1、实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【学习目标】1练习配制一定溶质质量分数的溶液。2加深对溶质的质量分数概念的理解。【学习重点】配制溶液的操作步骤与注意事项。【学习难点】配制溶液时的误差分析。【学习过程】一、自主学习1溶液在稀释前后，溶质的质量不变。2溶液的配制（1）固体作溶质配制一定质量分数的溶液步骤为计算、称量、量取、溶解；（2）液体作溶质配制一定质量分数的溶液步骤为计算、量取、混匀。二、新知导学实验目的1练习配制一定溶质质量分数的溶液。2加深对溶质的质量分数概念的理解。实验用品托盘天平、烧杯、药匙、量筒、玻璃棒、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水。实验步骤1配制质量分数为6%的氯化钠溶液
2、。（1）计算： 配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠3g；水47g。（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。【注意事项】检查天平是否平衡，若不平衡则调节平衡螺母使天平平衡；托盘上各放大小相同、质量相等的干净的纸；用药匙取NaCl，用过的药匙立刻用干净的纸擦拭干净；左物右码，正确放置砝码并调节游码至所需质量，然后添加氯化钠固体直至天平平衡；称量完毕，把游码移回0处。（3）量取：用50 mL量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。【注意事项】倾倒液体时，瓶口紧挨着量筒口；接近所需体积刻度时，量筒应放在水平面上，视线与凹液面最低处保持水平，用胶头滴管添
3、加液体至所需刻度。（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。【注意事项】使用玻璃棒在烧杯内搅拌，不得用玻璃棒在烧杯中研磨固体。2配制质量分数为3%的氯化钠溶液。用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为104g/mL），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。（1）计算：配制50g质量分数为3%的氧化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：氯化钠溶液25 g(体积24mL)；水25 g；（2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。3把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶
4、质的质量分数），放到试剂柜中。4实验结束后，清理桌面，所用的药品和仪器放回原位。三、实验小结1配制的溶液的溶质质量分数偏大的原因：（1）量取水时俯视读数，导致水量偏小；（2）量筒内的水倒入烧杯时有少量洒在烧杯外；（3）砝码生锈，导致称量的药品质量偏大；2配制的溶液的溶质质量分数偏小的原因：（1）量取水时仰视读数，导致水量偏大；（2）称量时“左码右物”（使用了游码），导致称量的药品质量偏少；（3）使用的药品不纯。四、当堂检测1实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ C ）A烧杯 B量筒 C集气瓶 D托盘天平2小明要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶
5、脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ C ）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸选用200mL量筒量取所需水的体积实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小A B C D3实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（ D ）A用50 mL量筒量水B将固体放于托盘天平的右盘称取C将固体直接投入量筒中溶解D将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞4质量分数为10%的盐酸5 g，加水稀释至250 g后
6、取出10 g，则此10 g溶液中溶质的质量分数是( A )A0.2% B0.5% C1% D2%5某学生要配制质量分数为10%的食盐溶液，他读量筒中水的体积刻度时，视线仰视而调节天平平衡时，指针偏左，称量食盐时天平平衡，则他配制的食盐溶液的质量分数（ B ）A等于10% B小于10% C大于10% D无法确定6如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序；（2）图中用来取用NaCl的仪器是药匙；（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图所示，游码标尺位置见图，则称取的NaCl质量为18.2g；（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数小于（填“大于”“小于”或“等于”）10%。五、布置作业完成学练优本课时对应练习，并预习下一节的内容。