1、2014-2015学年湖北省部分重点中学高一（下）期末化学复习试卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共54分每小题只有一个正确选项）1化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料B “酸可除锈”、“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化C 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D 油脂有油和脂肪之分，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油2花生油和柴油虽然都被称作“油”，但从化学组成和分子结构来看，它们是完全不同的下列说法中正确的是（）A 花生油属于纯净物，柴油属于混合物B 花生油属于酯类，柴油属于烃类C 花生油属于有
2、机物，柴油属于无机物D 花生油属于高分子化合物，柴油属于小分子化合物3短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则下列说法正确的是（）A 原子半径：丁丙乙甲B 单质的还原性：丁丙甲C 甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应4下列说法错误的是（）A 化学反应实质是旧键断裂新键形成B 极性键就是共用电子对发生偏移的共价键C 氢键是一种比较弱的化学键D 水结冰时体积膨胀、密度减小就是因为氢键的存在5下列叙述正确的是（）A H2S、H2O、HF的稳定性依次
3、减弱B RbOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次增强C Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱D H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强6下列说法中，正确的是（）A 1 mol H2SO4与1 molBa（OH）2反应生成H2O时放出的热叫做中和热B H0 kJmol1表示放热反应，H0 kJmol1表示吸热反应C 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数D 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热7在2L的密闭容器中，发生如下反应：3A+B2C （A、B、C均为气体），若最初加入的A、B都是4mol，10s内用A表示的平均反应速率为0.12
4、mol/（Ls），则10s后容器中的B的物质的量是（）A 2.8 molB 1.6 molC 3.2 molD 3.6 mol8高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是（）A 该反应是焓变为负值B 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C 升高温度，逆反应速率减小D 该反应化学方程式为CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）9已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H0，下列说法正确的是（）A 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反
5、应平衡正向移动D 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10只用一种试剂就可以鉴别甲苯、碘化钾溶液、硝酸银溶液、己烯、四氯化碳，这种试剂是（）A NaOH溶液B KMn04溶液C 溴水D Na2C0311下列关于的说法正确的是（）A 所有碳原子都可能在同一平面上B 最多只可能有6个碳原子在同一平面上C 有5个原子可能在同一直线上D 所有原子可能在同一平面上12苯分子实际上不具有碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可以作为证据的事实有（）苯的间位二元取代物只有一种苯的邻位二元取代物只有一种 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色苯能在一定条件下与氢气反应生成环己烷苯在FeBr3存在的条件
6、下同液溴发生取代反应A B C D 13下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是（）A 甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应；乙烯可以使溴水褪色，发生加成反应B 不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙酸和乙醇C 乙醇在铜做催化剂并加热条件下生成乙醛，发生催化氧化反应D 生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性14下列说法正确的是（）A 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，发生取代反应B 向试管中加入2mL5%硫酸铜溶液，再滴加几滴稀氢氧化钠溶液，混匀，立即加入2mL10%葡萄糖溶液，在酒精灯上加热至沸腾，可看到红色沉淀C 用蒸馏法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液D 煤的干馏、煤
7、的气化、石油裂化是化学变化，石油的分馏是物理变化15下列实验操作能达到实验目的是（）选项实验操作实验目的A向水解后的蔗糖溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加热确定蔗糖是否发生水解B滴加KMnO4（H+）溶液，充分振荡确定苯中混有己烯C加入金属钠确定酒精中混有醋酸D加淀粉确定KCl中含有KIA AB BC CD D16A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同的条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比为（）A 3：2：1B 2：6：3C 3：1：2D 2：1：3二、填空题（共18分）：1）请选择合适方法的填空（用字母序号填空）：A
