1、章末达标检测卷(三)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项是符合题目要求的)1将H2S气体通入下列溶液中，不会产生沉淀的是()A溴水B氨水CSO2溶液 DCuCl2溶液解析：A.Br2H2S=S2HBr。B2NH3H2OH2S=(NH4)2S2H2O或NH3H2OH2S=NH4HSH2O。CSO22H2S=3S2H2O。DCuCl2H2S=CuS2HCl。答案：B2下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是()AFeS BH2SCSO3 DFeCl3解析：Fe与S、H2与S在加热条件下可以直接化合，分别生成FeS和H2S；铁丝能在Cl2中燃烧生成FeCl3；而S与
2、O2反应生成只能SO2。答案：C3全部可用浓硫酸干燥的一组气体是()ACH4、H2、CO、NH3BCO2、H2、SO2、Cl2CCO、CH4、HCl、HBrDSO2、CO2、H2、H2S解析：浓硫酸既具有酸性，又具有强氧化性，故不能用来干燥碱性气体(NH3)和强还原性气体(HBr、HI、H2S等)。答案：B4氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如图所示的氮元素的循环过程，下列说法不正确的是()A过程“雷电作用”中发生的反应是N2 O2放电,2NOB过程“固氮作用”中，氮气被还原C中涉及的反应可能有2NOO2=2NOD中涉及的反应可能有2NO12H=N26H2
3、O解析：过程“雷电作用”中氮气与氧气化合生成NO，即发生的反应是N2O22NO，A正确；过程“固氮作用”中氮元素化合价降低，氮气被还原，B正确；中NO被氧化为NO，涉及的反应可能有2NOO2=2NO，C正确；中氮元素化合价降低，NO被还原，涉及的反应不可能为2NO12H=N26H2O，因为此反应中只有元素化合价降低，没有元素化合价升高，故D错误。答案：D5将SO2气体通入下列溶液中，一定不会生成沉淀的是()A饱和石灰水 B漂白粉溶液CBaCl2溶液 DBa(NO3)2溶液解析：A.SO2少量时生成CaSO3沉淀，SO2过量时CaSO3沉淀转化为Ca(HSO3)2溶液。B.通入SO2气体后ClO
4、转化为HClO，SO2被HClO氧化为SO，当漂白粉浓度较大时会生成CaSO4沉淀。C.HCl比H2SO3酸性强，在溶液中SO2不与BaCl2发生化学反应。D.通入SO2气体后产生了HNO3，SO2被HNO3氧化为SO，SOBa2=BaSO4。答案：C6下列有关铁及其化合物的说法正确的是()A黄铁矿的主要成分是Fe2O3B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤DFe3与KSCN产生红色沉淀解析：黄铁矿的主要成分是FeS2，A错误；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，B错误；Fe3与KSCN产生红色可溶
5、性物质而不是沉淀，D错误。答案：C7下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是()A铁在硫蒸气中燃烧BHNO3与Cu反应C二氧化硫通入澄清石灰水D硫酸中加入锌粉解析：A项，无论铁是否过量，均发生反应FeSFeS，符合题意；B项，浓HNO3与Cu反应产生NO2，稀HNO3与Cu反应产生NO，不符合题意；C项，若SO2少量，发生反应SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，若SO2足量，发生反应2SO2Ca(OH)2=Ca(HSO3)2，不符合题意；D项，若为稀H2SO4发生反应ZnH2SO4=ZnSO4H2，若为浓H2SO4，发生反应Zn2H2SO4(浓),ZnSO4SO22H2O，不
6、符合题意。答案：A8下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有强氧化性B向某溶液中滴加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOCFe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水解析：A项，二者漂白的原理不同，前者属于氧化型，后者属于化合型，因此不能说明SO2具有氧化性，A错；B项，溶液中也可能含有SO或Ag，B错；C项，铁与硝酸发生的不是置换反应，C错。答案：D9为减轻环境污染，为汽车加装了“催化转化器”，可将尾气中的一氧化
7、碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒的混合气体，该混合气体是()A二氧化碳和氮气B二氧化碳和二氧化氮C二氧化碳和氧气D二氧化碳和一氧化二氮解析：分别与CO、NO对应的能参与大气循环的无毒的气体是CO2、N2。答案：A10下列实验符合“绿色化学”思想的是()采用图1所示装置收集氨气采用图2所示装置做氯气与钠的反应实验用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A BC D解析：实验可防止氨气污染空气；实验对尾气进行吸收处理，可有效防止氯气污染空气；实验中，铜丝可以活动，能有效地控制反应的发生与停止，用气球收集反应产生的污染性气体，防止污染空气，故实验
8、均符合“绿色化学”的思想；实验中，氨气与氯化氢气体直接扩散到空气中，会对空气造成污染，不符合“绿色化学”的思想。答案：C11能正确表示下列反应的离子方程式的是()A将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO=Fe32H2ONOD将铜屑加入Fe3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu2解析：A.此式表面上符合质量守恒和电荷守恒，但不符合物质反应的客观实际。H的氧化性比较弱，Fe被H氧化的产物只能是Fe2，正确的离子方程式为Fe2H=Fe2H2。B.此式错误的根本原因是不符合物质反应的客观实际。Fe
