1、高考资源网（） 您身边的高考专家第三章 第二节第一课时 乙烯随堂演练1能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是A乙烯分子里碳氢个数比为12B乙烯完全燃烧生成的CO2和水的物质的量相等C乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，且1 mol 乙烯完全加成需要消耗1 mol溴D乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色解析碳氢个数比为12，是对乙烯的组成分析，而不是证明碳碳双键存在的事实；B选项与A选项其实质是一样的，根据生成的CO2和水的物质的量相等，也只能推断出碳氢个数比为12；C选项，加成反应是不饱和烃的特征性质，1 mol乙烯完全加成需要消耗1 mol溴，说明乙烯分子中含有一个碳碳双键；D选项，能够使酸性
2、高锰酸钾溶液褪色是不饱和烃的特征，包括烯烃和炔烃，并不能说明一定含有碳碳双键，也不能定量地说明乙烯分子的结构中只含有一个碳碳双键。答案C2(双选)下列选项的四个反应中，属于加成反应的是ACH2=CH2HOHCH3CH2OHBH2Cl22HClCCCH3OHH2CH3CH2OHDCH3CH32Cl2CH2ClCH2Cl2HCl解析A项为加成反应；D项为取代反应；B项为无机反应，不属于加成反应；本题的难点是对C项的判断，分子里有一个不饱和碳原子，而另一个不饱和原子是氧原子，加成反应是HH分子里的氢原子与里的不饱和原子直接结合的反应。由此可知，C项符合加成反应的概念，是加成反应。答案AC3下列说法不
3、正确的是A乙烯的结构简式为CH2=CH2B乙烯分子中6个原子共平面C乙烯分子的一氯代物只有一种D乙烷能使溴水褪色解析乙烯的结构简式为CH2=CH2，分子中6个原子共平面，完全对称，一氯代物只有一种，A、B、C正确。乙烷不能使溴水褪色，D错误。答案D4在下列反应中，属于取代反应的是_，属于加成反应的是_，属于氧化反应的是_；其中反应A项的化学方程式为_。A乙烯制取乙烷B乙烷燃烧C乙烷光照时与氯气反应D乙烯使溴水褪色E乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色解析乙烷光照时与氯气发生的是取代反应；乙烯制取乙烷，乙烯使溴水褪色均为加成反应，其中乙烯与氢气的加成反应为CH2=CH2H2CH3CH3；乙烷燃烧，乙烯使酸
4、性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应。答案CA、DB、ECH2=CH2H2CH3CH3限时检测限时45分钟，满分50分一、选择题(共10小题，每小题3分，共30分)1下列有关说法不正确的是A由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为CnH2nB乙烯的电子式为C从乙烯与溴发生加成反应生成1,2二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂D乙烯在空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高解析乙烯分子中含有一个碳碳双键，碳原子结合的氢原子比相同碳原子数的烷烃少2个，因此单烯烃通式为CnH2n，A项正确；乙烯电子式为，B项错误；对比乙烯的加成反应生成物的结构可以明显看出，乙
5、烯分子中的碳碳双键经加成反应后变为碳碳单键，即反应时碳碳双键中断裂一个键，此键相对于烷烃分子中的碳碳单键来说不稳定，易发生断裂，C项正确；乙烯燃烧时伴有黑烟的现象是碳不完全燃烧导致的，这是因为乙烯中含碳碳双键，使分子中碳、氢原子的个数比增大，含碳量增大，D项正确。答案B2将CH4和C2H4的混合气体15 g通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7 g，则混合气体中CH4和C2H4的体积比为A12B21C32 D23解析CH4不与溴水反应，与溴水反应的是C2H4，因此溴水增加的7 g即为混合气体中C2H4的质量。混合气体中：n(C2H4)0.25 mol，n(CH4)0.5 mol，V(CH
6、4)V(C2H4)n(CH4)n(C2H4)21。答案B31 mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是A3 molB4 molC5 mol D6 mol解析1 mol CH2=CH2与1 mol Cl2反应生成1 mol CH2ClCH2Cl，而1 mol CH2ClCH2Cl与4 mol Cl2反应生成1 mol CCl3CCl3和4 mol HCl，则两个反应中共消耗5 mol Cl2。答案C4由乙烯推测丙烯(CH3CH=CH2)的结构或性质正确的是A分子中三个碳原子在同一直线上B分子中所有原子都在同一平面上C
7、与HCl加成只生成一种产物D能发生加聚反应解析CH2=CHCH3与HCl加成，产物有两种，分别为ClCH2CH2CH3和，它们互为同分异构体。答案D5下列关于乙烯的用途叙述不正确的是A以乙烯为原料可以合成聚乙烯等制备生活用品的材料B乙烯可以用来制备1,2二溴乙烷()C乙烯可以与水发生加成反应制备乙醇(CH3CH2OH)D乙烯可以与HBr发生加成反应制备二溴乙烷()解析乙烯发生加聚反应合成聚乙烯等制备生活用品的材料，A正确；乙烯的加成反应的实质是碳碳双键断开一个键，两个碳原子各自连接一个原子或原子团，B、C正确；D项反应应该为CH2CH2HBr，即产物不是。答案D6从南方往北方长途运输水果时，常
8、常将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是A利用酸性高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟而腐烂D利用酸性高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果解析长途运输水果时往住会释放乙烯气体，乙烯是水果催熟剂，容易造成水果早熟甚至腐烂、霉变，将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，利用高锰酸钾溶液的氧化性吸收水果产生的乙烯可防止水果早熟。答案C7下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是A乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B将己烷滴入溴水中，振荡后水层接近无色C乙烯
