族。C中形成的PCl3或PCl5均为共价化合物。的最高价氧化物对应的水化物碱性最强，D不正确。答案A9.(2015福建理综，10)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是()A原子半径：WZYXB最高价氧化物对
8、应水化物的酸性：XWZ C最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等解析根据短周期元素W原子的质子数是其最外层电子数的3倍，可推知W是P元素。结合元素在周期表中的相对位置可知：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素。A项，同周期元素，由左到右原子序数增大，原子半径越小；同主族元素，由上到下原子序数增大，原子核外电子层数增多，半径增大。所以原子半径关系为：SiPNO，错误；B项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。元素的非金属性：NPSi，所以它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，正确；C项，元素的非金
9、属性越强，其对应的最简单气态氢化物的热稳定性就越强。元素的非金属性：ONPSi，所以对应最简单气态氢化物的热稳定性：H2ONH3PH3SiH4，正确；D项，主族元素原子的最外层电子数一般等于该元素的最高正化合价(O、F除外)，也等于主族序数，故N、Si、P的最高正化合价分别与其主族序数相等，正确。答案A对点回扣1我的闪记(1)元素周期表的结构为“七横七周期，三短三长一不全；十八纵行十六族，七主七副和0”。(2)从左到右族的分布：A、A、B、B、B、B、B、B、B、A、A、A、A、A、0。(3)0族原子序数He2，Ne10，Ar18，Kr36，Xe54，Rn86。(4)同周期第A族和第A族原子序数的差值可能为：1、11、25。2熟练解读“位构性”的关系(1)原子结构元素在周期表中的位置结构位置(2)原子结构元素的化学性质结构性质(3)位置原子结构和元素性质