1、基础演练1焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫。其中镁粉可用来制取焰火，工业上制取镁粉的方法是将镁的蒸气进行冷却，其中最适宜的方法是()A在盛氮气的容器内冷却 B在水中冷却C在氢气的环境里冷却 D在二氧化碳气体里冷却解析：镁性质活泼且镁蒸气温度较高易与氮气、二氧化碳、水发生反应，故选C。答案：C2仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是()A钠、镁 B溴、碘C食盐、淡水 D氯气、烧碱解析：选项A，需电解熔融NaCl、MgCl2才能获得Na、Mg；选项B，溴、碘元素全部以化合物形式存在，需通过一系列化学变化才能获得Br2、I2；选项C，海水经过浓缩结晶可得食盐，海水经
2、蒸馏等方法可得淡水，以上过程都是物理过程；选项D，需电解饱和食盐水获得Cl2、烧碱。答案：C3下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是()AMgCO3与盐酸反应：CO2H=CO22H2OBMg(OH)2与H2SO4反应：Mg22OH2HSO=MgSO42H2OC镁与醋酸反应：Mg2H=Mg2H2D工业上以海水为原料制取Mg(OH)2：Ca(OH)2Mg2=Mg(OH)2Ca2解析：MgCO3和Mg(OH)2都是难溶性物质，醋酸为弱电解质，在写离子方程式时不能拆成离子形式，MgSO4是可溶性的盐，在写离子方程式时要拆成Mg2和SO的形式，A、B、C选项中的方程式都错误；工业上以海水为原料制取
3、Mg(OH)2时，要在海水中加入石灰乳，而不是石灰水，所以Ca(OH)2不能拆成离子的形式。答案：D4下列说法不正确的是()A通过电解熔融的无水MgCl2，可以制得金属镁B镁条在空气中燃烧所得的固体物质是混合物C氧化镁是优质的耐火材料D金属镁质地柔软，不适宜制作高强度的合金材料解析：虽然金属镁质地柔软，但是它能够和许多金属形成合金，这些合金密度小，硬度和强度都比较大，被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。答案：D5把0.5 mol Na和0.5 mol Mg分别投入到足量的m1 g水中和m2 g盐酸中，分别得到溶液a和b。若m1m2，则a与b的质量关系为()Aab BabCab D无法确定解
4、析：2Na2H2O=2NaOHH2 溶液增重2 mol 44 gMg2HCl=MgCl2H2 溶液增重1 mol 22 g可见，消耗0.5 mol Na和0.5 mol Mg，两溶液增重各11 g，因m1m2，故ab。答案：C6镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中富集Mg2的化合物，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：(1)为了使MgCl2完全转化为Mg(OH)2，可以加入过量试剂，试剂最好选用_。(2)加入试剂后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。(3)试剂可以选用_，其反应的离子方程式为_。(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Cl2和Mg，写出该反应
5、的化学方程式_。解析：(1)使MgCl2完全转化为Mg(OH)2，可以加入Ca(OH)2、KOH、NaOH和Ba(OH)2等碱，由于Ca(OH)2可以用海边大量的贝壳制得而且价廉，所以试剂最好选用Ca(OH)2；(2)从溶液中分离出固体可以采用过滤的方法；(3)将Mg(OH)2沉淀转化为MgCl2溶液，可以加入盐酸，其反应的离子方程式为Mg(OH)22H=Mg22H2O。答案：(1)Ca(OH)2(2)过滤(3)盐酸Mg(OH)22H=Mg22H2O(4)MgCl2(熔融)MgCl27以下是将MgCl26H2O干燥脱H2O的实验，为防止MgO和Mg(OH)2的生成，制取无水MgCl2必须在HC
6、l(g)存在下进行。其中，由MgCl26H2O制取无水MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯等已略)如图所示：(1)上图中，装置a由_、_双孔塞和导管组成。(2)循环物质甲的名称是_。(3)装置b中填充的物质可能是_(填编号)。e硅胶f碱石灰g无水氯化钙h浓硫酸(4)设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连(铁架台不必画出)。解析：(1)分液漏斗和长颈漏斗可根据有无活塞来区分，(2)由框图可知MgCl26H2O变为MgCl2须在HCl存在的条件下完成。这样c中MgCl26H2O变为MgCl2，需要的HCl只能来自a，a中的液体是循环物质甲，甲受热产生HCl