8、过滤 B裂解 C分馏 D裂化 E干馏 F还原 G电解 H蒸发从海水中提取粗盐； 重油转变为汽油；石油炼制得到汽油、煤油、柴油等； 煤转化为焦炭、煤焦油等（2）对于容积固定的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应放热），达到平衡的标志有AN2、H2、NH3的百分含量不再变化 B总压强不变CN2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2 DN2、H2、NH3的浓度相等EN2、H2不再起反应 Fv（N2）=v（H2）G混合气体的密度不变 H混合气体的平均相对分子质量不变I正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量18已知乳酸的结构简式为：回答下列问题：（1）该有机物分子中含有官能团（填名称）（2
9、）写出该有机物和金属钠反应的化学方程式：（3）乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为：（4）该有机物可以发生下列反应：A可以和硝酸在一定条件下酯化 B可以使酸性高锰酸钾褪色C可以和溴水发生取代反应 D可以发生加聚反应（5）当乳酸和浓硫酸共热时，能产生多种酯类化合物，任意写出两种该类产物的结构简式、三、推断题（共21分）：19下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：A能使溴的四氯化碳溶液褪色；比例模型为；能与水在一定条件下反应生成CB由C、H两种元素组成；球棍模型为C由C、H、O三种元素组成；能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；能与E反应生成相对分子质量为100的酯D相对分子质量比C
10、少2；能由C氧化而成E由C、H、O三种元素组成；球棍模型为回答下列问题：（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是（2）A与氢气发生加成反应后生成物质F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2当n=时，这类有机物开始出现同分异构体（3）B具有的性质是（填序号）无色无味液体有毒不溶于水密度比水大与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色任何条件下不与氢气反应写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：（4）据报道，最近摩托罗拉公司研制了一种由有机物C的同系物（该有机物的碳原子数比有机物C的碳原子数少1）和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，
11、电量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍该燃料电池的负极上的电极反应式为，当外电路通过1.2mol e时，理论上消耗该有机物为g20从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务如图所示是海水综合利用的一个方面：根据上述流程图，回答下列问题：（1）海水淡化的方法主要有（填一种）（2）写出两步加入的试剂和有关反应的离子方程式：试剂、试剂、（3）写出的化学方程式：、四、实验题（本题包括2小题，共13分）21下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）A 实验室蒸馏石油时，在蒸馏烧瓶中加入一些碎瓷片，防止暴沸；冷凝管下口进冷水，上口出热水
12、B 实验室用溴水、苯和铁粉反应制取溴苯，向粗溴苯中加入10%的NaOH溶液进行洗涤，可以除去溶解在溴苯中的溴单质C 煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可以用干馏方法获得苯D 多数有机反应很慢，往往需要加热，采用水浴加热易控制温度且受热均匀，石油分馏、苯和浓硝酸发生取代反应、银镜反应、油脂水解均必需水浴加热E 用渗析法分离淀粉中混有的NaN03杂质，用盐析方法提纯蛋白质22某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如图所示）进行甲酸（HCOOH）与甲醇（CH318OH）酯化反应的实验，回答以下问题：（1）甲酸（HCOOH）和甲醇（CH318OH）进行酯化反应的化学方程
13、式是：（2）乙装置中长玻璃导管c的作用是（3）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是，原因：（4）试管A和锥形瓶B内装的是：作用为2014-2015学年湖北省部分重点中学高一（下）期末化学复习试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共54分每小题只有一个正确选项）1化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料B “酸可除锈”、“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化C 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D 油脂有油和脂肪之分，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油考点：物理变化与化学变化的区别与联系；无
14、机非金属材料；油脂的性质、组成与结构分析：A、根据聚酯纤维和光导纤维的成分分析；B、“洗涤剂可去油”是利用了洗涤剂的溶解性；C、根据煤的气化和液化的概念分析；D、油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油解答：解：A、因制作航天服的聚酯纤维属于有机物，故A错误；B、“洗涤剂可去油”是利用了洗涤剂的溶解性，属于物理变化，故B错误；C、煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、H2、CH4等可燃气体；煤的液化指固体煤经化学加工转化成烃类液体燃料和化工原料的过程；两者都生成了新物质，故C错误；D、油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解生成高级