9、使溴的四氯化碳溶液褪色D甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失解析A项中乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，是由于发生了氧化还原反应，是化学变化。B项己烷使溴水变成无色，是发生了萃取，是物理变化，由于溴易溶于己烷，从而使水层接近无色。C项乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是发生加成反应，是化学变化。D项甲烷和氯气混合，在光照条件下发生了取代反应，所以黄绿色消失，是化学变化。答案B8某有机物的结构简式如下，下列描述中不正确的是A分子式为C9H12B1 mol此分子在一定条件下最多能与4 mol H2发生反应C所有碳原子都在同一平面上D此物质属于烯烃类物质解析根据结构简式可直接数出碳、氢原子的数目从而得出分子
10、式C9H12，A正确；1 mol该分子含4 mol碳碳双键，故可与4 mol H2发生加成反应，B正确；因含碳碳双键且只有C、H两种元素，因此属于烯烃类物质，D正确；该分子中最中间的碳原子为饱和碳原子，与之相连的四个碳原子构成正四面体结构，C不正确。答案C9下列叙述正确的是A乙烷的化学性质不如乙烯活泼B乙烯燃烧时火焰明亮，同时产生淡蓝色火焰C乙烷和乙烯一样，分子中所有原子共平面D乙烷和乙烯都能与溴反应且条件相同解析乙烯是平面结构，分子中所有原子共平面，但乙烷中碳原子成键特点与甲烷类似，分子中C、H不能全部共平面，而乙烯分子中碳碳双键中的一个键易断裂，所以，乙烯的性质较活泼，故A正确，C错误；乙
11、烯含碳量较高，燃烧时火焰明亮且冒黑烟，B错误；乙烷和乙烯都能与溴反应，但前者是与溴蒸气在光照时反应，后者与溴水常温即发生反应，D错误。答案A10科学家在100的低温下合成了一种结构简式为的烃X，实验测得其分子中只有一种氢原子，根据分析，下列说法中不正确的是AX的分子式为C5H4BX能使酸性高锰酸钾溶液褪色C1 mol X在一定条件下可与2 mol氢气发生反应DX的一氯代物只有2种解析X分子中含有2个环、2个碳碳双键，A、B、C项正确，碳碳双键两端的4个氢原子等效，故X的一氯代物只有1种，D项不正确。答案D二、非选择题(共2小题，共20分)11(10分)现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：(
12、1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是_(填对应字母，下同)；(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是_；(3)等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是_，生成水最多的是_。(4)在120 、1.01105 Pa条件下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是_。解析据球棍模型可知A为CH4，B为C2H4，C为C2H6。(1)等质量的烃完全燃烧时，氢元素的质量分数越大，耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6中的依次为、，故CH4耗O2最多；(2)等物质的量的烃CxHy完全燃烧时，的值越大，耗氧量越大
13、，CH4、C2H4、C2H6的x依次为12、23、23.5，故C2H6耗O2最多；(3)n(CO2)n(C)1、2、2，2最大，故C2H4燃烧生成的CO2最多；n(H2O)n(H)4、4、6，4最大，故CH4生成的H2O最多；(4)温度100 条件下，当烃分子中含有4个氢原子时，该烃完全燃烧前后气体体积不变，y4的为CH4、C2H4，故答案为CH4、C2H4。答案(1)A(2)C(3)BA(4)A、B12(10分)为探究乙烯与溴的加成反应，甲、乙两同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯(CH3CH2OHCH2=CH2H2O)，甲同学将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即
14、证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再与溴水反应。请你参与探究：(1)甲同学设计的实验_(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是_。A使溴水褪色的反应，未必是加成反应B使溴水褪色的反应，就是加成反应C使溴水褪色的物质，未必是乙烯D使溴水褪色的物质，就是乙烯(2)乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体，该气体是_。(3)在验证过程中必须除去全部杂质气体。为此，乙同学设计了如下图所示的实验装置：、装置中可盛放的试剂分别是_、_、_、_。能说明乙烯与Br2发生加
15、成反应的现象是_。解析(1)不能，因为使溴水褪色的物质，未必是乙烯，可能为SO2，使溴水褪色的反应，未必是加成反应，可能是将溴水还原的反应。(2)由于浓硫酸具有强氧化性，可以将一部分乙醇氧化，本身被还原成SO2，SO2具有较强的还原性，可以将溴水还原。(3)要想证明乙烯能与溴水反应，必须除去SO2，所以，证明SO2存在应在中加入品红溶液，由于乙烯可与酸性KMnO4溶液反应，因此，除去SO2只能在中加入NaOH溶液。为检验SO2是否除净，在装置后必须加一个盛有品红溶液的试剂瓶，也就是说，中盛放的是品红溶液，在确认完全除去SO2后将气体通入盛有溴水的试管中，溴水褪色，则一定是乙烯与溴水反应的结果。中品红溶液褪色，中品红溶液不褪色(说明SO2已经除净)，中溴水褪色(说明乙烯与溴水反应)。答案(1)不能AC(2)SO2(3)品红溶液氢氧化钠溶液品红溶液溴水中品红溶液褪色，中品红溶液不褪色，中溴水褪色高考资源网版权所有，侵权必究！