7、气体，甲为浓盐酸。(3)由a中出来的HCl(g)中含有H2O(g)，除去H2O(g)可用中性干燥剂硅胶和无水氯化钙，碱石灰因能吸收HCl而不可用，浓硫酸是液体，不能盛在干燥管b中，h也不可选。(4)d是吸收HCl生成盐酸的装置，要注意防止倒吸。答案：(1)分液漏斗圆底烧瓶(2)盐酸(或浓盐酸)(3)e、g(4)(可以在导管末端接一个倒扣的漏斗，其他图合理即可)1下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是()纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡醋酸三氧化硫C胆矾石灰水苛性钾水碳酸钙D重钙普钙氯化钠氢氧化铁氢气解析：A项中盐酸属
8、于混合物；C项中碳酸钙属于电解质；D项中，氢气既不属于电解质，也不属于非电解质。答案：B2下列离子在溶液中可以大量共存，且加入过量氨水后也不产生沉淀的是()ABa2、K、NO、SOBH、NH、Al3、SOCNa、AlO、Cl、OHDH、Cl、NO、HCO解析：A中Ba2和SO；D中H和HCO不能大量共存；B项加入NH3H2O有沉淀产生。答案：C3下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()NaHCO3=NaHCONaHSO4=NaHSOH2SO4=2HSOKClO3=KCl3O2A B C D解析：HCO为弱酸的酸式酸根离子，不能拆成H和CO的形式，HSO为强酸的酸式酸根离子，可以拆成H和S
9、O的形式。氯酸根ClO是一种原子团，是一个整体，不能拆分，其正确的电离方程式为KClO3=KClO。答案：D4向盛有同浓度等体积的硫酸溶液的五个烧杯中(a、b、c、d、e)分别加入足量的指定物质：向a中加入镁粉；向b中加入氧化镁；向c中加入氢氧化镁；向d中加入碳酸镁；向e中加入硫酸镁，最终得到硫酸镁溶液浓度相等的是()A B C D解析：H2SO4的浓度和体积相同，和含Mg的物质反应时，只要产生的水一样，或生成气体一样，浓度就一样。各物质的反应方程式如下：MgH2SO4=MgSO4H2；MgOH2SO4=MgSO4H2O；MgCO3H2SO4=MgSO4CO2H2O；Mg(OH)2H2SO4=
10、MgSO42H2O。所以MgO、MgCO3一样。答案：B5两包淡黄色粉末：硫粉和过氧化钠。要用化学方法将它们区别开来，最简单又经济的试剂是()ACO2 BO2 CHCl DH2O解析：硫粉不溶于水而过氧化钠易溶于水，且与水反应产生气体，故选D。答案：D6将4.6 g钠放入95.6 g水中，所得溶液中溶质的质量分数是()A4.6% B7.7% C8% D10%解析：解此题要注意如下几点：Na投入水中得到的溶质是NaOH，故求溶液中溶质的质量分数就是求生成的NaOH的质量分数；Na投入水中还要消耗一部分水；反应中有H2产生，所以溶液的质量在反应前后有变化，因而通过化学方程式可以进行计算。4.6 g
11、钠的物质的量为0.2 mol，由方程式2Na2H2O=2NaOHH2可知能够生成0.2 mol NaOH(8 g)和0.1 mol H2(0.2 g)，溶液的质量为4.6 g95.6 g0.2 g100 g，所以溶质的质量分数为100%8%。答案：C7一块表面已被氧化成Na2O的金属钠，其质量为10.8 g，投入100 g水中，放出H2 0.20 g，则被氧化的钠的质量是()A4.6 g B6.2 g C7.8 g D9.2 g解析：n(H2)0.10 mol，n(Na)2n(H2)20.10 mol0.20 mol，m(Na)0.20 mol23 g/mol4.6 g，m(Na2O)10.8
12、 g4.6 g6.2 g。n(Na2O)0.10 mol，所以被氧化的钠的质量是：m(Na)20.10 mol23 g/mol4.6 g。或通过分析即得：被氧化的钠的质量必定小于氧化钠的质量，只有A选项符合。答案：A8为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它热稳定性差增加甜味产生二氧化碳提供钠离子。下列组合符合要求的是A B C D解析：由“碳酸氢钠作发泡剂”可知，碳酸氢钠在面包受热过程中产生了气体；又由2NaHCO3Na2CO3CO2H2O知该气体为二氧化碳。答案：B9下列六个离子方程式中正确的是()一小块钠投入水中：Na2H2O=Na2OHH2一小块锌投入AgNO3溶