15、脂肪酸钠和甘油，故D正确；故选D点评：本题考查了维生素，天然高分子化合物有机物等，难度不大，注意知识的积累2花生油和柴油虽然都被称作“油”，但从化学组成和分子结构来看，它们是完全不同的下列说法中正确的是（）A 花生油属于纯净物，柴油属于混合物B 花生油属于酯类，柴油属于烃类C 花生油属于有机物，柴油属于无机物D 花生油属于高分子化合物，柴油属于小分子化合物考点：油脂的性质、组成与结构；混合物和纯净物分析：A天然油脂是混合物；B花生油是高级脂肪酸与甘油形成的酯，柴油属于烃类的混合物；C根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸、氰化物，氰酸盐虽含碳虽含碳，但其性质与
16、无机物类似，因此把它们看作无机物；D相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物解答：解：A天然油脂和柴油均是混合物，故A错误； B花生油是高级脂肪酸与甘油形成的酯，柴油属于烃类，故B正确；C花生油和柴油属于有机物，故C错误；D花生油的成分是油脂，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误故选B点评：本题考查物质的分类，难度不大，掌握概念的内容是解题的关键3短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则下列说法正确的是（）A 原子半径：丁丙乙甲B 单质的还原性：丁丙甲C 甲、
17、乙、丙的氧化物均为共价化合物D 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质分析：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，则甲为H，乙为N；甲和丙同主族，丙为Na；丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁在第三周期第A族，即丁为Al，以此来解答解答：解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，则甲为H，乙为N；甲和丙同主族，丙为Na；丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁在第三周期第A族，即丁为AlA同周期原子半径从左向右减小，电
18、子层越多原子半径越大，则原子半径为丙丁乙甲，故A错误；B金属性越强，单质的还原性越强，则单质的还原性丙丁甲，故B错误；C甲、乙的氧化物为共价化合物，丙的氧化物为离子化合物，故C错误；D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，硝酸与氢氧化钠发生中和反应，氢氧化铝为两性氢氧化物，能与硝酸、氢氧化钠反应，故D正确，故选D点评：本题考查元素周期律及元素对应的单质化合物的性质，元素的推断是解答本题的关键，注意氨气的水溶液为碱性是解答本题的突破口，难度不大4下列说法错误的是（）A 化学反应实质是旧键断裂新键形成B 极性键就是共用电子对发生偏移的共价键C 氢键是一种比较弱的化学键
19、D 水结冰时体积膨胀、密度减小就是因为氢键的存在考点：化学键；极性键和非极性键；含有氢键的物质专题：化学键与晶体结构分析：A、化学反应中一定有物质的变化；B、极性键是不同非金属元素之间形成的；C、氢键不属于化学键；D、水分子之间含有氢键，使体积变大解答：解：A、因化学反应中一定有物质的变化，则化学反应实质是旧键断裂、新键形成，故A正确；B、极性键是不同非金属元素之间形成的，则极性键中一定是共用电子对发生偏移的共价键，故B正确；C、氢键不属于化学键，是一种介于化学键和分子间作用力之间的特殊的键，故C错误；D、因水分子之间含有氢键，则使体积变大，密度减小，故D正确；故选C点评：本题考查化学键、氢键
20、、极性键，明确不同键的形成及化学反应的实质是解答的关键，难度不大5下列叙述正确的是（）A H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱B RbOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次增强C Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱D H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系分析：A、元素的非金属性越强，氢化物越稳定；B、元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；C、元素的金属性越强，其阳离子的氧化性越弱；D、元素的非金属性越弱，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强解答：解：A非金属性：FO
21、S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则有：H2S、H2O、HF的稳定性依次增强，故A错误；B金属性：RbKMg，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化合物的碱性越强，则有RbOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱，故B错误；C金属性：NaMgAl，元素的金属性越强，对应的阳离子的氧化性越弱，则有：Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增强，故C错误；D非金属性：SiCS，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强，故D正确故选D点评：本题考查元素周期律的递变，题目难度不大，本题注意把握元素周期律与元素周期表的关系，注
22、意相关规律、方法的掌握6下列说法中，正确的是（）A 1 mol H2SO4与1 molBa（OH）2反应生成H2O时放出的热叫做中和热B H0 kJmol1表示放热反应，H0 kJmol1表示吸热反应C 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数D 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热考点：中和热；吸热反应和放热反应；燃烧热分析：A、中和热的本质是在稀溶液中，1mol氢离子与1mol氢氧根反应，生成1mol水放出的热量B、焓变H0表示吸热反应，H0，表示放热反应C、热化学方程式中的化学计量既表示物质的量D、在25，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧
23、生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热解答：解：A、1 mol H2SO4与1 molBa（OH）2反应生成水的物质的量不是1mol，且有钡离子与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，也有热量放出，故A错误；B、焓变H0表示吸热反应，H0，表示放热反应，故B错误；C、热化学方程式中的化学计量既表示物质的量也可以表示个数，所以可以是分数，故C正确；D、应在25，101 kPa，且生成的水应为液态，故D错误故选：C点评：本题考查了燃烧热、中和热、焓变概念的理解和应用，热化学方程式的含义理解分析，题目较简单7在2L的密闭容器中，发生如下反应：3A+B2C （A、B、C均为气体），若最初加入的A、B都
24、是4mol，10s内用A表示的平均反应速率为0.12mol/（Ls），则10s后容器中的B的物质的量是（）A 2.8 molB 1.6 molC 3.2 molD 3.6 mol考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：根据A的反应速率计算出A的物质的量的变化量n（A），再根据方程式计算出B的物质的量的变化量n（B），10s后容器中B的物质的量为B的起始物质的量减去B的物质的量的变化量n（B）解答：解：10s内A的物质的量的变化量n（A）=0.12mol/（Ls）10s2L=2.4mol，根据方程式3A+B2C，可知n（B）=n（A）=2.4mol=0.8mol，故10s后容器中
25、B的物质的量为4mol0.8mol=3.2mol，故选C点评：本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意变化的物质的量之比等于化学计量数之比8高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是（）A 该反应是焓变为负值B 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C 升高温度，逆反应速率减小D 该反应化学方程式为CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素分析：平衡常数指可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，化学平衡常数K=，所以该反应化学方程式
26、应为CO2+H2CO+H2O，恒容时，温度升高，H2 浓度减小，平衡向正反应移动，则该反应为吸热反应，以此来解答解答：解：A、恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应，所以H0，故A错误；B、恒温恒容下，若通入氢气，增大压强，则H2浓度增大，故B错误；C、升高温度，正、逆反应速率都增大，正反应速率增大更多，平衡正向移动，故C错误；D、由平衡常数K=可知，该反应为CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），故D正确；故选D点评：本题考查化学平衡常数、影响化学平衡的因素等，难度中等，注意对化学平衡常数的理解，同一反应化学计量数不同平衡常数不同9已知反应A2（g）+2B2（g）2AB
27、2（g）H0，下列说法正确的是（）A 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：A、升高温度正、逆反应速率都增大；B、升高温度反应速率加快；C、升温平衡向吸热反应方向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；D、降低温度平衡向放热反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动解答：解：A、升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反
28、应移动，故A错误；B、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故B正确；C、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故C错误；D、该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故D错误；故选B点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，注意基础知识的理解掌握和化学平衡移动原理的理解应用10只用一种试剂就可以鉴别甲苯、碘化钾溶液、硝酸银溶液、己烯、四氯化碳，这种试剂是（）A NaOH溶液B KMn04溶液C 溴水D Na2C03考点：有机物的鉴别专题：物质检验鉴别
29、题分析：甲苯、碘化钾溶液、硝酸银溶液、己烯、四氯化碳中，甲苯和四氯化碳都不溶于水，但二者密度不同，碘化钾具有还原性，硝酸银可与卤素离子生成沉淀，己烯含有C=C，能发生加成反应解答：解：A甲苯、己烯都不溶于NaOH溶液，且密度都比水小，无法鉴别二者，故A错误；B加入高锰酸钾溶液，因甲苯、己烯都与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色，无法鉴别，故B错误；C苯和四氯化碳都不溶于水，加入溴水，苯，振荡静置后，上层液体为橙色；四氯化碳，振荡静置后，下层液体为橙色；己烯，振荡静置后，液体分两层，均无色，因二溴己烷烷为无色，且不溶于水；硝酸银加入溴水生成浅黄色沉淀；碘化钾溶液，为棕黄色溶液，比原橙色颜色
30、加深，因为置换出单质碘，碘水颜色为棕黄色，故C正确；D苯、己烯都不溶于Na2C03溶液，且密度都比水小，无法鉴别二者，故D错误故选C点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度中等，本题注意常见有机物的性质，根据性质的异同选择鉴别方法，从水溶性、密度、氧化反应、加成反应的角度思考11下列关于的说法正确的是（）A 所有碳原子都可能在同一平面上B 最多只可能有6个碳原子在同一平面上C 有5个原子可能在同一直线上D 所有原子可能在同一平面上考点：常见有机化合物的结构分析：根据甲烷的正四面体结构、乙烯平面结构、苯的平面结构分析，其它有机物的共线、共面可在此基础上进行判断注意碳碳单键可以旋转解答：解：A、甲基碳
