1、广西玉林师院附中、玉林十一中等五校2020-2021学年高二化学上学期期中试题第I卷(共21小题，共126分)注意事项1.答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色字迹签字笔将自己的姓名、班别、学号填写清楚。在试题卷上作答无效。2.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24一、选择题：本大题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的，每小题6分。7.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是A.锌与盐酸的反应属于放热反应B.断裂化学键释放能量，形成化学键需要吸收能
2、量C.化学反应不仅有新物质生成而且伴随着能量变化D.反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时向环境释放能量8.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是常温下NaNO2溶液的pH大于7 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO2和NaCl不能发生反应 常温下0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1常温下pH3的HNO2溶液和pH11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7常温下pH2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A. B. C. D.全部9.下列说法或表示方法正确的是A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由“C(石墨)C(金刚石)H1.9 kJmol1”可知，
3、金刚石比石墨稳定C.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)2H2O(l) H285.8 kJ/molD.在稀溶液中：HOHH2O H57.3 kJmol1，若将含1 mol H2SO4与含2 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ10.已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH13，则下列说法不正确的是A.所得溶液中的c(H)1.01013 molL1B.所得溶液中由水电离产生的c(OH)1.
4、01013 molL1C.所加的烧碱溶液pH13D.所得溶液中的c(Mg2)5.61010 molL111.在一定温度下，反应H2(g)X2(g)HX(g)的平衡常数为10，若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A.5% B.17% C.25% D.33%12.对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) Hc(Na)c(H)c(OH)B.曲线I：滴加溶液到20 mL时：c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)C.曲线II：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)D.曲线II：滴加溶液
5、在10 mL20 mL之间存在：(NH4)c(Cl)(OH)c(H)第II卷(共174分)27(16分).NH4Al(SO4)2和Na2CO3常作食品加工中的食品添加剂；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)纯碱Na2CO3溶液呈 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)，原因是 (用离子方程式说明)。(2)相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH4) (填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4溶液中的c(NH4)。(3)均为0.1 mol/L的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示。其中符合0.1 m
6、ol/L Na2CO3溶液的pH随温度变化的曲线是 (填罗马数字)，导致Na2CO3溶液的pH随温度变化的原因是 。20时(KW1.01014)，0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(Na)2c(CO32)c(HCO3) mol/L。(4)室温时，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 点。在a点，溶液中各离子浓度由大到小的关系是 。28(14分).(1)某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的
7、曲线如下图所示，由图中数据分析得：该反应的化学方程式为 ；反应开始至4min时，B的平均反应速率为 ，A的转化率为 。4min时，反应是否达到平衡状态？ (填“是”或“否”)，8min时，v(正) v(逆)(填“”、“”或“”)。(2)下图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H”、“”、“”“”或“7，说明是盐酸滴定氨水；线当未滴加溶液时pH （4）ACD （5）正反应方向 【详解】（1）根据盖斯定律：有2+得3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g) H=90.7 kJ/mol241.2 kJ/mol41.2 kJ/mol=-246.1kJ/mol，故答
8、案为：-246.1kJ/mol；（2）根据平衡常数表达式分析得，甲醇合成甲醛的化学平衡常数表达式为：，故答案为：； （3）随着温度升高，平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，故反应正方向为吸热，即H10，故答案为：；（4）A正反应方向为气体体积增大的反应，混合气体的密度不变，说明气体体积保持不变，能说明反应达到平衡状态，故A选；BCH3OH、HCHO的物质的量浓度之比为11，并不能说明它们的浓度保持不变，故不能说明反应达到平衡，故B不选；CH2的体积分数不再改变，能说明反应已经达到平衡，故C选；D单位时间内甲醛的生成量与氢气的消耗量相等说明正反应速率等于逆反应速率，能说明反应达到平衡，故D选
9、； 故答案为：ACD；（5）T1时，平衡常数K=2，CH3OH、HCHO、H2起始浓度（molL-1）分别为1.0、0.50、1.0，甲醛体积分数=100%=20%，Qc=0.52，说明反应正向进行，反应达到平衡时，HCHO的体积分数20%，故答案为：正反应方向；。30（1）N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)H=640kJmol1 （2）408 （3）生成物为氮气和水，不污染空气 【解析】(1)0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量，1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量640kJ，则热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O
10、2(l)N2(g)+4H2O(g)H=-640kJmol1；(2)因N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)H=640kJmol1，H2O(l)H2O(g)H=+44kJmol1，根据盖斯定律，4，得N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(l)H=816kJmol1，16g液态肼的物质的量为0.5mol，所以与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量为408kJ；(3)上述反应除释放大量热和快速产生大量气体外，生成物为氮气和水，不污染空气； 解析：(1)用蒸馏水洗涤盛装0.200 0 molL1标准NaOH溶液的碱式滴定管后，要先用标准NaOH溶液润洗
11、23次，再装入标准NaOH溶液。若用蒸馏水洗涤后，直接装入标准NaOH溶液，则c(NaOH)偏小，滴定过程中消耗标准NaOH溶液的体积偏大，使测得的c(HCl)偏大。(2)待测液是未知浓度的盐酸，故量取20.00 mL待测液要选用酸式滴定管。在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，消耗标准NaOH溶液的体积不变，故对测定结果无影响。(3)步骤滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化。向盐酸中滴加23滴酚酞，溶液呈无色，达到滴定终点时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。(4)滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，由于原来气泡占据的空间被标准NaOH溶液充满，则消耗标准NaOH溶液的体积偏大，A符合
12、题意；锥形瓶用待测液润洗，则锥形瓶内待测液中n(HCl)偏大，滴定时消耗标准NaOH溶液的体积偏大，B符合题意；滴定结束时，俯视读数，读取消耗标准NaOH溶液的体积偏小，C不符合题意。(5)第1次实验数据存在明显误差，舍去，根据第2、3次数据可知，消耗标准NaOH溶液的平均体积为16.26 mL，根据滴定过程中c(HCl)V(HCl)c(NaOH)V(NaOH)，则有c(HCl)20.00103 L0.200 0 molL116.26103 L，解得c(HCl)0.162 6 molL1。答案：(1)偏大(2)酸式无影响(3)锥形瓶中溶液颜色变化锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色(4)AB(5)0.162 6