1、综合评估卷(一)（45分钟 100分）可能用到的相对原子质量:H 1Li 7C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39 Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137一、选择题(本题包括6小题,每小题7分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.科学家研制出的八硝基立方烷(结构如下图所示,碳原子未画出)是一种新型高能炸药,爆炸分解得到无毒、稳定的气体,下列说法正确的是()A.分子中C、N间形成非极性键B.1 mol该分子中含8 mol二氧化氮C.该物质既有氧化性又有还原性D.该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O2.表中a、b、c
2、表示相应仪器中加入的试剂,可用如图装置制取、净化、收集的气体是()编号气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3CNO稀硝酸铜屑H2ODNO2浓硝酸铜屑NaOH溶液3.(2013北海模拟)下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是()A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中:K+、Na+、C、NB.c(H+)=110-1molL-1的溶液中:Cu2+、Al3+、S、NC.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na+、N、S2-、Br-D.水电离出的c(H+)为110-12molL-1的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、S4.(2013贺州模拟)市场上经常见到的标记为Li-io
3、n的电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2,下列说法正确的是()A.放电时,负极发生还原反应:Li-e-=Li+B.充电时,Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C.该电池既能用酸溶液又能用碱溶液作电解质溶液D.放电过程中Li+向负极移动5.已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0 kJmol-1。一定条件下,向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的
4、浓度随时间的变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是()A.欲增大平衡状态时c(CH3OH)/c(CO2)的比值,可采用升温的方法B.3 min时,CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率,且二者浓度相同C.欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积D.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)=0.075 molL-1min-16.(2013桂林模拟)向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 molL-1Ba(OH)2溶液至过量,加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图,下列说法不正确的是()A.图中C点铝元素存在形式是AlB.向D点溶液中通入CO2气
5、体,立即产生白色沉淀C.原混合液中cAl2(SO4)3cAlCl3=12D.OA段反应的离子方程式为3Ba2+2Al3+8OH-+3S=3BaSO4+2Al+4H2O二、非选择题(本题包括3小题,共58分)7.(18分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。已知:A是原子半径最小的元素,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐,D与E同主族,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答:(1)C的原子结构示意图为。(2)元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂,这种化合物与水反应的离子
6、方程式为 。(3)D和E两种元素相比较,其原子得电子能力较强的是(写名称)。以下说法中,可以证明上述结论的是 (填写编号)。a.比较这两种元素的常见单质的沸点b.二者形成的化合物中,D元素的原子显负价c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d.比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性(4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素),这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是 。(5)由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂,元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉,反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉,则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系
7、是:XY(选填“”“=”或“8.【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)会利用“逆推法”进行有机推断题的分析。(2)注意题目中所给信息的应用。【解析】(1)由CD的中间产物可逆推知,C为,B为,A为,所以A中的含氧官能团的名称为羟基。(2)由(1)的分析可知,羧酸a是乙酸,所以电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+。(3)由(1)的推断可知,反应BC发生的是对位上的硝化反应,所以化学方程式为(4)根据D的分子式结合可推出化合物D的结构简式为。(5)根据(4)的推断可知化合物E的结构简式为,再根据题干中所给的已知条件i可得化合物F的结构简式为,所以EF中反应和的反应类型分别是加成反应
8、和取代反应。(6)根据(5)可知,F的结构简式为。(7)由于氨基和羧基可以缩合,且化合物G中含有3个六元环,所以G的结构简式为,再根据已知中的ii可知P的结构简式为。答案:(1)羟基(2)CH3COOHCH3COO-+H+(3)+HNO3(4) (5)加成反应、取代反应(6) (7)【解题技巧】解答有机合成题的思路(1)先通览流程,初步明白各步骤的反应物、生成物及反应条件等信息,再分析待合成有机物的类别、带有何种官能团,分析得出官能团的引入、转换、保护或消去的方法,找出合成该有机物的关键和题眼。(2)若给了分子式,可求其不饱和度从而初步确定可能的结构。(3)根据反应前后物质的结构区别、反应条件
9、来判断发生的反应。(4)熟练掌握有机化学基础知识如醇醛酸酯一条线,乙烯辐射一大片。(5)有机结构的引入与消除的方法。(6)同分异构体的书写要运用有序思维。(7)正向逆向思维的运用。9.【解析】本题是实验探究题,考查了实验设计、评价、操作以及分析问题解决问题的能力。解答这种题型要认真审题,发现题目所暗示的相关信息,如解答假设3可根据所给的假设1、2的信息来完成,假设的验证要分析所给的限选试剂和仪器及部分操作步骤对解题方向的暗示,如:假设的验证可根据Fe与CuSO4反应,而Fe3O4不与CuSO4反应,Fe3O4可用酸溶解,然后用KSCN检验Fe3+,具体操作见答案。:澄清石灰水的作用是检验反应产物是否有CO2生成,并吸收CO2。:氧化铁可被还原生成Fe、Fe3O4,其均是黑色固体且可被磁铁吸引,因此甲、乙同学的说法错误。答案:.Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O检验产物是否有CO2生成;并吸收CO中的CO2,便于CO燃烧被除去.均不正确铁和四氧化三铁都是黑色固体且均能被磁铁吸引.假设3:既含有Fe又含有Fe3O4实验操作预期现象和结论(1)若A试管中黑色固体不溶解,并且没有观察到其他现象,则黑色固体为Fe3O4。(2)若B试管中有红色固体析出,则说明黑色固体中含有Fe(1)若溶液不变红色,则假设1正确(填具体内容也可)。(2)若溶液变红色,则假设3正确(填具体内容也可)