31、原子处于碳碳双键平面内，碳碳双键平面与苯环平面，可以通过碳碳单键的旋转，使2个平面重合，所以所有碳原子可以共平面，故A正确，故B错误；C、连接苯环的碳碳双键的碳原子处于苯中氢原子位置，所以有4个碳原子共线，如图所示4个碳原子，故C错误；D、甲基中的三个H与碳原子为四面体构型，不可以在同一平面内，故D错误，故选A点评：考查原子共线、共面问题，难度中等，关键考查学生的空间想象能力，注意甲烷的正四面体结构、乙烯平面结构、乙炔直线型、苯的平面结构分析，其它有机物的共线、共面可在此基础上进行判断注意碳碳单键可以旋转12苯分子实际上不具有碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可以作为证据的事实有（）苯的间位二
32、元取代物只有一种苯的邻位二元取代物只有一种 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色苯能在一定条件下与氢气反应生成环己烷苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应A B C D 考点：苯的结构分析：无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的间位二元取代物都无同分异构体；苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无同分异构体；如果苯的结构中存在单双键交替结构，含有双键能够使高锰酸钾褪色；含有双键的物质能够与氢气发生加成反应；根据碳碳单键和双键的性质判断，单键可以反应取代反应双键可以反应加成反应解答：解：无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的间位二元取代物都无同分异构体，所以
33、不能说明苯不是单双键交替结构，故错误；若苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无同分异构体，所以能说明苯不是单双键交替结构，故正确；苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，说明不含双键，说明苯的结构中不存在单双键交替结构，故正确；含有双键的物质能够与氢气发生加成反应，苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气加成生成环己烷，可以用单双健结构来解释，故错误；苯在FeBr3存在下同液溴可发生取代反应，生成溴苯，苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在CC单键与C=C双键的交替结构，故正确；故选：C点评：本题考查苯的结构与性质，难度不大，综合性较大，
34、要求知识掌握全面，能运用知识分析和解决问题，重在能力的考查13下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是（）A 甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应；乙烯可以使溴水褪色，发生加成反应B 不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙酸和乙醇C 乙醇在铜做催化剂并加热条件下生成乙醛，发生催化氧化反应D 生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性考点：有机物的鉴别；取代反应与加成反应；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质分析：A机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加
35、成反应；B乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙酸不能被酸性高锰酸钾溶液氧化；C在铜作催化剂、加热条件下，乙醇被氧化生成乙醛；D强酸能和弱酸盐反应生成弱酸解答：解：A甲烷中的H原子被氯原子取代生成氯代烃，该反应属于取代反应；乙烯中碳碳双键断裂，每个C原子分别连接一个溴原子生成1，2二溴乙烷，该反应属于加成反应，故A正确；B乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙酸不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以二者反应现象不同，可以鉴别，故B错误；C在铜作催化剂、加热条件下，乙醇中醇羟基和连接醇羟基的碳原子上分别失去一个氢原子而生成醛基，所以乙醇发生催化氧化反应，故C正确；D
36、强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，乙酸酸性大于碳酸，所以乙酸能和碳酸钙反应生成可溶性的乙酸钙，该反应是利用乙酸的酸性，故D正确；故选B点评：本题考查有机物鉴别、醇的催化氧化、强酸制取弱酸等知识点，明确物质性质及物质性质的差异性是解本题关键，会利用物质的差异性选取合适试剂鉴别有机物，题目难度不大14下列说法正确的是（）A 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，发生取代反应B 向试管中加入2mL5%硫酸铜溶液，再滴加几滴稀氢氧化钠溶液，混匀，立即加入2mL10%葡萄糖溶液，在酒精灯上加热至沸腾，可看到红色沉淀C 用蒸馏法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液D 煤的干馏、煤的气化、石油裂化是化学变化，石油的分馏是物理变化考点
37、：乙烯的化学性质；物理变化与化学变化的区别与联系；葡萄糖的性质和用途；物质的分离、提纯和除杂分析：A、乙烯中含有不饱和双键，能与高锰酸钾发生氧化反应；B、该反应必须在碱性条件下进行；C、乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液；D、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成其它新物质石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成解答：解：A、乙烯与高锰酸钾溶液发生的是氧化反应，故A错误；B、葡萄糖和氢氧化铜悬浊液的反应必须在碱性条件下进行；向试管中加入2mL5%硫酸铜溶液，再滴加几滴稀氢氧化钠溶液，该混合液是酸性溶液，所以没有红色沉淀生成，故B错误；C、乙酸
38、乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，应用分液的方法分离，故C错误；D、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D正确，故选D点评：本题考查了煤的干馏和石油的分馏、取代反应等知识点，难度不大，易错选项是B，注意葡萄糖和氢氧化铜悬浊液的反应必须在碱性条件下进行，否则看不到红色沉淀15下列实验操作能达到实验目的是（）选项实验操作实验目的A向水解后的蔗糖溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加热确定蔗糖是否发生水解B滴加KMnO4（H+）溶液，充分振荡确定苯中