13、液中：ZnAg=Zn2Ag一小块钠投入CuCl2溶液中：2NaCu2=2NaCu一小块石灰石投入稀盐酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO2一小块钠投入NaHSO4溶液中：2Na2H=2NaH2一小块钠投入NaHCO3溶液中：2Na2H=2NaH2A B C D解析：(排除法)不正确：电荷不守恒，选项中有或不可选，A被排除。不正确：Na先与水反应，生成的NaOH再与CuCl2反应，正确离子方程式为：2Na2H2OCu2=H2Cu(OH)22Na，选项中有不可选，B被排除。正确，选项中无不可选，D被排除。由此可知答案。正确，而不正确。的正确写法是：2Na2HCO=2CO2NaH2。都是Na与酸式
14、盐的反应，但NaHSO4是强酸酸式盐，完全电离：NaHSO4=NaHSO；NaHCO3是弱酸酸式盐，HCO只能部分电离：NaHCO3=NaHCO、HCOHCO；所以在离子方程式中，HCO不能拆开写。答案：C10等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是()AHCOOH=H2OCOB2HCOBa(OH)2=BaCO32H2OCOCHCOBa2OH=H2OBaCO3D2HCOBa22OH=BaCO32H2OCO解析：NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液等物质的量混合发生反应的化学方程式为NaHCO3Ba(OH)2=BaCO3H2ONaOH，改写成离子方程式为
15、HCOBa2OH=H2OBaCO3。答案：C11从海水中提镁，最基本的方法是往海水里加碱，得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸，把它变成MgCl2之后经结晶、过滤、干燥、电解，即可得到金属镁。下列对从海水中提镁的有关说法中，正确的是()A整个过程中没有涉及置换反应B往海水里加碱是指直接加入纯碱C电解MgCl2溶液即可得到金属镁D电解时得到的镁蒸气应在CO2氛围中冷却解析：从海水中提取金属镁的过程如下：MgCl2Ca(OH)2=CaCl2Mg(OH)2(复分解反应)；Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O(复分解反应)；MgCl26H2OMgCl26H2O(化合反应)；MgCl
16、26H2OMgCl26H2O(分解反应)；MgCl2(熔融)MgCl2(分解反应)，所以没有涉及置换反应，A选项正确。加入的碱是指Ca(OH)2，而不是纯碱，B选项错误。制金属镁时，电解的是熔融的MgCl2，而不是MgCl2溶液，所以C选项错误。因为镁能够在CO2中燃烧，所以不能将镁蒸气在CO2氛围中冷却，D选项错误。答案：A12把7.4 g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100 mL溶液，其中c(Na)0.6 mol/L。若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是()A3.18 g B2.21 g C5.28 g D4.22 g解析：混合物加热最终得到的是N
17、a2CO3，根据Na守恒，n(Na2CO3)n(Na)0.1 L0.6 mol/L0.03 mol所以，m(Na2CO3)0.03 mol106 g/mol3.18 g答案：A13把镁屑放入溴水中，会发现溴水的颜色逐渐褪去，产生大量的气泡。(1)发生的主要化学反应方程式有_和_。(2)过滤后把滤液分成两份，其中一份加入氨水，产生_色沉淀，反应的离子方程式为_；另一份加入AgNO3溶液，产生_色沉淀，反应的离子方程式为_。解析：(1)溴和氯气的性质相似，溴水中存在Br2、HBr和HBrO等物质，镁可以和Br2化合生成MgBr2，也可以和HBr发生置换反应生成氢气和MgBr2，从而使溴水褪色；(2