9、3O4中Fe的化合价有2和3，将Fe3O4转化为Fe2O3FeO分析可知，正确的离子方程式为Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O。C.此式错误的根本原因是不符合氧化还原反应的电子转移守恒，正确的离子方程式为3Fe24HNO=3Fe32H2ONO。答案：D12在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 molL1、0.1 molL1，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度(molL1)是()A0.15 B0.225C0.35 D0.45解析：根据3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O 3823 0.03 0.06 0.04 x
10、 x30.022 5 mol，因此铜离子浓度为0.225 molL1。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)非金属单质A经如下所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D的化学式是_；在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成_而污染环境。(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。A、C的化学式分别是：_、_。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式：_。该反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。解析：(1)若B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无
11、色气体，则B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；若大量排放SO2，则会形成酸雨。(2)若C是红棕色气体，则C为NO2，B为NO，A为N2，D为HNO3，浓HNO3可与Cu反应：4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O，此反应有化合价升降变化，属于氧化还原反应。答案：(1)H2SO4酸雨(2)N2NO2Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O属于14(13分)室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液。B和C反应发出苍白色火焰。请回答：(1)A是_，B是_，C是_(
12、请填写化学式)。(2)反应的化学方程式：_。(3)反应的离子方程式：_。(4)反应的离子方程式：_。解析：根据单质B是黄绿色气体，可判断B为Cl2，B和C反应发出苍白色火焰，证明是Cl2和H2反应，则C为H2；BCE，则E为HCl；F为淡绿色溶液，则含有Fe2，又知E(HCl)AFC(H2)，可判断A为单质Fe，F为FeCl2；依据ABD或BFD，可推出D为FeCl3。答案：(1)FeCl2H2(2)2Fe3Cl22FeCl3(3)2HFe=Fe2H2(4)2Fe2Cl2=2Fe32Cl15(13分)某同学通过查阅资料得知，可利用Na2SO3粉末与70%硫酸溶液在加热条件下反应来快速制取SO2
13、。该同学设计了下图所示装置制取SO2并验证其性质。回答下列问题：(1)根据资料中的相关信息，甲装置应选择下列装置中的_(填序号)。(2)实验过程中，丙装置中酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，说明SO2具有_性，证明SO2具有漂白性的现象为_。(3)丁装置的作用是_，写出其中发生主要反应的化学方程式：_。答案：(1)b(2)还原品红溶液褪色(3)吸收多余的SO2，防止污染空气SO22NaOH=Na2SO3H2O16(14分)NH3及其盐都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为_。(2)按下图装置进行NH3性质实验。先打开旋塞1，B瓶中的现
14、象是_，原因是_，稳定后，关闭旋塞1。再打开旋塞2，B瓶中的现象是_。(3) 收集氨气并完成喷泉实验(图中部分夹持装置已略去)。如果只提供图乙中装置，请说明引发喷泉的方法：_。利用图丙中装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是_(填序号)。ACu与稀盐酸BNaHCO3溶液与NaOH溶液CCaCO3与稀H2SO4DNH4HCO3与稀盐酸在图丙的锥形瓶中加入酒精，把锥形瓶放入水槽中，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是_(填序号)。A浓硫酸B食盐C硝酸钾 D硫酸铜解析：(1)反应发生装置A和B相比，A能防止水蒸气冷凝成水后倒流而导致
15、试管炸裂；NH3比空气密度小，气体收集装置应选C；NH3极易溶于水，尾气处理装置G和H相比，G能防止液体倒吸。(2)不同压强下的气体，气体会从较大压强处流向较小压强处。B瓶中发生反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)反应后压强减小；打开旋塞2后烧杯中的石蕊水溶液被倒吸至B瓶中，形成红色溶液。(3)图乙则需先打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶，氨气受热膨胀，赶出导管中空气，与水接触，引发喷泉(或用冷毛巾捂住圆底烧瓶，氨气遇冷收缩，水上升与氨气接触，引发喷泉)。在锥形瓶内发生反应产生气体，使锥形瓶内压强大于圆底烧瓶内压强即可产生喷泉。Cu与稀盐酸不反应；NaHCO3溶液与NaOH溶液反应不产生气体；CaCO3与稀H2SO4反应生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙的表面，阻止反应的进一步进行，产生气体量少，故应选NH4HCO3和盐酸反应，产生大量CO2。浓H2SO4溶于水放出大量热，使锥形瓶内酒精汽化，压强增大，也会产生喷泉。答案：(1)A、C、G(2)出现白烟A瓶压强比B瓶大，HCl进入B瓶与NH3反应生成NH4Cl固体小颗粒，形成白烟烧杯中的石蕊水溶液会进入B瓶中，形成红色溶液(3)打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，引发喷泉，移去热毛巾(或打开止水夹，用冷毛巾捂住圆底烧瓶至烧杯中的水上升进入烧瓶，引发喷泉，移去冷毛巾)DAXJCLK