39、混有己烯C加入金属钠确定酒精中混有醋酸D加淀粉确定KCl中含有KIA AB BC CD D考点：化学实验方案的评价分析：A反应后的为酸性，氢离子能够与氢氧化铜反应，无法用氢氧化铜浊液检验葡萄糖，检验葡萄糖，应在碱性溶液中；B乙烯含有碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯不与酸性酸性高锰酸钾溶液反应；C酒精和乙酸都与钠反应；DKI与淀粉不发生显色反应解答：解：A检验葡萄糖，应在碱性溶液中，而向水解后的蔗糖溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加热，没有加碱至碱性，无法检验，故A错误；B苯不与酸性高锰酸钾溶液反应，而乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，则滴加KMnO4（H+）溶液，充分振荡，可确定苯中
40、混有己烯，故B正确；C酒精和乙酸都与钠反应，不能用钠检验，应用碳酸钠或酸碱指示剂检验，故C错误；DKI与淀粉不发生显色反应，无法用淀粉检验，故D错误；故选B点评：本题考查物质的检验和性质的比较，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，题目难度中等，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价16A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同的条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比为（）A 3：2：1B 2：6：3C 3：1：2D 2：1：3考点：有机物实验式和分子式的确定专题：有机化学基础分析：根据关系
41、式2OH2NaH2可知，在相同条件下产生体积相同的氢气，一定物质的量的三种醇含有的OH相同，结合物质的量关系判断解答：解：设生成氢气a mol，根据2OH2NaH2可知参加反应的羟基均为2amol，故A、B、C三种分子里羟基数目之比为：=2：1：3，故选：D点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，根据关系式2OH2NaH2即可解答二、填空题（共18分）：1）请选择合适方法的填空（用字母序号填空）：A过滤 B裂解 C分馏 D裂化 E干馏 F还原 G电解 H蒸发从海水中提取粗盐H； 重油转变为汽油D；石油炼制得到汽油、煤油、柴油等C； 煤转化为焦炭、煤焦油等E（2）对于容积固定的反应：N2
42、（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应放热），达到平衡的标志有ABHIAN2、H2、NH3的百分含量不再变化 B总压强不变CN2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2 DN2、H2、NH3的浓度相等EN2、H2不再起反应 Fv（N2）=v（H2）G混合气体的密度不变 H混合气体的平均相对分子质量不变I正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；化学平衡状态的判断分析：（1）从海水中提取粗盐，利用海水晒盐，水被蒸发掉； 重油转变为汽油采用深度裂化的方法； 利用物质熔沸点不同从石油中提炼汽油、煤油、柴油等； 煤转化为焦炭、煤焦油等，需要隔绝空气发生复杂的物理
43、、化学变化；（2）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变以及由此引起的一系列物理量不变解答：解：（1）从海水中提取粗盐，利用海水晒盐，水被蒸发掉，属于蒸发原理，故答案为：H； 重油转变为汽油采用深度裂化即裂解的方法，故答案为：D； 利用物质熔沸点不同从石油中提炼汽油、煤油、柴油等，属于物理变化，该方法为分馏，故答案为：C； 煤转化为焦炭、煤焦油等，需要隔绝空气发生复杂的物理、化学变化，为煤的干馏，故答案为：E；（2）AN2、H2、NH3的百分含量不再变化时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确； B反应前后气体体积之和减小，当总压强不变
44、时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确； CN2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2时，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应初始量及转化率有关，所以不能据此判断平衡状态，故错误； DN2、H2、NH3的浓度相等时，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应初始量及转化率有关，所以不能据此判断平衡状态，故错误； E该反应是可逆反应，达到平衡状态时正逆反应速率相等但不停止，故错误；F反应速率之比等于其计量数之比且反应方向相反时该反应达到平衡状态，所以v（N2）=v（H2）时一定没有达到平衡状态，故错误；G反应前后气体质量不变、容器体积不变，所以密度始终不变，不能
45、根据混合气体的密度判断平衡状态，故错误；H混合气体的平均相对分子质量不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；I正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；故选：ABHI点评：本题考查物质分离和提纯方法的选取及平衡状态判断，为高频考点，明确物质的性质及常见分离提纯方法及平衡状态特点即可解答，注意：只有反应前后改变的物理量才能作为判断依据，不变的物理量不能作为判断依据，如：该题中密度不能作为判断依据，为易错点18已知乳酸的结构简式为：回答下列问题：（1）该有机物分子中含有羟基、羧基官能团（填名称）（2）写出该有机物和金属钠反应的化学方程式：CH3