18、)MgBr2中Mg2能够和氨水反应生成白色的Mg(OH)2沉淀，Br能够和AgNO3溶液反应生成浅黄色的AgBr沉淀。答案：(1)MgBr2=MgBr2Mg2HBr=MgBr2H2(2)白Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH浅黄AgBr=AgBr14AE五种物质间的相互转化关系如图所示，其中A为单质，B为淡黄色的固体。试推断：(用化学式表示)(1)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。(2)写出下列反应的化学方程式AE_；DE_。解析：由B为淡黄色固体知A为Na，B为Na2O2，D为Na2CO3，C为NaOH，E为NaCl。答案：(1)NaNa2O2NaOHNa2CO3NaCl(2)2
19、NaCl22NaClNa2CO32HCl=2NaClCO2H2O(答案合理即可)15如图所示，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气。试回答下列问题：(1)观察到的实验现象是_。(2)钠在氯气中燃烧的化学方程式为_。(3)浸有NaOH溶液的棉花球的作用是_，其反应的化学方程式为_。(4)有同学想证明白色固体就是NaCl，应补充什么实验来说明_。解析：Na在Cl2中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟。由于氯气有毒，所以可以用NaOH溶液来吸收多余的氯气，以防污染空气。证明
20、白色固体是NaCl，要分别检验出Na和Cl，通过焰色反应可以检验出Na，用硝酸酸化的AgNO3溶液，可以检验出Cl。答案：(1)剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生白烟(2)2NaCl22NaCl(3)吸收多余的氯气，防止污染空气Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(4)取少量白色固体于试管中，向试管中加少量蒸馏水，溶解后，分成两份，一份进行焰色反应，看到火焰呈黄色证明有Na存在；另一份加几滴AgNO3溶液，出现大量白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解证明有Cl存在，说明白色固体是NaCl16有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：WXH2OCO2 ZCO2XO2ZH2OYO2 XCa
21、(OH)2YCaCO3试回答下列问题：(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：W_、X_、Y_、Z_。(2)以上四个化学反应中，属于氧化还原反应的是_(填反应序号)，反应中氧化剂是_(写化学式)，还原剂是_(写化学式)。(3)若反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：离子方程式_；化学方程式_。解析：反应可认定为NaHCO3的分解反应：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2该反应是非氧化还原反应。将X是Na2CO3代入反应，逆推可知Z为Na2O2：2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2以上两反应都是氧化还原反应，
22、且Na2O2都既是氧化剂又是还原剂。这样，反应为：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH其离子反应为：COCa2=CaCO3多数可溶性碳酸正盐和Ca(OH)2(或可溶性钙盐)的反应都可用此离子方程式表示。其反应不是氧化还原反应。答案：(1)NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2(2)Na2O2Na2O2(3)Ca2CO=CaCO3Ca(OH)2K2CO3=2KOHCaCO317取19 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，加热到质量不再减少为止，剩余固体的质量为15.9 g。试计算原混合物中Na2CO3的质量。解析：由于Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解，所以当混合物加热到质量不再减少时，说明NaHCO3已完全分解，其减少的质量就是分解后逸出的二氧化碳和水蒸气的质量，而剩余固体质量等于原混合物质量减去NaHCO3的质量再加上生成的Na2CO3的质量。设混合物中NaHCO3的质量为x，则：2NaHCO3Na2CO3168 62x 19 g15.9 3.1 gx8.4 gm(Na2CO3)19 g8.4 g10.6 g答案：原混合物中Na2CO3质量为10.6 g。