46、CHOHCOOH+2NaCH3CHONaCOONa+H2（3）乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为：2CH3CHOHCOOH+Na2CO32CH3CHOHCOONa+H2O+CO2（4）该有机物可以发生下列反应：ABDA可以和硝酸在一定条件下酯化 B可以使酸性高锰酸钾褪色C可以和溴水发生取代反应 D可以发生加聚反应（5）当乳酸和浓硫酸共热时，能产生多种酯类化合物，任意写出两种该类产物的结构简式、考点：有机物的结构和性质分析：乳酸中含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有羟基，可发生氧化、取代和消去反应，同时含有羟基和羧基，可发生缩聚反应，以此解答解答：解：（1）根据乳酸的结构简式可以
47、确定官能团是羟基和羧基，故答案为：羟基、羧基；（2）乳酸中的羟基和羧基可以和金属钠发生反应，即CH3CHOHCOOH+2NaCH3CHONaCOONa+H2，故答案为：CH3CHOHCOOH+2NaCH3CHONaCOONa+H2；（3）乳酸中的羧基可以和碳酸钠之间发生反应生成乳酸钠盐和水以及二氧化碳，即2CH3CHOHCOOH+Na2CO32CH3CHOHCOONa+H2O+CO2，故答案为：2CH3CHOHCOOH+Na2CO32CH3CHOHCOONa+H2O+CO2；（4）A含有羟基，可以和硝酸在一定条件下酯化，故A正确； B含有羟基，可以使酸性高锰酸钾褪色，故B正确；C与溴水不发生取
48、代反应，故C错误； D含有羟基和羧基，可以发生加聚反应，故D正确故答案为：ABD；（5）当乳酸和浓硫酸共热时，羧基和羟基的有机物之间或是分子内可以发生酯化反应生成酯，分子间成的酯为：，或是分子内成的酯，即，或发生缩聚反应生成，故答案为：、或（写出两种即可）点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大三、推断题（共21分）：19下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：A能使溴的四氯化碳溶液褪色；比例模型为；能与水在一定条件下反应生成CB由C、H两种元素组成；球棍模型为C由C、H、O三种元素组成；能与Na反
49、应，但不能与NaOH溶液反应；能与E反应生成相对分子质量为100的酯D相对分子质量比C少2；能由C氧化而成E由C、H、O三种元素组成；球棍模型为回答下列问题：（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是1，2二溴乙烷（2）A与氢气发生加成反应后生成物质F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体（3）B具有的性质是（填序号）无色无味液体有毒不溶于水密度比水大与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色任何条件下不与氢气反应写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：（4）据报道，最近摩托罗拉公司研制了一种由有
50、机物C的同系物（该有机物的碳原子数比有机物C的碳原子数少1）和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍该燃料电池的负极上的电极反应式为CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O，当外电路通过1.2mol e时，理论上消耗该有机物为6.4g考点：有机物的推断分析：A使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不饱和键，结合其比例模型可知，A为CH2=CH2，A能与水在一定条件下反应生成C，C由C、H、O三种元素组成，能与Na反应，故C为CH3CH2OH，B由C、H两种元素组成，结合球棍模型知，B是；D的相对分子质量比C少2，且能由C催化氧化得到，所以D是CH3CHO；E由C、
51、H、O三种元素组成，由E的结构简式可知E为CH2=CHCOOH，据此解答解答：解：A使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不饱和键，结合其比例模型可知，A为CH2=CH2，A能与水在一定条件下反应生成C，C由C、H、O三种元素组成，能与Na反应，故C为CH3CH2OH，B由C、H两种元素组成，结合球棍模型知，B是；D的相对分子质量比C少2，且能由C催化氧化得到，所以D是CH3CHO；E由C、H、O三种元素组成，由E的结构简式可知E为CH2=CHCOOH，（1）A为乙烯，与溴发生加成反应生成1，2二溴乙烷，故答案为：1，2二溴乙烷；（2）A与氢气发生加成反应后生成物质F为乙烷，当烷烃中碳原子数目为4时开始
52、出现同分异构体，故答案为：4；（3）B是苯，苯是无色有特殊气味的、不溶于水且密度小于水的有毒液体，和酸性KMnO4溶液和溴水都不反应，在催化剂条件下可与氢气发生加成反应，在浓硫酸作用下与浓硝酸在极爱热条件下发生取代反应生成硝基苯，反应的方程式为，故答案为：；（4）该有机物的碳原子数比有机物C的碳原子数少1，应为甲醇，负极上的电极反应式为 CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O，当外电路通过1.2mol e时，消耗0.2mol甲醇，质量为0.2mol32g/mol=6.4g，故答案为：CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O；6.4点评：本题题考查了有机物的推断，难度不大，明确物质具有的官
53、能团确定其具有的性质，注意对有机结构模型的理解20从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务如图所示是海水综合利用的一个方面：根据上述流程图，回答下列问题：（1）海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法（填一种）（填一种）（2）写出两步加入的试剂和有关反应的离子方程式：试剂石灰乳、Mg2+2OH=Mg（OH）2试剂氯水、Cl2+2Br=Br2+2Cl（3）写出的化学方程式：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2（熔融）Mg+Cl2、2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2考点：海水资源及其综
54、合利用分析：海水暴晒然后分离得到粗盐和含有镁离子、溴离子的苦卤，向苦卤溶液中加入生石灰，发生反应CaO+H2O=Ca（OH）2、Mg2+2OH=Mg（OH）2，向含有溴离子的溶液中加入氯水，发生反应2Br+Cl2=2Cl+Br2，然后萃取得到Br2，将Mg（OH）2溶于稀盐酸得到MgCl2，电解熔融氯化镁得到Mg，MgCl2Mg+Cl2，提纯粗盐得到精盐，电解饱和食盐水得到烧碱、氯气和氢气，反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，据此分析解答解答：解：海水暴晒然后分离得到粗盐和含有镁离子、溴离子的苦卤，向苦卤溶液中加入生石灰，发生反应CaO+H2O=Ca（OH）2、Mg2+2
55、OH=Mg（OH）2，向含有溴离子的溶液中加入氯水，发生反应2Br+Cl2=2Cl+Br2，然后萃取得到Br2，将Mg（OH）2溶于稀盐酸得到MgCl2，电解熔融氯化镁得到Mg，MgCl2Mg+Cl2，提纯粗盐得到精盐，电解饱和食盐水得到烧碱、氯气和氢气，反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，（1）海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法（填一种），故答案为：蒸馏法、离子交换法、电渗析法（填一种）；（2）两步所加试剂分别是石灰乳、氯水，离子反应方程式分别为Mg2+2OH=Mg（OH）2、Cl2+2Br=Br2+2Cl，故答案为：石灰乳；Mg2+2OH=Mg（OH）2
56、；氯水；Cl2+2Br=Br2+2Cl；（3）分别发生的反应为Mg（OH）2+2 HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2（熔融）Mg+Cl2、2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，故答案为：Mg（OH）2+2 HCl=MgCl2+2H2O；MgCl2（熔融）Mg+Cl2；2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2点评：本题考查海水资源综合利用，涉及物质分离和提纯、金属冶炼等知识点，明确流程图中发生的反应及基本操作是解本题关键，知道常见金属冶炼方法，题目难度不大四、实验题（本题包括2小题，共13分）21下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）A 实验室蒸馏石油时，在蒸馏烧瓶中加入一
57、些碎瓷片，防止暴沸；冷凝管下口进冷水，上口出热水B 实验室用溴水、苯和铁粉反应制取溴苯，向粗溴苯中加入10%的NaOH溶液进行洗涤，可以除去溶解在溴苯中的溴单质C 煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可以用干馏方法获得苯D 多数有机反应很慢，往往需要加热，采用水浴加热易控制温度且受热均匀，石油分馏、苯和浓硝酸发生取代反应、银镜反应、油脂水解均必需水浴加热E 用渗析法分离淀粉中混有的NaN03杂质，用盐析方法提纯蛋白质考点：化学实验方案的评价分析：A液体加热要防暴沸；冷凝管进出水的方向与气流方向相反； B苯和溴水不反应；C煤的成分中并不含有苯、甲苯、二甲苯等有
58、机物；D石油的分馏不需要水浴加热；E渗析法用于提纯胶体，淀粉溶液属于胶体；盐析可使蛋白质从溶液中因溶解度降低而析出，其性质不变解答：解：A液体加热要防暴沸，所以要加沸石；冷凝管进出水的方向与气流方向相反，所以冷凝管下口进冷水，上口出热水，故A正确； B苯和溴水不反应，则应在苯和液溴的混合物中加入铁粉制取溴苯，故B错误；C煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物，可以用干馏方法获得苯，但是煤的成分中并不含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，它们是煤在干馏时经过复杂的物理化学变化产生的，故C错误；D石油的分馏不需要水浴加热，故D错误；E渗析法用于提纯胶体，淀粉溶液属于胶体，胶体透不过半透膜，NaN03溶液可以
59、透过半透膜；盐析可使蛋白质从溶液中因溶解度降低而析出，其性质不变，则可用来提纯蛋白质，故E正确故选AE点评：本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，侧重对基础知识的巩固，学习中注重实验评价能力的培养和基础知识的积累22某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如图所示）进行甲酸（HCOOH）与甲醇（CH318OH）酯化反应的实验，回答以下问题：（1）甲酸（HCOOH）和甲醇（CH318OH）进行酯化反应的化学方程式是：HCOOH+CH318OHHCO18OCH3+H2O（2）乙装置中长玻璃导管c的作用是平衡气压，冷凝回流（3）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是乙，原因：乙的冷凝效果好，减少了甲醇等有
60、毒物质对大气的污染（4）试管A和锥形瓶B内装的是饱和Na2CO3溶液：作用为溶解甲醇，使甲酸充分反应，降低甲酸甲酯的溶解度，便于收集纯净的甲酸甲酯考点：乙酸乙酯的制取；乙酸的酯化反应分析：（1）依据酯化反应的反应历程是羧酸脱羟基醇脱氢书写甲醇和甲酸反应生成甲酸甲酯和水；（2）甲醇（CH3OH）易挥发，且有毒，长导管C的作用是冷凝回流甲醇；（3）根据甲醇性质分析，甲醇是有毒的易挥发的有机物；（4）用饱和碳酸钠溶液吸收甲酸甲酯，甲醇溶解，碳酸钠与甲酸反应除去甲酸、同时降低甲酸甲酯的溶解度解答：解：（1）甲酸和甲醇进行酯化反应的历程是羧酸脱羟基醇脱氢，甲酸（HCOOH）和甲醇（CH318OH）进行酯
61、化反应的化学方程式是：HCOOH+CH318OHHCO18OCH3+H2O，故答案为：HCOOH+CH318OHHCO18OCH3+H2O；（2）乙装置中长导管C的作用是冷凝回流甲醇，平衡内外大气压强，故答案为：平衡气压，冷凝回流；（3）甲醇是有毒的易挥发的有机物，需要良好的冷凝效果，所以选择乙，因为甲醇有毒，减少大气污染，故答案为：乙；乙的冷凝效果好，减少了甲醇等有毒物质对大气的污染；（4）甲醇与甲酸都易挥发，制备的甲酸甲酯含有甲醇与甲酸，通常用饱和碳酸钠溶液吸收甲酸甲酯，中和挥发出来的甲酸，使之转化为甲酸钠溶于水中，溶解挥发出来的甲醇，降低甲酸甲酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，所以试管A和锥形瓶B内装的是饱和Na2CO3溶液，作用为：溶解甲醇，使甲酸充分反应，降低甲酸甲酯的溶解度，便于收集纯净的甲酸甲酯，故答案为：饱和Na2CO3溶液；溶解甲醇，使甲酸充分反应，降低甲酸甲酯的溶解度，便于收集纯净的甲酸甲酯点评：本题考查了关于甲酸、甲酸甲酯的知识，解答依据是甲酸、甲酸甲酯的化学性质，题目难度中等，注意知识的迁移能力